2022年高三月考化学2.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 北京东城区示范校20222022 学年度高三综合练习 一）化 学 试 题考生须知 ：1本试卷分为第I 卷挑选题）和第II 卷非挑选题）两部分；请将卷答案填涂在机读卡上,卷答案填写在答题纸上；考试终止时,将答题卡和答题纸收回；2试卷满分100 分,考试时间100 分钟；以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35 5 Fe 56 Cu 64 第一卷 挑选题 共 42 分）一、 此题有 14 道小题,每道题3 分,共 42 分；每道题只有一个正确选项）1为了爱护我们的生存环

2、境,以下环保建议中你认为可以接受的是 ）用自然气代替汽油和柴油作为发动机燃料开发生产无汞电池提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋分类回收垃圾开发利用无磷洗涤剂A B C D全部2金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用；以下关于金属的一些说法不正确的是 ）A 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B工业上金属 Mg 、Cu 都是用热仍原法制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼3以下指定溶液中,各组离子可能大量共存的是、Br ）A pH=1 的溶液中： K +、Fe 2+、C1、NO 3B加入 Al 能放出 H2的溶液中： NH4 + 、SO4 2、C1、H

3、CO 3C在含有大量Fe 3+的溶液中： NH 4 +、C1、Na +、SCNcOH） =1013mol L1 的溶液中： Ba 2+、Na+、C1D由水电离的4以下说法正确选项 ）1 / 10 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - A13C与14C 属于同一种元素,它们互为同位素B淀粉、明矾属于纯洁物,矿泉水、食醋属于混合物 C硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D通过滤纸过滤可以得到 FeOH） 3胶体中的分散质粒子 5已知：断裂以下化学键需要吸取的能量分别为：H 436 kJ/mol ；FF 1

4、53 kJ/mol ；HF 565 kJ/mol ； ）以下说法正确选项A H2与 F2反应的热化学方程式为：H2g） + F2g） = 2HFg ） H = -541 kJ B2 L HF 气体分解成1 L H 2和 1 L F2吸取 541 kJ 的热量 ）评判C1 mol H 2与 1 mol F2反应生成 2 mol 液态 HF 放出热量小于541 kJ D在相同条件下,1 mol H 2与 1 mol F2的能量总和大于2 mol HF 气体的能量6以下是某同学对相应反应的离子方程式所作的评判,其中评判合理的是编号 化学反应离子方程式错误,碳酸钙A 碳酸钙与醋酸反2CO 3+2CH

5、3COOH = CO 2 + H2O+2CH 3COO是弱电解质,不应应写成离子形式错误,碱过B 向 AlCl 3 溶液中加入过量的氨水 Al 3+ + 3NH 3H 2O = AlOH ） 3 + 3NH 4 + 量,应生成 AlO 2C NaHCO 3的水解 HCO 3+H2O CO 3 2+H3O +正确等物质的量的D FeBr2和 Cl2反应 2Fe 2+ + 2Br + 2Cl 2 = 2Fe 3+ + Br 2 + 4Cl 正确7试验测得常温下 0 1 mol/L 某一元酸 HA ）溶液的 pH 不等于 l ,01 mol/L 某一元碱BOH ）溶液里： cH）/cOH） 10-1

6、2 ；将这两种溶液等体积混合后,所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确选项 ）A c c c cH）Bc c c cOH）Cc cccB）Dcc c cOH）8取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验；以下判定正确选项 ）+A 加入盐酸,产生白色沉淀,就试样中肯定有 Ag2-B加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,就试样中肯定有 CO3C加入 NaOH 溶液微热,产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,就试样中肯定有NH 4+BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,就试样中肯定有D加入 2 SO42 / 10 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 10

7、 页精选学习资料 - - - - - - - - - 9从以下事实所得出的结论或给出的说明正确选项结论或说明 ）试验事实该溶液中溶质的质量分数为将 40 g NaOH 溶于 1 L 蒸馏水中3 84%,其物质的量浓 度为 1 mol L-1向盛有 1mL 01mol L-1AgNO 3 溶-液 的 试 管 中 滴 加 0 1mol L1NaCl 溶液,至不再有沉淀生-成,再向其中滴加 01mol L常温下, SAgCl ） SAgI ）1KI 溶液,白色沉淀转化为黄NH 4Cl水解显 酸 性+发生反应,色沉淀；MgOH ） 2难 溶 于 水 但 可 溶 于NH 4Cl 溶液Mg 7酸 HX 为

8、弱酸向某溶液中加入2 滴 KSCN 溶液,说明溶液中肯定含有Fe 2+溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al仍原性 Al Cu片和Cu 片,前者没有明显现象,后者反应猛烈,产生大量红棕色气体 BaSO4的水溶液导电性很差 BaSO4 是弱电解质A B C D10观看以下几个装置示意图,有关表达正确选项 ）A 装置中阳极上析出红色固体B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置闭合电键后,外电路电子由 a 极流向 b 极D装置的 X 电极是外接电源的正极11有 BaCl 2和 NaCl 的混合溶液 aL,将它均分成两份；一份滴加稀硫酸,使 Ba 2+

9、离子完全沉淀；另一份滴加 AgNO 3溶液,使 Cl离子完全沉淀；反应中消耗 xmol H 2SO4、ymol 3 / 10 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - AgNO 3；据此得知原混合溶液中的钠离子浓度mol L-1）为 ）A y-2x ）/a B y-x ）/a C2y-2x ）/a D2y-4x ）/a MnO 2 和 Zn12如 NA表示阿伏加德罗常数的值,以下表达正确选项 ）标准状况下,224 L 四氯化碳含碳原子数为0 1NA标准状况下,a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/224 NA 电解

10、精炼铜时,如阴极得到电子数为2NA个,就阳极质量削减64 g 7 g CnH 2n中含有的氢原子数为2NA 常温下, 71g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为01NA 1 L 2 mol L-1 FeCl3 溶液中含 Fe 3+数为 2NA 2 L1 mol L-1 的盐酸中所含氯化氢分子数为2NAA BCD13MnO 2和 Zn 是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产的基本步骤为： 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： 除去反应混合物中的不溶物 MnO 2ZnS2H 2SO4MnSO 4ZnSO4S2H 2O 电解混合液MnSO 4ZnSO 4 2H2O MnO 2Zn 2H

11、2SO4以下说法不正确选项A 步骤中 MnO 2和 H2SO4都是氧化剂B步骤中每析出 12 8g S沉淀共转移 08mol 电子C步骤 3）中电解时 MnO 2在阳极处产生D硫酸在生产中可循环使用14X 、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Z 在周期表中的相对位置如右下表；已知：X 元素最低负化合价的肯定值与其原子最外层电子数相等,Y 是地壳中含量最多的金属元素；以下说法错误的是 ）X Z A X 和氢组成的化合物分子中可能含有极性共价键和非极性共价键B工业上用电解Y 和 W 组成的化合物来制备Y CZ、W 两元素的气态氢化物中,W 的气态氢化物更稳固DX、Y、Z、W 元素

12、最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HWO 4 第二卷非挑选题 共 58 分）二、 共 14 分）4 / 10 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 15已知物质M 由同一短周期的X、Y 两种元素组成,X 原子的最外层电子数是最内层电子数的一半, Y 元素最高正价与它的负价代数和为6；M 与其他物质的转化关系如下部分产物已略去）：A E B M 溶液电解C F G 白色胶状沉淀）D 1）工业电解 M 溶液的化学方程式为； 2）如 A 是 X、Y 同周期的一种常见金属,就 A 与 B 溶液反应的化学方程式是；A 元素

13、在周期表中的位置是周期族,写出 3）如 A 是某元素的一种常见酸性氧化物,可用于制造光导纤维,就该元素原子结构示意图为,写出 E 与 F 反应的离子方程式是； 4）B 的电子式为： _,其中的化学键为：_； 5）说明 M 物质的一种用途：_；三、 共 20 分）16用如下装置可以完成一系列试验请回答以下问题：图中夹持装置已略去）；如用装置A 选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2 气体 依据需要可以加热）,并通过装置 B 完成表中设计试验,请填写表中空白：B 中棉花的位置所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象褪色浅黄色表达 SO2 的性质II如用装置 A 选用浓硫酸和浓盐酸混合制取 H

14、Cl 气体,装置 B 中的四处棉花依次做了如下处理：包有某固体物质、蘸有 KI 溶液、蘸有石蕊溶液、蘸有浓 NaOH 溶液；回答以下问题：1）p 中盛装试剂为；2）反应开头后,观看到处有棕黄色物质产生,写出处发生反应的离子方程式；处包有的某固体物质可能是；5 / 10 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - aMnO 2bKMnO 4cKCl d Cu 3）在整个试验过程中,在处能观看到；4）反应较长时间后,处有棕黄色褪去,生成无色的IO 3,写出该反应的离子方程式：；17硫酸亚铁晶体 FeSO47H2O）在医药上作补血

15、剂；某课外小组测定该补血剂中铁元素的 含量；试验步骤如下：请回答以下问题：1）步骤加入过量 H2O2的目的：2）步骤中反应的离子方程式：3）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、灼烧、称量；4）如试验无损耗,就每片补血剂含铁元素的质量 g用含 a 的代数式表示,不用化简）；5）该小组有些同学认为用 KMnO 4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定；5Fe 2+MnO 4+8H + 5Fe 3+Mn 2+4H 2O）试验前,第一要精确配制肯定物质的量浓度的 要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,仍需KMnO 4溶液 250mL,配制时需 _；上述试验中的KMnO 4 溶液需要酸化,用于酸化的酸是_；

16、a稀硝酸 b稀硫酸 c稀盐酸 d浓硝酸四、 共 14 分）18火力发电厂释放出大量的氮氧化物NO x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染；对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利 用等目的；1）脱硝；利用甲烷催化仍原 NO x：CH 4g） 4NO 2g）1 H 1 574 kJ molCH 4g） 4NOg）4NOg） CO2g） 2H 2Og）2N 2g） CO2g） 2H 2Og）6 / 10 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - H 2 1160 kJ mol1_；甲烷直接将

17、NO 2仍原为 N 2 的热化学方程式为2）脱碳；将CO 2转化为甲醇的热化学方程式为：CO 2g） 3H2g）CH3OHg ） H2Og） H 3取五份等体积CO2 和 H 2的混合气体 物质的量之比均为13）,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数CH 3OH ） 与反应温度T 的关系曲线如下图所示,就上述 CO2 转化为甲醇的反应的 H3_0 H O 3CHTCO 2 在一恒温恒容密闭容器中充入 1 mol CO 2 和 3 mol H 2,进行上述反应；测得和1.00 cmol/L 10 CH 3OH CH 3OHg ）的浓度随时间

18、变化如下图所示；以下说法正确选项字母0.75 3 _ 0 A第 10 min 后,向该容器中再充入-1 cCH 3OH ）=1 5 mol L1 mol CO 2和 3 mol H2,就再次达到平稳时B010 min 内,氢气的平均反应速率为 0075 mol/Lmin）C达到平稳时,氢气的转化率为 075 D该温度下,反应的平稳常数的值为 3/16 E上升温度将使 nCH 3OH ）/nCO 2）减小甲醇燃料电池结构如下图所示；其工作时正极的电极反应式可表示为_；多孔碳电极CH 3OHH 2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - -

19、- - - - 3）脱硫；某种脱硫工艺中将废气经处理后,与肯定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥；设烟气中的SO2、NO 2的物质的量之比为1 1,就该反应的化学方程式为 _；4）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH 7,其中缘由可用一个离子方程式表示为：_；在肯定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的 NaOH 溶液,使溶液的 pH=7 ,就溶液中 cNa +）+cH +）_cNO 3- ）+cOH- ）填写“ ” “” 或“ ”）五、 共 10 分）19如图, E 为沾有 Na2SO4溶液的滤纸,并加入几滴酚酞；A ,B 分别为 Pt 片,压在滤纸两端, R、S 为电池的电

20、极；M 、N 是用多微孔的 Ni 的电极材料,它在碱溶液中可以视为惰性电极； G 为电流计, K 为开关； C、D 和电解池中都布满浓 KOH 溶液；如在滤纸中心点上一滴紫色的 KMnO 4 溶液, K 打开,接通电源一段时间后,C、D 中有气体产生；1）R 为_填“ 正” 或“ 负” ）极；2）A 邻近溶液的现象是 _, B 邻近发生的电极反应式为 _；3）滤纸上的紫色点向哪方移动 _填 A 或 B）；4）当 C、D 里的气体产生到肯定量时,切断外电源并接通开关 K,经过一段时间,C、D中气体逐步削减,C 中的电极为 _填“ 正” 或“ 负” ）极,电极反应式为_；参考答案8 / 10 名师

21、归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 2 3 4 5 6 7 一、每道题3 分,共 42 分C B D A D D A 8 9 10 11 12 13 14 C B C D D A B 二、 共 14 分）151）2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2 + Cl2 -2 分2）第三周期 IIIA 族 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO 2 + 3H 2 -4 分（3）2H+ + SiO 32 = H 2SiO3 -3分分（4）离子键和极性键-45）氯碱工业 答案合理都可以得分）-1分三、

22、 共 20 分）16I-6分溶液褪色溶液变红水溶液显酸性漂白性仍原性分氧化性II1 ）浓硫酸 -1分 2）Cl 2 + 2I = 2Cl + I 2 b-2分3）先变红后褪色-1分 4）5Cl 2 + I 2 + 6H 2O = 12H+ + 2IO 3 + 10Cl-2171）将 Fe 2+全部氧化为Fe 3+-1分2）Fe3+ + 3OH = FeOH ） 3 -1分3）洗涤冷却 -2分4）112a/1600-2分5）250 mL 容量瓶 b-2分四、 共 14 分）181）CH 4g） 2NO 2g） H 867 kJ/mol-2 分N 2g） CO2g） 2H 2Og）2）CE O2+4e+ 4H +2H 2O-6 分3）12NH 33O24SO24NO26H2O4NH 4）2SO44NH4NO 3-2 分4）NH 4 +H 2O NH 3 H2O+H + -4 分五、 10 分）191）负 -1分分2）溶液变红 4OH 4e = 2H 2O + O 2 -43）B-2分4）负 2H2+4OH4e=4H 2O-3分9 / 10 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 10 / 10 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页