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1、学习必备欢迎下载高三化学无机部分综合测试题黑龙江省庆安一中孙秀民本卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分共100 分，考试时间100 分钟本套试卷可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O16 Na 23 Al 27 S32 Cl 35.5 Mn55 Fe 56 Cu64 Zn 65 Ag108 Ba137第卷（选择题，共48 分）一、单项选择题（本题包括16 小题，每小题3 分，共计48 分；每小题只有一个选项符合题意）1 联合国气候变化大会20XX年 12 月 7 日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，很多人称这次大会为“人类拯救地球的最后机会”。据报道，在火星和金星大气层中发现了一种
2、非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为：16O=C=18O 。下列说法正确的是( )A16O与18O为同种核素B16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素C16O=C=18O的化学性质与16O=C=16O完全不同D目前提出的“低碳经济”，目标是减少向环境排放CO2，控制温室效应2一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)nB(g)pCg)+qD(g) ，当m 、n、p、q 为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化，体系的密度不再发生变化， 各组分的物质的量浓度不再改变，各组分的质量分数不再改变，反应速率vAvBvCvD=m npq，其中，能说明反应已达到
3、平衡的是( ).A 只有B C D3下列各种微粒的表示方法中，不正确的是（） A碳 12 的原子符号： B次氯酸分子的结构式：HOCl C硫离子的结构示意图：D甲基的电子式：4下列各组离子在溶液中能大量共存的是（） ANa+、 H+、Cu2+、NO3-BNa+、Fe2+、 H+、 NO3- CNH4+、Cl-、 SO42-、OH- DHCO3-、 NH4+、Na+、OH-5设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A足量的CO2与 31 g Na2O2发生反应，转移的电子数为NA B100 mL 1 mol L-1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4NA C用惰性电极电解硫酸
4、铜溶液，若生成1 mol O2则转移电子数为2NA D18 g 的 D2O与 NA个 CH3-具有相同的电子数6在 273K 和 101kPa 的条件下，将7.1g 氯气、 1.40g 氮气和 3.40g 硫化气混合，该混合气体的体积是（） A 6.72L B 7.84L C 5.6L D 13.44L精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页学习必备欢迎下载7某学生称量CuSO45H2O 时，左盘放砝码4 g ，游码在0.5刻度处，天平平衡。 右盘 CuSO4 5H2O晶体的质量是 （） .A4.5 g B4 g C3.
5、5 g D3 g8实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）. A称取 7.68 g CuSO4，加入 500 mL水B称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL溶液 C称取 8.0g CuSO4，加入 500 mL水D称取 12.5 g胆矾配成500 mL溶液9下列反应的离子方程式书写正确的是（）. A氢氧化钡与硫酸溶液反应 Ba2+SO42-BaSO4 B澄清石灰水与少量小苏打溶液反应 Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2O CFeBr2 溶液中通入过量Cl2+ 2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl- D
6、用氨水吸收少量SO2 NH3H2O+ SO2NH4+HSO3-10现有 H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图1 所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生反应。下列判断不合理的是（）. AX一定为 H2SO4BY一定为 K2CO3 CZ 可能为氯水DM 、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种11已知某正四面体形分子E 和直线形分子G 在光照条件下反应，生成一种直线形分子M和变形的四面体L(组成 E.G.L.M 分子的元素原子序数均小于18) ，且 G分子中的原子处于E分子最大原子的下一周期。反应过程图示如下：则下列说法不正确的是（）. A反应物E是极性键
7、构成的非极性分子BG能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C该反应属于有机物取代反应 DM是可溶解于水的弱酸12 X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3 倍，下列说法正确的是（）.A四种元素中，原子半径最大的是W 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页学习必备欢迎下载BX元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 C单质的氧化性：W Z D气态氢化物的熔点和沸点：ZW 13某学生用质量不相等的NaHCO3和 KHCO3组成的混合物和相同物质的量浓度的盐酸分别进行实验，测得
8、如下数据，其中分析推理正确的是（）.50 mL 盐酸50 mL 盐酸50 mL 盐酸m(混合物 )9.2 g15.7 g27.6 gV(CO2) （标准状况）2.24 L3.36 L3.36 L A15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应 B加入混合物9.2 g 时盐酸不足量 C盐酸的物质的量浓度为3.0 mol L-1 D 根据表中数据不能计算出混合物中 NaHCO3的质量分数14右图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K ，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是（）.15将质量为W1g 的钠、铝混合
9、物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L 的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2L，将溶液在HCl 气氛中小心蒸干得固体W2 g 。下列所列关系式中正确的是（） . A 35.5a (W2W1)V2B n(Al)W1/50mol Cn(Na) 3n(Al) 2V1/22.4mol DaV2V1/22.4 16某化合物A 在 20时的溶解度为40g。将该温度下的某足量A 的溶液恒温蒸发掉10g水, 析出1g 晶体，若蒸发掉20g 水，则析出6g 晶体。则关于该化合物的说法正确的是
10、（） A原溶液是饱和溶液B析出的晶体一定带结晶水 C不能确定析出的晶体是否带结晶水D析出的晶体一定不带结晶水第卷（非选择题共 52 分）二、实验题（本题包括2 个小题，共20 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页学习必备欢迎下载17 （ 10 分）现有四瓶未知溶液它们是：NaCl(0.1 mol/L) 、NaOH （0.1 mol/L ）、HCl(0.1 mol/L) 、酚酞 (0.1 mol/L)，某化学性质小组，为了将它们检别出来，而又没有其他任何试剂，于是同学们采取如下的实验步骤：（1）将四瓶溶液用A、B、
11、 C、D标记（2）取少许溶液两两混合，根据实验现象将四种物质分成两组（3）取甲组混合液，不断滴入乙组中的一种未知液，可以鉴别出：A：B：（4）再取已鉴别出的溶液2ml，滴入 3 滴 C溶液，再滴加D溶液 4ml，在整个过程中无明显的实验现象；可知C D （写化学式）写出上述实验过程中反应的离子方程式18（ 10 分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和 CO2气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c 为止水夹， B是用于储气的气囊，D 中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题：（1） 实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是。（2）此实验成败的关键在于控制反应产
12、生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 ( 用操作编号填写) ；向 A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；待装置 A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；打开止水夹a 和 c，关闭止水夹b；（3）实验时，装置C中的现象为。（4）当 D中产生 ( 多选不得分 ) 现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2 ，而不是 SO2 ；A.进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变 B.脱 脂 棉 上 蓝 色 均 变
13、 浅C. 脱 脂 棉 上 蓝 色 褪 去 则 装 置D的 作 用为。三、简答题（本题包括3 小题，共26 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页学习必备欢迎下载19（ 8 分）已知物质A、 B、C、D、E 、F 有如下转化关系：试根据上述变化，按要求写出两组C、 D 、E、F 的可能化学式。要求 C必须为不同的物质；A、B、 C 、E的各元素原子序数不超过20；CDEF第一组第二组20（ 8 分） A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B 原子的最外层电子数是其次外层电子数的2 倍；C的最高价
14、氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐 X； E与 A 同主族； A、B、C 这三种元素中，每一种与D 都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。（1）写出下列元素的元素符号：A ，E 。（2）D在周期表中位于第周期，第纵行。（3）B的最高价氧化物的电子式为。（4）E和 D形成的化合物与水反应的一个化学方程式为：（5）盐 X的水溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因用离子方程表示是。21（ 10 分）有 50mLNaOH 溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液100mL ，并向此稀稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的 HCl 溶液，产生的CO2气体体积（标况）与所加入
15、的盐酸的体积之间的如下图所示：试分析NaOH在吸收CO2气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是, 其物质的量之比是 , 产生的 CO2气体体积（标况）是. 在精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页学习必备欢迎下载乙所得溶液中存在的溶质是 , 其物质的量之比是 , 产生的CO2气体体积（标况）是 .四、（本题包括1 小题，共 8 分）22（ 8 分）我国中医药已有数千年历史，其独特的疗效使得经深加工的中药产品正逐步进入国际市场， 但国外在进口中药时对中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的， 因此把好出口中
16、药的质量关是非常重要的。以下介绍了分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As 的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：取 1000g 中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As 元素将转化为 H3AsO3；将待测溶液转移入250mL锥形瓶中，并加入23 滴 0.2%的淀粉溶液；用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25mL 标准 I2 溶液，其间发生反应：H3AsO3 I2 H2OH3AsO4 I H（未配平）试回答下列问题：（ 1 ） 简 述 如 何 对 少 量 的 中 草 药 样 品 进 行 前 期 处 理 制 得 待 测 溶液？。（2）配平离子
17、反应方程式：_H3AsO3_I2_H2O _H3AsO4_I_H（ 3 ） 0.2% 的 淀 粉 溶 液 的 作 用 是， 如 何 判 断 滴 定 到 达 终点？。（4）题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由0.1070g纯 KIO3、过量的KI 以及酸混合，并将其准确稀释到1000 mL 而制得，请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液的形成过程。（5）我国药用植物及制剂进出口绿色行业标准中限定：绿色中药的砷含量不超过2.000mg/kg ，试计算说明该中草药样品是否合格？（不需计算过程）计算可知该样品砷含量约为 mg/kg ，故该草药样品（填“合格”或“不合格”）。参考答
18、案1D 【解析】本题与时事相关，考查了同位素与核素的概念的区别。16O与18O为同位素，是同一种元素的不同核素，A项错误；16O=C=18O与16O=C =16O均为化合物， 故 B项错误；16O=C=18O与16O=C=16O的化学性质相同，物理性质不同，C项也是错误的；正确选项为D。2C【解析】该题全面考查了影响化学平衡的因素。为了使平衡向生成Z 的方向移动，即反应要向正反应方向移动，由于该反应是放热、气体体积缩小的反应，故应低温、高压，催化剂不影响化学平衡的移动。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页学习必备欢迎
19、下载3D【解析】本题主要考查化学用语，要求学生熟悉最基本的原子符号AzX；次氯酸分子中的 Cl 为 +1 价，O为-2 价，显然 O放在中间； 硫离子最外层电子数为8，且是 18 个电子；甲基的电子式为。4A【解析】 B中， Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应；C中， NH4+与 OH-反应生成一水合氨；D中， HCO3-、NH4+将与 OH-发生反应。5B 【解析】 A 项中， 31 g Na2O2的物质的量为0.5 mol ，Na2O2中-1 价的氧，化合价一升一降，所以转移的电子数为0.5NA。B 项中，不考虑水解，100 mL 1 mol L-1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数等
20、于0.4NA，但 1 mol Fe3+水解生成3 mol H+，从而使离子的数目增多。 C项中，生成1 mol O2，转移电子0.4 mol 。 D项中， 18 g 的 D2O含电子数小于10 mol ，NA个 CH3-的电子数为10 mol 。6C 【解析】本题是物质的量与气体体积的基本计算。Cl2+H2S=2HCl+S，不管哪个过量体积不变化可以不考虑化学反应直接先求出原来气体的物质的量，再求出气体的体积。273K和 100kPa 恰为标准状况，混合气体的总物质的量为n总 7.1 g/71 g mol11.4 g/28 gmol1+3.40 g/34 gmol=0.25 mol所以混合气体
21、体积为：V22.4 g mol10.25 mol 5.6 L7C【解析】天平放物品都是左放物体右放砝码，如果放反了，得到了一个错误值。怎么利用这个错误值推导出正确的值。真实的质量=砝码的质量游码读数，即m(砝码 ) m(游码) m(物) ，4 g 0.5g=3.5 g。故答案为C。8D【解析】此题容易做错。关键是概念要清楚。选项A 中 7.68g CuSO4的物质的量是0.048 mol ，加入 500 mL 水不能得到0.1 mol/L 的硫酸铜溶液。选项B中 12.0g 胆矾物质的量为 0.048mol ， 含硫酸铜物质的量为0.048 mol， 配成 500mL溶液，浓度也不是0.1 m
22、ol/L 。选项 C中硫酸铜物质的量为0.05 mol ，但是溶液的体积不是500 mL，因此也不正确。只有选项 D是正确。此题也可以这样思考：溶液的体积是500 mL ，所需的水并不是500mL ，配制0.1mol/L硫酸铜溶液500mL，若用无水硫酸铜， 其质量为0.1 0.5 1608.0g ；若用胆矾，其质量为0.1 0.5 25012.5g 。称量相应的固体后，通过溶解、转移、洗涤、定容等步骤，配成500mL溶液，再取用480mL即可。 9 B【解析】 A项中，除去Ba2+与 SO42-发生离子反应外，H+与 OH-也要发生离子反应，Ba2+2OH-+2H+ SO42-=BaSO4+
23、2H2O；B 项中，由于小苏打是少量的，所以相对来说，澄清石灰水是过量的，书写方程式时应从HCO3-考虑， B项正确； C项中，过量的氯气既要与Fe2+反应，又要与Br-反应，且二者的量的关系符合组成，2Fe2+4Br-+3 Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-； D 项中 ， SO2为 少 量 ， 所 以 其 与 水 反 应 生 成 的H2SO3应 发 生 第 二 步 电 离 生 成SO32-，2NH3+H2O+SO2=2NH4+SO32-。10A 【解析】本题用图形法来考查化学反应知识。马上就知道能和4 种物质发生反应的是 Y为 K2CO3能和 3 种物质发生反应的是BaCl2和 FeSO
24、4， 能和 2种物质发生反应的H2SO4和氯水，再综合考虑推出两种情况：Y：K2CO3 M：BaCl2和 N：FeSO4，A：H2SO4Z：氯水和Y：K2CO3 N：BaCl2和 M ：FeSO4，Z：H2SO4 A：氯水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页学习必备欢迎下载11D 【解析】题目的信息可以猜测到正四面体常见的E为 CH4，G分子中的原子处于E分子最大原子的下一周期，则G分子为 Cl2，反应的生成物L 是 CH3Cl，M是 HCl。选项中显然只有 D错误。盐酸应为强酸。12C 【解析】由Y原子的最外层电子
25、数是内层电子数的3 倍，则在短周期中可得出Y为氧元素， 则 X为氮元素， Z为硫元素， W为氯元素。 A，四种元素中， 原子半径最大的是硫；B，X、Z、W三种元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的是HClO4； C，因为氯和硫为同周期元素，氯的原子半径比硫原子小，氧化性比硫强；D，相同条件下，Z、 W 形成的气态氢化物为H2S和 HCl，它们结构相似，相对分子质量越大，其熔点和沸点越高。13C 【解析】通过后两个实验的比较可以看出，生成相同量的二氧化碳气体，参加反应的盐的质量相等，盐酸完全反应，由此可求出盐酸的物质的量浓度为3.0 molL-1，但不能肯定15.7 g 混合物恰好与盐酸
26、完全反应。从实验1、2 的比较可看出，混合物的质量为9.2 g时，盐酸有剩余。14B 【解析】 本题利用一套新装置，通入某气体， 通过不同的操作及产生的不同的现象，进行物质的推断。二氧化硫能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，故选项B正确。15C解析 本题是一道综合了钠和铝有关化学性质的较难的计算型选择题，题目融合了化学中的 “初态终态” 思想以及在化学选择和计算题中普遍使用的守恒法。根据题意，W1 g 的 Na 和 Al 经过和一定量的水反应，置换出了V1 L H2，由电子得失守恒知：Na 和 Al完全反应变成Na+和 Al3+失去的电子数应该等于生成的H2得到的电子数，则有n(Na) 3n(A
27、l) 2V1/22.4 ;且 Al要完全溶解，必须使生成的n(NaOH)n(Al) ，假设n(Al)=n(NaOH)=n(Na) ，则有 23n(Na)+27n(Al)=W1, 得n(Al) W1/50 ; 溶液经过一系列的反应最终得到的固体应该是NaCl 和 AlCl3的混合固体， 因此，由 “初态（Na和 Al） 终态（NaCl和 AlCl3）”知 W2W1是盐酸中Cl 元素的质量，则有35.5aV2 W2W1；aV2可看成是盐酸中 Cl 元素的物质的量，由Cl 元素守恒知aV2=n(Na) 3n(Al) 2V1/22.4 。16B【解析】把第二次蒸发看成在第一次的基础上蒸发10g 水析出
28、了5g 晶体。第一次蒸发掉 10 g 水, 析出 1g 晶体，说明原溶液是不饱和溶液。由溶液的溶解度40g 推出蒸发掉10 g 水, 析出 4 g 晶体，而现在是5 g ，则析出的晶体一定带结晶水，故答案为B。17A ： HCl、 B ：NaCl、C ：酚酞、 D ： NaOH H+OH-H2O （每空 2 分）【解析】四种溶液少许两两混合可产生两中不同的现象：NaOH 溶液酚酞混合后溶液呈红色，NaCl 和 HCl 混合溶液无色， 向 NaOH 和酚酞的混合液中滴加HCl 溶液， 红色消失，而滴入 NaOH时，无现象， 从而可的出HCl 和 NaCl 来。再取 2 mL 0.1 mol/L
29、的 HCl，若先滴 3 滴 0.1 mol/L NaOH 溶液，再滴加4 mL 酚酞则溶液变红色，因此检验出NaOH 溶液和酚酞。评注： 本题是中学化学实验习题中的一种题型，不用其他试剂的鉴别题，这类题型涉及的知识面广，灵活性强18（ 1）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a 和 b，关闭止水夹c，用手捂热 ( 或微热 )圆底烧瓶A，若 C中有气泡冒出，移开手掌( 或热源 ) 后，打开C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好或关闭止水夹a ，在分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，若水很难滴下，则证明A装置的气密性良好。（2 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -
30、- - - - - -第 8 页，共 10 页学习必备欢迎下载（2）（3 分）（3）品红溶液褪色（2 分）（4）A （ 1 分） , 除去 SO2并检验 SO2已被除净。（2 分）【解析】实验装置中接了一个储气的气囊，这是课本实验中没有见到过的。但试题主要还是考查卤族和氧族元素化合物基础知识、实验基本操作等。要检查气密性, 一定要要先形成一个密封的系统. 这是检验的基础. 方法见答案 , 看看形成的密封系统是否一样. 操作顺序为，这样做的目的, 就是不要让气流太快, 以影响实验的控制. 以让气流缓和地经过C和D。二氧化硫的特性品红溶液褪色。不能让二氧化硫有余. 以造成对后面的实验的干扰.只有A
31、合乎要求 .19答案见解析【解析】此题属典型的结论开放性试题，答案还不止这些，随同学们所学化学知识的增加，答案还会增多。 NaCl 化合物是与氯、 钠及其共价化合物之相互转换关系的多向性，生成 NaCl的反应途径的多样性（除了金属与非金属之间的化合物外，酸、碱、盐、氧化物之间的不同反应都可能生成NaCl）。这些为解题思维的开放和发散提供了广阔的空间，下面提供几组可能答案。ABCDEF第一组NaCl2NaOHFeCl3Na2CO3CaCl2第二组NaCl2Na2OHClNa2SO3CaCl2第三组NaCl2Na2SFeCl3Na2SO4BaCl2第四组NaCl2NaOHHClNa2SO4BaCl
32、2第五组NaCl2Na2O2HClNaOHMgCl2第六组NaCl2Na2O2FeCl3Na2CO3BaCl2注意： 第五组和第六组二选一20（ 1）H Na （2） 2 16 (3)（4）Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（写一个就可以）（5）酸 NH4+H2ONH3H2O+H+（每空 1 分）【解析】由“ B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2 倍”，可确定其为6 号元素碳。由“ C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X ”可确定其为氮，因为只有氮元素的氢化物的水溶液呈碱性。由“A、 B 、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大
33、”和“E 与 A 同主族”可知，A只可能为“ H、Li 、Be、B ”，又由“ A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物”知，D应为氧。能与氧生成多种氧化物的只有H，故 E为 Na 。21甲： NaOH 和 Na2CO3、1:1 、0.056 L ；乙： Na2CO3和 NaHCO3， 1:1 ，0.112 L【解析】 NaOH溶液中通入一定量的CO2，有几种情况：一种情况是CO2不足，反应后的混合物为 NaOH ，Na2CO3；另一种情况是二者恰好完全反应生成Na2CO3；第三种情况是CO2过量，全部 NaOH 转化为 NaHCO3；第四种情况是CO2过量
34、，反应后的混合物为NaHCO3和 Na2CO3。分析甲图像 : 加入盐酸 50mL时开始产生CO2气体，至反应完毕消耗25mL盐酸，根据反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2可知滴加到50 mL 时开始反应，根据耗酸量可知NaHCO3的物质的量。分析图象加入50mL以前，无气体放出，与盐酸反应转化为NaHCO3应消耗 25 mL 盐酸，则与NaOH 反应的盐酸也应是 25 mL。由此得也甲成分只能为NaOH 和 Na2CO3，且物质的量之比为1:1 ，产生 CO2的体积为 0. 056L.精选学习资料 - - - - - - - -
35、- 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页学习必备欢迎下载分析乙图像：加入盐酸25mL时开始产生CO2气体，消耗50mL盐酸反应完全，耗酸为末产生气体时的2 倍，说明原物质是Na2CO3和 NaHCO3的混合物，由耗酸量可判断出物质之比为1:1 ，产生气体亦可由产生气体耗酸量求得，为0.112L 。22（ 1）取少量样品于坩锅内灼烧成灰，将灰转移至烧杯中并加入蒸馏水煮沸，趁热过滤，取滤液恢复至室温后得待测溶液（2 分）。（2）1，1， 1，1，2， 2 （1 分）。（3）作为指示剂以判断滴定的终点（1 分）；溶液由蓝色变为无色，保持半分钟不变色 （1 分）。（4）IO
36、35I6H3I2 3H2O（1 分）。（5）在 2.278 mg/kg到 2.279 mg/kg范围内均可得分（1 分）；不合格（ 1 分）。【解析】 (1) 此问类似于海带中碘的提取与检验：取少量样品于坩锅内灼烧成灰，将灰转移至烧杯中并加入蒸馏水煮沸，趁热过滤，取滤液恢复至室温后得待测溶液（2）氧化还原方程式的配平，一般用化合价升降法，先确定化合价，再列出变化，找最小公倍数，配平含变价元素的物质。再观察调平。H3AsO3中的 As 为+3 价， H3AsO4中的 As为 +5 价。（3）淀粉在与碘有关的氧化还原滴定中常用作指示剂，反应的变化为：I2I-，故颜色变化为由蓝色变为无色，且要半分钟不变色。（4）由于碘单质难溶于水，易于I-络合成 I3-而易溶于水，又IO3-有氧化性， I-有强还原性，在酸性条件下发生氧化还原还应，价态归中，生成I2，再用化合价升降法配平即可。（5）由多步反应得：As I2 1/3IO3-， 75 1/3 175m 0.1070g20.25/1000列比例式可求得:m(As)=0.002786g,则含量为 :0.002786 1000mg/1Kg=2.786mg/Kg故不合格 .精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页