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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高一化学必修一、二学问点汇总学习必备欢迎下载11、金属的通性：导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情形下除 Hg 外都是固态12、金属冶炼的一般原理：热分解法：适用于不活泼金属,如Hg、Ag Al 是热仍原法：适用于较活泼金属,如Fe、Sn、Pb 等电解法：适用于活泼金属,如K、Na、Al 等K 、Ca、 Na、Mg 都是电解氯化物,电解 Al2O3 13、铝及其化合物、铝物理性质：银白色,较软的固体,导电、导热,延展性化学性质： Al 3e-=Al3+ a、与非金属： 4Al+3O2=2Al2O3 ,2Al+3S=Al2S3 ,2Al+3
2、Cl2=2AlCl3 b、与酸： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 , 2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2偏铝酸钠+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 大多数金属不与碱反应,但铝却可以d、铝热反应： 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 、铝的化合物Al2O3 典型的两性氧化物 a、与酸： Al2O3+6H+=2Al3+3H2O ,铝具有较强的仍原性,可以仍原一些金属氧化物b、与碱： Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
3、 AlOH3 典型的两性氢氧化物 ：白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用 a、试验室制备：AlCl3+3NH3.H2O=AlOH3 +3NH4Cl , Al3+3NH3.H2O=AlOH3 +3NH4+ b、与酸、碱反应：与酸 AlOH3+3H+=Al3+3H2O 与碱 AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O KAlSO42 硫酸铝钾 KAlSO42.12H2O ,十二水和硫酸铝钾,俗名：明矾KAlSO42=K+Al3+2SO42-,Al3+ 会水解： Al3+3H2O AlOH3+3H+ 由于 AlOH3 具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂 14、铁 物理性质：银白色光泽,密度大,熔沸
4、点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引；铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四；化学性质：a、与非金属： Fe+S=FeS,3Fe+2O2=Fe3O4 ,2Fe+3Cl2=2FeCl3 b、与水： 3Fe+4H2Og=Fe3O4+4H2 c、与酸 非氧化性酸 ：Fe+2H+=Fe2+H2 与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁d、与盐：如 CuCl2 、CuSO4 等, Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe2+和 Fe3+离子的检验：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载溶液是浅绿色的Fe2+
5、 与 KSCN 溶液作用不显红色,再滴氯水就变红红褐色加 NaOH 溶液现象：白色灰绿色与无色 KSCN 溶液作用显红色Fe3+ 溶液显黄色或棕黄色加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物 、硅硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存 在；硅有晶体和无定型两种；晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼；晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源；、硅的化合物二氧化硅a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种；熔点高,硬度大；b、化学性质：酸性氧化物,是H2SiO3 的酸酐,但不溶于水Si
6、O2+CaO=CaSiO3 ,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ,SiO2+4HF=SiF4 +2H2O c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、料；硅酸钠：光学仪器、 工艺品等； 石英砂常用作制玻璃和建筑材硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料；放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3 +Na2CO3 ；试验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3硅酸盐：a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多
7、,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成；其表示方式活泼金属氧化物.较活泼金属氧化物.二氧化硅 .水；如：滑石Mg3Si4O10OH2可表示为3MgO.4SiO2.H2O b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业,主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业,其反应包含复杂的物理变化和化学变化；水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,成份是Na2SiO3.CaSiO3.4SiO2 ；陶瓷的原料是黏土；留意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中,只有陶瓷没有用到石灰石；16、氯及其化合物物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒；
8、化学性质：氯原子易得电子,使活泼的非金属元素；氯气与金属、非金属等发生氧化名师归纳总结 仍原反应, 一般作氧化剂； 与水、碱溶液就发生自身氧化仍原反应,既作氧化剂又作仍原剂；第 2 页,共 9 页拓展 1、氯水：氯水为黄绿色,所含Cl2 有少量与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO,大部分仍以分子形式存在,其主要溶质是Cl2 ；新制氯水含Cl2 、H2O、HClO 、H+ 、Cl-、ClO- 、OH- 等微粒- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 拓展 2、次氯酸：次氯酸学习必备欢迎下载HClO 分子形式HClO 是比 H2CO3 仍弱的酸,溶液中主要以存
9、在；是一种具有强氧化性 能杀菌、消毒、漂白 的易分解 分解变成 HCl 和 O2的弱酸；拓展 3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳固,简洁储存,工业上以 Cl2 和石灰乳为原料制取漂白粉,其主要成分是 CaCl2 和 CaClO2 ,有效成分是 CaClO2 ,须和酸 或空气中CO2作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用；17、溴、碘的性质和用途溴 碘物理性质深红棕色,密度比水大,液体,猛烈刺激性气味,易挥发,强腐蚀性 紫黑色固体,易升华；气态碘在空气中显深紫红色,有刺激性气味在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应, 只是反应活性不如氯气；氯
10、、溴、碘的氧化性强弱：Cl2Br2 I2 18、二氧化硫物理性质：无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水 1：40,密度比空气大化学性质：a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸亚硫酸 中强酸 ：SO2+H2O=H2SO3 可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ,SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品红溶液褪色,但是是一种临时性的漂白c、具有仍原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 18、硫酸物理性质：无色、油状液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解时放出大量的热化学性质：酸酐是 SO3,其在标准状况下是固态物
11、质组成性质 浓硫酸 稀硫酸电离情形H2SO4=2H+SO42- 主要微粒 H2SO4 H+ 、SO42-、H2O 颜色、状态 无色粘稠油状液体 无色液体性质 四大特性 酸的通性浓硫酸的三大特性a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去 可用作气体的干燥剂 b、脱水性：将别的物质中的 H、O 按原子个数比 2：1 脱诞生成水c、强氧化性：、冷的浓硫酸使 Fe、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化 、 活 泼 性 在 H 以 后 的 金 属 也 能 与 之 反 应 Pt 、 Au 除 外 ：Cu+2H2SO4 浓=CuSO4+SO2 +2H2O 、与非金属反应：C+2H2SO4 浓硫酸 =CO
12、2 +2SO2 +2H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载、与较活泼金属反应,但不产生 H2 d 、 不 挥 发 性 ： 浓 硫 酸 不 挥 发 , 可 制 备 挥 发 性 酸 , 如 HCl ：NaCl+H2SO4 浓=NaHSO4+HCl 三大强酸中,盐酸和硝酸是挥发性酸,硫酸是不挥发性酸 酸雨的形成与防治 pH 小于 5.6 的雨水称为酸雨,包括雨、雪、雾等降水过程,是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸取而形成；硫酸型酸雨的形成缘由是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的
13、废气中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4；在防治时可以开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境爱护意识；19、氮及其化合物 、氮气 N2 a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气,在空气中体积分数约为 78% b、分子结构：分子式N2 ,电子式,结构式 N N c、化学性质：结构打算性质,氮氮三键结合特别坚固,难以破坏,所以但其性质特别 稳固；与 H2 反应： N2+3H2=2NH3 与氧气反应：N2+O2=2NO 无色、不溶于水的气体,有毒 2NO+O2=2NO2 红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒 3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以可以用水除去 NO 中的
14、NO2 两条关系式： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ,4NO2+O2+2H2O=4HNO3 、氨气 NH3 a、物理性质：无色、刺激性气味,密度小于空气,极易溶于水 化时吸取大量的热,所以常用作制冷剂1700,易液化,汽b、分子结构：分子式NH3 ,电子式,结构式 HNH c、化学性质：与水反应： NH3+H2O NH3.H2O 一水合氨 NH4+OH- ,所以氨水溶液显碱性与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl,现象：产生白烟d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气方程式： 2NH4Cl+CaOH2=2NH3 +2H2O+CaCl2 装置：和氧气的制备装置一样收集：向下排空气法不能
15、用排水法,由于氨气极易溶于水 留意：收集试管口有一团棉花,防止空气对流,减缓排气速度,收集 较纯洁氨气 验证氨气是否收集满：用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口,如试纸变蓝说明收集满干燥：碱石灰 CaO 和 NaOH 的混合物 、铵盐a、定义：铵根离子 NH4+ 和酸根离子 如 Cl- 、SO42-、CO32- 形成的化合物, 如 NH4Cl ,NH4HCO3 等b、物理性质：都是晶体,都易溶于水c、化学性质：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载加热分解： NH4Cl=NH3 +HCl , NH4HCO3=
16、NH3 +CO2 +H2O 与碱反应： 铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气,故可以用来检验铵根离子的存在,如：NH4NO3+NaOH=NH3 +H2O+NaCl, ,离子方程式为：NH4+OH-=NH3 +H2O ,是试验室检验铵根离子的原理；d、NH4+ 的检验： NH4+OH-=NH3 +H2O ；操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热, 用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口,观看是否变蓝, 如如变蓝就说明有铵根离子 的存在；20、硝酸 物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体；浓硝酸由于挥发 HNO3 产生“ 发烟”现象,故叫做发烟硝酸 化学性质： a、酸的通
17、性：和碱,和碱性氧化物反应生成盐和水b、不稳固性： 4HNO3= 4NO2 +2H2O+O2 ,由于HNO3 分解产生的NO2 溶于水,所以久置的硝酸会显黄色,只需向其中通入空气即可排除黄色c、强氧化性：、与金属反应：3Cu+8HNO3 稀 =3CuNO32+2NO +4H2O Cu+4HNO3 浓=CuNO32+2NO2 +2H2O 常温下 Al 、Fe 遇浓硝酸会发生钝化,所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸、与非金属反应：d、王水：浓盐酸和浓硝酸根据体积比 属如 Pt、Au 等21、元素周期表和元素周期律 原子组成：C+4HNO3 浓=CO2 +4NO2 +2H2O 3：1 混合而成,可
18、以溶解一些不能溶解在硝酸中的金原子组成原子核中子原子不带电：中子不带电,质子带正电荷,电子带负电荷核外电子质子质子数 = 原子序数 = 核电荷数 =核外电子数相对原子质量 =质量数原子表示方法：A ：质量数Z：质子数N：中子数A=Z+N 打算元素种类的因素是质子数多少,确定了质子数就可以确定它是什么元素同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素,如：35Cl 和 37Cl 电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数 = 质子数16O 和 18O,12C 和 14C,带正电微粒：电子数 = 质子数电荷数带负电微粒：电子数 = 质子数 +电荷数118 号元素 请按下图表示记忆 H He Li B
19、e B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 元素周期表结构短周期 第 1、2、3 周期,元素种类分别为 2、8、 8 元 周期 7 个横行 长周期 第 4、5、6 周期,元素种类分别为 18、18、 32 素 不完全周期 第 7 周期,元素种类为 26,如排满为 32 周 主族 7 个A A 期 族18 个纵行, 16 个族 副族 7 个B B 表 0 族稀有气体族： He、Ne、 Ar、Kr 、Xe 、Rn 族 3 列 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 元素在周期表中的位置：周期数学习
20、必备欢迎下载= 最外层电子数 =最高正化合=电子层数,主族族序数价元素周期律：从左到右：原子序数逐步增加,原子半径逐步减小,得电子才能逐步增强 失电子才能逐渐减弱 ,非金属性逐步增强 金属性逐步减弱 从上到下：原子序数逐步增加,原子半径逐步增大,失电子才能逐步增强 得电子才能逐渐减弱 ,金属性逐步增强 非金属性逐步减弱 所以在周期表中,非金属性最强的是 F,金属性最强的是 Fr 自然界中是 Cs,由于 Fr 是放射性元素 判定金属性强弱的四条依据：a、与酸或水反应的猛烈程度以及释放出氢气的难易程度,越猛烈就越简洁释放出H2,金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,碱性越强,金属性越强c
21、、金属单质间的相互置换如： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu d、原电池的正负极（负极活泼性正极）判定非金属性强弱的三条依据：a、与 H2 结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳固性,越易结合就越稳固,非金属性越 强b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,酸性越强,非金属性越强c、非金属单质间的相互置换如： Cl2+H2S=2HCl+S 留意：“ 相互证明” 由依据可以证明强弱,由强弱可以推出依据 化学键：原子之间猛烈的相互作用化学键共价键极性键非极性键离子键共价键： 原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键,元素间形成；一般由非金属元素与非金属非极性键：相同的非金属原子之间,AA 型,如： H
22、2,Cl2,O2,N2 中存在非极性键性键极性键：不同的非金属原子之间,A B 型,如： NH3,HCl ,H2O,CO2 中存在极离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键,一般由活泼的金属 A、 A 与活泼的非金属元素 A、 A 间形成,如： NaCl,MgO ,KOH ,Na2O2,NaNO3 中存在离子键共价键注：有 NH4+ 离子的肯定是形成了离子键；AlCl3 中没有离子键,是典型的共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物,如：HCl ,H2SO4,CO2,H2O 等离子化合物：存在离子键的化合物,如：NaCl ,MgNO32 ,KBr ,NaOH , NH4Cl 22、化学反应速率 定
23、义：单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量,v= C/ t 影响化学反应速率的因素：浓度：浓度增大,速率增大 温度：温度上升,速率增大名师归纳总结 压强：压强增大,速率增大仅对气体参与的反应有影响 第 6 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载催化剂：转变化学反应速率 其他：反应物颗粒大小,溶剂的性质23、原电池 负极 Zn ：Zn 2e-=Zn2+ 正极 Cu：2H+2e-=H2 定义：将化学能转化为电能的装置 构成原电池的条件：a、有活泼性不同的金属或者其中一个为碳棒做电极,其中较活泼金属做负极,较不活泼金属做
24、正极b、有电解质溶液 c、形成闭合回路 24、烃 有机物a、概念：含碳的化合物,除CO、CO2、碳酸盐等无机物外b、结构特点：、碳原子最外层有 4 个电子,肯定形成四根共价键、碳原子可以和碳原子结合形成碳链,仍可以和其他原子结合、碳碳之间可以形成单键,仍可以形成双键、三键、碳碳可以形成链状,也可以形成环状灭火 c、一般性质：、绝大部分有机物都可以燃烧 除了 CCl4 不仅布燃烧,仍可以用来、绝大部分有机物都不溶于水 乙醇、乙酸、葡萄糖等可以 烃：仅含碳、氢两种元素的化合物 甲烷、乙烯、苯的性质见表 烷烃：a、定义：碳碳之间以单键结合,其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃；由于碳的全部
25、价键都已经充分利用,所以又称之为饱和烃b、通式： CnH2n+2 ,如甲烷 CH4 ,乙烷 C2H6 ,丁烷 C4H10 c、物理性质：随着碳原子数目增加,状态由气态 上 14变为液态 516再变为固态 17 及以d、化学性质 氧化反应 ：能够燃烧,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,同甲烷 CnH2n+2+3n+1/2O2 nCO2+n+1H2O e、命名 习惯命名法 ：碳原子在 癸命名10 个以内的,用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、同分异构现象：分子式相同,但结构不同的现象,称之为同分异构现象 同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体如 C4H10 有两种同分异构体：甲烷 乙烯
26、 苯分子式 CH4 C2H4 C6H6 结构简式 CH4 CH2=CH2 或空间结构CH3CH2CH2CH3 正丁烷 ,CH3CHCH3 异丁烷 正四周体结构平面型平面型 无单键,无双键,介于单、双键间特别的键,大键 物理性质无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体,是自然气、沼气、油田气、煤道坑气的主要名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载成分 无色、稍有气味的气体,难溶于水,密度略小于空气于水,密度比水小,有毒化学性质氧化反应：CH4+2O2=CO2+2H2O 取代反应：CH4+Cl2 = CH3C
27、l+HCl 氧化反应：a能使酸性高锰酸钾褪色bC2H4+3O2=2CO2+2H2O 加成反应：CH2=CH2+Br2 加聚反应：nCH2=CH2= CH2 CH2无色、有特别香味的液体,不溶产物为聚乙烯,塑料的主要成份,是高分子化合物 氧化反应：a不能使酸性高锰酸钾褪色b2C6H6+15O2 =12CO2+6H2O 取代反应：a与液溴反应：b与硝酸反应：加成反应：用途 可以作燃料,也可以作为原料制备氯仿 CH3Cl ,麻醉剂 、四氯化碳、炭黑等 石化工业的重要原料和标志,水果催熟剂,植物生长调剂剂,制造塑料,合成纤维等 有机溶剂,化工原料注：取代反应有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子
28、团代替的反应：有上有下 加成反应有机物分子中不饱和键 应：只上不下双键或三键 两端的原子与其他原子直接相连的反芳香烃含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃；苯是最简洁的芳香烃易取代,难加成；25、烃的衍生物乙醇：a、物理性质：无色,有特别气味,易挥发的液体,可和水以任意比互溶,良好的溶剂b、分子结构：分子式C2H6O,结构简式CH3CH2OH或 C2H5OH ,官能团羟基, OH c、化学性质：、与活泼金属 Na反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2 、氧化反应：燃烧：C2H5OH+3O2 =2CO2+3H2O 催化氧化： 2CH3CH2OH+O2 = 2CH3CHO+2H2O
29、 、酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH= CH3COOCH2CH3+H2O d、乙醇的用途：燃料,医用消毒 体积分数 75%,有机溶剂,造酒乙酸：a、物理性质：无色, ,有猛烈刺激性气味,液体,易溶于水和乙醇；纯洁的乙酸称为冰醋名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载酸；b、分子结构：分子式C2H4O2 ,结构简式CH3COOH ,官能团羧基,COOH c、化学性质：、酸性 具备酸的通性 ：比碳酸酸性强2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2,CH3COOH+NaOH=C
30、H3COONa+H2O 、酯化反应 用饱和 Na2CO3 溶液来吸取, 3 个作用 d、乙酸的用途：食醋的成分 3% 5% 酯：a、物理性质：密度小于水,难溶于水；低级酯具有特别的香味；b、化学性质：水解反应、酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O=CH3COOH+CH3CH2OH 、碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH=CH3COONa+CH3CH2OH 26、煤、石油、自然气煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物,可通过干馏、气化和液化进行综合利用蒸馏：利用物质沸点 相差在 20以上 的差异将物质进行分别,物理变化,产物为纯洁物分馏：利用物质沸点 相差在 5以内
31、的差异将物质分别,物理变化,产物为混合物干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解,化学变化自然气：主要成份是CH4,重要的化石燃料,也是重要的化工原料可加热分解制炭黑和H2 石油：多种碳氢化合物烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物,可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合利用分馏的目的：得到碳原子数目不同的各种油,如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油汽油、煤油、柴油等,产物肯定是一个烷烃分子加一个烯烃分子裂解的目的：得到重要的化工原料“ 三烯”乙烯、丙烯、1,3丁二烯 催化重整的目的：得到芳香烃 苯及其同系物 27、常见物质或离子的检验方法物质 离子 方法及
32、现象Cl- 先用硝酸酸化,然后加入硝酸银溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀SO42- 先加盐酸酸化,然后加入氯化钡溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀CO32- 加入硝酸钡溶液,生成白色沉淀,该沉淀可溶于硝酸 使澄清石灰水变浑浊的气体 CO2 或盐酸 ,并生成无色无味、能Al3+ 加入 NaOH 溶液产生白色沉淀,连续加入 NaOH 溶液,沉淀消逝 Fe3+ 加入 KSCN 溶液,溶液立刻变为血红色 NH4+ 与 NaOH 溶液共热,放出访潮湿的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体 NH3 Na+ 焰色反应呈黄色K+ 焰色反应呈浅紫色透过蓝色钴玻璃 I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝名师归纳总结 蛋白质灼烧,有烧焦的羽毛气味第 9 页,共 9 页- - - - - - -