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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一讲化学计量学习必备欢迎下载高一化学必修1 期末复习一、物质的量1、定义：物质的量（n）是一个物理量,表示含有肯定数目粒子的集体；是衡量微观世界微粒数目多少的物理量；符号为 n；2、单位：摩尔 , 符号为 mol；1mol 粒子的数目定义为 0.012kg 12C 中所含的碳原子数目,约为 6.02 10 23 个；3、阿伏伽德罗常数：（1）定义： 1mol 任何粒子中所含的粒子数为阿伏加德罗常数（2）符号： N A 6.02 10 23 mol1（3）关系式： N=N An 4、物质的量（ n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子的个数（N）之间
2、的关系：nN推论：n 1N1n 2N2NA二、摩尔质量1摩尔质量定义：单位物质的量的物质的质量（即：MmnM ）,即 1 mol 物质的质量；注：单位：单位：克摩符号：gmol1 mol 任何物质的质量,是以克为单位,数值上等于该物质的相对分子量；三、气体的摩尔体积 . 1、气体摩尔体积（V m）（1）定义：肯定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积气体摩尔体积的符号为V ,常用的单位是Lmol1 或m3mol1mol1,这个体积是在即：VmVn（2）标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下,气体的摩尔体积约为224L特定条件下的气体摩尔体积；3）（3）重要的推断公式：气体的
3、密度= M / Vm （留意单位为 g/L ,不是常用的 g/cm四、物质的量是化学运算的核心和桥梁1物质的量与粒子数的关系nNNA2物质的量与物质质量的关系nm M3物质的量与气体体积的关系名师归纳总结 nV22 .V/mol（标准状况）第 1 页,共 10 页V m4 L- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 其次讲物质的分类学习必备欢迎下载 学问全解 一、物质的分类1、分类是学习和讨论化学物质及其变化的一种常用的基本方法,它不仅可以使有关化学物质及其变化的 学问系统化,仍可以通过分门别类的讨论,明白物质及其变化的规律；分类要有肯定的标准,依据不同的标准
4、可以对化学物质及其变化进行不同的分类；交叉分类和树状分类是常用的分类方法；金属： Na、Mg 、Al 单质 非金属： S、O、N 酸性氧化物： SO3、SO2、P2O5 等 氧化物 碱性氧化物： Na2O、CaO、Fe2O3 两性氧化物： Al 2O3 等 纯 不成盐氧化物：CO、NO 等 净 含氧酸： HNO 3、H2SO4 等 物 按酸根分 无氧酸： HCl 强酸： HNO 3、H2SO4 、HCl 酸 按强弱分 弱酸： H 2CO3、HClO 、CH3COOH 化按电离出的H+数分一元酸： HCl 、HNO 3合二元酸： H2SO4、H2SO3 物多元酸： H 3PO4 强碱： NaOH
5、 、BaOH 2 物按强弱分弱碱： NH 3H 2O、 FeOH 3 质碱按电离出的HO-数分一元碱： NaOH 、二元碱： BaOH 2多元碱： FeOH 3 正盐： NaCl 盐 酸式盐： NaHCO 3 碱式盐： Cu 2OH 2CO 3 溶液： NaCl 溶液、稀 H2SO4 等名师归纳总结 混悬浊液：泥水混合物等第 2 页,共 10 页合乳浊液：油水混合物物胶体： FeOH 3 胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 第三讲离子反应学习必备欢迎下载一、 电解质、非电解质定义电解质非电解质在水溶液中或熔融状态下能导电
6、的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合某些共价化合物物举例NaCl BaOH 2 CH3COOH CH 3CH2OH C12H 22O11二、强电解质、弱电解质定义强电解质弱电解质+在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离过程不行逆、不存在电离平稳可逆、存在电离平稳相互关系均为电解质；在相同条件下,强电解质溶液的导电才能强于弱电解质溶液电离方程式书写规律用等号 HnA=nH+An-用可逆符号 ,弱酸分步电离HnA H举例+HAn-1-,HAn-1- H+ +H2An-2
7、-强酸：HCl H 2SO4 HNO 3 HClO 4 HBr HI 弱酸： CH3COOH HCN H2S H 2CO 3 等强碱： KOH NaOH BaOH 2 等. 弱碱： NH 3H 2O CuOH 2 等. 绝大部分盐： BaSO4BaCl2. 等H2O 及小部分盐： CH 3COO 2Pb 等. 三、 离子反应 1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参与或离子生成的反应；2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号表示化学反应的式子；3.离子方程式的书写：写 正确写出化学反应方程式；改 反应物和生成物如易溶于水且易电离的物质写成离子形式,气体、难电离物质、氧化物等；可溶性物质
8、：、能完全电离的（即强电解质）,用离子表示；、不能完全电离或不电离的,用分子表示；、不溶性物质：用分子表示；其他物质写化学式； 如单质、沉淀、删 删去方程式两边相同的离子（即不参与反应的离子）；将系数化为最简整数比；查：两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等；四、离子反应发生的条件 发生的条件是：生成物中有难溶物质、难电离物质或挥发性的物质,满意其中一个即可；五、离子共存问题名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第四讲氧化仍原反应学习必备欢迎下载一、判定氧化剂或仍原剂的依据、氧化产物：被氧化得到的
9、产物；具有氧化性；、仍原产物：被仍原得到的产物；具有仍原性；分析如下反应：氧化剂得到 e ,化合价降低 ,被仍原 ,发生仍原反应生成仍原产物氧化剂+ 仍原剂仍原产物+ 氧化产物具有氧化性具有仍原性失去 e ,化合价上升 ,被氧化 ,发生氧化反应Cl 2 2 NaI 2 NaCl I2氧化剂仍原剂仍原产物氧化产物有氧化性化合价降低得电子被仍原发生仍原反应仍原剂有仍原性化合价上升失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物口诀：升失氧仍,降得仍氧；二、常见的氧化剂：反应中能得电子的物质1活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2-、 MnO 4-、Cr2O72-、NO3- 2高价离子： Ag、Fe 3、Cu2
10、、ClO 43含某些较高化合价元素的化合物：浓 三、常见的仍原剂H 2SO4 、HNO 3、KMnO4、 MnO21活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al 、Mg 、Zn按金属活动性次序,仍原性递减 2含低价金属阳离子的化合物：2Fe3某些非金属单质：C、H24非金属阴离子；Br、I、S 2（最低价只有仍原性）四、氧化性和仍原性强弱的比较方法 同种元素的不同价态物质氧化性与仍原性强弱的判定一般来说,同一种元素从低价态到高价态的氧化性逐步增强；从高价态到低价态的仍原性在逐步增 强；例外：氧化性渐弱 HClO HClO 2 HClO 3HClO 4 由活动次序表确定（相反律）、金属K、 Ca、
11、Na、 Mg、Al 、 Mn、Zn 、Fe、Sn、Pb、H、 Cu、Hg 、Ag 、Pt、Au K Au ：失电子才能减弱,仍原性逐步减弱；K Ag：得电子才能增强,氧化性逐步增强；、非金属：F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、P、C、Si、H2 F2S ：得电子才能减弱,氧化性减弱；FS 2：失电子才能增强,仍原性增强；依据化学反应事实确定名师归纳总结 、由反应条件确定、由反应现象（猛烈）确定第 4 页,共 10 页、由反应中价态变化确定、由氧化仍原方程式确定- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 第五讲金属及其化合物学习必备欢迎下载 学问全解一、金属的
12、物理通性常温下,金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体）二、金属的化学性质,具有良好的导电性、导热性、延展性；多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的仍原性,在自然界多数以化合态形式存在；物质Na Al Fe 储存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常温下氧化成Na2O：常温下生成致密氧化膜：潮湿空气中易受腐蚀：与 O24Na + O 2 = 2Na2O 4Al + 3O 2 = 2Al 2O3铁锈：主要成分Fe2O3点燃生成 Na2O2致密氧化膜使铝耐腐蚀；纯氧中点燃生成：点燃点燃 2Na + O 2 = Na 2O2纯氧中可燃,生成氧化铝：点燃3Fe+2O2 = Fe3O44
13、Al + 3O 2 = 2Al 2O3与 Cl 22Na+Cl 2 = 2NaCl 点燃2Al+3Cl 2 = 2AlCl 3 点燃2Fe+3Cl 2= 2FeCl 3 点燃与 S 常温下即可反应：加热时才能反应：加热只能生成亚铁盐：2Na + S = Na 2S 2Al + 3S = Al 2S3Fe + S = FeS 与水常温与冷水猛烈反应：去膜后与热水反应：常温下纯铁不与水反应；2Al+6H 2O=2AlOH3 +3H22Na+2H 2O=2NaOH+H 2加热时才与水蒸气反应：与 酸2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H 23Fe+4H 2Og = Fe 3O4+4H 2 2Na+2
14、HCl=2NaCl+H2Fe+2HCl=FeCl 2+H 2溶 液与 碱- 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO 2+3- 溶 液H 2与硫酸铜溶液：2Na+2H 2O+CuSO 4=Cu与 盐OH 2 +Na 2SO4+H2置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质溶 液与氯化铁溶液：6Na+6H 2O+2FeCl 3=2FeOH 3 +6NaCl+3H 2与 氧- 镁条引燃时铝热反应：- 化 物点燃 2Al+Fe 2O3=Al 2O3+2Fe 金属活泼性逐步减弱名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习
15、必备 欢迎下载三、金属化合物的性质1、氧化物性质Na2ONa2O2 Al 2O3 3+3H 2O Fe2O3碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反应Na2O+H 2O=2NaOH 2Na2O2+2H 2O=4NaOH - - +O 2与酸溶液Na2O+2HCl=2Na2Na2O2+4HCl=4NaCl+2Al 2O3+6HCl=2AlClFe2O3+6HCl=2FeCl 3+Cl+H 2O（溶液无色）H 2O+O 23H 2O（溶液黄色）与碱溶液- - Al 2O3+2NaOH= - 2NaAlO 2+H2O 2、盐名师归纳总结 溶解度Na
16、 2CO 3 NaHCO 3 ：较大较小溶液碱性使酚酞变红,溶液呈碱性；使酚酞变淡粉色,溶液呈较弱的碱性；与酸反应快速 Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO 2反应更快速NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO 2与碱- NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O 稳固性稳固,加热不分解；固体 NaHCO 3：2NaHCO 3 = Na 2CO3+H2O+CO 2相互转化Na2CO3 溶液中通入大量CO 2 固体 NaHCO 3 ：其他Na2CO3+H2O+CO 2 = 2NaHCO 32NaHCO 3 = Na 2CO 3+H 2O+CO 2溶液中溶液中： Na
17、2CO 3+CaOH 2 = 2NaOH+CaCO 3NaHCO 3+CaOH 2 = NaOH+CaCO 3 +H2O 颜色FeCl 2FeCl3第 6 页,共 10 页浅绿色黄色与碱溶FeCl2+2NaOH = FeOH 2 +2NaClFeCl3+3NaOH= FeOH 3 +3NaCl液2FeCl2+Cl 2 = 2FeCl 3 2FeBr2+Br 2 = 2FeBr 3 2FeCl3+Fe = 3FeCl 22FeBr 3+Fe = 3FeBr 2相互转化主要表现：性（仍原性）表现：性（氧化性）检验遇 KSCN 不显血红色,加入氯水后显红色遇 KSCN 显血红色用途净水剂等印刷线路板
18、等- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3、氢氧化物化性NaOH 2O AlOH 3FeOH 2FeOH 3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+HAlOH 3+3HCl= FeOH 2+2HCl=FeCl 2+2H 2FeOH 3+3HCl= AlCl 3+3H 2O O FeCl3+3H 2O 与碱溶液- AlOH 3+NaOH=NaAlO 2+2- - H2O 稳固性稳固2AlOH 3=Al 2O3+3H 2O 4FeOH 2+O 2+2H 2O=4FeO2FeOH 3=Fe2O3+
19、3HH 32O 四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式；NaAlO 2+HCl+H 2O=AlOH 3 +NaCl2、铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式；3、钠及其化合物之间 的相互转化,写出相应的化学反应方程式；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第六讲非金属及其化合物学习必备欢迎下载一、本章学问结构二、二氧化硅和二氧化碳性质比较名师归纳总结 化物质二氧化硅二氧化碳第 8 页,共 10 页熔沸点、硬度、状态很高、硬度大、固态低、硬度小、气态
20、与水不反应CO2+H2O=H 2CO 3与氢氟酸SiO2+4HF=SiF 4 +2H2O 用 HF 来腐蚀和雕刻玻璃；不反应学与碱溶液SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 性盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞,而不用玻璃塞；CO 2+2NaOH=Na 2CO3+H 2O 质异与碱性氧化物高温 SiO 2+CaO=CaSiO 3 CO 2+CaO=CaCO 3相同点都是酸性氧化物,都与碱或碱性氧化物反应；不同点CO2 与水反应生成H 2CO 3;SiO 2 不与水反应；同SiO 2 溶于氢氟酸, CO 2 不与氢氟酸反应；点SiO 2 须在高温下与碱性氧化物反应,而CO2 可在
21、常温常压下进行；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载三、硅酸和碳酸的性质比较物质硅酸碳酸化学式H 2SiO 3H 2CO 3 酸酐SiO2CO2制法硅酸胶体的制备：CO 2+H 2O=H 2CO3Na2SiO 3+2HCl=2NaCl+H2SiO3颜色与状态白色、固体无纯态,只存在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中酸性比较H2CO3 H2SiO3向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳,同样可得到硅酸凝胶,说明硅酸是一种酸性比碳酸仍弱的弱酸；四、氯及其化合物氯气的物理性质：黄绿色气体,密度比空气大,能溶于水,有刺激性气味,有毒；氯气的化学性
22、质：（1）与金属：一般将金属氧化到最高价态；点燃 Cu + Cl 2 = CuCl 22Fe +3Cl 2 = 2FeCl 3 变价金属被氧化为最高价 漂白、杀菌、（2）与非金属反应 点燃H2 + Cl 2 = 2HCl 惨白色火焰白雾 （3）与水反应Cl 2 + H 2O = HCl + HClO HClO 性质 : 弱酸 弱于 H 2CO 3,具有强氧化性消毒 ；不稳固性2HClO = 2HCl + O2（4）与碱反应吸取尾气： Cl 2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O 制漂白粉： Cl 2 +2CaOH 2 = CaClO 2 + CaCl 2 + 2H 2O
23、名师归纳总结 漂白粉主要成分: CaClO 2 + CaCl 2 漂白粉有效成分: CaClO 2第 9 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载五、硫及其化合物硫俗称硫磺 :黄色粉末 ,不溶于水 ,微溶于酒精 ,易溶于 CS2 ；S +O2 = SO2点燃六、氨及其铵盐1、物理性质： 氨是一种无色、 有刺激性气味的气体；氨”,常作致冷剂；2、化学性质：极易溶于水 （1:700）,水溶液叫 “ 氨水 ” ；氨易液化 “ 液（1）氨水呈弱碱性,能使酚酞变红或使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色：NH 3 + H 2O = NH 3H 2
24、O（呈弱碱性）氨水不稳固,易分解；NH 3H 2O = NH 3 + H2O （2）氨与酸的反应（生成相应的铵盐）HCl + NH 3 = NH 4Cl H 2SO4 + 2NH 3 = NH 42SO4 NH 3+HNO 3 = NH 4NO 33、铵盐性质：都易溶于水,受热易分解,与碱反应放出氨气；NH 4Cl = HCl + NHNH 4HCO 3 = NH 3 + H2O + CO 2NH 4NO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2O + NH 34、氨的试验室制法：加热铵盐与碱的混合物重要的氮氧化物 自然界中即存在： 2NH 4Cl + CaOH 2 = CaCl 2 +
25、 2H 2O + 2NH 3N 2+O 2PCl3 、 PCl 5 P点 燃CuCl2 HClA gNOCaClO C2CaOHC, 点燃ClH 2点燃MnO 或光照、 HC O + H OHO 电解 电解熔融 , 食盐 水 盐浓 ONaOHAgCl2NO（无色有毒的气体,难溶于水）O光照 2HClOHAgNONaCl2NO+O 2 = 2NO 2（红棕色刺激性气味有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水）在工业生产硝酸时,应使用稍过量的空气,经过多次循环氧化吸取,可充分利用原料,并削减 NO 的排放以爱护环境：重要的导出方程式：硝酸的氧化性：Cu + 4HNO 3（浓） = CuNO 32 + 2H 2O + 2NO 23Cu + 8HNO 3（稀） = 3CuNO32 + 4H 2O + 2NO 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页