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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 老师同学姓名学习必备欢迎下载学管师姓名学科科学年级上课时间名称课题酸碱盐名称教学酸碱盐复习重点学问梳理：一、物质的分类：教物质金属： Fe、 Cu、Mg、Al 单质稀有气体： He、Ne、Ar 非金属固态非金属：C、S、 P 气态非金属：H2、O2、Cl2、N2纯洁物氧化物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 可溶： K2O、Na2O、BaO、CaO 难溶： CuO、Fe2O3、MgO碱性氧化物化合物酸其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4 无氧酸： HCl、H2S 含 氧酸： H2SO4、 HNO3、H2CO3、H3PO4碱 盐可溶碱： NaOH
2、、KOH、 BaOH2、CaOH2难溶碱： CuOH2、FeOH3、MgOH2可溶盐： K +、Na +、NH4 +、NO3- 、SO4 2-除 BaSO4、Cl- 除 AgCl难溶盐： AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3混合物：空气、水煤气、煤、石油、自然气、石灰石学过 程二、各类物质的主要化学性质：（见下图；短线表示相互间能反应,箭号表示相互间能转化）1单质：1）金属：氧气氧化物金属 + 酸盐 +氢气（ H 前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）0 +2 Fe Fe 盐盐 +金属（排在前面的金属；可溶性盐）2）非金属+ 氧气 氧化物金属非金属2氧化物：名师归纳总结 1）酸
3、性氧化物：酸性氧化物 +水酸 碱盐 +水（可溶性碱）碱性酸性第 1 页,共 9 页氧化物氧化物2）碱性氧化物：碱性氧化物 +水碱（可溶性碱）酸盐 +水碱酸3）水：酸性氧化物酸盐盐水+碱性氧化物碱（可溶性碱）CuSO4CuSO45H2O- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3酸：石蕊变红；酚酞不变色学习必备欢迎下载金属盐 +氢气（ H 前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）酸+ 碱性氧化物盐+水碱盐 +水4碱：盐酸 +盐（可溶反应物能生成 、 、H2O；难溶反应物能生成 、H2O）石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）碱+ 酸性氧化物盐+水（可溶性碱）酸盐 +水盐盐 +碱
4、（反应物必需可溶且生成物之一必需是不溶物）5盐：金属盐 +金属（排在前面的金属；可溶性盐）盐+ 酸盐 +酸（可溶反应物能生成 、 、H2O；难溶反应物能生成 、H2O）碱盐 +碱（反应物必需可溶且生成物之一必需是不溶物）盐盐 +盐（反应物必需可溶且生成物之一必需是不溶物）三、化学反应的基本类型： 1）化合反应： （有单质时化合价转变）P + O2 单质 +单质化合物Mg + O 2 2单质 +化合物化合物C + CO 2 CuSO4 + H 2O 化合物 +化合物化合物CaO + H 2O ）分解反应： （有单质时化合价转变）氧化物分解H 2O HgO 酸分解H2CO3 KClO 3 盐分解K
5、MnO 4 CaCO3 CuSO45H2O Cu2OH 2CO3 3. 置换反应：（化合价肯定转变）金属 +酸盐 +氢气（ H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HClAl + H 2SO4 金属 +盐盐 +金属（排在前面的金属；可溶性盐）名师归纳总结 Fe + CuSO 4 Cu + AgNO 3 第 2 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载金属氧化物 +H 2 或 C 金属 +水 或 CO 2 CuO + H 2 C + Fe 2O3 4 ）复分解反应： （化合价肯定不变）碱性氧化物 +酸盐 +水Fe2O3 +
6、 HCl CuO + H 2SO4 酸 +碱盐 +水NaOH + H 2SO4 FeOH 3 + HCl H 2O）酸 +盐盐 +酸（可溶反应物能生成 、 、H 2O；难溶反应物能生成 、H 2SO4 + BaCl 2 HCl + CaCO 3 碱 +盐碱 +盐（反应物必需可溶且生成物之一必需是不溶物）CaOH 2 + Na 2CO3 NaOH + FeCl 3 盐 +盐盐 +盐（反应物必需可溶且生成物之一必需是不溶物）CaCl 2 + K 2CO 3 BaNO 32 + Na2SO4 5. 不属于四种基本类型的反应：金属氧化物 +CO金属 +CO2 Fe2O3 + CO 碱 +酸性氧化物盐
7、+水（可溶性碱）NaOH + CO 2 有机物 +O2H 2O+CO2 C2H 5OH + O 2 6. 氧化仍原反应：得到氧的物质被氧化,发生氧化反应,是仍原剂；失去氧的物质被仍原,发生仍原反应,是氧化剂；如：在 2Mg+CO2点燃2MgO+C 中,是氧化剂,是仍原剂,被氧化,被仍原；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载四、金属活动性次序和复分解反应发生的条件： 1.金属活动性次序：Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au K Ca Na Mg 2.判定金属与酸反应时：金属必需
8、排在 H前面；酸不行用硝酸；判定金属与盐反应时：必需同时满意排在前面的金属；可溶性盐；复分解反应发生的条件：可溶的反应物,能生成 、或 H2O、或 （ CO2或 NH3）难溶的反应物,能生成 、或 H2O 3.复分解反应生成的沉淀：AgCl 白色 BaSO4 白色 难溶于酸难溶性盐 CaCO3 白色 BaCO3 白色 Ag2CO3 MgOH2 白色 可溶于酸难溶性碱 CuOH2 蓝色 FeOH3 红褐色 五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂） 、分别：1.检验物质的试剂：被检物质或离子CO2NH3 + H-OH-Cl 2-SO4 2-CO3可选用的试剂 CaOH2；潮湿的蓝色石蕊试纸 潮湿
9、的红色石蕊试纸石蕊试液； Na2CO3 石蕊试液；酚酞试液；Cu 2+； Fe 3+ AgNO3+HNO3 Ba 2+BaCl2、BaNO32、BaOH2+ HNO3 Ca 2+CaOH2、CaCl2、CaNO32；HCl 鉴别：鉴别是将不同的物质按其物理性质或化学性质的不同而加以辨别的过程；写出鉴别以下各组物质所需的试剂或方法：鉴别 Na2CO3 和 CaCO3：鉴别 Na2SO4和 NaCl：名师归纳总结 鉴别 H2 和 CH4：、鉴别 Na2CO3和 NaCl：第 4 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载鉴定（检验）
10、 ：检验是用肯定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程；写出检验以下各物质所需的试剂或方法：盐酸：、 Fe2SO43：、除杂：除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程；所加试剂只与杂质反应,不与主要物质反应；除杂过程对所加试剂的要求：使杂质转化为易与主要物质分别（即状态不同）的物质；不能引入新的杂质；写出除去以下各物质中的杂质所需的试剂或方法：除去 MnO 2 中的 KCl：除去 NaOH 中的 Na2CO3：提纯：提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯洁物的过程；写出提纯以下各物质的试验步骤及所需的试剂或方法：从 KCl与 MnO 2 的混合物中提纯KCl：、从
11、MgCl2 与 CaCl2 的混合物中提纯MgCl2：分别：分别将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯洁物的过程；写出分别以下各物质的试验步骤及所需的试剂或方法：分别 KCl 与 MnO 2的混合物；分别 BaCl2与 NaCl 的混合物；六、气体的干燥：干燥剂气体酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5 碱性干燥剂：固体CaO、固体 NaOH 中性干燥剂：无水CuSO4 酸性气体：CO2、SO2、H2S、HCl 碱性气体：NH3 中性气体：H2、O2、 CH4、CO留意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9
12、 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载七、其他：1常见物质的颜色：白色固体： MgO、P2O5、CaO、NaOH、CaOH2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe3O4 红色固体： Cu、Fe2O3 、HgO、红磷蓝色晶体： CuSO45H2OKMnO4 为紫黑色硫：淡黄色Cu2OH2CO3为绿色2溶液的颜色：含 Cu 2+的溶液呈蓝色（CuCl2溶液为蓝绿色） ；含 Fe 2+的溶液呈浅绿色；含 Fe 3+的溶液呈黄色；其余溶液一般为无色；（高锰酸钾
13、溶液为紫红色）3.溶于水放热的物质：CaO、NaOH 固体、浓 H2SO44. 刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl（均无色）5. 有毒的物质：CO、CH3OH、NaNO2、Cu 2+如 CuSO4、 Ba 2+如 BaCl2 典型例题：1 .以下各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品,其中错误选项 A. NaOH 中混有 Na2CO3盐酸 B. CO 中混有 CO2NaOH 溶液 C. H2中混有 HClNaOH溶液 D. KNO3溶液中混有KClAgNO3溶液 2. 氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质,在没有指示剂又不能增加其他杂质的情形下除去杂质,名师归纳总结 最好选用（）B. 烧碱C.
14、碳酸钠D. 熟石灰第 6 页,共 9 页A. 石灰石- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载同步训练：1. 按酸、碱、盐、氧化物的分类,以下各组物质属于一类的是（）氯化钠和碳酸钙 氢氧化钠和硝酸钾氧化镁和氯化氢 氧化钙和氢氧化钙2. 将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中,变化的结果是容器内（）A. 两瓶酸溶液质量都减小 C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小B. 两瓶酸溶液质量都增大 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大3将少量生石灰加入水中,得到澄清石灰水,该溶液的溶质是（）A. CaOH2 B. CaCO3 C. CaO D. H2O 4蒸馒头、
15、炸油条经常用到一种白色物质,它既能中和发酵过程产生的酸,又能引起发泡作用,这种白色物质是（）ANaOH BNaHCO3 C CaOH2 DNaCl 5. 以下各组物质在溶液中,不能发生复分解反应的是（）盐酸和氢氧化钠 碳酸钠和稀硫酸氯化钠和氢氧化钾 硝酸银和氯化钡6滴有酚酞的氢氧化钙溶液与以下各物质恰好完全反应仍显红色的是（） A稀硫酸 B氯化铜溶液 C碳酸钾溶液 D二氧化碳7以下物质的溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而削减的是（）A烧碱 B石灰水 C浓盐酸 D氯化钾 8. 如下列图, 如想小试管 （试管中装有水）中分别加入肯定量的以下物质,右侧型管中的液面未发生明显变化,该物质是
16、（）浓硫酸 食盐固体 氧化钙固体 氢氧化钠固体9. 以下物质间的转化,不能一步实现的是（）A Fe（OH） 3 FeCl3 BCO2 CaCO3C Cu CuCl2 D MgCl2 KCl 10. 如下列图,将密闭的相互连通的装置放在天平上,调剂天平使之平稳；经过一段时间后,以下有关叙述与事实相符合的是（）A.指针偏左,食盐溶液肯定变稀B.指针偏右,食盐溶液肯定饱和C.指针偏左,食盐溶液肯定变浓D.指针偏右,食盐溶液肯定变浓名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 11.在一烧杯中盛有学习必备欢迎下载10%100 g CuS
17、O4 和 H 2SO4 的混合溶液向其中逐步滴加溶质质量分数为的 NaOH 溶液,混合溶液的质量与所滴入NaOH 溶液的质量关系曲线如右图所示；请依据题意回答以下问题：（1）在试验过程中产生沉淀的总质量是 _ g；（2）在试验过程中加入 80 gNaOH 溶液时所得溶液的 pH 是_7 填“ 大于 ” “小于 ”或“ 等于 ” ；（3）在试验过程中加入80 gNaOH溶液时,通过运算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数；（运算结果精确至 0.1%）2. 白色粉末 X 是 Na2CO3与 NaHCO3的混合物；取甲、乙、丙三份质量不同的 X 样品分别跟50 克相同的稀盐酸充分反应,得到气体的质量
18、与X 的质量关系如下表：试验组别甲乙丙稀盐酸质量 / 克50 50 50 X 的质量 /克3.80 6.20 7.20 1.76 2.62 2.62 气体的质量 / 克试运算 X 中 Na2CO3 与 NaHCO3 的质量分数各是多少？名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载拓展提高：1. 进行 BaOH2溶液的导电试验时,假如向BaOH2 溶液中分别逐滴加入以下物质,能观看到灯光“ 亮暗灭亮” 变化的是（）A.NaOH 溶液 B.HCl溶液 C.H2SO4溶液 D.Na2SO4 溶液2. 有一包不纯的
19、Na2CO3样品, 其中只含一种杂质,现取该样品 5.3 g 与足量稀盐酸反应生成2.4 g CO2,就所混杂质可能是（）A. BaCO3 B. K2CO3 C. CaCO3 D. MgCO33. 在一只盛有稀硫酸的烧杯中漂浮着一块木块（右图）往烧杯中加入少量的某中固体物质后,木块浸没在液体中的体积变大（假设这些过程中溶液的体积变化忽视不计）,就加入的固体物质可能是（）C.BaOH2D.Zn A.Cu B.Fe 4小亮设计如下列图装置进行趣味试验；（1）使用甲装置进行试验时,将滴管中的物质挤入烧杯中,然后打开止水夹,可以观看到烧瓶内产生漂亮的喷泉；你估计烧瓶中的物质可能是（只填一种,下同）滴管中的物质可能是；（2）使用乙装置进行试验时,也同样形成了喷泉；小亮同学加入的固体物质不行能是（）A、锌粒 B、碳酸钙 C、木炭 D、镁粉（3）公园中常见的喷泉以及自然界中的火山爆发原理与上述（填“ 甲” 或“ 乙” ）装置原理相同；上课情形：课后 小结课后需再巩固的内容：协作需求：家长_ 学管师_ 组长签字：名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页