《2022年高一化学必修一,物质的量,浓度,溶液配制及计算部分经典题型及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学必修一,物质的量,浓度,溶液配制及计算部分经典题型及答案.docx（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神溶液配制和相关运算1配置 250ml1mol/L 的 HCl 溶液,需要 12mol/L 的 HCl 溶液的体积2某同学按以下步骤配制500 mL 0.20 molL1KCl 溶液,请回答有关问题；试验步骤有关问题1运算所需 KCl 的质量 2称量 KCl 固体 3将 KCl 加入 100 mL 烧杯中,加适需要 KCl 的质量为 _g 称量过程中主要用到的仪器是_ 为加快溶解,可实行的措施是量蒸馏水溶解500 mL_ 4将烧杯中的溶液转移至为防止溶液溅出,应当实行的措施是_ 容量瓶中5向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操
2、作时应留意的问题是 _ 你认为按上述步骤配制的KCl 溶液的浓度是否为0.200 mol L 1,请说明理由；3 试验室需要 480ml,0.1mol/L 的硫酸铜溶液,现挑选 以下操作正确选项A 称取 7.68g 硫酸铜,加入 500ml 水 B 称取 12.0g 胆矾,配成 500ml 溶液 C 称取 8.0g 硫酸铜,加入 500ml 水 D 称取 12.5g 胆矾,配成 500ml 溶液4.试验误差分析500ml 的容量瓶进行配置,名师归纳总结 托能引起误差的一些操作因变c 第 1 页,共 4 页1.天平的砝码沾有其他物质或已生锈量mol/Ln V 盘2.调成天平零点时,游砝放在了刻度
3、线的右端天3.药品、砝码左右位置颠倒平4.称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长5.用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神6.溶质含有其它杂质量 7.用量筒量取液体时,仰视读数筒 8.用量筒量取液体时,俯视读数烧 9.溶解前烧杯内有水杯 10.搅拌时部分液体溅出及玻 璃11.未洗烧杯和玻璃棒棒容 12.未冷却到室温就注入容量瓶定容13.向容量瓶转移溶液时有少量液体流出量 14.定容时,水加多了,用滴管吸出15.整个过程不摇动瓶 16.定容后,经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水17.定容后,经振荡、摇匀
4、、静置、液面下降18.定容时,俯视读刻度数19.定容时,仰视读刻度数20.配好的溶液转入洁净的试剂瓶时, 不慎溅出部分溶液5下溶液中 cCI- 于 50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的 cCI- 相等的是（）A150 mL 1mol/L 氯化钠溶液 B75 mL 2mol/L 氯化铵溶液C150 mL 1mol/L 氯化钾溶液 D 75 mL 1mol/L 氯化铁溶液6.1.4g 某气体在标准状况下的体积为1.12L,就其相对分子质量是A.14 B.21 C.28 D.35 7.等物质的量的钠、镁、铝与足量稀（）H2SO4 反应生成氢气的物质的量之比是A1:1:1B1:2:3C3:2:1D6
5、:3:2 8今有 0.1mol/LNa2SO4 溶液 300 mL,0.1mol/LMgSO 4 溶液、200 mL 和 0.1mol/L Al 2SO43 溶液 100 mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A111 B322 C323 D113 9用 10 mL 的 01 mol L1 BaCl 2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,就三种硫酸盐溶液的名师归纳总结 物质的量浓度之比是（）C133 D311 第 2 页,共 4 页A322 B123 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷
6、下笔如有神0.25mol/L,Cl- 的物质10. 在 CaCl2和 BaCl2 的混合溶液中, Ca 2+的物质的量浓度为的量浓度为 1.5 mol/L ,求 C（Ba 2+）11.已知 37%的硫酸溶液的密度为1.28g/cm-3,求物质的量浓度12. 某盐酸的浓度为 12 mol/L ,密度为 1.19g/cm 3；现有该浓度的盐酸 100ml,就用于吸取 HCl 气体形成盐酸的水的体积是（）A75.2 ml B85.5 ml C90.8 ml D100 ml13.在 100g 浓度为 18mol/L, 密度为 pg/ml 的浓硫酸中加入肯定量的水稀释成9mol/L 的硫酸,就加入水的体
7、积A. 小于 100ml B 等于 100ml C 大于 100ml14常温下,将 20.0 g 质量分数为 14.0%的 KNO 3 溶液与 30.0 g 质量分数为24.0%的 KNO 3 溶液混合,得到的密度为 1.15 g/cm 3 的混合溶液；运算：1混合后溶液的质量分数；2混合后溶液的物质的量浓度；3在 1 000 g 水中需溶解多少摩尔 液的浓度相等？KNO 3 才能使其浓度恰好与上述混合后溶15.肯定质量分数为 14%的 KOH 溶液,如将其蒸发掉 50g 水后,其溶质的质量分数恰好增大一倍,体积变为 溶液配制和相关运算62.5ml,试求浓缩后溶液的物质的量浓度；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1. 21ml 读书破万卷下笔如有神2. 7.45g 托盘天平搅拌引流距刻线 12cm 改用胶头滴管滴加不是,为洗涤烧杯玻璃棒3.D 4.略 5.D 6.C 7.B 8.D 9.C 0.5mol/L 10. 11. 4.8mol/L 12A 13A 14. 120% 22.28 mol/L 32.48 mol/L 名师归纳总结 15. 4 mol/L 第 4 页,共 4 页- - - - - - -