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1、浙江省东阳中学2020届高三化学上学期开学考试试题相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Ag-108。一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1下列关于古诗词中的化学解析中，正确的是A “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。” “气”是指乙酸乙酯B“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针”，记载了升华法精制砒霜C“强水性最烈，其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。” “强水”是指浓硫酸D“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”。“丝”“泪”的主要成分
2、是蛋白质2下列说法正确的是ACuSO4溶液可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒B蔗糖、淀粉、纤维素均为天然高分子化合物CC17H35COOCH2CH3与NaOH水溶液的反应属于皂化反应D蛋白质水解产物中都含有硝基（-NO2）和羧基（-COOH）3下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是A水分子中OH键的键能很大，因此水的沸点较高B因为淀粉分子与胶体颗粒大小相近，故淀粉溶液具有胶体的某些性质C有机物的同分异构体之间性质一定有明显差异D苯环对羟基的活化作用使苯酚具有酸性，能与NaHCO3溶液反应放出CO24下列叙述正确的是A向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉
3、淀消失B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变5下列说法正确的是A的名称为3,4,4-三甲基丁烷B化合物的一氯取代物有2种C、 互为同分异构体D（葡萄糖）分子结构中含有-OH，与乙醇互为同系物6下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是A从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B可用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D实验室提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用
4、先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法7若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A14g氮气中含有7NA个电子B在0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NADNA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为748根据下列实验现象，所得结论正确的是序号ABCD装置现象烧杯中的水被吸入导管左边棉花变橙色，右边棉花先变蓝色后变无色产生红棕色气体锥形瓶中产生气体，烧杯中液体变浑浊结论HCl气体极易溶于水氧化性：Cl2Br2I2浓硝酸具有挥发性非金属性：ClCSi9下列对三种有机物的叙述不正确的是A三种有机物都是芳香族化合物B阿司匹林在酸中水解生成2
5、种含羧基的物质C麻黄碱的分子式是C10H13NOD芬太尼可发生取代、加成、氧化反应10用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是A待加工铝质工件为阳极 B可选用不锈钢网作为阴极C硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 D阴极的电极反应式为：Al3+3e=Al11为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤12能正
6、确表示下列反应的离子方程式是A醋酸钠的水解反应：CH3COO+H3O+CH3COOH+H2OB碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32C苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+CO32D稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H+2NO3=3Fe3+2NO+4H2O13化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：下列说法正确的是AX分子中的原子一定在同一平面上BY与足量H2的加成产物分子中有2个手性碳原子C可用FeCl3溶液鉴别Y和ZD1 mol Z最多能与2 mol NaOH反应14下列溶液中有关物质
7、的量浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶于水：c(CH3COO)+ c(OH)= c(H+)+ c(CH3COOH)D0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2)15今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A原
8、子半径：WX B常温常压下，Y单质为固态C气态氢化物热稳定性：ZW DX的最高价氧化物的水化物是强碱16有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）A12种 B13种 C14种 D15种17在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。下列说法不正确的是A反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的H0 B图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C图中Y点所示条件下，增加O2的浓
9、度不能提高NO转化率D380下，c起始(O2)=5.0104 molL1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K200018已知氧化性Br2Fe3+。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入bmol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是A离子的还原性强弱：Fe2+BrClB当a2b时，发生的离子反应：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2ClC当3a2b时，发生的离子反应：2Fe2+ + 4Br+3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6ClD当a=b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3+)c(Br)c(Cl)=12219硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（
10、熔点：101，沸点：33），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：下列说法不正确的是A实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀B操作、操作分别是过滤与蒸发结晶C反应加料之前需将反应器加热至100以上并通入氩气D反应中消耗的H2与Na的物质的量之比为1220某溶液中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、I、SO32、SO42中的几种，现取100mL 溶液先加入足量氯水，然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀4.66g,在滤液中加足量NaOH溶液并加热,生成的气体
11、在标准状况下体积为1.12L。已知：SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H+；2Fe3+2I=2Fe2+I2，根据上述实验，以下推测正确的是A原溶液一定存在NH4+、IB原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、IC原溶液可能存在K+、Fe3+、SO42D另取试液滴加足量盐酸BaCl2溶液，即可确定溶液所有的离子组成二、非选择题（本大题共4小题，共40分）21（6分）有机物苯和乙烯等简单有机物还是合成其他有机物的原料，如图的转化关系中，已知C能使碳酸钠溶液释放出CO2，反应原子利用率均为100%，请回答下列问题：（1）有机物A中含有的官能团名称是_。（2）反应的反应类型：_。（3）请设计一种
12、能验证B与C混合物中是否含物质B的实验方法_。（4）下列说法正确的是_。A乙烯与氧气在催化剂作用下反应也可以生成CB纯C在16.6以下呈冰状固体C在制备D时，D中常混有一些挥发出来的反应物，可以通过加入NaOH溶液振荡再分液的方法提纯D通过石油裂化后分离可得到丙烯等短链烯烃22（16分）水合肼（N2H4H2O）100以上易分解，常用作还原剂和除氧剂（生成N2和H2O），其熔点为40，沸点118.5。现以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4H2O和无水Na2SO3，其主要流程如下：已知：Cl2(g)2OH(aq) = ClO(aq)Cl(aq)H2O(aq) H
13、0（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要_（填标号）。A容量瓶 B胶头滴管 C玻璃棒 D锥形瓶 （2）步骤制备NaClO溶液时，若温度超过40，Cl2与NaOH溶液充分反应生成NaClO3和NaCl。实验中为控制反应温度除了用冰水浴、充分搅拌外，还需采取的措施是_。（3）步骤合成N2H4H2O的装置如题右图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_（填字母）；a尿素溶液bNaClO碱性溶液c尿素溶液或NaClO溶液任选其一理由是_。（4）步骤中分离出N2H4H2O的方法，最合理是_。（
14、5）步骤用步骤得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3、SO32随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示）。 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2以制备NaHSO3溶液。实验中确定可以停止通SO2的方法是_。请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：_，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。（6）工业上还可以用水合肼还原法制取碘化钠，工艺流程如图：还原过程中可用硫化钠或铁屑等物质替代水合肼，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是_。23（10分）马来酸氯苯那敏又名扑尔敏（）是一种常见的抗过敏药物，其合成路线如下：已知：碳碳
15、双键可以被臭氧氧化请回答下列问题：（1）下列说法中不正确的是_。A扑尔敏的分子式为C16H18N2Cl B制取A的反应为取代反应C化合物C中所有原子可能共平面 D化合物E能发生取代、加成、氧化、还原反应（2）化合物B的结构简式是_。（3）EF的化学方程式是_。（4）写出同时符合下列条件的化合物B(C12H12N2)两个同分异构体的结构简式_。分子中含有两个六元环；1H-NMR谱显示有3个峰。（5）设计由D经两步反应得到E的合成路线_（用流程图表示，无机试剂任选）。24（8分）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的
16、热点。回答下列问题：（1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)c(O2)分别等于11、41、71时HCl平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数K（300）_K（400）（填“大于”、“等于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)c(O2)=11的数据计算K（400）=_（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)c(O2)过低、过高的不利影响分别是_。（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(
17、s)=CuCl(s)+Cl2(g) H1=83 kJmol1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) H2=20 kJmol1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) H3=121 kJmol1则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的H=_ kJmol1。参考答案12345678910BABACCAACD11121314151617181920CBCADBCDBA21（1）碳碳叁键（2）酯化反应（3）先加NaOH中和，再加新制氢氧化铜，加热，如果产生砖红色沉淀，则说明含乙醛（4）AB22（1）BC（2）缓慢通入氯气（3）b 过量的NaClO溶液会将水合肼氧化（4）减压蒸馏（5）测量溶液的pH，若pH约为4，则停止通SO2边搅拌边滴加NaOH溶液，并监测溶液的pH，当pH接近10时停止加液，将溶液转移至蒸发皿中低温蒸发至形成晶膜，过滤（不得低于34）（6）水合肼的氧化产物为N2和H2O，分离产品过程容易进行23（1）AC（2）（3）（4）、；（5）24（1）大于 O2和Cl2分离能耗较高、HCl转化率较低（2）116