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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆英杰训练学科老师辅导教案审查组长：学员编号：年 级：高一 课 时 数： 3 课时学员姓名：辅导科目：化 学 学科老师：张韦平授课主题 氧化仍原反应教学目的 1. 熟悉氧化仍原反应的概念；2. 利用氧化仍原放应写反应方程式 1. 氧化仍原反应电子转移数目分析教学重点2. 反应方程式的书写授课日期准时段教学内容课前回忆一、电解质强电解质包括 ：强酸强碱大多数盐强酸的酸式盐：弱酸的酸式盐：名师归纳总结 弱电解质包括 ：弱酸如 : 第 1 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - -
2、- 学而不思就惘,思而不学就殆中强酸 如 : 弱碱 如 : 练习 下 列 物 质 的 分 类 正 确 的 一 组 是 （）CDAB电解质NHNa2CONH 4NOFe（OH）3混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物酸性氧化物CONOSiO2CO酸HClOCH 3COOHH2SiO3HNOAABBCCDD二、电解质的电离方程式 强电解质在水溶液里完全电离成离子,其电离方程式用（ 弱电解质在水溶液里部分电离成离子,其电离方程式用（水也是弱电解质,其电离方程式为练习 1.下 列 电 离 方 程 式 中 , 正 确 的 是 （）表示：如硫酸镁的电离）表示：碳酸的电离ACa（OH）2 Ca 2+2（OH）-B
3、FeCl2 Fe 2+3Cl-3+3SO42-CH2SO4 H +SO4 2-DAl2（SO4）3 2Al三、离子反应方程式的书写方法名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆可用（）、（）、（）、（）四个字来概括练习 1. 钠与水反应：过氧化钠与水反应：澄清石灰水通入少量 CO2：新课讲解一、精确懂得氧化仍原反应的概念 1. 氧化仍原反应各概念之间的关系（1）反应类型：氧化反应：物质所含元素化合价上升的反应；仍原反应：物质所含元素化合价降低的反应；氧化仍原反应：有元素化合价上升和降低的反应；例题
4、 以下变化过程属于仍原反应的是 A.HCl MgCl2 B.NaNa + C.COCO2 D. Fe 3+Fe 练习 利 用 铝 热 反 应 原 理 焊 接 钢 轨 的 化 学 方 程 式 为 的 叙 述 错 误 的 是（）A属于置换反应 B属于氧化反应CAl 作仍原剂 DFe2O3 被氧化（2）反应物：氧化剂：在反应中得到电子的物质,化合价降低,自身被仍原,具有氧化性仍原剂：在反应中失去电子的物质,化合价上升,自身被氧化,具有仍原性名师归纳总结 - - - - - - -例题 人 体 血 红 蛋 白 中 含 有 Fe2+离 子 , 如 果 误 食 亚 硝 酸 盐 , 会 使 人 中 毒 ,
5、因 为 亚 硝 酸 盐 会 使 Fe2+离 子 转 变 成 Fe3 +离 子 , 生 成 高 铁 血 红 蛋 白 而 丧 失 与 O2 结 合 的 能 力 服 用 维 生 素 C 可 缓 解 亚 硝 酸第 3 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆盐 的 中 毒 , 这 说 明 维 生 素 C 具 有 （）A酸性B碱性C氧化性D仍原性练习 1. 厨 房 中 的 化 学 知 识 很 多 ,下 面 是 有 关 厨 房 中 的 常 见 操 作 或 者 常 见 现 象 ,其 中 不 属 于 氧 化 仍原 反 应 的 是 （）A烧菜用过的铁锅,经放置
6、常显现红棕色斑迹B用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜供应热量C牛奶久置变质腐败D用醋酸除去水垢 主要成分是 CaCO 3、Mg （OH） 2 2. 不 属 于 氧 化 仍 原 反 应 的 是 （）（3）产物：氧化产物：失电子被氧化后得到的产物仍原产物：得电子被仍原后得到的产物（4）物质性质：氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质仍原性：仍原剂所表现出失电子的性质（5）各个概念之间的关系如下图名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆例题 以下化学反应不属于氧化仍原反应的是（）A、3Cl2
7、 + 6KOH =5KCl + KClO 3 + 3H 2O B、2NO2 + 2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O C、SnCl 4 + 2H 2O = SnO2 + 4HCl D、 3CCl4 + 2K 2Cr2O7 = 2CrO 2Cl 2 + 3COCl 2 +2KCl 练习 1. 下 列 微 粒 既 有 氧 化 性 又 有 仍 原 性 的 是 （）AH BFe C Cu DAl + 2+ 2+2. 下 列 反 应 中 水 只 做 氧 化 剂 的 是 （）A2Na2O2+2H2O 4NaOH+O 2B3NO2+H2O 2HNO 3+NOCNaH+H 2O NaOH+H 2D
8、2F2+2H2O 4HF+O23. 下 列 金 属 的 冶 炼 中 , 通 常 是 通 过 在 高 温 下 加 入 仍 原 剂 来 完 成 的 是 （）ANa BAl C Fe DAg二、 常见的氧化剂与仍原剂1 物质在反应中是作为氧化剂仍是作为仍原剂,主要取决于元素的化合价；元素处于最高价时,它的原子只能得到电子,因此该元素只能作氧化剂,如 +7 价的 Mn和+6 价的 S 元素处于中间价态时,它的原子随反应条件不同,既能得电子,又能失电子,因此该元素既能作氧化剂,又能作仍原剂,如 0 价的 S 和+4 价的 S 元素处于最低价时,它的原子就只能失去电子,因此该元素只能作仍原剂,如-2 价的
9、 S 2 重要的氧化剂名师归纳总结 活泼非金属单质,如F2、Cl 2、Br 2、O2等；第 5 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等,如 MnO 2,NO 2；浓 H2SO4,HNO 3；KMnO 4,KClO3,FeCl3 等；过氧化物,如 Na2O2,H2O2 等；3 重要的仍原剂金属单质,如 Na,K,Zn,Fe 等；某些非金属单质,如 H2,C,Si 等；元素处于低化合价时的氧化物,如 CO,SO2等；元素处于低化合价时的酸,如HCl（浓）, HBr,
10、HI,H2S等；元素处于低化合价时的盐,如Na2SO3,FeSO4等；DH2O2O2D无法判定+DH例题下 列 变 化 中 , 需 要 加 入 氧 化 剂 才 能 实 现 的 是 （）ACl-Cl 2BCuOCuC CaCO 3CO2练习 1. 炼 铁 的 反 应 ： CO+FeO=CO2+Fe 中 , CO充 当 （）A氧化剂B仍原剂C熔融剂2. 下 列 微 粒 只 能 作 仍 原 剂 的 是 （）AS 2-2+ BFe3+ C Fe3. 在 Fe、S2-、H+、Na+、S、Fe2+等物质或粒子中：（1）只能被氧化,不能被仍原的是（） ；（2）只能被仍原,不能被氧化的是（） ；（3）既能被氧
11、化,又能被仍原的是（） 三、电子转移的表示方法1. 电子转移的表示方法有双线桥法和单线桥法（1）双线桥法名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆要点： a. 箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化合价已经变化了的同一元素；（上升、降低各一根箭头,越过方程式中间的等号） b.电子转移数目：化合价上升、失电子；化合价降低、得电子；化合价转变元素的原子个数m 每个原子得到（或失去）电子的个数ne-, 即 m ne- 如：（2）单线桥法要点： a. 线桥从反应物中化合价上升的元素动身,指向反应物中化
12、合价降低的元素,箭头对准氧化剂中化合价降低的元素,箭头不过“=”b. 在线桥上标明转移电子总数,不写得到或失去；如：例题已 知 KH 和 H2O 反 应 生 成 H2 和 KOH, 反 应 中 1mol KH（）A失去 1 mol 电子 B得到 1 mol 电子C失去 2 mol 电子 DH2只是氧化产物练习 1. 下 列 表 示 反 应 中 电 子 转 移 的 方 向 和 数 目 正 确 的 是 （）AB名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆CD2. 将Cu 投 入 足 量 的FeCl3的
13、水 溶 液 中 , 两 者 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 如 下 ： 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 （ 1） 请 用 双 线 桥 法 标 出 电 子 转 移 的 方 向 和 数 目 （ 2） 在 该 反 应 中 , 氧 化 剂 是 （）, 氧 化 产 物 是 （）（ 3） 当 有 0.3mol电 子 发 生 转 移 时 , 发 生 反 应 的 Cu 的 质 量 为 （）2. 氧化性与仍原性的强弱判定规律（1）依据氧化仍原反应方程式的判定氧化性：氧化剂氧化产物仍原性：仍原剂仍原产物可总结为：比什么性,找什么剂,产物之性弱于剂；（2）依据金属活动性次序判定K Ca Na M
14、g Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 从左向右仍原性逐步减弱,对应离子的氧化性逐步增强（3）依据反应条件和反应的猛烈程度反应条件要求越低,反应越猛烈,对应物质的氧化性或仍原性越强；（4）依据氧化性仍原反应的程度名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆相同条件下： a. 不同氧化剂作用于同一种仍原剂,氧化产物价态高的氧化性强；b. 不同仍原剂作用于同一种氧化剂,仍原产物价态低的仍原性强；例题 试验室制备 Cl2 的反应原理为：MnO2+4HCl（浓） =MnCl2+C
15、l2 +2H2O （1）当标准状况下生成 11.2L 氯气时转移电子的物质的量为（） （2）在此反应中氧化产物是,氧化剂与仍原剂的物质的量的比为（） （3）比较氧化性 Cl2 （） MnO2（填、或 =）练习 1. 根 据 反 应 Fe+Cu 2 + Fe 2 +Cu Fe 3 +Cu Cu 2 +2Fe 2 +； 2Fe 2 + +Cl 2 2Fe 3 +2Cl- HClO+H +Cl- Cl 2+H2O 可 以 判 断 出 各 微 粒 的 氧 化 性 由 强 到 弱 的 顺 序 正 确 的 是 （）AHClOCl 2Fe 3+Cu 2+Fe 2+BCl 2HClOFe 3+Cu 2+Fe
16、2+CCl2Fe 3+HClOCu 2+Fe 2+DHClOCl2Cu 2+Fe 3+Fe 2+2. 能 与 Fe 3 +反 应 , 且 能 证 明 Fe 3 +具 有 氧 化 性 的 是 （） SCN F Fe 2 + Cu Zn OH-A B C D3. 已 知 2A-+B 2 A2+2B- , 2A- +C2 A2+2C-, 2B-+C2 B2+2C-, 2C-+D2 C2+2D- 就 各 种 单 质 氧 化 性 由 强到 弱 的 顺 序 是 （）AA2C2B2D2 BB2C2A2D2CD2C2B2A2 DC2B2A2D23.氧化仍原概念及规律的应用（1）氧化仍原反应方程式的配平三个原就
17、： 得失电子守恒原就,原子守恒原就,电荷守恒原就名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆一般方法： 化合价升降法联合最小公倍数法（2） 配平技巧a. 正向配平法： 先从氧化剂和仍原剂开头配平；适用范畴：分子间的氧化仍原反应,全部元素参与的氧化仍原反应,生成物中物质即是氧化物又是仍原产物；b. 逆向配平法： 先从氧化仍原产物开头配平适用范畴：自身氧化仍原反应,反应物中某一部分被氧化或被仍原c. 整体配平发：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时,可将它作为一个整体对待,
18、依据化合物中元素化合价代数和为零的原就予以整体标价；例题： S+Ca OH2 =CaSx+CaS 2O3+H2O 分析： NH4NO3中 N的平均化合价为 +1 价（ NH4中-3 价, NO3中+5 价）,元素化合价升降关系为：NH4NO3HNO 3 ：+1+5 升 4 1 价NH4NO3N2：+10 降 2 2 价得 2x+1S + 3CaOH2 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O ）练习 1.将 反 应 Mn 2 +Bi3-+H + MnO4- +Bi3 +H2O 配 平 后 , H +的 化 学 计 量 数 为 （）A8B10C14D302.守 恒 ： 如 质 量 守 恒 ,
19、电 子 守 恒 , 电 荷 守 恒 等 下 列 式 子 符 合 守 恒 思 想 的 是 （AFe 2+Cl 2Fe3+2Cl-B4FeS2+11O22Fe 2O3+8SOCNH3+H2SO4（ NH4）2SO4DAl3+6OH-AlO 2-+3H2Od.缺项配平法 假如所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来,在配平常,假如所空缺的物质不发生电子的得失,仅仅是供应一种发生反应的酸、碱、中性的环境,可先把有化合价升降的元素配平,最终依据电荷守恒和原子守恒确定缺项物质,配平；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而
20、不思就惘,思而不学就殆例题： BiO 3 Mn2 = Bi3 MnO4 H2O 分析：第一依据化合价的升降配平有变价元素的有关物质：5BiO3 2 Mn 2 = 5 Bi 3 2 MnO4H2O 依据氧原子守恒,可以确定 H2O 的系数为 7,依据质量守恒和电荷守恒规律可以确定反应物所缺的是氢离子 H练习 已知以下反应：Co2O3+6HCl（浓）2CoCl2+Cl2 +3H2O （I ） Cl2+ I2+ H2O HCl+ HIO3 （）依据反应（）运算,如生成标准状况下33.6L 氯气时,电子转移数目是（）（3）将反应（）配平（4）反应（）中发生氧化反应（5）HCl、I2 、CoCl2 三种
21、物质的仍原性由强到弱的次序是）4.氧化仍原反应的相关运算（1）运算依据：氧化剂得到的 电子总数 等于仍原剂 失去的 电子总数 ；=仍原剂的物质的量 变（2）运算公式：氧化剂的物质的量 变价元素原子的个数 化合价的变化值等价元素原子的个数 化合价的变化值；例题 1：ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂,试验室可以通过以下反应制得 ClO2：反应方程式为 2KClO3H2C2O4H2SO4=加热 =2ClO2 K2SO42CO2 2H2O,以下说法正确选项A A KClO3在反应中得到电子B ClO2 是氧化产物名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 19 页精选
22、学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆C H2C2O4在反应中被仍原D 1molKClO3 参与反应有 2mol 电子转移解析：由反应方程式知：KClO3中 Cl 元素化合价由5 4,H2C2O4中碳元素的化合价由3 4,故KClO3 得电子,是氧化剂,被仍原得仍原产物 ClO2,1molKClO3 参与反应转移 1mol 电子； H2C2O4是仍原剂被氧化,故 A 项正确；答案：A 例题 2：将 11.2g 的 Mg和 Cu 的混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的气体 X,再向所得溶液中加入适量的 NaOH溶液,产生 21.4g 沉淀,依据题意推断气
23、体 X 的成分可能是（）A. 0.3mol NO 2和0.3mol NO B. 0.2mol NO 2和0.1mol N 2O4C. 0.1mol NO 、0.2mol NO 2和0.05mol N 2O4 D. 0.6mol NO解析：依据 Mg、Cu的变化： MgMg 2+ 2OHMgOH22e、CuCu 2+2OH CuOH22e知增加的质量为 OH的质量,转移电子的物质的量与 OH的物质的量相等,就有 nOH 21.4g 11.2 g/17gmol1 0.6 mol,故反应转移的电子的物质的量也为 0.6 mol；选项 A 转移电子的物质的量为 0.3mol 1+ 0.3mol 3 1
24、.2 mol ,不正确；选项 B 转移电子的物质的量为 0.2mol 1+ 0.1mol 2 0.4 mol,不正确；选项 C转移电子的物质的量为 0.1mol 3+ 0.2mol 1+ 0.05mol 2 0.6 mol,正确；选项 D转移电子的物质的量为0.6mol 31.8 mol ,不正确 . 例题 3：足量铜与肯定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、 N2O4、 NO 的混合气体,这些气体与1.68LO 2（标准状况）混合后通入水中, 全部气体完全被水吸取生成硝酸；如向所得硝酸铜溶液中加入2+ 5mol/LNaOH溶液至 Cu恰好完全沉淀,就消耗NaOH溶液的体积是（ A ）A60m
25、L B45mL C30mL D15mL 解析：此题在氧化仍原反应中属于连续反应,这类题型在运算过程中只需考虑始末元素化合价的变化,在整个过程相当于 Cu在失去电子, O2 在得到电子； Cu化合价上升 2 个, O的化合价降低两个就： n（Cu） 1 （2-0 ） = n （O2） 2 0（ 2）得 n（Cu）=0.15mol 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆依据化学式Cu（ NO3）2, ,可知 n（NO3-）= 0.15mol 2；但加 NaOH溶液后, NO3- 最终与 Na +
26、 结合,所以n（Na +）= n （NO3- ）=0.3mol ,进而求得所需 5mol/L NaOH 溶液的体积是 60mL 练习 1. 一 未 完 成 的 离 子 方 程 式 （） +XO3- +6H + 3X 2+3H 2O, 据 此 判 断 , 氧 化 产 物 和 仍 原 产 物 的物 质 的 量 之 比 为 （）A1： 1 B3：1 C5：1 D7：12.Cu 2S 与 一 定 浓 度 的 HNO3 反 应 ,生 成 Cu（ N O3） 2、 CuSO4、 NO2、 NO 和 H2 O当 NO2 和 NO的 体 积相 等 时 , 实 际 参 加 反 应 的 Cu2S 与 HNO3 的
27、 物 质 的 量 之 比 为 （）A1： 7 B1：5 C1：9 D2：9课后回忆1. 氧化反应和仍原反应.2. 常见的氧化剂与仍原剂1 物质在反应中是作为氧化剂仍是作为仍原剂,主要取决于元素的化合价；元素处于最高价时,它的原子只能得到电子,因此该元素只能作氧化剂,如 +7 价的 Mn和+6 价的 S 元素处于中间价态时,它的原子随反应条件不同,既能得电子,又能失电子,因此该元素既能作氧化剂,又能作仍原剂,如 0 价的 S 和+4 价的 S 元素处于最低价时,它的原子就只能失去电子,因此该元素只能作仍原剂,如-2 价的 S 2 重要的氧化剂名师归纳总结 活泼非金属单质,如F2、Cl2、Br2、
28、O2等；第 13 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等,如 MnO 2,NO 2；浓 H2SO4,HNO 3；KMnO 4,KClO3,FeCl3 等；过氧化物,如 Na2O2,H2O2 等；3 重要的仍原剂金属单质,如 Na,K,Zn,Fe 等；某些非金属单质,如 H2,C,Si 等；元素处于低化合价时的氧化物,如 CO,SO2等；元素处于低化合价时的酸,如HCl（浓）, HBr, HI,H2S等；元素处于低化合价时的盐,如 Na2SO3,FeSO4等；3.
29、电子转移的表示方法有双线桥法和单线桥法（1）双线桥法要点： a. 箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化合价已经变化了的同一元素；（上升、降低各一根箭头,越过方程式中间的等号） b.电子转移数目：化合价上升、失电子；化合价降低、得电子；化合价转变元素的原子个数m 每个原子得到（或失去）电子的个数ne-, 即 m ne- 如：（2）单线桥法要点： a. 线桥从反应物中化合价上升的元素动身,指向反应物中化合价降低的元素,箭头对准氧化剂中化合名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆价降低的元素,
30、箭头不过“=”b. 在线桥上标明转移电子总数,不写得到或失去；如：4.氧化性与仍原性的强弱判定规律（1）依据氧化仍原反应方程式的判定氧化性：氧化剂氧化产物仍原性：仍原剂仍原产物课后练习1. 在 下 列 变 化 中 , 一 定 需 要 另 外 加 入 氧 化 剂 才 能 实 现 的 是 （）DKMnO 4O2AHClH2BBr- Br2C Fe2O3Fe 2. 菜 谱 中 记 载 ：河 虾 不 宜 与 西 红 柿 同 食 主 要 原 因 是 河 虾 中 含 有 五 价 砷 ,西 红 柿 中 含 有 比 较 多 的维 生 素 C, 两 者 同 食 时 会 生 成 有 毒 的 三 价 砷 下 列 说
31、 法 正 确 的 是 （）A“ 两者同食” 发生的反应中维生素 C作氧化剂B五价砷在维生素 C作用下发生了仍原反应C由于河虾中含有砷元素,所以不能食用名师归纳总结 D可以估计砒霜中所含的砷元素化合价为+5 第 15 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆3. 下 列 变 化 , 加 入 仍 原 剂 可 以 实 现 的 是 （）+ AAgAgBCu CuO CFe2O3FeO DNONO2）4. 下 列 陈 述 、 正 确 并 且 有 因 果 关 系 的 是 （）选 项陈 述 陈 述 A 氧 化 性 ： Fe3 +
32、Cu2+仍 原 性 ： Fe2 + Cu B 纯 银 器 表 面 在 空 气 中 渐 渐 变 暗Ag 发 生 了 化 学 腐 蚀C SiO 2 能 与 氢 氟 酸 及 碱 反 应SiO 2 是 两 性 氧 化 物D BaSO4 饱 和 溶 液 中 加 入 饱 和 Na2CO说 明 Ksp （ BaSO4） 大 于 Ksp3 溶 液 有 白 色 沉 淀（ B 5. 已 知 酸 性 溶 液 中 仍 原 性 的 顺 序 为 SO32- I- Fe2 + Br- Cl- , 下 列 反 应 不 能 发 生 的 是 （A2Fe 3+SO3 2-+H2O2Fe 2+SO4 2-+2H +BI 2+SO3
33、2-+H2OSO4 2- +2I- +2H +C2Fe 2+I 22Fe 3+2I-DBr 2+SO3 2-+H2OSO4 2-+2Br- +2H +6. 硫 酸 亚 铁 煅 烧 反 应 为（）, 有 关 说 法 正 确 的 是名师归纳总结 A该反应中FeSO4既作氧化剂,又作仍原剂第 16 页,共 19 页BSO2能使溴水褪色,说明SO2 具有漂白性C该反应中每生成1molFe2O3 转移电子数约为1 6.02 1023D该反应生成的气体通入足量BaCl 2 溶液中,可得到BaSO 3 和 BaSO4 两种沉淀- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不
34、思就惘,思而不学就殆7. 将 一 定 量 的 锌 与 100mL 18.5mol/L的 浓 硫 酸 充 分 反 应 后 ,锌 完 全 溶 解 ,同 时 生 成 气 体 A 33.6L（ 标 准 状 况 ） 将 反 应 后 的 溶 液 稀 释 至 1L , 测 得 溶 液 中 c （ H +） =0.1mol/L, 就 下 列 叙 述 中 错 误的 是 （）A反应中消耗的 Zn 的质量为 97.5 g B气体 A中 SO2和 H2 的体积比为 1： 4 C反应中被仍原的元素只有一种D反应中共转移电子3 mol 2 +Sn4 +由 此 推8. 已 知 常 温 下 ,在 溶 液 中 可 发 生 如
35、下 反 应 ： Ce 4+Fe2 + Fe3+Ce3 +, Sn2+ +2Fe3 + 2Fe断 Fe2 +、 Ce 3 +、 Sn2 +的 仍 原 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是 （）ASn 2+、Fe 2+、Ce 3+BFe 2+、Ce 3+、Sn 2+CFe 2+、Sn 2+、Ce 3+DCe 3+、Fe 2+、Sn 2+9. 现有以下物质S、H2S、O2、SO2、FeCl2、H2SO4,以 S 元素、 O元素或 Fe 元素的价态判定在氧化仍原反应中只能作仍原剂的是（） ,） （填化学符号,下同）,只能做氧化剂的是（） 既能作氧化剂又能作仍原剂的是（10. 用 双 线 桥 表 示 电
36、子 转 移 ：（ 1） H2S+H2SO4（ 浓 ） S +SO2+2H2O；（ 2） 3Fe3O4+28HNO3 9Fe （ NO3）3+NO +14H2O；名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆（ 3） 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2 SO4+2MnSO4+19CO2+8H2 O；11. 工业盐中含有NaNO2,外观和食盐相像,有咸味, 人如误食会引起中毒,致死量为 0.3g 0.5g 已知 NaNO2能发生如下反应：2NO2-+xI-+yH+ 2NO +I2+zH2O
37、,请回答以下问题：（1）上述反应中,x 的数值是（） ,y 的数值是（） （2）依据上述反应,可用化学试纸的生活中常见物质进行试验来鉴别工业盐和食盐,现有碘化钾淀粉试纸,就仍需选用的生活中常见物质的名称为（） （3）某工厂废切削液中含有 2%-5%的 NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入以下物质中的某一种就能使 NaNO2转化为不引起污染的 N2,该物质是（）（填以下选项）,所发生反应的离子方程式为：（）a NaCl bH2O2 cNH4Cl d浓 H2SO412 硫化氢具有仍原性,可以和很多氧化剂反应用氧化仍原反应原理配平以下反应,并填空： KMnO4+ H2S+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4+ S + H2O （1）请配平上述化学方程式,将有关的化学计量数依次填在以下横线上名师归纳总结 （）、（） 、（） 、（） 、（） 、（） 、（）第 18 页,共 19 页（2）上述反应中仍原剂为（） ,仍原产物为（） （填化学式）（3）如参与反应的H2S为 3.4g 就反应转移的电子数目为（） - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页,共 19 页