《2022年高三化学基础复习知识点总结：元素及其化合物3.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三化学基础复习知识点总结：元素及其化合物3.docx（31页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 其次部分 元素及其化合物1、 元素化合物学问包括金属和非金属两部分,是高中化学的基础学问之一；学问特点是作为化学基本概念、原理、试验和运算的载体,其信息量大,反应复杂,常作为综合试题的学问背景或突破思维的解题题眼；2、 留意处理好两个关系,必需先处理好元素化合物学问的内部关系,方法是：“ 抓重点,理关系,用规律,全考虑”； 抓重点：以每族典型元素为代表,以化学性质为抓手,依次学习其存在、制法、用途、检验等“ 一条龙” 学问,做到牵一发而动全身 理关系：依据学问内在联系,按单质氧化物氧化物的水化物盐的次序,将零碎的学问编织成网络,建立起完整的学问
2、结构,做到滴水不漏 用规律：用好化学反应特有的规律,如以强置弱等规律,弄清物质间相互反应； 全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统懂得,从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物学问信手拈来；另一方面是处理好元素化合物学问与本学科理论、运算或跨学科学问间的外部关系,实行的方法是 “ 分析与综合、抽象与详细”； 分析：将综合试题拆分摸索； 综合：将分散的“ 点” 连接到已有的元素化合物学问“ 块” 中； 抽象：在分析综合基础上,提取相关信息； 详细：将提取出的信息详细化,连接到综合试题中,从而完整解题；一 元素非金属性的强弱规律常见非金属元素的非金属性由强到弱的次序如下：元素非金属性与非金属单
3、质活泼性的区分：F、O、Cl、 N、 Br、I、S、P、C、Si、H；元素的非金属性是元素的原子吸引电子的才能,影响其强弱的结构因素有：原子半径：原子半径越小,吸引电子才能越强；核电荷数：核电荷数越大,吸引电子才能越强；最外层电子数：同周期元素,最 外层电子越多,吸引电子才能越强；但由于某些非金属单质是双原子分子,原子是以强列的共价键相结合（如 N N 等）,当参与化学反应时,必需消耗很大的能量才能形成原子,表现为单质的稳固性；这种现 象不肯定说明这种元素的非金属性弱；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 非金属性强弱
4、的判定依据及其应用 元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的才能；这种才能的大小取决于原子半径、核电荷数、最 外层电子数,题目常通过以下几方面比较元素的非金属性；3 非金属单质与 H2化合的条件及难易程度；4 氢化物的稳固性；5 最高价氧化物对应水化物的酸性；6 非金属间的置换反应；7 非金属单质对应阴离子的仍原性；8 与变价金属反应时,金属所出现的化合价；9 元素在化合物中化合价的相对高低（如在 性比氯强）等；二卤族元素HClO 中,氯元素显正价,氧元素显负价,就说明氧的非金属1、卤族元素主要性质的递变性（从 FI）单质颜色逐步变深,熔沸点上升,水中溶解性逐步减小；元素非金属性减弱,单质氧
5、化性减弱,卤离子仍原性增强；与 H2 化合,与 H2O 反应由易到难；气态氢化物稳固性减弱,仍原性增强,水溶液酸性增强；最高价氧化物的水化物酸性减弱；前面元素的单质能把后面元素从它们的化合物中置换出来；2、卤化氢均为无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,在空气中形成酸雾；氟化氢（ HF）：很稳固,高温极难分解,其水溶液是氢氟酸,弱酸,有剧毒,能腐蚀玻璃；氯化氢（ HCl）：稳固,在 1000以上少量分解,其水溶液为氢氯酸,俗称盐酸,强酸溴化氢（ HBr）：较不稳固,加热时少量分解,其水溶液为氢溴酸,酸性比盐酸强,HBr 仍原性比 HCl 强,遇浓硫酸被氧化为单质溴（Br2）；碘化氢（ HI）：很
6、不稳固,受热分解,其水溶液为氢碘酸,酸性比氢溴酸强,HI 是强仍原剂,遇浓硫酸易被氧化为单质硫；3、卤素及其化合物主要特性名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 氟及其化合物的特别性质卤素单质Cl2、Br2、I2与 H2化合都需要肯定条件,只有F2 在黑暗处就可与H2 化合爆炸；卤素单质Cl2、Br2、I2与水反应的通式为：X2 H2O HXHXO（ I2 与水反应极弱） ,但 F2 与 H2O 反应却是： 2F22H2O 4HFO2 氟无正价,其他都有正价 HF 有毒,其水溶液为弱酸,其他氢卤酸为强酸,HF 能腐蚀玻璃
7、； CaF2不溶于水, AgF 易溶于水,氟可与某些稀有气体元素形成化合物；溴的特性溴在常温下为红棕色液体（惟一的液态非金属单质）,极易挥发产生红棕色有毒的溴蒸气,因而试验室 通常将溴密闭储存在阴冷处,并在盛有液溴的试剂瓶内常加适量水；盛装溴的试剂瓶不能用橡皮塞（腐蚀 橡胶）；碘是紫黑色固体,具有金属光泽, 易升华 （常用于分别提纯碘） ,遇淀粉变蓝色 （常用来检验碘的存在）,FeI2 而不是 FeI3；碘的氧化性较其他卤素弱,与变价金属铁反应生成 三氧族元素 1、氧族元素的相像性和递变性 最外层均为 6 个电子,电子层数依次增加,次外层 O 为 2 个, S为 8 个, Se、Te 均为 1
8、8 个电子；氧通常 RO2 显 2 价,硫、硒、碲常见的化合物为：2 价、4 价、 6 价,都能与多数金属反应；氧化物有两种 和 RO3,其对应水化物 H2RO3、H2RO4 均为含氧酸,具有酸的通性；它们的氢化物除 H2O 外,其余的 H2S、H2Se、H2Te均为气体,有恶臭、有毒,溶于水形成无氧酸,都具有仍原性；核电荷数增加,电子层数依次增多,原子半径逐步增大,核对最外层电子的引力逐步减弱,原子得电子能 力逐步减弱,而失电子的才能逐步增强；单质的状态由气态到固态,熔沸点也依次上升,非金属性逐步减 弱,金属性逐步增强,氧化性依次减弱；含氧酸的酸性依次减弱,气态氢化物的稳固性逐步减弱,仍原性
9、 逐步增强；2、硫酸根离子的检验名师归纳总结 值得留意的是,检验SO42时会受到很多离子的干扰；第 3 页,共 21 页Ag干扰：用 BaCl2 溶液或盐酸酸化时防止Ag干扰,由于AgCl AgCl ；CO32、SO3 2 、PO4 3干扰： 由于 BaCO3、BaSO3、Ba3PO42 也是白色沉淀； 与 BaSO4 白色沉淀所不同的是,这些沉淀溶于强酸中；因此检验SO42时,必需用酸酸化；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 如： BaCO32H H2OCO2 Ba 2但不能用硝酸酸化,同理所用钡盐也不能是BaNO32 溶液,由于在酸性条件下 SO3
10、2、HSO3、SO2 等会被溶液中的 NO3氧化为 SO4 2,从而可使检验得出错误的结论；为此,检验 SO4 2离子的正确操作为：被检液 加足量的盐酸酸化取清液 滴加 BaCl 2溶液有无白色沉淀（有无 SO4 2）由此可见,浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但产生氧化性的缘由是不同的,因此其氧化才能也有强与弱的差别,被仍原产物也不相同；四氮族元素1、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮：无色气体,难溶于水,有很大毒性,在常温下极易被氧化成二氧化氮；2NOO2 2NO2二氧化氮：有刺激性气味的红棕色气体,溶于水生成硝酸和一氧化氮；3NO2H2O 2HNO3NO 4NO2N2O4（无色）留意：关于氮的氧化物溶
11、于水的几种情形的运算方法；NO2或 NO2与 N2（或非 O2）的混合气体溶于水时可依据：3NO2H2O 2HNO3NO 利用气体体积变化差值进行运算；NO2和 O2的混合气体溶于水时,由4NO22H2O O2 4HNO3 可知,当体积比为 4：1,恰好完全反应VNO2：VO2 4：1,NO2过量,剩余气体为 NO 4：1,O2过量,乘余气体为 O2 NO 和 O2同时通入水中时,其反应是： 2NOO2 2NO2 ,3NO2 H2O 2HNO3NO ,总反应式为： 4NO2H2O3O2 4HNO3 当体积比为4：3,恰好完全反应VNO：VO2 4：3,NO 过量,剩余气体为 NO 4：3,O2
12、过量,乘余气体为 O2NO、NO2、O2 三种混合气体通入水中,可先按求出 NO2 与 H2O 反应生成的 NO 的体积,再加上原混合气体中的 NO 的体积即为 NO 的总体积,再按方法进行运算；2、硝酸的化学性质HNO3 具有酸的通性；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - HNO3具有强氧化性,表现在能与多数金属、非金属、某些仍原性化合物起反应；要留意,由于硝酸氧化性很强,任何金属与硝酸反应都不能放出氢气,在与不活泼金属如Cu、Ag 等反应时,浓硝酸仍原产物为 NO2,稀硝酸仍原产物为 NO,（但不能认为稀硝酸的氧化
13、性比浓硝酸强）； 在溶液中 NO3几乎与全部离子能大量共存,但留意,当溶液的酸性较强可形成硝酸溶液,具有仍原性的某些离子就不能与其大量共存,如 NO3、H、Fe 2 中任意两者能大量共存,但三者就不能大量共存；即： NO3 在中性或碱性溶液中不表现氧化性,而在酸性溶液中表现强氧化性；3、氨气的试验室制法反应原理： 2NH4Cl CaOH2CaCl22NH3 2H2O 不能用 NaOH 代替 CaOH2,由于 NaOH 吸湿后简洁结块,产生的气体不易逸出,并且NaOH 对玻璃有猛烈的腐蚀作用；装置：制 NH3 的气体发生装置与制 O2、CH4 的相同；干燥氨气不能选用浓 H2SO4、P2O5,也
14、不能选用无水 CaCl2,应选用碱石灰；收集 NH3 应采纳向下排空气法；容器口塞一团棉花（防止空气进入试管,以保证收集的 NH3 比较纯洁）；检验： a、用潮湿的红色石蕊试纸（变蓝）；b、蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（白烟）；试验室仍常依据浓氨水的强挥发性,向浓氨水中加入 NaOH 或 CaO 得到氨气； NaOH 或 CaO 的作用是吸水和吸水后使溶液温度显著上升,二者都能削减氨气的溶解；五碳族元素1、碳族元素性质的相像性和递变性2、碳酸正盐与酸式盐性质比较在水中溶解性：正盐除K、Na、NH4等易溶于水外,其余都难溶于水；而只要存在的酸式盐都易溶于水；一般来说,在相同温度下酸式盐的溶解度比正
15、盐大,如 例外,如 NaHCO3 溶解度比 Na2CO3 小；CaCO3 难溶于水, CaHCO32 易溶于水,但也有热稳固性：正盐中除K、Na等受热难分解外,其余受热易分解；酸式盐在水溶液或固态时加热都易分解；如CaHCO32CaCO3 CO2 H2O 一般来说,热稳固性大小次序为：正盐酸式盐多元盐（盐的阳离子相同,成盐的酸相同）；可溶性正盐、酸式盐都能发生水解,但相同阳离子的相同浓度时溶液中CO3 2的水解程度比HCO3大都能与酸作用,但相同条件放出CO2 的速率酸式盐比正盐快；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - -
16、 六碱金属 1、碱金属性质递变规律 结构打算性质,由于碱金属的原子结构具有相像性和递变性,所以其化学性质也具有相像性和递变性；相像性：a、都能与氧气等非金属反应 b、都能与水反应生成氢氧化物和氢气 c、均为强仍原剂；递变规律（锂铯）a、与氧气反应越来越猛烈,产物结构越来越复杂b、与水反应猛烈程度依次增强 c、仍原性依次增强,金属性依次增强 2、NaOH 的性质 物理性质：俗名苛性钠、火碱、烧碱,是一种白色固体,极易潮解；有猛烈的腐蚀性,能腐蚀磨口玻璃 瓶,使瓶口与瓶塞粘结；化学性质a、 与酸碱指示剂作用,使紫色的石蕊溶液变蓝,无色的酚酞变红；b、 与酸性氧化物作用,生成盐和水 c、 与酸作用,
17、生成盐和水 d、 与盐作用,生成新碱和新盐；（要满意复分解反应发生的条件,同时参与反应的碱和盐一般是易溶解的 碱和盐）e、 与一些单质的反应 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2Cl22NaOH NaClONaClH2O Si 2NaOHH2O Na2SiO32H2制法：名师归纳总结 2NaCl2H2O电解2NaOHH2 Cl2AlO 2或Fe 2O 3NaAlO2CO 2H 2O第 6 页,共 21 页Na2CO3 CaOH2 CaCO3 2NaOH NaOH或HClAl2O3AlOH3电解,冰晶石- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 七几种重要
18、的金属1、铝及其化合物间的相互转化关系、反应现象及图象分析向 AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液直至过量,如下列图；现象：白色沉淀逐步增多达最大值,连续加NaOH 溶液沉淀逐步溶解,直至完全消逝；Al33OH AlOH3nAlOH 3 mol AlOH 3 mol4n 4nNaOHmol NaOHmolAlOH3OH AlO22H2O 向 NaOH 溶液中滴加AlCl3 溶液直至过量,如下图所n 4n示；现象：开头时无沉淀,接着产生沉淀；达最大值后不增减；3n 3nAl34OH AlO22H2O 3AlO2Al36H2O 4AlOH3AlOH3 molAlCl3向 NaAlO2 溶液中滴加盐酸
19、直到过量,如下列图；现象：先有白色沉淀后完全消逝；3n4nNaOHmolAlO2HH2O AlOH3AlOH3 3HAl 33H2O HCl 向盐酸溶液中滴加NaAlO2 溶液,直至过量,4nAlOH3 mol如下列图；现象：开头无沉淀,接着产生白色沉淀；名师归纳总结 AlO24H Al32H2O 3n4nNaOHmol第 7 页,共 21 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3AlO2Al 36H2O 4AlOH3NaAlO22、镁及其化合物间的相互转化关系MgO Al2O3 化物质类型碱性氧化物两性氧化物物理性质白色粉末,熔点高（2800）白色固体
20、,熔点高（2045）跟水反应缓慢溶解于水生成MgOH2难溶于水学跟酸反应MgOH2O MgOH 2Al2O3 +6H 2Al3 3H2O 性MgO2H Mg2H2O 质跟碱反应不反应Al2O3 +2OH 2AO23H2O 3、镁和铝的氧化物比较4、Fe 2与 Fe 3的相互转化Fe 2的仍原性：2Fe 2Cl2 2Fe 32Cl4FeOH2O22H2O 4FeOH212Fe 23O26H2O 4FeOH3 8Fe 3 （Fe 2露置空气中,易被氧化）酸性条件下：4Fe 2O24H 4Fe 32H2O 4Fe 2H2O22H 2Fe 32H2O 5Fe 2MnO 48H 5Fe 34H2OMn
21、2Fe 3强氧化性一般氧化性： Cu 2Fe 3Ag2Fe 3Cu 2Fe 2Cu 22Fe 3Fe 3Fe 22Fe 32I 2Fe 2I2Cl2 Br2Fe 3I2SO2S 2Fe 3H2S 2Fe2S 2 H名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - Fe 3水解显酸性：2Fe 33H2OFeOH33HFe2SO43 经常加少量H2SO4,抑制水解；所以配制FeSO4 溶液经常加入少量铁粉（或铁钉）防止氧化,配制5、金属冶炼的反应原理及方法绝大部分金属在自然界中以化合态存在,金属冶炼的实质是用仍原的方法使金属化合中的金
22、属离子得到电子变成金属单质；由于金属的化学活泼性不同,金属离子得到电子仍原成金属的才能也就不同,按金属活泼次序对应金属阳离子氧化性 KAg逐步增强,金属冶炼也由难变易；一般有三种冶炼方法：热分解法：适合于冶炼金属活泼性较差的金属；如：2HgO2HgO22Ag2O4AgO2ZnCu 之间的热仍原法,用仍原剂（CO、 C、H2、 Al 等）仍原金属氧化物,适合于金属活泼性介于大多数金属的冶炼；如Fe2O33CO高温2Fe3CO2；如：2AlCr2O3高温2CrAl2O3WO33H2高温W3H2O 电解法：适合冶炼金属活泼性很强的金属（一般是在金属活泼次序表中排在铝前边的金属）2Al2O3电解2Al
23、3O2MgCl2熔融 电解Mg Cl2第四部分化学试验一化学试验常用仪器1、可加热的仪器可直接加热的仪器；试管、坩埚、蒸发皿、石棉网、燃烧匙、玻璃棒、铂丝；可间接加热（加垫石棉网加热、水浴加热等）烧瓶、锥形瓶；,但不能直接的仪器；烧杯、圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2、用于计量的仪器测量物质质量的仪器A、粗测托盘天平（有砝码、镊子与之配套）；B、精测分析天平、电子天平（中学化学试验不作要求）测量液体体积的仪器A、粗测量筒、量杯、移液管；B、精测滴定管（分酸式和碱式） 、容量瓶（限用于配制
24、肯定体积浓度精确的溶液中）用于物质分别的主要玻璃仪器分液分液漏斗、烧杯、玻璃棒、蒸馏烧瓶（必要时要配备温度计、冷凝管、过滤过滤漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯液体蒸发蒸发皿（有玻璃质的,也有瓷质的）牛角管）、酒精灯4、物质储存仪器储存气体集气瓶、储气瓶磨砂玻璃塞瓶和丝扣塑料塞瓶；塑料储存固体广口试剂瓶,它又分为：无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶；瓶；水槽；二仪器的装配和拆卸装配仪器时,第一要依据仪器装置图,挑选合适的仪器和附件,然后进行仪器和附件的连接和全套仪器的总装配；操作规律为：1、“ 先后” 规律“ 先下后上”：如制 Cl2 的发生装置组装次序是：放铁架台摆酒精灯固定铁圈放石棉网固定圆底烧瓶；名师归纳总结
25、 “ 先左后上”：如制 Cl2：发生装置洗气装置干燥装置收集装置尾气处理装置；第 10 页,共 21 页“ 先塞后定”：当被固定仪器上连有塞子时,应先塞好塞子,再行固定；“ 先固后液”：当反应物既有固体又有液体时,应向反应器中先加入固体,后加入液体；“ 先查后装”：先检查气密性,后装入药品和固定装置；“ 先吸后干”：先将气体通过溶液吸取非水杂质,再行干燥；“ 先组后燃”：先组装好整套装置并加入试剂,再点燃酒精灯；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - “ 先撤后灭”：试验完毕后,应先从水中撤出导管,后熄灭酒精灯；“ 先燃后灭”：有多个酒精灯的试验,开头应先点
26、燃制气装置中的酒精灯,后点燃其他装置中的酒精灯,如用 CO 仍原 Fe2O3,应先点燃制 CO的酒精灯,后点燃燃烧 CO的酒精灯,再点燃热仍原装置中的酒精灯,试验完毕后,应相反；“ 先通氢、后点灯、先灭灯、后停氢”2、“ 进出” 规律：即用 H2 仍原 CuO 的操作次序；“ 进步短出”：洗气瓶的安装； （或“ 深化浅出”）“ 短进长出”：量气瓶的安装“ 粗进细出”：球形干燥管干燥气体时的安装；“ 低进高出”：冷凝管中水流方向3、性质试验和制备试验中操作次序 做 Fe 丝（在 O2 中）、 Cu 丝（在 Cl2 中）、Mg（在 CO2 中）等燃烧试验时,应先在集气瓶中铺一层薄细 沙或加入少量水
27、,以防熔物炸裂瓶底；制备胶体：如FeOH3 溶胶（沸水）滴入 FeCl 3饱和溶液加热至沸；制硅酸溶胶应向过量盐酸中加入水玻璃；苯的硝化,先加入浓硝酸,再加浓硫酸,冷却,滴入苯；配银氨溶液：向 AgNO3 溶液中滴入稀氨水,产生白色沉淀后连续加氨水到沉淀刚好消逝；三物质的分别与提纯 1、物质的分别与提纯的含义 物质的分别是指将混合物中的物质一一分开；物质的提纯是指将物质中的其他物质（也叫杂质）除去,得到较为纯洁的物质；物质的提纯和分别应遵循以下几点：被提纯或分别物物质,最终不能再引入新的杂质（即除杂不加杂）；尽量不削减被提纯和分别的物质；采纳的方法应尽量使被提纯和分别的物质跟其他物质易分别开；
28、假如在 分别操作中,被分别的物质转变为其他物质,应采纳适当方法将其复原为原物质,可记作：不增；不减；易分；复原；2、物质的分别与提纯的常用方法；过滤法名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 液体中混有不溶性固体物质时使用,要点：一角、二低、三接触；蒸发法将溶液中的溶剂蒸发掉,得到溶质的分别方法 结晶法依据两种可溶性固体物质在同一溶剂中,其溶解度受温度影响大小的不同,将溶液蒸发溶剂或使高温饱和溶液降温得到一种晶体的方法,例如,分别 萃取和分液法NaCl 和 KNO3 的混合物,结晶之后仍要过滤；分液是把两种不相混溶的液体
29、分开的操作,使用的主要仪器是分液漏斗 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂组成的溶液里提取出来的方法,应留意,萃取剂跟另一种溶剂的密度应相差较大且互不相溶,以利于静置时分层；蒸馏法 把沸点不同的几种液体物质的混合物,通过掌握温度加热再冷凝,先后得到一种或几种较纯洁的物质的 方法叫蒸馏,能先后得到几种分别产物的蒸馏又叫分馏,例如,石油的分馏；渗析法 把混有离子或小分子杂质的胶体溶液装入半透膜的袋里,并把这个袋放在溶剂中,从而使离子或小分子 从胶体溶液里分别出来的操作叫渗析；升华法 固体混合物中有某种物质具有升华特性时,可用加热升华再凝华的方法加以分别,如
30、NaCl 中混有 I2,就 可用升华法分别；洗气瓶内除杂法此方法适应于气体的除杂,如将不干燥的 H2通过洗气瓶中的浓 H2SO4 可除去 H2O 蒸气,将 SO2、 CO2 的混合气体通过洗气瓶中的 NaHCO3 溶液可除去 SO2 等等,常用的洗气瓶为自制简易洗气瓶；干燥管内的除杂法此方法适用于气体的除杂,如将不干燥的CH4 通过干燥管中的碱石灰可使CH4 干燥,将CO2、 O2 的混合气体通过干燥管中的Na2O2 可除去 CO2 等等；直接加热法 混合物中混有热稳固性差的物质时,可直接加热,使热稳固性差的物质分解而分别出去,有时受热后转 变为被提纯物质；例：食盐中混有氯化铵,氯化钾中混有氯
31、酸钾,纯碱中混有小苏打等；名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高温管内转化法该方法适合于气体的除杂,如将N2、O2的混和气体通过高温管中的Cu 网时,可除去O2；酸化法 即使杂质与酸反应而转化为非杂质成分或转化为易挥发的气体而除杂的方法；如向 Na2CO3与 NaHCO3 的混合溶液中通入过量的 CO2 气体,可使 Na2CO3 转化为 NaHCO3；四化学试验设计与评判 1、化学试验方案设计的基本要求 科学性：所谓科学性是指试验原理、试验操作程序和方法必需正确；例如,鉴别 Na2SO4 和 NaI,在试 剂的挑选
32、上就不宜选用 HNO3 等具有氧化性的酸；在操作程序的设计上,应取少量固体先溶解,然后再取 少量配成的溶液并再加入试剂,而不能将样品全部溶解或在溶解后的全部溶液中加入试剂；安全性：试验设计应尽量防止使用有毒药品和进行具有肯定危急性的试验操作；可行性：试验设计应切实可行,所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的试验条件下能 够得到满意；简约性：试验设计应尽可能简洁易行,应采纳简洁的试验装置,用较少的试验步骤和试验药品,并能 在较短的时间内完成试验；2、化学试验设计的基本思路明确目的的原理：第一必需仔细审题,明确试验的目的要求,弄清题目有哪些新的信息,综合已学过的学问,通过类比、迁移、分析
33、,从而明确试验原理；挑选仪器药品：依据试验的目的和原理以及反应物和生成物的性质、反应条件,如反应和生成物的状态、能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热 品；及温度是否掌握在肯定范畴等,从而挑选合理的化学仪器和药设计装置步骤： 依据上述试验目的和原理,以及所选用的试验仪器和药品,设计出合理的试验装置和试验操作步骤,同学应具备识别和绘制典型的试验仪器装置图的才能,试验步骤应完整而又简明；记录现象数据：依据观看,全面精确地记录试验过程中的现象和数据；分析得出结论：依据试验观看的现象和记录的数据,通过分析、运算、图表、推理等处理,得出正确 的结论；3、评判确定正确试验方案 优化思路名师归纳总结 - - -
34、- - - -第 13 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 试验设计就是要求同学利用化学学问,设计试验完成预期目的；设计时肯定要有目的性,设计周密、可行、优化的方案；例如：如何以仍原性铁粉为原料制备 应分为三步： Fe Fe H2SO4Fe 2SO 432FeOH2,并观看它在空气中的氧化过程；直接滴加 Fe2FeOH 2长导管伸入加热 FeOH 2 FeOH 3 倾斜在中,用比好,因过量铁防止 Fe 2被氧化；因中,应削减 O2 存在对 FeOH2 生成的影响,正确方案用刚好生成的 FeSO4 与 NaOH 反应, NaOH 溶液应煮沸,且用长滴管伸入 FeSO
35、4 溶液中；在中应把试管倾斜使之与 O2接触；反应环境的挑选对设计也有影响；优化药品在均能达到试验目的的前提下,考虑用价格廉价的原料,提高经济效益；如 MgCl2中含有 FeCl2,如何除去？现供应信息如下：试剂价格（元 /吨）前两者可除去漂液（含 NaClO）双氧水NaNa2C卤块25.2% （30%）OH O3（MgCl230%）210450 2400 600 310 0 Fe 2,考虑价格应选用漂液；其次要考虑所加药品不能引进新的杂质,否就也不能达到实验目的要求；优扮装置在设计装置中,要求仪器简洁、操作便利、安全合理,突破思维定势,开发仪器功能；如洗气瓶的多种用途,组装一套简洁的启普发生
36、器等,需要同学在不违反仪器使用方法的前提下,大胆动脑,合理拓展名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 思维,使试验设计方案在现有仪器前提下能得以实现；优化试验次序 仪器的安装次序：先竖向：从下至上；后横向：从左至右 装置图的连接：整套装置大体的连接次序是：制取除杂干燥主体试验尾气处理；而就单个装置的连接要留意： “ 五进五出”：气体的流向通常是左进右出；洗气瓶作洗气用时长（管）进短（管）出；洗气瓶作量气（制出的气体从洗气瓶中把压到量筒中）用时短（管）进长（管）出；干燥管干燥气体粗（端）进细（端）出；冷凝管用的水下进上出
37、（逆流原理）； 气体的干燥次序：需收集的气体,经过系列洗气除杂后再干燥、收集,不能干燥后又洗气；需要某气体进行加热反应（如 CO、H2 与 CuO、Fe2O3 的反应）时,先干燥再反应； 加热的先后次序：同一试验中有几处需要加热时,通常先加热制气装置,待产生的气体把系统内的空气排净后再加热反应的部分；停止加热时,先停反应的部分再停制气的部分,使产生的气体连续通一会儿使生成物冷却,防止又被氧化（如 CO仍原 Fe2O3 的试验） 操作的一般次序：程序设计连接仪器检查气密性装入药品试验及现象观看装置拆除仪器清洗；优化试验安全措施为使试验安全牢靠,要留意以下几个问题；有毒气体的尾气必需处理；通常将H
38、2S、SO2、 Cl2、HCl、NO2等用水或 NaOH 溶液吸改,将CO点燃烧掉； 易燃气体如 H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等点燃这前必需要验纯； 用 H2、CO 仍原 CuO、Fe2O3等试验,应先通气,等体系内的空气排净后再加热,如先加热后通气可能会发生爆炸事故； 加热制取的气体用排气法收集完毕,应先将导气管移出水面,再熄灭酒精灯,防止水倒吸入热试管而使试管破裂；第三部分 有机化学基础一同系物和同分异构体1、同位素、同素异形体、同系物、同分异构和同一种物质的比较名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 比
39、内涵较的对分子式结构性质象位同质子数相同、 中子数核符号表示不同,电 子 排物理性质不同的核素（原子）互素（原布相同,原不同、化学性素称为同位素子）如 H、D、T 子 核 结 构质相同素同单元 素 符 号 表 示不同物理性质单 质 的同一元素组成的不相同,分子式可不异同单质,称这种元素的质同,如石墨与金刚组 成 或 结不同,化学性形同素异形体有石、 O2与 O3构不同质相像体结构相像, 分子组成结 构 相物理性质同系相差一个或如干个CH2机化合不同似,官能团不同,化学性物原子团的有机物,互称物相同类 型 与 数质相像为同系物目相同同物理性质分有分子式相同、 结构不不同不同,化学性异同的化合物互
40、称为同分机化合构异构体物质 不 一 定 相体同同一种分子式和结构式都相同相同相同物相同的物质质名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 二同分异构体的类型及其判定 类型：碳链异构是指分子中碳原子之间的连接次序不同而产生的异构现象；位置异构是指官能团或取代基在碳链或碳环上位置不同而产生的异构现象；官能团异构是指具有相同的化学式,但所含官能团不同的异构现象；包括以下几种：环烷烃和烯 烃；二烯烃和炔烃；醇和醚；醛和酮；羧酸和酯；氨基酸与硝基化合物等；判定：分子式相同；主碳链结构或官能团位置不同；可以同类,也可以不同类；联想空间结 构三有机物的化学性质及推断 1、有机反应的重要条件 有机反应的条件往往是有机推断的突破口；能与 NaOH 反应的有：卤代烃水解；酯水解；卤代烃醇溶液消去；酸；酚；乙酸钠与NaOH 制甲烷 浓 H2SO4 条件：醇消去；醇成醚；苯硝化；酯化反应 稀 H2SO4 条件：酯水解；糖类水解；蛋白质水解 Ni,加热：适用于全