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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 11火力发电是通过化石燃料燃烧,使化石燃料中化学能转化为电能,其能量转化方式正确时间 60 分钟,总分值100 分的是A化学能 电能B化学能 机械能电能C化学能 热能 电能D化学能 热能 机械能电能命题人 : 程宝姐8. 在肯定温度下, 向 aL 密闭容器中加入1molX 气体和 2molY 气体,发生如下反应： X g+2Yg.2Zg,此反应到达平稳的标志是A. 容器内压强不随时间变化名师归纳总结 一、挑选题每题只有一个选项符合题意,每题2 分,共 10*2=20 分B. v正X=v逆Z第 1 页,共 4 页C. 容器内 X、Y、Z 的浓度之
2、比为lmolmol Z 1以下能源中,不会对环境造成污染而且又廉价便利的是24. 表示正反应是吸热反应的图象是A石油B自然气C氢气D太阳能2下面的能源中属于二次能源的是A.B.C.D.A电能、蒸汽B电能、风能C蒸汽、风能D煤、石油3. 以下反应中属吸热反应的是A. 镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应10X 、Y 、Z 都是金属,把X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中,X 外表有 Z 析出, X 与 Y 组成原 C.硫在空气或氧气中燃烧 D.BaOH2.8H2O 与 NH4Cl 反应4. 在空气中发生的燃烧,缓慢氧化和自燃的共同点是A 需要加热方能发生的反应肯定是吸热反应 B 放热反应在常温
3、下肯定很简单发生电池时, Y 为负极； X、Y、 Z 三种金属的活动性次序为 C反应是放热仍是吸热,必需看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D化学反应只生成新物质,没有能量的变化AX Y Z BXZY C YXZ DY ZX 6已知反应X+YM+N 为放热反应,对该反应的说法正确的选项是 ；AX 的能量肯定高于M B Y的能量肯定高于N 1. 在一个密闭容器中发生反应：2SO2g+O2g.2SO3g已知反应过程中的某一时间SO2、C. X 和 Y的总能量肯定高于M 和 N 的总能量O2和 SO3molmolmol /L 当反应到达平稳时可能存在的数据正确的选项是D由于该反应为放热反应,故不
4、必加热就可发生A. cO2mol/L B.cSO2mol/L 7、打算化学反应速率的主要因素是C. cSO2+cSO3mol/L D.cSO2=cSO3mol/LA、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质8现在电池的种类特别多,且由电池造成的污染越来越严峻,以下电池不会造成环境污染的是12以下有关化石燃料的说法正确的选项是 A 锂电池B锌锰电池 C氢氧燃料电池 D 镍镉电池A.化石燃料是可再生的,因此地球上的隐藏量也是无限的B.化石燃料虽然在地球上的隐藏量有限,但形成化石燃料的速率相当快,所以化石燃料相当9以下关于燃料充分燃烧的说法,不正确的选项是于是无限的A空气量越多越好B应
5、通入适量空气C化石燃料的形成特别复杂,需时间较长,但化石燃料在地球上的隐藏量是无限的固体燃料燃烧前要粉碎液体燃料燃烧时可以以雾状喷出D化石燃料在地球上的隐藏量是有限的,而且又都是非再生能源10、以下各装置中,不能构成原电池的是电解质都为稀硫酸13、20mL 0.5mol/L 的盐酸与一块大理石反应,以下措施不能提高反应速率的是 A、Zn Fe B、Cu Fe C、C Fe D、C Fe A、加入 10mL 1mol/L 的盐酸B、加入 30mL 10mol/L 的盐酸二、挑选题每题只有一个选项符合题意,每题3 分,共 3*10=30 分C、所用的大理石研磨成粉末D、加入 10mL H2O 14
6、、已知反应 A 3B 2C D在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为 1min1,就此段时间内以 C的浓度变化表示的化学反应速率为1mol L- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - L1min1min1B、1 mol L1 min11L1L 1 minC、2 mol D、3 mol15、铜片和铁片用导线连接后插入稀硫酸中,铁片是23已知拆开1 mol HH 键、 1 mol I I、1 mol H I 键分别需要吸取的能量为436kJ、 151k J、16、以下装置中,电流计G 中有电流通过的是299k J；就由氢气和碘反应生成1 mol HI
7、需要填“ 放出” 或“ 吸取”k J 的热量；24指出以下变化能量是怎样转化的：17、合成氨的反应为：3H2 + N22NH3,其反应的速率可分别表示为vH2、vN2、vNH3单1学校燃烧煤煮饭,2给的电池充电物5 1 ,2 C 分3用蓄电池点亮灯泡,4电解水得到O2 和 H225某可逆反应从02 分钟进行过程中,在不同反应时间各物质的量的变化情形如右图所示；就该反应的的反应物是,生成物质4 是,化学方程式为；反应开的3 位为 mol L1s1,就以下关系正确的选项是A 量A、vH2vN2= vNH3 B、vH23 vN2 C、vN22 vNH3 D、vNH33/2vH2 始至2 分钟时,能否
8、用C 表示反应速率？假设能,其反应速率2 B 1 18以下反应既是氧化复原反应,又是吸热反应的是为, 假 设 不 能 , 就 其 原 因 为_ 0 3/A铝片与稀硫酸反应BBaOH28H2O 与 NH4Cl 的反应C灼热的炭与CO2 反应D甲烷在 O2 中燃烧反应_ ； 2 分钟后A、B、C 各物质的量不再随时间的19、可逆反应H2g I2g 2HIg到达平稳的标志是变化而变化,说明在这个条件下,反应已到达了_ 状态；A、H2、I2、HI 的浓度相等B、H2、 I2、HI 的浓度保持不变C、混合气体的密度保持不变D、混合气体的质量不再转变四、运算题共16 分20以下选项中说明氢气作为燃料的优点
9、的是 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境26、A 和 B 反应生成 C,假定反应由 A、B 开头,它们的起始浓度均为 1mol/L ；反应进行 2min 后 A 的浓度为 0.8mol/L ,B 的浓度为 0.6mol/L ,C的浓度为 0.6mol/L ；氢气是一种再生能源燃烧时放出大量热量就 2min 内反应的平均速率VA=_,VB=_,VC=_；该A、B、C、D、反应的化学反应方程式为_；三、填空题每空2 分,共 34 分,形成化学键要；化学反应是释放21从能量的角度看,断开化学键要能量仍是吸取能量取决于,当反应物的总能量高于生成物时,该反应为反应；当反应物的总能量低于生成物时
10、,该反应为反应；226 分如下图是8000C 时, X、Y、Z 三种气体的浓度c随时间t 的变化情形, t2 是反应到达平稳的时间,写出反应的化学方程式：27、某温度时,在一个2L 的密闭容器中,X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图；依据图中数据,试填写以下空白：第 24 题图名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1该反应的化学方程式为；D D C C D D B C A 2从开头至2min , Z的平均反应速率为；三、填空题每空2 分,共 34 分21 吸取能量,放出能量,反应物和生成物能量的相对大小,
11、放热,吸热22 2X=Y+3Z 23 放出, 11 ；24 1化学能转变热能2电能转变化学能3化学能转变电能 4电能转变化学能25 A B ,C ,2A+B=2C,不能,由于不知道此反应的容器体积不能运算物质的浓度,平稳26 VA= molL1min1 VB= molL1min1VC= molL1min1A+2B=3C 27 1Y+3X=2Z 2 Vz= molL1min1 典型试题例说：13、20mL 0.5mol/L 的盐酸与一块大理石反应,以下措施不能提高反应速率的是 A、加入 10mL 1mol/L 的盐酸B、加入 30mL 10mol/L 的盐酸C、所用的大理石研磨成粉末D、加入 1
12、0mL H2O 解析：固体物质参与的化学反应,要提高化学反应速率可以提高反应物的浓度和物质的接触面积,这样在选项中只有 D答案在降低反应物的浓度,所以速率降低；16、以下装置中,电流计 G 中有电流通过的是解析：形成原电池的基本条件为 1、金属性不同的电极 2、电解液 3、可以组成闭合回路 4、名师归纳总结 命题意图：本套试题主要是考察同学对基本学问的把握程度,对必修2 其次章基本理论和概念可以形成氧化复原反应；只要通过这些条件判定就可以得出答案；物5 C 25某可逆反应从02 分钟进行过程中,在不同反应时间各物质的量质4 的变化情形如右图所示；就该反应的的反应物是,生成物的3 A 量2 B
13、进行了基础检测,同时对学习好的同学是一个检测提高的过程；并且对第一章所学过的学问有是,化学方程式为；反应开1 一些回忆, 加强了学问之间的联系；主要是让同学在平常学习中不断的对学问进行稳固和提高；3/分始至2 分钟时,能否用C 表示反应速率？假设能,其反应速率0 1 2 试题特点：由简单到难,都是对基本的概念和理论的检测,运算相对有一些的难度；涉及的范围包括基本的化学理论,概念,试验,运算；同学的才能要求有识记,懂得,把握,应用等；为,假设不能, 就其缘由为_ _ ；2第 3 页,共 4 页其中中等难度的试题占60%,难度要求在0.55 ,符合大纲的基本要求；分钟后A、B、 C 各物质的量不再
14、随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已到达了参考答案及评分标准挑选题_ 状态；1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析：图像题目要留意1、纵横轴的意义2、要看图像中曲线的变化趋势；由于该题目中A、BD A D D C C D C A D 的物质的量在削减而C得物质的量在增加,所以A、B为反应物, C为生成物；依据在反应方程11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 式中计量系数的比值等于反应速率之比,又在同一容器中,也等于它们的物质的量变化量之比；26、27 题目的运算方法和这个方法相同；同时纵轴的意义表示的不是物质的量浓度,因此不能运算出速率；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页