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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 肇庆市 2022 届高三级一模化学试卷 3 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56 第一卷挑选题,共 36 分）一、单项挑选题 每道题 4 分,每道题只有一个选项符合题意）7以下说法正确选项 A 氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应B在 M 汤中加入食盐,可以检验食盐中是否加碘 C“ 酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成D蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解,最终水解产物都为葡萄糖8以下离子方程式正确选项 A氨水吸取足量的 SO2气体： OHSO2HSO3B稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H+
2、 NO = Fe 3+ NO + 2H2O C用 NaOH 溶液吸取废气中氮氧化物：NO+NO 2+OHNO 2+H2O D苯酚钠溶液中通入少量 CO 2：O +CO2 + H 2O OH + HCO39.设 NA为阿伏加德罗常数,就以下表达正确选项A 1 mol 氨基 B标准状况下,2.24 L18O2中所含中子的数目是2NAC标准状况下,22.4 L C 8H18中含有的共价键键数为25NAD在反应CaO + 3C = CaC2 + CO 中,每生成1 mol CO ,转移的电子数为10. 关于常温下pH = 12 的 NaOH 溶液,以下说法错误的是A cOH =cNa+ + cH+ B
3、. 由水电离出的cOH = 1.010 12 mol L1C. 与等体积 pH = 2 的醋酸混合后所得溶液显碱性D. 与等体积0.01 molL1 氯化铵溶液混合后所得溶液中：cNa+cNH11下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图；就以下说法正确选项/nm 径 半 子 原Y Z M N X 原子序数A Z、N 两种元素的离子半径相比,前者 较大1 / 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - BX 、N 两种元素的气态氢化物的稳固性相比,前者较弱C由 X 与 M 两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强
4、碱反应DZ 的氧化物能分别溶解于Y 的氢氧化物和N 的氢化物的水溶液12.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果；以下图像描述正确选项0 0 1.5 A 图表示压强对可逆反应2Ag 2Bg3Cg Ds的影响,乙的压强大B图表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程,溶液导电性的变化C图表示在 1 L 1 mol/L FeBr 2溶液中通入 Cl 2 时 Br的量的变化D图表示肯定浓度 Na2CO 3溶液中滴加盐酸,生成 CO 2与滴加盐酸的物质的量的关系二、双项挑选题 2 溶液的试管中 加入 0.1mol L1 H 2SO4 溶液试管口显现红棕色气体；就溶液中 NO3被 Fe 2+仍原为 NO
5、 2B 向样品溶液中先滴加过量的稀先滴加稀盐酸无现象,滴加 BaCl 2后显现白2色沉淀；说明样品溶液中肯定含有 SO4盐酸,再滴加 BaCl2溶液C 向 0.1mol L 1 Na2CO 3溶液中,红色加深；说明盐类水解是吸热反应滴加 2 滴酚酞显浅红色,微热D 向淀粉溶液中加入稀H2SO4,无砖红色沉淀生成；说明淀粉没有水解生加热几分钟,冷却后再加入新成葡萄糖制 CuOH 2 悬浊液,加热23. 关于以下装置说法正确选项Zn ACu a 石墨 b 石墨 c d A盐桥Zn Sn ZnSO4溶液CuSO4溶液NaCl 溶液CuSO4溶液酸化的 3% NaCl 溶液A 装置中,盐桥中的 K移向
6、 ZnSO4溶液B装置工作一段时间后,a极邻近溶液的 pH 增大C用装置精炼铜时,c极为粗铜D装置中电子由 Zn流向 Sn,Sn为正极有气泡生成2 / 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第二卷非挑选题,共 64分）30 OCOOC 2H 5水解OCOOHOHNHOO哌啶）中间体 X香豆素 -3- 羧酸1）中间体 X 的化学式为；2）水杨醛发生银镜反应的化学方程式为；3）香豆素 -3- 羧酸在 NaOH 溶液中完全水解生成的有机的结构简式为；4）以下说法错误的是 A 中间体 X 不易溶于水 B水杨醛分子中全部原子肯
7、定处于同一平面 4 种 C水杨醛除本身外,含有苯环且无其它环的同分异构体仍有D水杨醛和香豆素-3-羧酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色5）反应中的催化剂“ 哌啶” 可以由“ 吡啶” 合成,其反应为：C5H5N+3H 2Na+CH 3CH 2OH 吡啶）已知吡啶为环状,性质与苯类似；就吡啶的结构简式为；吡啶与混酸 浓硝酸与浓硫酸混合物）在加热条件下,发生硝化反应生成氮原子间位的一取代物的化学方程式为：；31.16分）排除汽车尾气是削减城市空气污染的热点讨论课题； + O 2g 2NOg ,生成的 NO 是汽车尾气的主要污染物；T 时,向 5L 密闭容器中充入 6.5 molN 2 和 7.5 molO
8、 2,在 5 min 时反应达到平稳状态,此时容器中 NO 的物质的量是 5 mol = ；在 T 时,该反应的平稳常数 K = ；反应开头至达到平稳的过程中,容器中以下各项发生变化的是 填序号）；a. 混合气体的密度 b. 混合气体的压强c. 正反应速率 d. 单位时间内, N2和 NO 的消耗量之比 = N 2g + O 2g H = 180.5 kJmol12H2Ol =2H 2g + O 2g H = +571.6 kJmol1就 H2g与 NOg 反应生成 N2g和 H 2Ol 的热化学方程式是； + 2COg2CO2g + N 2g O cNT2、S1中, NO 的浓度 cNO 随
9、温度 T）、催化剂表面积S）和时间 t）的变化曲线；T1、S10 t 3 / 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 该反应的 H0 在T1、S2 条件下达到平稳过程中的变化曲线 并作相应标注）；32； Ss反应过滤反应请完成反应中溶液 AFeCl3 与 CuFeS2 反应的化学方程式：CuFeS2 + FeCl 3 = +4+ 2S ；写出反应中发生反应的离子方程式：；反应是FeCO3 在空气中煅烧,其化学方程式是；Cu2+和 Cu；就反应所得溶液已知 Cu+ 在反应 V 中发生自身氧化仍原反应,歧化为A 中含有的溶
10、质有；2）传统工艺从黄铜矿冶炼粗铜的技术,是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧,使其转变为铜；与上面湿法冶炼技术方法比较,新方法的优点是、；33 17 分）利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行很多试验 答以下问题：A 固定装置略）；分析并回浓硫酸量 气 管20水 准 管Na2SO3FeS Na2SO34060水80浓硫酸BaCl 2 溶液铁镁合金足量盐酸橡胶管图 1）1）试验目的：验证图 2）图 3）SO2的氧化性；将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y 型管的两个支管中,所产生的两种气体相遇发生反应：为,硫化亚铁处加水的目的是；SO2+2H 2S=3S+2H 2O,就在支管交叉处试验现象2）试验目
11、的：探究 SO2与 BaCl2反应生成沉淀的条件；SO2 通入 BaCl2 溶液并不产生沉淀,再通入另一种气体后就产生 了白色沉淀；常温下,如由右侧 Y 型管产生另一种气体,就在其左右支管应放置的药品是和,导气管 A 的作用是4 / 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - ；3 ）试验目的：铁镁合金中铁含量的测定；读取量气管中数据时,如发觉水准管中的液面高于量气管中液面,应实行的措施是；如称得铁镁合金的质量为 0.080g,量气管中初读数为 1.00mL ,末读数为 45.80mL 已折算为标准状况）,就合金中铁的百分含量为 精确到 0.01%）；5 / 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页