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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 物质结构与性质 选考 题目一 原子结构与性质 1. W、 X、 Y、 Z 是 四 种 常 见 的 短 周 期 元 素 , 其 原 子 序 数 依 次 增 大 , 其 它 相 关 信 息 如 下 表 所 示 ：2 X、Y、Z、Q、E五种元素中, X 原子核外的 M层中只有两对成对电子, Y 原子 核外的 L 层电子数是 K 层的两倍, Z 是地壳内含量（质量分数）最高的元素,Q的核电荷数是 X 与 Z 的核电荷数之和, E在元素周期表的各元素中电负性最 大；请回答以下问题：1X 、Y的元素符号依次为、和；2XZ2 与 YZ2 分子的立体结构分别是
2、,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式） ,理由是,它属于第；3Q 的元素符号是周期,它的核第 1页（共 11页）名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 外电子排布式为,在形成化合物时它的最高化合价为；4 用氢键表示式写出 E 的氢化物溶液中存在的全部氢键；3. 有 A、B、C、D、E 五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于 30）；A 的基态原子 2p 能级有 3 个单电子； C的基态原子 2p 能级有 1 个单电子； E原子核外有成单电子, 其次外层有 3 个能级且均排满电子； D与 E同周期, 价电子
3、数为 2；就：（1）D的元素符号为 _,基态 E原子的价电子排布式 _ _；（2）A 的单质分子中有 _个 键, _个 键；（3）A、B、C 三元素第一电离能由大到小的次序为 示）,B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的,_（用元素符号表 缘由是 _；（4）A 的最简洁氢化 物分子的空间构型为 _,其中 A 原子的杂化类型是 _；4 A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的六种元素；已知：A是周期表中原子半径最小的元素, B 的基态原子核外电子有7 种运动状态, B、C、E 三种元素原子中未成对电子数之比为 321,D 原子核外有 4 个能级且均布满电子, D与 E 可形成 DE2形化合物
4、, F 原子核外最外层只有 1 个电子,其余各层均布满电子；回答以下问题：（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的次序为；（用元素符号表示）（2）F 在周期表中位于区,其价电子排布图为,与 F 同周期且未成对电子数最多的元素为（填写元素符号）；（3）B、D、E 三种元素中可形成 XY3形化合物的化学式为,其中心原子杂化方式为,分子的空间构型为；（4）A与 B形成的化合物易溶解在 A与 C形成的化合物中, 其缘由是；第 2页（共 11页）名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 是（ 5 ） DC 化 合 物 熔 点
5、高 于 DE2 的 熔 点 , 其 原 因；（6）F 2+与 NH3形成配离子 FNH3 42+,在FNH3 42+中,F 2+ 位于正四周体中心, NH3位于正四周体的顶点, 试在右图中表示 FNH342+中 F 2+与 N之间的化学键；5打算物质性质的重要因素是物质结构；请回答以下问题；（1）已知 A 和 B 为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能 /kJ 1 molI1I2I3I4A 578 1817 2745 11578 B 738 1451 7733 10540 A 通常显价, A 的电负性 B的电负性（填“ ” 、“ ” 或“ ” ）；（2）紫外光的光子所具有的
6、能量约为399 kJ mol1；依据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息, 说明人体长时间照耀紫外光后皮肤易受损害的原因：是 共价键 键能/ kJ mol；组成蛋白质的最简洁的氨基酸中的碳原子杂化类型；CC CN CS 1347 305 259 （3）试验证明： KCl、MgO、CaO、TiN 这 4 种晶体的结构与 NaCl 晶体结构相像（如右图所示） ,已知 3 种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体 NaCl KCl CaO 1晶格能 /kJ mol 786 715 3401 就 该 4 种 离 子 晶 体 （ 不 包 括 NaCl ） 熔 点 从 高 到 低 的 顺 序第 3页（共 1
7、1页）名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 是：；其中 MgO晶体中一个 Mg 2四周和它最邻近且等距离的Mg 2有个；（4）金属阳离子含未成对电子越多,就磁性越大,磁记录性能越好；离子型氧化物 V2O5和 CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是H 3 CCOHO；CH 3（5）某协作物的分子结构如右图所示,其分子内C不含有（填序号）；NNA离子键 B极性键 C金属键H 3CCNNiNCCH 3D配位键 E氢键 F非极性键OOH题目二 分子结构与性质1碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质；请回答以下问题： 来源 : 学
8、* 科*网 （1）锗 Ge是用途很广的半导体材料,其基态电子排布式为；（2）C、N、O的第一电离能由大到小的次序为_ _（ 3）合成氨化碳是一种硬度比金刚石仍大的晶体,氮化碳的晶体类型为为,该晶体中微粒间的作用力是；（4）COC1 2 俗称光气,分子中C 原子实行sp 2 杂化成键,光气分子的结构式为,其中碳氧原子之间共价键是（填序号）；a2 个 键 b2 个 键 c1 个 键, 1 个 键2-（5）CaC2 中 C2+ 2+2 与 O 2 互为等电子体, O 2的电子式可表示；（6）CaC2 晶体的晶胞结构与 CaC2 晶体中哑铃形NaCl 晶体相像（如图示）,但2-C2的存在,使晶胞沿一个
9、方向拉长；CaC2晶体中 1 个 Ca 2+四周距离最近的2-C2数目为；2测定土壤中铁的含量可将三价铁仍原为二价铁,采纳邻啡罗啉作显色剂,用第 4页（共 11页）名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 比色法测定,如土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰；反应原理如下：4FeCl3+2NH 2OH HCl4FeCl2+N2O +6HCl+H2O 1Fe 2+在基态时,核外电子排布式：2 羟胺中 NH2OH采纳 SP 3杂化的原子有：分子间存在较强的；羟胺熔沸点较高是由于 3Fe 2+与邻啡罗啉形成的协作物 形成过程如图 l
10、 所示 中,配位数为： 4 依据价层互斥理论, ClO4-的空间构形为： 5 铁能与氮形成一种磁性材料,其晶胞结构如图 2 所示,就该磁性材料的化学式为3 N 和 B 元素在化学中有很重要的位置；（1）写出与 N元素同主族的 As 元素的基态原子核外电子排布式 _；从原子结构的角度分析 _；B、 N 和 O 元素的第一电离能由大到小的次序为（2）N元素与 B 元素的氟化物化学式相像,均为 AB3型,但分子的空间结构有很大不同,其缘由是 _,其中 BF3的分子构型为 _；（3）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成,其 硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料,因此它与金刚石统称为超硬材料；BN
11、的晶体结构与金刚石相像,其中 B 原子的杂化方式为 _,微粒间存在的作用力是 _ _；（4）NaN3 是抗禽流感药物 “达菲 ”合成过程中的中间活性物质,NaN 3也可用汽车的爱护气囊； 3 mol NaN 3 受撞击会生成 4 mol N 2气体和一种离子化合物 A；第 5页（共 11页）名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 请写出上述 NaN3撞击反应的化学方程式；依据电子云的重 叠 方式判 断 ： N2 分 子 中存在 的 键和 键数目 之比为：；4已知 A、B、C、D、E、F 都是周期表中前四周期的元素,它们的
12、核电荷数 ABCDEF；其中 A、C是同一周期元素； A的 s 能级上电子总数等于 p 能级上电子总数的 2 倍；化合物 DC中 D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构； E 的基态原子中有 6 个未成对电子, ECl3 能与 B、C的氢化物形成六配位的协作物,且两种配体的物质的量之比为12,三个氯离子位于外界；F 原子的 M能层上有 4 个未成对电子；请依据以上情形,回答以下问题： （答题时, A、B、C、D、E、F 用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的次序为；（2）用氢键表示式写出 B的氢化物溶液中存在的全部氢键；（3）写出化合物 AC2的电子式；其
13、中心原子实行 杂化；为（4）E 原子基态价层电子排布式是, ECl3 形成的协作物的化学式；（5）已知 FxC晶体晶胞结构为 NaCl 型,由于晶体缺陷, x 值小于 1；测知 FxC晶体密度为 6.0g/cm 3,晶胞边长为 4.2 10-10m,求 FxC中 x 值（精确至 0.01 ）为_；题目三 晶体结构与性质1有 a、b、c、d、f 五种前四周期元素,原子序数依次增大,a、b、c 三种元素的基态原子具有相同的能层和能极,I 1（a）I 1（c）” 、“” 或“ =” ）,用原子结构的学问说明缘由；（2）固体物质 M的化学式为 x a 5 ,它的全部原子最外层都符合相应的稀有气 体 原
14、 子 的 最 外 电 子 层 结 构 ； 就 该 化 合 物 中 a 元 素 的 化 合 价 为和；该化合物中 x 原子的杂化方式为；（3）假如把晶胞顶点与最近三个面心所围成的间隙叫做四周体间隙, z 原子可作为容体掺入C60晶体的间隙中,形成具有良好的超导性的掺杂C60 化合物；现把C60 抽象成质点,该晶体的晶胞结构如下列图,如每个四周体间隙填入一个z 元素的原子,就 z 元素全部填满 C60晶体的四周体间隙后,所形成的掺杂 C60 化合物的化学式为；第 7页（共 11页）名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3氢
15、能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁；（1）水是制取 H2的常见原料,以下有关水的说法正确选项；a水分子是一种极性分子 bH2O分子中有 2 个由 s 轨道与 sp 3杂化轨道 形成的 键 c水分子空间结构呈 V 型 dCuSO 4 5H2O晶体中全部水分子都是配体（2）氢的规模化制备是氢能应用的基础；在光化学电池中,以紫外线照钛酸锶电极 时,可分解 水制取 H2同时获得 O2；已知钛酸锶晶 胞结构如右图所示,就钛酸锶的化学式为；（3）氢的规模化储运是氢能应用的关键；准晶体 Ti 38Zr 45Ni 17的储氢量较高,是一种特别有前途的储氢材料；该材料 中,镍原子在基态时核外电子排布式为
16、；氨硼烷化合物（ NH3BH3）是最近亲密关注的一种新型化学氢化物储氢材料；请画出含有配位键（用“ ” 表示）的氨硼烷的结构式；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是；（写结构简式）；甲酸盐 / 碳酸盐可用于常温储氢,其原理是：甲酸盐在钌催化下会释放出氢气,产生的 CO 2 被碳酸盐捕获转变碳酸氢盐,碳酸盐又能催化转化为甲酸盐；已知 HCO- 在水溶液中可通过氢键成为二聚体（八元环结构）,试画出双聚体结构；4. X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素,其中 X的原子中不存在中子, Y原子的最外层电子数是其内层电子数的2 倍, Z 原子基态时 2p 原子轨道上有 3 个未成对的电子 ,W的
17、原子序数为 29；请回答以下问题：1 写出 Y原子基态时的价电子排布式：第 8页（共 11页）_；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2X 和 Y 可以形成 Y2X4分子, 1 个 Y2X4 分子中含有 其中 Y原子的杂化轨道类型为 _；键的数目为 _,3 元素 Y 的一种氧化物与元素Z 的一种氧化物互为等电子体,就元素Z 的这种氧化物的分子式是 _ 4 图 2 表示某种含 Z有机化合物的结构,其分子内4 个 Z 原子分别位于正四周体的4 个顶点（见图 3 ,分子内存在空腔,能嵌人某离子或分子并形成 4 个氢键予以识
18、别；以下分子或离子中,能被该有机化合物识别的是_填标号）；A. CF 4 B. CH 4 C. D. H 2O 5 元素 W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图 4 所示,该氯化物的化学式是 _；已知其晶胞边长为 anm,就其晶体密度为 _ 列出算式即可）；该氯化物可与浓盐酸发生非氧化仍原反应,生成协作物,就反应的化学方程式为 _ _ 6 元素金（Au与 W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中 W原子处于面心, Au原子处于顶点位置；该晶体中原子之间的作用力是 有储氢功能,氢原子可进入到由_；该晶体具 W原子与 Au 原子构成的四周体间隙中；如将 W原子与 Au 原子等同看待,该晶体储
19、氢后的晶胞结构与 CaF2的结构相像,该晶体储氢后的化学式应为 _ 5. 已知 X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大；x和 Y +有相同的核外电子排布； Z 的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物第 9页（共 11页）名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 的沸点低； R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素,X与 W形成的某种化合物与Z 的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取 Z 的气态单质；回答以下间题（相关回答均用元素符号表示）： 1R 的基态原子的核外电子
20、排布式是 2Z 的 氢 化 物的 沸 点 比 其 上 一 周期同 族 元 素 氢 化 物 的沸点 低 的 原 因是；3X 与 Z 中电负性较大的是；Z 的某种含氧酸盐常用于试验室中 X的单质的制取,此酸根离子的空间构型是,此离子中含有的化学键类型是；X 一 Z 一 X 的键角 109. 5 0；（填“ ” 、“ ” 或“ ” ）（提示：孤电子对之间的斥力）4X 与 Y形成的化合物 Y2X 的晶胞如图；其中 X 离子的配位数为 _, 以相距一个 X离子最近的全部 Y离子为顶点构成的几何体为_,该化合物与 MgO相比,熔点较高的是；（5）已知该化合物的晶胞边长为 a pm,就该化合物的密度为；（列
21、算式,不必运算出数值,阿伏加德罗常数的数值为 NA）6 A、B、C、D、E、F、G 七种元素,它们的原子序数依次增大,除 G外均为前20 号元素； A 原子基态时 p 能级原子轨道上电子数等于次外能层电子数,C元素的原子基态时 s 能级与 p 能级上的电子数相等, C、D处于相同的能级,且 D 是同期中电负性最大的元素,E 原子的第一至第四电离能（kJ mol1）分别为： 578、1817、2745、11575,F 元素原子中 4s 能级有 2 个电子； G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色；1B 形成的单质中有 _个 键,_个 键,上述元素形成的化合物中和 B的单质是等电子的是 _填化学
22、式 ；2 G 元素的基态原子的外围电子排布式为；3 常温下,E单质投入到 B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象第 10页（共 11页）名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 是；4D 、F 组成的晶体 FD2 结构如图所示, G 形成晶体的结构如所示,为H3BO3（硼酸）晶体结构图 层状结构,层内的H3BO3 分子通过氢键结合 ；图图F 离子数为图,图 I 所示的 FD2 晶体中与 F 离子最近且等距离的图 I 的密度为 a g cm-3,就晶胞的体积是 cm伏加德罗常数用 NA表示）；3（只要求列出运算式,阿图 II 所示的物质结构中最外能层已达8 电子结构的原子是；图中 G原子形成的晶体中G原子的配位数为 _ ,H3BO3晶体受热熔化时,克服的微粒之间的相互作用为；第 11页（共 11页）名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 11 页