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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆第三讲 硫及其化合物一、挑选题1以下说法正确选项 ASO2 和 SO3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是强酸B将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是由于铜片发生了钝化C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的 SO3D富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸解析SO2 溶于水形成亚硫酸,亚硫酸是弱酸,A 项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应,加热条件下才反应,生成大量的 SO2,C 项错误；答案 D B 项错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧2以下有关 SO2 的性质的探究试验报告记录的试验现象正确选项 ；解析 因 SO2为酸性氧化物,遇酚酞不变
2、色,SO2 能使品红溶液褪色； SO2具有强仍原性,被 HNO 3 氧化为 SO 24 、SO 24 与 Ba 2生成白色沉淀； SO2 与BaCl2 不反应；所以选 C；答案C SO2 的性质；试验时向Na2SO3 固体上滴几滴浓硫3如图,利用培育皿探究酸,立刻用另一表面皿扣在上面；下表中对试验现象的描述或所做的说明不正确选项；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆选项试验现象说明A B C D 解析 答案BaCl2 溶液变浑浊SO2 与 BaCl2 溶液反应产生了 BaSO3 沉淀Na2S
3、溶液变浑浊SO2 与 Na2S 溶液反应产生了 S 单质酸性 KMnO 4 溶液褪 色SO2 具有仍原性品红溶液褪色SO2 具有漂白性SO2 与水反应生成 H2SO3,H2SO3为中强酸,不与BaCl2 溶液反应；A 4以下制取硫酸铜的试验设计中,能表达“ 经济、高效、环保” 精神的正确方案是；A铜与浓硫酸共热 B用铜片为阳极,石墨为阴极,电解稀硫酸 C先灼烧废铜屑生成氧化铜,然后再用浓硫酸溶解 D适当温度下,使铜片在连续通入空气的稀硫酸中溶解解析A 项有 SO2 生成； B 项耗能较多； C 项也耗能过多；答案D 5以下四种溶液中肯定存在2SO 4 的是A向甲溶液中加入 B向乙溶液中加入Ba
4、Cl2溶液,产生白色沉淀 BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不溶解C向丙溶液中加入盐酸使之酸化,再加入 BaCl2溶液,有白色沉淀产生D向丁溶液中加入硝酸使之酸化,再加入硝酸钡溶液,有白色沉淀产生解析甲溶液中可能存在SO 23 、CO 23 或 Ag；乙溶液可能存在 Ag；丁溶液用硝酸酸化,如溶液中存在 答案 C SO 23 和 HSO3 ,会被氧化成 SO 24 ,无法判定；6将肯定量的锌与 100 mL 18.5 mol/L 的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时名师归纳总结 生成气体 A 33.6 L标准状况 ；将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液中 cH第 2 页,共 8 页0
5、.1 mol/L,就以下表达中错误选项 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆A反应中消耗的 Zn 的质量为 97.5 g B气体 A 中 SO2和 H2 的体积比为 14 C反应中被仍原的元素只有一种 D反应中共转移电子 3 mol 解析 解答此题应留意以下两点：1生成的 33.6 L 气体可能是 SO2 和H2 的混合气体；2假设反应的 Zn 一部分仍原出 SO2,一部分仍原出 H2,设未知数、列方程式运算；答案 C 7宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外,西瓜富含硒元素,有延年益寿、抗衰老、抗癌作用, 因之得名“ 硒砂瓜” ； 二氧
6、化硒 Se 是一种氧化剂, 其被仍原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO 3或浓 H2SO4反应生成 SeO2以回收 Se；在回收过程当中涉及到如下化学反应： SeO24KI4HNO 3Se2I 24KNO 32H2O；Se2H2SO4 浓 2SO2 SeO22H2O；以下有关表达正确选项 ASeO2、H2SO4 浓 、I 2的氧化性由强到弱的次序是 B中 Se 是氧化产物, I2是仍原产物 C反应中 KI 是氧化剂, SeO2是仍原剂H2SO4 浓 SeO2I 2D反应中每有 0.6 mol I 2生成,转移电子数目为 2.4 NA解析 由氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性,故由 知,
7、氧化性： SeO2I2,由知 H2SO4SeO2,故 A正确； 中 SeO2是氧化剂, Se 是仍原产物； KI是仍原剂, I2是氧化产物,每有0.6 mol I2 生成,转移电子数目为1.2 NA,故 B、C、D错；答案 A 二、非挑选题8某爱好小组在试验室用铜和硫酸为原料,采纳多种方法制取硫酸铜；制备方法如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆方法一1浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是_填序号 ；2甲同学取 6.4 g 铜片和 10 mL 18 mol L1 浓硫酸,放在试管中共热时发觉,铜
8、与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液,而是在试管底部看到灰白色沉淀；甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分；设计以下试验；试验步骤：倾倒掉上层液体后,向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水,边加边搅拌；试验现象： _ 试验结论：所得灰白色固体的化学式为 _；3乙同学仍观看到加热过程中,试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质,持 续加热,淡黄色固体物质又渐渐地溶于浓硫酸而消逝；淡黄色固体消逝的原 因是 用化学反应方程式回答 _；直到最终反应完毕,发觉 试管中仍有铜片剩余；乙同学依据自己所学的化学学问,认为试管中仍有硫 酸剩余；他这样认为的理由是 _ _ 方法二 4丙同学认为甲同学设计的试验方案不好
9、,他自己设计的思路是：2CuO2=2CuO,CuOH2SO4=CuSO4H2O；对比甲同学的方案,你认为 丙同学的优点是 _, _；方案三 5丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中,再向其中滴入双氧水,发觉溶液 逐步呈蓝色；写出反应的化学反应方程式：_名师归纳总结 解析1浓硫酸有剧烈的腐蚀性和氧化性,选B、D；2浓硫酸有吸水性、第 4 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆脱水性,在试管底部看到的灰白色沉淀是浓硫酸与铜反应生成的无水硫酸铜；3反应中生成的淡黄色固体是硫,在加热条件下硫可被浓硫酸氧化；4丙同学的方案用 H2
10、SO4 的量少,且没有有毒气体二氧化硫产生；5铜有仍原性,被氧化成铜离子,过氧化氢有氧化性,被仍原为水,稀硫酸供应氢离子；答案 1BD 2灰白色物质溶解,溶液变为蓝色 CuSO43S2H2SO4浓= 3SO2 2H2O 随着反应的进行,硫酸的浓度逐步变小,由浓变稀,稀硫酸不能与铜发生反应4产生等量的硫酸铜,消耗的硫酸更少 5H2SO4CuH2O2=CuSO42H2O 不产生污染物 SO29. 以下 AI 九种物质之间的转化关系如下列图,其中部分生成物或反应条件已略去；已知 A 在常温下为黑色固体单质,常温下请回答以下问题：C、E、F 都是无色气体；1C 的固体名称 _,F 的化学式是 _；2A
11、 与 B反应的化学方程式是 _ _ 3G 与 H反应的离子方程式是 _ _ E转变为 H和 I 的离子方程式是 _ _名师归纳总结 解析由题中 A在常温下为黑色固体单质, 可估计 A 为碳单质,因 ABC第 5 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆DE,其中 C、E为无色气体,可估计是碳单质与浓酸之间的反应,再结合框图转化关系与反应条件,估计E为 SO2,C为 CO 2,就进一步确定 中含SO 24 ,H中含 Cl,F 为 O2,G为 Na2CO 3,就 B为浓硫酸,将以上估计代入题中验证,可知估计正确；答案 1
12、干冰 O22C 2H2SO4 浓=2SO2 CO 2 2H2O 23CO 3 2H=CO 2 H2O 2SO2Cl 22H2O=4HSO 4 2Cl10某同学欲讨论 SO2的性质； 1将相关的含硫物质按肯定的规律和方法分为如下表所示 3 组,就第 2 组中物质 X 的化学式是 _；第 1 组第 2 组第 3 组 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 SO2 的性质：S单质 SO2、X、Na2SO3、NaHSO32利用下图所示的装置讨论熔点： SO276.1 ,SO3 16.8 ,沸点： SO210 , SO3 45 装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应,其化学方程式是_ 甲同学按、
13、的次序连接装置,装置的作用是_装置中溶液逐步褪色,生成Mn2,同时 pH 降低,就该反应的离子方程式是 _乙同学按、的次序连接装置,如装置中有40 mL 2.5 mol L1NaOH 溶液；反应后增重4.8 g,就装置中发生反应的化学方程式是名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆_ _解析 1对比第 2、3 组的物质可知,第 2 组中的 X 为 H2SO3；2工业生产中 SO2 催化氧化的反应的化学方程式为 2SO2O2催化剂2SO3,书写时留意该反应为可逆反应和反应条件；甲同学按、的次序连接装
14、置,依据题目所给SO2 和 SO3 的熔、沸点及冰水浴,可知装置的作用是使 SO3 凝聚成固体与 SO2 分别,便于试验的进行,削减干扰；乙同学按、的次序连接装置, NaOH 的物质的量为 0.1 mol,反应后增重的质量为 SO2,SO2 的物质的量为 0.075 mol,NaOH 与 SO2 的物质的量之比为43,所以产物既有 Na2SO3 又有 NaHSO3,化学方程式为 3SO24NaOH=Na2SO32NaHSO3H2O；答案 1H 2SO3 22SO2O2催化剂2SO322使 SO3凝聚成固体与 SO2 分别 5SO22H2O2MnO 4=5SO 4 2Mn4H 3SO24NaOH
15、=Na2SO32NaHSO3H2O 11某待测溶液中可能含有 SO 24 、SO 23 、CO 23 、HCO 3 、NO 3 、Cl、Br中的如干种及一种常见金属阳离子 M n,现进行如下试验 每次试验所用试剂均是足量的,鉴定中某些成分可能没有给出 ；请回答以下问题：1依据上述框图信息填写下表不能确定的不填 ；确定存在确定没有沉淀 D 的离子的离子化学式或离子符号名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆2待测溶液中是否有SO223 、SO 4 _；如气体 D 遇空气变红色,就生成沉淀 D 时确定
16、发生的反应的离子方程式为 _,形成沉淀 B 时反应的离子方程式为 _；3如 M n为常见金属阳离子且原子序数不大于 20,就要确定它详细是何种离子的方法是 _解析 由沉淀 A 与稀硝酸反应仍得到白色沉淀知白色沉淀 D 为 BaSO4,故溶液中 SO 23 、SO 24 至少有一种； 由每次试验所用试剂均足量知溶液 A 中含有Ba 2,在加 入碱后能得到白色沉淀 B,就原待测溶液中肯定含有 HCO3 ；溶液 B中加入足量的氯水后仍得到无色溶液,说明原待测液中无 Br,不能确定是否有NO3 、CO 23 、Cl；如气体 D 遇空气变红色时,说明中确定有 BaSO3；D 中确定有 NO,沉淀 A原子
17、序数不大于 20 的金属阳离子有 Li、Be 2、Na、Mg 2、Al 3、K、Ca 2,Al 3与 HCO3 ,SO 23 或 SO 24 与 Ca 2不能大量共存,故金属阳离子不行能是 Al 3或 Ca 2；由待测溶液与浓 NaOH 溶液混合后无明显变化知溶液中没有 Mg 2,结合 M n为常见离子且原子序数不大于 20 知 M n只能是 Na或 K,可通过焰色试验来确定是钾仍是钠；H2O答案1 确定存在的确定不存在的离白色沉淀 D 离子子化学式或HCO3BrBaSO4离子符号2SO 23 、SO 24 至少有一种3BaSO32H2NO 3 =2NO 3BaSO4HCO3 Ba 2OH=BaCO3 H2O 3做焰色反应试验,如透过蓝色钴玻璃片观看到紫色火焰,说明是钾；如不透过蓝色钴玻璃片观看到黄色火焰,就说明是钠名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页