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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全专题 2 从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物导学【学海导航】海水是化学元素宝库,海水中溶 解了大量气体物质和各种盐类；人类 在陆地上发觉的 l00 多种元素,在海 水中可找到 80 多种；海水是人类猎取 氯、溴、碘、镁及其化合物的重要资 源；名师归纳总结 海水日晒TiCl4 Ti 第 1 页,共 17 页熔融电解Na K K.Na 合金快中子反应堆热交换剂食盐水饱和食盐水电解Cl2NH3、CONaOH 造纸、制肥皂等 H2O NaHCOCl2 贝壳 高温Br2富集的方法 食卤MgO Mg 焰火,照明弹 CaO MgO
2、H2MgCl2电解Cl2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全H2Na2CO3 耐火材料 过滤 熔融CaCO一、氯、溴、碘的提取（一）氯碱工业电解食盐水生产 氯气和烧碱的化学工业我国主要以海 盐为原料；海盐中含硫酸钙、 硫酸镁、名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全氯化镁等杂质,要净化后制成饱和食 盐水再电解；2NaCl + 2H 2O = 2NaOH + H2 Cl 2氯碱工业面临问题：产品对 设备腐蚀严峻、环境污染显著；电 能消耗量大；（二）从海水中提取溴的
3、常见工艺 浓缩并酸化海水后,通入适量 的氯气,使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl 向含溴单质的水溶液中通空气和 水蒸汽,将溴单质吹入盛二氧化硫 溶液的吸取塔内以达到富集的目名师归纳总结 的：Br 2+SO 2+2H2O=2HBr+H 2SO4（也第 3 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全可用 NaOH或 Na2CO 3溶液吸取）向吸取塔内的溶液中通入适量 的氯气： 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 用四氯化碳（或苯）萃取吸取 塔内的溶液中的溴单质；（三）从海洋植物中提取碘的主要工 艺 用水浸泡海带或
4、海藻灼烧后的 灰烬 向水中通入适量的氯气,使碘 离子转化为碘单质： 2NaI+Cl 2 = I 2+2NaCl 过滤,用有机溶剂萃取碘单质；二、氯、溴、碘的性质和用途（一）氯气（ chlorine gas）的性质名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全和用途氯自 1774 年被舍勒发觉,到 1810年被戴维确认为一种元素,经受了 36年 ；实 验室 制备 ： 原理 ： MnO 24HCl 浓 MnCl 2 Cl 2 2H2O 装置：固液加热型收集：向上排空气法 验满：潮湿的淀粉碘化钾试 纸等 尾气吸取： NaO
5、H溶液；1、物理性质：通常是黄绿色、密度比 空气大、有刺激性气味气体；能溶于水,有毒；2、化学性质：氯原子易得电子,氯是 活泼的非金属元素；氯气与金属、非金属等发生氧化仍原反应,一般作氧化剂；与水、碱溶液就发生自名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全身氧化仍原反应,既作氧化剂又作仍原剂；3、氯气的用途：重要的化工原料,能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药；拓展 1：氯水（ chlorine water）氯水为黄绿色,所含 Cl2有少量与水反应 Cl 2+H2O HCl+HClO,大部分仍以分子形
6、式存在,氯水的主要溶质是 Cl 2；新制氯水含 Cl 2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH等微粒；拓展 2：次氯酸（ hypochlorous acid）次氯酸 HClO 是比 H2CO3仍弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在；性质：易分解2HClO=2HCl+O2 ,光照时会加速；是强氧化剂：能杀菌；能使某些有机色素褪色；拓展 3：漂白粉次氯酸盐比次氯酸稳固,简单储存,工业上以Cl 2 和石灰乳为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分【 CaClO 2 】,须和酸 或空气中 CO2 作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用；（二）溴、碘的性质和用途物理 性质化学 性质用途溴碘深红棕色,密度比水
7、大的液体,猛烈紫黑色固体,易升华；气态碘在空气中显刺激性气味,易挥发,强腐蚀性；深紫红色,有刺激气味；在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应,只是反应活性不如氯气；氯、溴、碘单质间能够发生置换反应：氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来,溴能把碘从它的卤化物中置换出来,即氯、溴、碘的氧化性强弱为： Cl2Br2I2染料、防爆剂、胶卷感光材料、杀虫重要的化工原料；配碘酒和碘化物,食用剂、红药水、 冷静剂, 催泪性毒剂等；盐中加KIO3,碘化银制造相底片和人工降雨；三、氧化仍原反应（oxidation-reduction reaction）1、
8、氧化仍原反应的有关概念名师归纳总结 氧化仍原反应的实质：发生电子转移（电子的得失或电子对的偏移）；第 6 页,共 17 页化合价降低 +ne被仍原氧化剂 仍原剂仍原产物氧化产物- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全化合价上升ne被氧化2、氧化仍原反应的一般规律同一反应中：氧化反应与仍原反应同时发生,相互依存；氧化剂得电子总数与仍原剂失电子总数相等；即氧化剂化合价降低总数与仍原剂化合价上升总数相等；1、氧化仍原反应中电子转移的表示方法（双线桥法）书写要求：箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素；肯定要标出得、失电子的总数,并且数值相
9、等；练习1、氧化仍原反应的实质是（） A 、元素化合价发生变化 B、反应中有氧原子的得失 C、反应中有电子得失或电子对的偏移 D、反应后生成新物质2、以下反应肯定是氧化仍原反应的是（） A 、化合反应 B、分解反应 C 、复分解反应 D、置换反应3、以下反应中,不属于氧化仍原反应的是（） A 、3Cl 2+6KOH=5KCl+KClO 3+3H2O B、2FeBr23Cl 2=2FeCl 32Br 2C、SnCl4+2H2O=SnO 2+4HCl D、Ca OH 2 CO2=CaCO 3 H2O 4、以下反应中,水作仍原剂的是（） A 、2Na2H2O=2NaOHH2 B 、 Cl2H2O H
10、ClHClO C、2F22H2O=4HFO2 D、SO2H2O H2SO35、从海水中可以提取溴,主要反应为：2Br+Cl 2=2Cl+Br 2,以下说法正确选项（）A、溴离子具有氧化性 B、氯气是仍原剂C、该反应属于复分解反应 D、氯气是氧化剂6、在 Cl 22NaOHNaClNaClOH2O反应中,氧化剂与仍原剂物质的量之比为（）A、12 B、11 C、 2 1 D、 3 2 7、在以下各反应中,盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是A、 HCI+NaOHNaCl+H2O B、Zn+2HClZnCl+H2C、HCl+AgNO AgCl +HNO3 D、MnO 2+4HCI浓 MnCl2+C12
11、 +2H2O 8、以下物质的用途,利用氧化仍原反应的是 A、用氯气消毒自来水B、用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢 主要成分是 CaCO 3 C、用食盐腌渍食物 D、用小苏打治疗胃酸过多10、鲜榨苹果汁是人们宠爱的饮料；由于此饮料中含Fe 2,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe 3）；这个变色的过程中的Fe 2被 填“ 氧化” 或“ 仍原” ；如榨汁时加入适量的维生素C,可有效防止这种现象的发生；这说明维生素C具有性；11、为防止碘缺乏病,通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3）,碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生以下反应；请标出方程式中电子转移的方向与数目,并指出氧化剂和仍原剂；5KI+
12、KIO 3+3H2SO4=3I 2+3K2SO4+3H2O 此反应中,氧化剂是；,仍原剂是；氧化剂和仍原剂的物质的量之比是12、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶；某天,有一只贮有氯气的钢瓶损坏,造成氯 气泄漏,在场工人实行以下措施,请挑选填充并简述理由；名师归纳总结 处理钢瓶的方法正确选项,简述理由 C、把钢瓶扔到农田中第 7 页,共 17 页A、钢瓶推到坡下的小河里 B 、把钢瓶丢到深坑里,用石灰填埋- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全钢瓶处理后,工人应立刻,简述理由 A、转移到坡下 B 、转移到坡上 如在场工人没有防毒面具,可以用浸有某
13、种物质的肯定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子；最相宜采纳的物质是；A、NaOH B、 NaCl C 、Ca OH2D、Na2CO3 ；13、新制氯水中含有多种组分：,氯水应存放在瓶中储存；将紫色石蕊试液滴入氯水中,溶液显红色,起作用的成分是过一会儿,溶液的颜色逐步褪去,起作用的成分是 溶液,产生白色沉淀,起作用的成分是 起作用的成分是；往氯水中滴入硝酸银；氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝,14、下图是一个试验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：试验开头时,先点燃A 处的酒精灯,打开旋塞K,让 Cl 2 布满整个装置,再点燃D处酒精灯,连接上 E 装置； Cl 2通过 C瓶后再进入D；D装置的硬质玻
14、管内盛有炭粉,发生化学反应,其产 物为 CO2 和 HCl；试写出 D中化学方程式：,在 E处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,为什么？；D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A 处仍有 Cl2 产生,此时B中的现象是,B 的作用是；其次单元钠、镁及其化合物导学【学海导航】一、钠的原子结构及性质结 构 物 理 性 质钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子而表现出强仍原性；质软、银白色,有金属光泽的金属,具有良好的导电导热性,密度比水小,比 煤油大,熔点较低；与非金钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色）属单质钠在氯气中燃烧,黄色火焰
15、,白烟：点燃 2Na+Cl2 = 2NaCl 与水反应,现象：浮、游、球、鸣、红 2Na2H2O=2NaOH+H名师归纳总结 化 学与与酸反应, 现象与水反应相像,更猛烈, 钠先与酸反应, 再与水反应；第 8 页,共 17 页性 质与盐溶液反应：钠先与水反应,生成NaOH,H2,再考虑NaOH与溶液存 在中的盐反应；如：钠投入CuSO 4 溶液中,有气体放出和蓝色沉淀；化合物2Na+2H2O+CuSO 4=CuOH2 +Na2SO4+H2与某些熔融盐：700800 oC 4Na+TiCl 4=4NaCl+Ti 自然界中只能以化合态存在保 存煤油或石蜡中,使之隔绝空气和水- - - - - -
16、-精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全制 取通电 2NaCl 熔融 =2Na+Cl 2用 途1、 钠的化合物 2 、钠钾合金常温为液体,用于快中子反应堆热交换剂 3、作强仍原剂 4 、作电光源二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较与俗 名碳酸钠（ Na2CO3）碳酸氢钠（ NaHCO 3）纯碱、苏打小苏打溶解性易溶（同温下, 溶解度大于碳酸氢钠）易溶热稳固性稳固2NaHCO 3 Na2CO 3+CO2 +H2O 碱性碱性（相同浓度时,碳酸钠水溶液的碱性PH比碳酸氢钠的大）盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO 2酸
17、碳酸Na2CO3+ H 2O+CO 2= 2NaHCO3不能反应与NaOH 不能反应NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H2O 碱CaOH2Na2CO3+CaOH2=CaCO 3+2NaOH 产物与反应物的量有关三、镁的性质物理性质化学性质银白色金属,密度小,熔沸点较低,硬度较小,良好的导电导热性与 O2点燃 2Mg+O 2=2MgO 与其他 非金属点燃 点燃Mg+Cl2=MgCl2,3Mg+N 2= Mg3N2与氧化物点燃 2Mg+CO 2=2MgO+C 与酸Mg+2HCl=MgCl2+H2MgCl2+CaOH2=MgOH2 +CaCl2 MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O 制
18、取HCl MgCl2.6H2O= MgCl2+6H2O MgCl通电 2 熔融 = MgCl 2四、侯氏制碱法向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和,然后在加压下通入 CO 2,利用 NaHCO 3 溶解度较小,析出 NaHCO 3,将析出的 NaHCO 3 晶体煅烧,即得 Na2CO3；五、电解质和非电解质定 义电解质非电解质溶于水或熔化状态下能导电的化合物溶于水和熔化状态下都不能导电的化合物物质种类大多数酸、碱、盐,部分氧化物大多数有机化合物,CO 2、SO2、NH3等能否电离 能 不能实 例 H2SO4、NaOH、NaCl、 HCl 等 酒精,蔗糖, CO 2,SO3等六、离子方程式的书写方法
19、：写写出反应的化学方程式；拆把易溶于水,易电离的物质拆成离子形式删将不参与反应的离子从方程式两端删去；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全查检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等；练习1、在 pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是（）A、K +、Na +、SO4 2、SO3 2B、NH4+、Mg 2+、SO4 2 、ClC、Na +、K +、HCO、Cl D、K +、Na +、OH、NO32、能用离子方程式HOHH2O表示的反应是（）A、稀醋酸和稀氨水反应 B、稀硫酸和烧碱溶液反应C、稀盐酸和氢氧化
20、铜反应 D、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应3、以下离子在溶液中因发生氧化仍原反应而不能大量共存的是（A、H、I、Br 2、Na B、Ag、NO3、 Cl、KC、K、Ba 2、OH、SO4 2 D、Cu 2、 NH4、Br、OH4、以下反应的离子方程式错误选项（）A、向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca 2+2HCO+2OHCaCO 3 +2H2O+CO 2B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba 2 2OHNH4HCOBaCO 3 NH3 H2OH2O C、氢氧化铝与足量盐酸反应 AlOH 33HAl 3 3H2O D、过量 CO 2 通入氢氧化钠溶液中 CO 22OH CO3 2
21、H2O 5、以下离子方程式正确选项（）A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO+ Ca 2+ + OH = CaCO 3 + H 2O B、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热C、氢氧化镁与稀硫酸反应 H + + OH = OH + NH4 H2O + NH3H2O D、碳酸钠溶液与盐酸反应 Na2CO 3 +2H + = 2Na + + H 2O + CO26、能正确表示以下化学反应的离子方程式的是（）A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OHH H 2O B、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca OH 2 + 2H = Ca 2+ 2H2O C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu +Ag = Cu 2 + Ag D
22、、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3 2H +Ca 2+H2O CO27、在溶液中能大量共存,如加入OH就有沉淀析出,如加入H +就能放出气体的是（） A 、Mg 2+、Na +、Cl、CO3 2 B、Ba 2+、K +、OH、NOC、H +、Al3+、NH4 +、 SO4 2 D、Na +、Ca 2+、Cl、HCO8、只能表示一个化学反应的离子方程式为（）A、BaCO 3+2CH3COOH=Ba 2+CO2 +H2O+2CH 3COOB、Ba 2+2OH+2H+SO4 2=2H2O+BaSOC、CH3COOH+OH=CH3COO+ H 2O D、Fe 3+3NH3.H2O=FeOH3 +3NH
23、49、离子方程式 BaCO 3+2H= CO2 +H2O+ Ba 2中的 H不能代表的物质是（）HCl H2SO4 HNO NaHSO CH3COOH A、 B、 C、 D、10、以下反应属于离子反应的是（）A、H2 和 O2反应生成水 B、锌片投入稀硫酸中C、KClO3 和 MnO 2混合共热制 O2 D、CuSO 4 溶液中加入 NaOH溶液11、在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn 2+5R2O8 x+8H2O=16H+10RO4 2+2MnO,这个反应可名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全定性地检
24、验Mn 2的存在；在反应中充当氧化剂的R2O8 x- 中, x 的值是（）A、0 B、1 C、 2 D、3 12、写出以下反应的离子方程式：（1） 石灰石溶于稀硝酸（2） 电解氯化钠的水溶液（3） 氧化铜溶于氢溴酸（4） 氯气通入水中（5） 氯气通入氢氧化钠溶液中13、在反应 2MnO+5H2S+6H=2Mn 2+5S +8H2O中,电子转移的总数为,仍原剂为,仍原产物为,当反应中有 80gS 析出时,有mol MnO4 被,同时有 g H 2S 被；14、某溶液中可能含有 NH4 +,Ba 2+,Mg 2+,Ag +,OH,SO4 2,CO 2 中的某几种,现用该溶液做以下试验：取此溶液少许
25、,加入足量盐酸无明显现象；另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成；将中沉淀过滤,取滤液微热,有无色刺激性气味气体放出,该气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；由此推断,该溶液中确定有离子,确定无离子；写出有关反应的离子方程式15、在含有 35. 8gNa2CO3 和 NaHCO 3 溶液内,加入 1mol/L 的盐酸 700ml,反应完全后可以生成8. 96LCO2（标准状况）；问：其中 _过剩；溶液中Na2CO3有_g；CO2 L；如在上述溶液中加1mol/L 的盐酸 450ml,反应完全后, 可生成标准状况下三、试验题16、据图供应的仪器装置, 完成提纯并测定Na2CO 3 样品的纯度
26、其中含 NaHCO 3 杂质 请回答以下问题：试验一：测定Na2CO3 样品中 NaHCO 3的分解放出的CO 2 的体积 不考虑溶于水 ；1 装置的正确次序是；2 完成试验一尚缺少的仪器是；3 产生的气体从装置的 端进入,从装置中 端进入；试验二：测定经试验一后的残留固体物质与盐酸反应放出的 CO2的体积；4 应将试验一的装置作哪些调整？5 试验一不再产愤怒体时,通过量筒内的水位读数折算成标准状况下产生 aL CO2,试验二中加盐酸无气体产生时,通过量筒内水位读数折算成标准状况下产生 bL CO2,就样品中Na2CO 3 纯度的试验值为；专题 3 从矿物到基础材料名师归纳总结 - - - -
27、 - - -第 11 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全第一单元 从铝土矿到铝合金 学海导航：化学讨论和应用的一个重要目标就是开发和利用自然界中一切可能的物质资源,为人类 生存和社会进展供应必要的物质基础；本专题以自然界的一些矿物为例,介绍了如何利用化 学变化实现物质间的转化,并介绍了这些产物在我们日常生活和社会进展中的重要作用；让 我们从科学、技术和社会相互影响的角度,体会化学在综合利用自然资源中的作用；2O3 ：典型的两性氧化物,既能溶于强酸,又能溶于强碱 1氧化铝 Al Al2O3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H2O Al2O3 + 2
28、OH= 2AlO 2+ H 2O 用途：（1）耐火材料 Al2O3熔点高 （ 2）冶炼金属铝2氢氧化铝 AlOH3：典型的两性氢氧化物,既能溶于强酸,又能溶于强碱 AlOH 3 + 3H + Al 3+ + 3H 2O AlOH 3 + OH AlO 2+ 2H 2O Al 3+、AlO2、 AlOH 3之间的关系可用下式表示从铝土矿中提取铝的过程中的的化学方程式Al2O3 + 2 NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O NaAlO2 + CO2 + 2H2O = AlOH 3 + NaHCO3 2AlOH 3 = Al 2O3 + 3H 2O 2Al 2O3 = 4Al + 3O 2灼
29、烧 通电3硫酸铝钾（1）明矾：化学式 KAlSO 4 2 12H2O（十二水合硫酸铝钾） ,无色晶体,易溶于水；（2）明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应,生成 使水澄清；4铝AlOH 3胶体,吸附水中的杂质,（1）铝在常温下能很快被氧化,形成致密的氧化膜,因而具有肯定的抗腐蚀性；（2）跟酸的反应非氧化性酸： 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸,会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化；（3）跟碱的反应铝能和强碱溶液反应；该反应可懂得为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝,氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐：2Al + 6H 2O = 2AlO
30、H 3 + 3H2 AlOH 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O 简写为： 2Al + 2H 2O + 2NaOH = 2NaAlO 2 + 3H 2（4）与氧化物的反应：高温铝热反应： 2Al Fe2O3 = Al 2O3 2Fe 2Al Cr 2O3 = Al 高温 2O3 2Cr 特点：放出大量热,使生成的金属呈液态；本质：铝从金属氧化物中夺取氧,表现出很强的仍原性；应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如 V、Cr、Mn等）；习题精练：一挑选题0.3 mol分别放入100 mL 1mol L-1 的盐酸中,同温同压下产生的气体体1将钠、镁、铝各积比是名师归纳总结 A、 1
31、23 B、632 C、311 D、111 第 12 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全2. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的 HCl 和 NaOH物质的量之比为A 3:1 B 2:1 C1:1 D1:3 3将表面已完全钝化的铝条,插入以下溶液中,不会发生反应的是A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠4把 BaOH2溶液滴入明矾溶液中,使 SO4 2全部转化为 BaSO 4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是A、 Al3+ B 、 AlOH 3 C、AlO2 D 、A
32、l3+和 AlOH 3 5铝合金因坚硬、轻巧、美观、干净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等；以下与这些用途无关的性质是A不易生锈 B 导电性好 C 密度小 D 强度高6等体积、 等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为 56,就甲、乙两烧杯中的反应情形可能分别是A 甲、乙中都是铝过量 B 甲中铝过量、乙中碱过量C 甲中酸过量、乙中铝过量 D 甲中酸过量、乙中碱过量7某些化学试剂可用于净水；水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al2OH nCl m yH2O X ,式中 m等于 C 6+n D3+
33、n A 3-n B6-n 8铝热剂中铝的作用是A催化剂 B 氧化剂 C仍原剂 D填充剂9将肯定质量的Mg、Zn、Al 混合物与足量稀H2SO4反应,生成H2 2.8 L（标准状况） ,原混合物的质量可能是A.2 B.4 C.8 D.10 -1 的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加10甲、乙两烧杯中各盛放有100 mL 3 mol L入等质量的铝粉,反应终止后测得生成的气体体积比为甲乙A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g 二填空题 11请写出以下反应的离子方程式1 2,就加入铝粉的质量为金属铝溶于盐酸中；铝片与氢氧化钠溶液反应氢氧化铝与足量盐酸反应氯化铝溶液中加入过量氨水；1
34、2为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成,分别进行以下试验； 如取 a g 样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成的气体（标准状况,下同）体积为b L ；反应的化学方程式是_ ；样品中铝的质量是_g； 如取 a g 样品将其点燃,恰好完全反应,该反应的化学方程式是：_,氧化铁和铝的质量比是 _； 待中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为 气体的体积比 c: b=_ c L ,该气体与中所得13铝土矿中常含有少量的SiO2 和 Fe2O3,写出试验室由铝土矿制取纯洁Al 2O3时需加入的试剂和反应方程式：名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 17 页精选学习
35、资料 - - - - - - - - - 学问点大全1 加过量,过滤除去沉淀,方程式为, . 2加过量,过 滤除 去. ,方程 式为通入, . . 3 过量,过滤得到,方程式为4 煅烧可以得到纯洁的Al 2O3,方程式为其次单元铁、铜的猎取及应用学海导航：本单元是在同学已有的一些有关铁和铜学问的基础上,结合氧化仍原反应、离子反应、电化学腐蚀等学问进一步学习铁、铜及它们的一些重要化合物的化学性质；本节某些内容我 们在以前的学习中可能已有所涉猎,但仍应通过阅读教材、仔细观看老师的演示试验,在增 强感性熟悉的同时积极摸索,运用前面学过的理论学问懂得有关物质的性质,并对自己的结 论进行验证；铁、亚铁盐
36、、铁盐之间的关系,是较为重要的“ 铁三角” 关系；我们可在借助教材演示 试验的帮忙下懂得该内容,并留意分析三者之间转换的条件；1. 炼铁1 反应原理：在高温下,用仍原剂 主要是CO把铁从铁矿石里仍原出来；原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 3 设备：高炉4 生产过程高温仍原剂的生成 C+O2 = CO 2 CO 2+C =2CO 高温2O3+3CO = 2Fe+3CO2铁矿石仍原成铁 Fe除脉石、炉渣的形成高温 CaCO 3 = CaO+CO2高温 SiO2+CaO = CaSiO32. 铁的性质 1 物理性质：银白色光泽、密度大,熔沸点高,延展性、导电、导热性较好、能被磁铁 吸引；2 化学性质
37、：铁是较活泼的金属,常显+2、+3 价,且通常Fe 3+比 Fe 2+稳固；铁三角（见右图）Fe 2+与 Fe 3+离子的检验；1 溶液是浅绿色2+ Fe2 与 KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水就变红红褐3 加 NaOH溶液现象：白色沉淀灰绿色色 1 与无色 KSCN溶液作用显红色Fe 3+ 2 溶液显黄色或棕黄色 3 加入 NaOH溶液产生红褐色沉淀 3铜的物理性质 铜是一种紫红色的金属,具有良好的导电导热性和延展性 4铜的冶炼 高温冶炼黄铜矿 CuFeS2 ,得粗铜（ 99.5%99.7%）； 1 2 电解精炼,得纯度较高的铜（99.95%99.98%）；5金属的腐蚀 金属腐蚀的实质：金
38、属原子失去电子被氧化而消耗的过程；名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀；化学腐蚀实质：金属和非电解质或其它物质相接触直接发生氧化仍原反应而引起的腐蚀；其腐蚀过程没有电流产生；电化学腐蚀实质：不纯金属或合金在电解质溶液中发生化学反应,过程有电流产生；习题精练：一挑选题1某 500mL溶液中含 0.1 mol Fe 2+、0.2 mol Fe 3+,加入 0.2 mol 铁粉,待 Fe 3+完全仍原后,溶液中 Fe 2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） A 0.4 mol L-1 B0.6 mol L-1 C0.8 mol L-1 D1.0 mol L-12由 FeO、Fe2O3和 Fe3O4组成的混合物,测得其铁元素与氧元素的质量比为 218,就混合物中 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4 的物质的量之比可能是 A.1 2 1 B.2 11 C.111 D.225 3某人设想利用 3FeCl 2+4H2O 500 Fe3O4+6HCl+H2Fe3O4+ 3 Cl 2+6HCl 1003FeCl3+3H2O+ 1 O2 3FeCl3 3003FeCl