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1、课时作业A篇知识对点训练知识点1离子键与离子化合物1以下叙述中错误的是()A金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键B阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，叫离子键C离子化合物中只存在离子键D非金属元素间也能形成离子键答案C解析典型的活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，对不太活泼的金属而言，不一定形成离子键，故A正确；离子键是阴、阳离子之间的强烈的相互作用，这种作用既有静电吸引又有静电排斥，故B正确；由离子键构成的化合物叫做离子化合物，故离子化合物中一定存在离子键，但不一定只存在离子键，如NaOH中氢原子与氧原子间不是离子键，C错误；非金属元素间也可形成离子键，如NH和Cl之间可以形成离子
2、键，D正确。2下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A阴、阳离子通过静电引力形成离子键B离子化合物都易溶于水C离子化合物不一定能导电D只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键答案C解析A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，AgCl、BaSO4属于离子化合物，但几乎不溶于水；C项，离子化合物在固态时不导电；D项中NH与酸根阴离子之间也能形成离子键。3下列有关离子键的说法正确的是()A阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用B原子通过电子的得失先形成阴阳离子后再成键C任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D在离子化合物CaCl2中，两个氯离
3、子之间也存在离子键答案B解析阴、阳离子成键时，既有阴、阳离子间的相互吸引作用，又有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，A错误；离子键是阴阳离子之间的相互作用，B正确；通过离子间的反应直接形成的离子键没有电子的得失(如Ba2与SO结合形成离子键)，C错误；氯离子只能形成一个离子键，因此CaCl2中的氯离子之间不存在离子键，D错误。4下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是()A10与19 B6与16C11与17 D14与8答案C解析活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合时一般形成离子键。11号元素是Na，属于活泼的金属元素，17号元素是Cl，属于活泼的非
4、金属元素，二者化合时形成离子键。5下列哪组元素的原子间反应不易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567Aa与f Ba与g Cb与g Dd与g答案D解析由原子ag的M层电子数可知，元素ag均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g、b与g均可形成离子键，而d与g不易形成离子键。6下列关于离子化合物的叙述正确的是()A离子化合物中都只含有离子键B离子化合物中的阳离子只能是金属离子C离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物答案C解析A项，离子化合物可能含有其他化学键，错误；B项，离子化合物含有阴
5、离子与阳离子，阳离子可能是金属离子，如Na，也可能是非金属离子，如NH，错误；C项，离子化合物如能溶于水，其水溶液电离产生自由移动的离子，因此一定可以导电，正确；D项，HCl溶于水，在水分子的作用下电离产生自由移动的H和Cl可以导电，但HCl不是离子化合物，错误。7下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是()A氯化铵分子中含有一个NH和一个ClB氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C氯化铵固体由NH和Cl构成D氯化铵固体中阴、阳离子个数比为11答案A解析氯化铵是由离子构成的，没有分子存在，A错误；注意物质由元素组成，由粒子构成，B、C、D都是正确的。8所含阴离子和阳离子的电子结构都与稀有气
6、体元素原子的电子结构相同，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是()AMgCl2 BBaF2 CNaBr DNaI答案C解析AD项中离子化合物的阴、阳离子的电子结构都与稀有气体元素原子的电子结构相同，只有NaBr中阳离子比阴离子少2个电子层，C正确。知识点2离子化合物及其形成的电子式9下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是()A. MgMg2BK KK2KCMg2Mg2DNaNa答案B解析书写电子式时，离子化合物中阴离子不能合并书写，A错误；MgF2的形成过程的正确表示方法为 MgMg2，C错误；NaBr为离子化合物，应写为Na，D错误。10下列化合物的电子式书写正确的是()ACa2
7、BNa2NaCMg22 DK答案D解析A不正确，每个离子均要单独写，应改为Ca2。离子电荷表示法(如R2)与化合价(如)不同，“2”表示带两个单位负电荷，而“2”则表示化合价为2价，故B不正确，应改为Na2Na。在简单阳离子符号周围不再用，而只用简单离子符号表示即可，所以C不正确，应改为Mg22。B篇综合提升训练11MgF2在灯光下能发出荧光，不溶于水和乙醇，可用于生产印刷纸币的光变色防伪油墨。下列有关MgF2的说法正确的是()AF和Mg2的电子层结构不同B电子式为Mg22C只含有离子键的离子化合物D水溶液具有强导电性答案C解析Mg易失去电子形成Mg2，F易得到电子形成F，F和Mg2的电子层结
8、构相同，核外都是10个电子。MgF2是由Mg2和F通过离子键相结合而形成的离子化合物，电子式为Mg2。MgF2不溶于水，其水溶液的导电性很弱。12氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是1价，氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是()A氢化钠的电子式为NaHBNaH与水反应时水作氧化剂(NaHH2O=NaOHH2)CNaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D半径：HH答案D解析在NaH中钠失去电子显1价，氢则得到电子显1价，并且形成Na和H，故A、C项正确。H和H结构明显不同，H的离子结构示意图为，它比H多一个电子层，故半径应为HH。在NaH与水的反应中，钠、氧的
9、化合价没变，1价的氢失去电子变为0价，那么得到电子的只能是1价的氢，即水为氧化剂。13短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()YZXWA原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW答案C解析设Z的原子序数为a，则Y、W的原子序数分别为a1 和a9，由题意可知(a1)(a9)3a，解得a8，则Y、Z、X、W分别为N、O、Si、Cl。原子半径：X(Si)Y(N)Z(O)，A项错误；非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性：ZX(即H2OSiH4)，B项错误；MgO和M
10、gCl2均为离子化合物，C项正确；Cl元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，其为最强酸，D项错误。14已知X与Y两种元素的原子序数分别为11和8，两种元素的单质化合生成离子化合物Z，则下列说法错误的是()AX一定形成1价的阳离子BY可能形成2价的单核阴离子CZ一定能与水反应DZ一定是X2Y型化合物答案D解析O与Na之间可形成Na2O和Na2O2两种化合物，D错误。15Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()AKCl BK2S CK2O DNa2S答案B解析由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，
11、可确定Y元素位于A族，Na2S电离出的Na、S2的电子层结构不同，K2S电离出的K与S2具有相同的电子层结构，故选B。16离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2 中含54 mol电子，且有下列反应：H2B2C；B2XYAB2H2O；YCAB2Z，Z有漂白作用。根据上述条件回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：AB2_，X_，Y_，Z_。(2)用电子式表示AB2的形成过程：_。(3)写出反应的化学方程式：_。答案(1)CaCl2Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO(2) CaCa2(3)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O解析由题目信息可知，在离子化合物中，A2、B核外电子数均为18个，则元素A、B分别是Ca和Cl。再由化学反应“H2 Cl2C”推出C为HCl；由反应Cl2XYCaCl2H2O可推知，X中含有元素Ca、H、O，则X可能是Ca(OH)2，故反应为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O；最后得反应为Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO。