《2022年高中化学《第三章金属及其化合物》复习学案新人教版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学《第三章金属及其化合物》复习学案新人教版.docx（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第三章 金属及其化合物1. 明白钠、铝、铁等金属及其重要化合物的主要性质；2. 明白钠的强仍原性,过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质；3. 明白铝的性质特点,明白氧化铝、氢氧化铝的特别性质；4. 明白铁的性质,铁的化合物的性质,以及、的相互转化和、的检验；1. 金属的物理性质常温下,金属一般为色晶体（汞常温下为液体）,具有良好的、,金属的熔沸点和硬度相差很大；留意：焰色反应：钠焰色反应呈,钾（透过）焰色反应呈；2. 金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的仍原性,在自然界多数以化合态形式存在；分析对比完成下表金属
2、Na Al Fe 化学性质与 反应与 O反应与酸反应（如稀盐酸）与盐反应（如 溶液）与碱反应（如 NaOH溶液）金属活泼性3. 金属化合物的性质（1）氧化物O 颜色、状态属性名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载与酸反应 与碱反应 与水反应（2）氢氧化物 NaOH 属性 与酸反应 与碱反应 热稳固性 仍原性 制备 用途（3）盐与酸反应 与碱反应 氧化仍原性 稳固性 用途 金属离子检验 4. 金属及其化合物之间的相互转化（1）钠及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式；（2）铝及其重要化合
3、物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（3）铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式；留意：和鉴别水溶液颜色加入 NaOH 加入 KSCN 1. 以下酸或碱溶液,不能溶解和的是（）A. 氨水B. 氢氧化钾C.碳酸D.硫酸2. 以下说法正确选项（）A. 钠储存在煤油里的缘由之一是它极易与氧气反应 B. 铝在空气中很简单燃烧 C.镁表面的氧化膜疏松,不能爱护内层金属D.铁锈的主要成分是3. 有两个无标签的试剂瓶,分别装有和,有 4 名同学为鉴别它
4、们采纳了以下不同的方法,其中可行的是（）A. 分别配成溶液,再加入澄清石灰水B. 分别配成溶液,再加入氢氧化钠溶液 C.分别加热,再检验是否有使石灰水变浑浊的气体产生名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载D.分别配成溶液,再进行焰色反应4. 以下离子方程式正确选项（）A. 过氧化钠与水反应：O混合液显现红色,那么由B. 氧化钠与盐酸反应：O 溶液与稀硫酸反应：D.NaOH溶液与小苏打溶液反应：O+5. 向某晶体的水溶液中加入的溶液中, 无明显变化, 当滴加几滴溴水后,此得出的以下结论,错误选项（）A.
5、 该晶体中肯定含有的氧化性比 的氧化性强能被 氧化为与 不能形成红色的化合物6. 某无色透亮溶液,能与铝作用放出氢气,此溶液中可以大量共存的离子组是（）、探究一和的性质及运算名师归纳总结 例 1现有 25 mL 2 mol/L 溶液和 75 mL 1 mol/L的稀盐酸；将 溶液缓慢滴加到稀盐酸第 4 页,共 15 页中；将稀盐酸缓慢滴加到溶液中,在标准状况下产生的气体的体积- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A. 均为 0.84 L B. 均为 0.56 L 学习必备欢迎下载D. C.探究二金属及其化合物的推断例 2 已知有如下所示物质相互转化关系；试
6、回答：1 写出 B的化学式,D的化学式；2 写出由 E 转化成 F 的化学方程式 _ ；3 写出用 KSCN鉴别 G溶液的离子方程式_ ；向 G溶液加入 A 的离子方程式 _；探究三 可溶性铝盐与强碱反应的有关运算例 3向 20 mL 1 mol/L的溶液中加入30 mL KOH溶液,充分反应得到0.78 g 沉淀,就KOH溶液的物质的量浓度可能是 C.5 mol/L D.7 mol/L A.1 mol/L B.3 mol/L 探究四、的性质及检验既有氧化性,又有仍原性,具有较强的氧化性；如：O +Cu1 配制溶液时加,防止被氧化, 试验室制备时防止被氧化用,名师归纳总结 配制 NaOH溶液的
7、蒸馏水要； 等在水溶液中不能大量共存,与、在水溶第 5 页,共 15 页与 、- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载液中不能大量共存,均是由于发生氧化仍原反应；3 除杂,除去的检验方法 加或,除去 加；与1 观看法盐溶液呈色,盐溶液呈色；法滴入 KSCN或其他可溶性的硫氰化物溶液,呈红色者是溶液,不变红但滴加少量氯水后变红色者为溶液；3 碱液法分别加入碱液 如 NaOH溶液 ,生成红褐色沉淀者为溶液；先生成白色絮状沉淀,又快速转变为灰绿色,最终变为红褐色者为溶液； 或溴水 法分别加入少量酸性溶液 或溴水 ,能使之褪色者为溶液,不能使之褪色
8、者为溶液；5 铜片法分别加入铜片,铜片溶解且溶液逐步变为蓝绿色者为 溶液；溶液,铜片不溶解,溶液颜色不变者为例 4 黄铜矿 是制取铜及其化合物的主要原料之一,仍可制备硫及铁的化合物；1 冶炼铜的反应为；如 中 Fe 的化合价为 +2,反应中被仍原的元素是 填元素符号 ；2 过二硫酸钾 具有强氧化性, 可将 氧化为：；通过转变反应途径 ,、均 可 催 化 上 述 反 应 ； 试 用 离 子 方 程 式 表 示 对 上 述 反 应 催 化 的 过程：、 不必配平 ；3 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣 含、FeO、 可制备；方法为：用稀盐酸浸取炉渣,过滤；滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀
9、洗涤、干燥、煅烧得；据以上信息回答以下问题：名师归纳总结 a. 除去的离子方程式是_；第 6 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载NaOH 溶 液碘 水 ； 所 选 试 剂 为b. 选用供应的试剂,设计试验验证炉渣中含有FeO；溶 液提 供 的 试 剂 ： 稀 盐 酸稀 硫 酸KSCN 溶 液_ ；证明炉渣中含有FeO的试验现象为 _ ；这种试剂是 1. 有 NaCl、五种溶液, 用一种试剂就可把它们鉴别开来,A. 盐酸B. 烧碱溶液C.氨水D.KSCN溶液2. 以下离子方程式正确选项 A. 向氢氧化钠溶液中通入少量：OO
10、 B. 铁跟稀硫酸反应：C.硝酸铝溶液中加入过量氨水：D.硫氰化钾溶液中加入三氯化铁溶液：3. 有关溶液中所含离子的检验,以下判定正确选项 A. 加入硝酸酸化,再滴加 KSCN溶液后有红色物质生成,就原溶液中肯定有 存在B. 加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,就原溶液中肯定有大量的 存在 C.用某溶液做焰色反应试验时火焰为黄色,就该溶液中肯定有钠元素,可能有钾元素D.分别含有、和的四种盐溶液,只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的4. 以下有关铁及其化合物的说法中正确选项 A. 赤铁矿的主要成分是名师归纳总结 B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为和第 7 页,共 15 页C.除去溶液中的杂
11、质可以向溶液中加铁粉,然后过滤- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载与 KSCN反应产生红色沉淀5. 现有浓度各为1 mol/L 的、混合溶液 100 mL,加入肯定量的铁粉,按以下情形填空 已知：氧化性 ：1 反应完毕,铁粉有剩余；反应后的溶液中肯定含 阳离子；2 反应完毕, 有铜生成, 铁粉无剩余； 反应后的溶液中肯定含阳离子, 该阳离子在溶液中物质的量的范畴是；反应后的溶液中可能含阳离子；阳离子；3 反应完毕后,无固体沉积物存在,反应后的溶液中肯定含6. 有一透亮溶液, 可能含有较大量的、中的一种或几种,取此溶液做以下试验：取少量溶
12、液加入用盐酸酸化的 溶液,有白色沉淀生成；取少量溶液加入过氧化钠粉末,溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体,加入的物质的量与析出沉淀的物质的量如图3-4-1 所示；试推断：图 3-4-1 1 溶液中肯定含有的离子是；2 溶液中确定不含有的离子是；3 可能含有的离子是；7. 某化学课外活动小组欲制取纯溶液并争论试验过程中的相关问题；可供挑选的试剂有：A大理石； B 盐酸； C氢氧化钠溶液；D澄清石灰水；三名同学设计的制备试验方案的反应流程分别如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载请完成以下问题
13、：1 请指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案： _ ；乙方案： _ ；2 如采纳丙方案制取纯 溶液,其试验的关键有 _ ；3 假设反应所得的 溶液中含有；现要利用 AD四种试剂证明 的存在, 你所挑选的试剂有 填试剂代号 ；溶液 溶液 C. 澄清石灰水 D. 稀盐酸4 假设反应所得的 固体中混有未分解的；乙同学挑选澄清石灰水测定其中的 的质量分数,乙同学能否达到试验目的？ 填“ 能” 或“ 不能” ；如能,请说明运算所需的数据；如不能,请简要说明理由 _ ；作业一作业内容见课本第 70 页复习题；作业二作业内容见“ 复习练案”；作业三名师归纳总结 作业内容见“ 测评试卷”；第 9 页,共 15
14、页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载参考答案自主学习答案1. 银白导电性导热性延展性黄色蓝色钴玻璃紫色 2. Fe 金属Na Al 化学性质与反应常温下氧化生成O,点常温下氧化生成致密潮湿空气中易被腐蚀；纯氧燃时生成,Na 保氧化膜,使得铝耐腐中点燃生成蚀；纯氧中可燃烧存在煤油中与O反应O受氧化膜阻碍Og与酸反应（如+3Cu +Cu 稀盐酸）与盐反应（如O溶液）与碱反应（如与碱溶液中的水反应O不反应NaOH溶液）金属活泼性 金属活泼性逐步减弱3. （1）O 颜色、状态白色粉末淡黄色粉末白色粉末红棕色粉末属性碱性氧化物过氧化物两性氧化物
15、碱性氧化物与酸反应生 成 钠 盐 和生成盐、氧气和水水名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载O O 与碱反应与水反应与水反应不反应O 与水反应OO不反应不反应2NaOH （2）NaOH 属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸反应与碱反应O O 不反应O 不反应O 不反应O 热稳固性稳固受热分解+ O O 仍原性无仍原性无仍原性无仍原性O制备略O 用途化工原料脱色净水、中和胃酸净水净水（3）与酸反应不反应不反应名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 15 页精选学习资
16、料 - - - - - - - - - O 学习必备欢迎下载O 与碱反应不反应无O 氧化仍原无+Fe 性 +稳固性稳固+O 稳固稳固用途工业原料等制糕点等净水剂等印刷线路板等金属离子焰色反应呈黄色遇KSCN 不 显 红遇 KSCN显红色检验色,加入溴水后显红色4. （1）OO O +2NaOH （2）名师归纳总结 2Al+6HClOO 第 12 页,共 15 页+6HCl- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - +2NaOHO 学习必备欢迎下载+3HClO ；+NaOHO +3NaOHO +3NaCl （3） Fe+2HClO+2NaOH +2NaCl +2H
17、ClO O +3HCl+3NaOH +3NaCl +Fe鉴别浅绿棕黄和水 溶 液颜色加入（ 白 色 ）； （红褐色）NaOH O加入（无色）（红色）KSCN 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载自我检测答案与解析1.AC 解析：弱酸、弱碱不能溶解 和；2.A 解析： B 项,由于铝表面有氧化膜,所以不能燃烧；C项应为镁表面的氧化膜致密,能爱护内层金属； D项铁锈的主要成分是三氧化二铁；3.C 解析：留意与的反应问题；, 不 能 写 成； D 中 应 该 为4.A 解 析 ： B 中 氧 化 钠 应
18、 写 成 分 子 的 形 式 ； C 中 应 是；5.B 解析：本身不和反应,而把氧化成,而与可反应生成红色的化合物；6.AC 解析：铝和酸性、碱性溶液反应都能产生氢气,所以挑选有或的, B 中的能和、发生反应, D中、有颜色,和不能大量共存；课内巩固练习答案与解析1.B 解析：将过量 NaOH溶液分别加入上述几种溶液,无明显现象的是 NaCl,生成白色沉淀且快速变为灰绿色最终变为红褐色的是,生成红褐色沉淀的是,生成白色沉淀且不溶解的是,生成白色沉淀且又溶解的是,而氨水虽然能区分出 NaCl、,但不能将 与 区分开；2.D 解析： A 项,因 量少,产物应是；B 项,铁与一些弱氧化剂反应,只能
19、生成；C项,硝酸铝溶液中加入过量的氨水：O,只能溶解在强酸、强碱中,并不与弱碱反应,不能生成；D项,是难电离的物质,离子方程式正确；3.C 解析： A 项,可能含有；B项,可能含有；D项,为白色沉淀,为蓝色沉淀,先是白色沉淀,然后快速变为灰绿色,最终变为红褐色,与 混合无现象,故可一次鉴别；名师归纳总结 4.C 解析：赤铁矿的主要成分是,A 错误；铁与水蒸气在高温条件下反应生成和,B错误；第 14 页,共 15 页C 项中+Fe,过滤可除去过量的铁粉,故正确；与 KSCN反应产生红色溶液,而不是红色沉淀,D错误；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 0.2
20、5 学习必备欢迎下载、 0.35 mol 解析：当将铁粉加入混合溶液中时,由氧化性,可知可能发生的反应有,；当铁粉有剩余时,说明 与 已全部反应,故一定有；当有铜生成, 铁粉无剩余时, 就说明第一个反应完全,其次个反应也发生,可能恰好反应,也可能铁粉不足,故反应后的溶液中肯定含有,可能含有；已知、混合溶液中三者的物质的量均为 0.1 mol ,当恰好反应时,的物质的量最大为 0.15 mol+0.1 mol+0.1 mol0.35 mol ,当仅发生第一个反应时,的物质的量为 0.15 mol+0.1 mol0.25 mol ,故其范围是： 0.25 mol 0.35 mol ；6.、解析：由
21、试验可知,上述离子中能与用盐酸酸化的 溶液反应产生白色沉淀的只有,确定不存在；试验中,粉末加到溶液中时,会与其中的水发生反应生成 NaOH和,因反应后得到了白色沉淀和无色无味的气体,所以溶液中确定没有、；从图像的变化趋势中,我们可以判定溶液中确定有 和,因溶液中加入 粉末时,立刻产生了沉淀,因此溶液中不行能存在大量的；上述试验中无法确定是否含有；7. 的通入量不易掌握 过程繁琐,操作复杂 2 反应应充分进行；反应与所用 NaOH溶液的体积应相等 3A 或 B 4 能 固体样品质量和沉淀总质量解析：固体固体溶液等过程,过于繁琐；丙方案奇妙利用两等份NaOH溶液,向其中一份中通入过名师归纳总结 量,使其转化为,再将两份混合,因发生O而生成纯洁的溶第 15 页,共 15 页液； 34应利用和的不同来求解；- - - - - - -