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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第四单元 物质构成的秘密课题 1 原子的构成教材重点1、分子与原子之间的区分与联系；在化学变化中分子可以再分,原子不行以再分；分子是由原子构成的；2、原子的构成；教材难点1、相对原子质量的概念和运算方法；中考考点：3、原子的内部结构、相对原子质量2、对“ 原子不显电性” 的懂得1、正确懂得化学反应的微观这产质及原子的构成,粒子之间的关系；原子结构及其粒子间的关系是近几年中考的热点,是必考内容之一,常以挑选题、填空题形式显现,猜测以简答题形式显现的比重会加大；2、能比较娴熟地明白相对原子质量的标准和确定方法；相对原子质量的含义是
2、中考的热点,常以挑选题、填空题、简洁运算题的命题形式显现；相对原子质量及原子的构成综合学问的考查,今后将以“ 探究、综合、开放性” 题型显现；一、原子的构成1、原子结构的放大模型（P70图 41）2、原子的构成原子原子核（居于原子中心带正电）质子（每个质子带一个单位的正电荷）中子（不带电）核外电子（每个电子带1 个单位的负电荷）3、构成原子的粒子的电性（1）质子带正电,电子带负电,中子不带电（2）原子不显电性的缘由：原子核所带的正电与核外电子所带的负电电荷量相等,但电性相反,所以整个原子不显电性4、原子与原子中粒子的质量粒子种类 电性 质量质子 1 个单位正电荷 1.6726 10-27kg
3、中子 不带电 1.6749 10-27kg 电子 1 个单位负电荷 质子质量的 1/1836 （1）质子质量 中子质量,电子质量约是质子质量的 1/1836；（2）原子的质量主要集中在原子核上；5、原子中几种粒子的关系（1）原子中：核电荷数=质子数 =核外电子数中子数不肯定等于质子数；6、不同种原子：核内质子数、核外电子数不同；7、氢原子核内不含中子；二、相对原子质量名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、常见常用的相对原子质量（学习必备欢迎下载P75表 43）2、相对原子质量 以一种碳原子质量的 1/12 为标准,
4、其他原子的质量跟它相比较所得到的比作为这种原子的 相对原子质量；（1）相对原子质量的符号：Ar （2）相对原子质量的表达式：相对原子质量 =一个原子的实际质量 标准值=1 .993*1026kg=1.66*10-27kg 标准值 =一个碳原子的实际质量 1212（ 3）相对原子质量不是原子的实际质量,它为一比值,没有质量单位；（ 4）相对原子质量的运算：练习：求下表中四种原子的相对原子质量原子种类一个原子的质量（kg）相对原子质量氢1.674 10-27碳1.993 10-26氧2.657 10-26铁9.288 10-263、相对原子质量与原子中三种粒子的关系 相对原子质量 =质子数 +中子
5、数 练习：应用 P70 表 4-1 中的质子、中子的质量运算它们的相对质量；三、易错点 本节中有关分子、原子的几种说法在没有前提条件下都是错误的；如：分子可以再分,原子 不行以再分；分子大,原子小；原子是化学变化中最小的微粒等；课题 2 第 1 课时元素 元素教材重点：1、对元素的熟悉 2、懂得元素的概念 教材难点1、元素概念P166）2、弄清物质元素、分子、原子的关系中考考点（全解1：在本课题学问中,要学会判定物质的类别,娴熟把握单质和化合物的概念,学习元素的学问能更好地懂得单质和化合物的概念；一、元素名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 11 页精选学习资料 - - -
6、- - - - - - 学习必备 欢迎下载（一）元素的概念1、几种原子的质子数和中子数碳质子数 6 中子数 6 一类原子碳氧质子数 8 中子数 8 一类原子氧原质子数 6 中子数 7 元原质子数 8 中子数 9 元素子质子数 6 中子数 8 子质子数 8 中子数 10 素？特点：？特点：2、元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；3、元素与原子的区分联系全解 P160/4 4、打算元素种类的粒子：质子数质子数打算元素的种类,即不同元素的本质区分是：质子数不同5、在化学反应中,分子发生变化,而元素种类不变例如：水通电氢气 + 氧气氢气 +氯气点燃氯化氢（H 2O）（H2） （O
7、2）（H2）（Cl 2）（HCl ）（二）元素的分类稀有气体元素： “ 气” 字头金属元素：“ 金” 字旁,除“ 汞” 外元非固态非金属元素： “ 石” 字旁共 100 多种元素素金属液态非金属元素： “ 氵” 字旁元气态非金属元素： “ 气” 字头素（三）元素的含量 1、地壳中元素含量排前四位的是：氧、硅、铝、铁名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2、元素之最（ 1）地壳中含量最多的非金属元素是：氧（ 3）地壳中含量最多的元素是：氧（ 5）生物细胞中含量最多的元素是：氧二、分子、原子、元素、物质间
8、的关系（ 2）地壳中含量最多的金属元素是：铁（ 4）空气中含量最多的元素是：氮（ 6）海洋中含量最多的元素是：氧原子构成分子构成微观左边关系图的意义一类构成1、有的纯洁物由分子构成、有的由原子构成2、纯洁物都由元素组成元素组成物质宏观3、分子由原子构成三、易错点区分元素与原子；元素和原子是两个不同的概念,二者之间既有区分又有联系,不能混淆；两者的关系就好比是“ 人类” 和“ 人” 的关系；元素是宏观概念,只论种类不论个数；原子是微 观概念,既论种类又论个数；其次课时 元素符号 教材重点：元素符号的书写方法和意义 教材难点：元素符号的记忆 中考考点 1：娴熟记忆并敏捷运用元素符号,明白元素符号及
9、其四周数字的含义；本课题中元素符号的含义,符号四周数字的含义元素、原子、 物质之间的关系；原子结构与元素性质、种类的关系是中考的热点,也是中考必考内容之一,常见题型为挑选题材和填空题,今后可能显现简答题以及探究题等题型,在中考中的比例将越来越重；2：从元素周期表中猎取一些信息,并依据获得的信息来解决问题；元素周期表的应用是中 考的热点,常见题型为挑选题和简答题；一、元素符号1、元素符号的规定国际上统一采纳元素的拉丁文名称的第一个字母表示元素符号,一个字母相同时,就加其次个小写字母来区分；如几种元素拉丁文名称的第2、元素符号的书写规章：一大二小 3、元素符号的记忆4、元素符号的意义（ 1）表示一
10、种元素（宏观）（ 2）表示一个原子（微观）任何元素符号都具有的意义（ 3）表示一种物质（宏观） ：由原子构成的物质才具有这种意义名师归纳总结 例 1：说出“H” 、“ N” 元素符号的意义N （1）表示氮元素第 4 页,共 11 页解：H （1）表示氢元素（2）表示一个氢原子（2）表示一个氮原子例 2：说出“S”、“ Fe” 元素符号的意义；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 解：S （1）表示硫元素学习必备欢迎下载Fe （1）表示铁的元素（2）表示一个硫原子（2）表示一个铁原子（3）表示硫单质这种物质（3）表示铁单质这种物质5、元素符号前面数字的意义表
11、示原子的个数（即表示多少个原子）,只有微观意义；例 3：说出“2H” “ 5N” “ nFe” 这三种符号前面的数字的意义；解： 2H：前面数字“2” ,表示两个氢原子 5N：前面数字“5” ,表示 5 个氮原子nFe：前面数字“n” ,表示 n 个铁原子二、元素周期表简介1、元素周期表（课本后）2、元素周期表的特点（ 1）7 个横行（每一横行叫做一个周期）18 个纵行（每一个纵行叫做一个族,8、9、10 三个纵行共同组成一个族）,即有 7 个周期, 16 个族；（ 2）元素是按原子序数（与元素原子核电荷数值相等）递增排列；（ 3）对金属、非金属元素用不同颜色做了区分；3、元素周期表的发觉者：
12、俄国化学家门捷列夫（ 4）说明白元素的相对原子质量小结： 每一周期开头的元素一般为金属元素,靠近尾部的为非金属元素,最终为稀有气体元素；三、易错点1、元素符号的意义 四、学法指点2、元素符号前面数字的意义本课题可采纳归纳法形成学问网络,比较、分析概念的内涵；记忆元素符号时可采纳顺口溜的方法来记忆；同时在学习中与日常生活、社会产相联系,加深对学问的懂得,学以致用；课题 3 离子 教材重点1、离子的形成 2、电子在核外的分层排布3、明白原子结构示意图的涵义,打算元素化学性质的因素；教材难点1、原子结构示意图的涵义,打算元素化学性质的因素 中考考点2、核外电子排布的规点击 1：明白核外电子排布和原子
13、结构示意图,深刻懂得原子结构与元素性质的关系；本知 识点较难懂得,中考常显现各种难度的题型,常见题型为挑选题、填空题和推断题等；点击 2：会判定原子发生化学变化时,粒子（离子）变化的情形、离子的表示方法以及简洁 周期、族的规律, 这些都是中考的必考内容,所以懂得学问并娴熟应用是解决问题的最好的方法；常见题型为挑选题材、填空题、简答题,今后中考中讨论性题材型比例会加大；一、核外电子的排布（ 1）核外电子运动不是像行星绕太阳运转有固定的轨道,但却有常常显现的区域；电子层：核外电子运动常常显现的区域叫做电子层名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 11 页精选学习资料 - - - -
14、 - - - - - 学习必备 欢迎下载（ 2）核外电子是在不同的电子层内运动的,这一种现象叫做核外电子的分层排布；分层依据：含多个电子的原子里,各电子的能量不同的；电子能量越低,离核越近；能量越高,离核越远；离核距离：由近逐步到远1 层,最多的有7 层；能量高低：由低逐步到高电子层数：现在发觉元素原子核外电子最少的有电子层数：一、二、三、四、五、六、七2、核外电子的排布规律： （只讨论 1-20 号元素）（ 1）第一层不超过 2 个电子,其次层不超过 8 个电子；最外层不超过 8 个电子（第一层为最外层时不超过 2 个电子）；（ 2）排满第一层 2 个电子,再排其次层,排满其次层 8 个电子
15、,再排第三屋；（ 3）稳固结构：原子最外层电子数达到 8 个（如第一层为最外层,达到 2 个）的结构；3、原子结构示意图及意义留意：核电荷数（质子数）等于各电子层上的电子数之和；4、元素的分类,稳固结构、电子的得失与最外层电子数的关系；元素类别最外层电子数最外层结构得失电子金属元素4 不稳固失电子非金属元素4, 8 不稳固得电子稀有气体元素 8（He 为 2 个）不稳固既不得也不失二、离子的形成1 离子的概念：带电的原子或原子团叫做离子,分为阳离子和阴离子；2、离子的形成（说一说氯化钠的形成过程）氯化钠是阴阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物,离子也可构成物质；3、离子符号如： O2-Mg
16、2+ （ 1）离子符号的书写写出元素或原子团符号；在符号右上方标出电荷数值（数值为“1” 时省写）；然后标“+” 或“ ” 号；（ 2）离子符号的意义离子符号：表示一个离子元素符号右上方的数字：表示一个离子带的电荷数名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载离子符号前面的数字：离子的个数 例 1：说出 2Mg 2+中数字“2” 表示的意义；解：前“2” 表示两个镁离子；后“2” 表示每个镁离子带两个单位的正电荷；4、原子和离子的比较（ 1）不同点 原子结构一般不稳固（稀有气体除外）而离子结构稳固；原子不显
17、电性、离子带电（ 2）相同点 都能构成物质、保持物质的化学性质；（ 3）原子的区分和联系区分原子得失电子后形成离子,因此原子和离子即有区分又有联系（如下表所示）；O2-粒子种类原子阳离子阴离子粒子结构质子数电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号元素符号,如Na 阳离子符号,如Na+阴离子符号,如联系阳离子得电子原子得电子阴离子失电子失电子5、构成物质的粒子有：分子、原子、离子 三、元素、分子、原子、离子、物质间的关系教案 86 页最终图示四、学习指点本课题初揭示了物质构成的秘密,内容抽象、 难懂得,同学可采纳生动的比如及多媒体手段,充分利用书上的插图,认真观看、分析
18、,绽开想像,对核外电子排布的初步学问和离子的形成,形成初步观念,梳理好原子、分子、离子与物质构成的关系,并加以比较和归纳；五、训练与作业 课题 4 化学式与化合价 教材重点1、化学式的函义； 2、把握简洁化学式的书写和读法；4、化合价学问及其应用,有关相对分子质量的运算；教材难点3、记住常见元素及原子团的化合价；1、元素符号或化学式的不同位置上的数字表示的意义不同；2、依据化学式运算物质的相对分子质量、物质组成元素的质量比及质量分数中考考点点击 1：本课题学问集中,要求同学们会正确书写常见物质的化学式,能依据物质的化学式名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 11 页精选学习资
19、料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载作相关的运算,这是中考必考学问,常以挑选题材、填空题和运算题形式显现；点击 2：以化学式确定物质的元素组成,化学式中数字的含义及由化学式确定其分子构成也是中考热点之一,常见题型为挑选题和填空题；点击 3：化合价原就的正确应用,特殊在一些信息题中的应用也是中考的热点,常见题型为 填空题和运算题；第一课时化学式常见元素的化合价一、化学式1、化学式的概念 用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式；氧气、氢气、水、铁、硫的化学式分别是 2、化学式的意义O2、H2、H 2O、Fe、 S；（1）表示一种物质宏观（3）表示该物质的一个分子微
20、观（ 2）表示该物质的元素组成（4）表示该物质的一个分子的原子构成例 1：说出水的化学式（H 2O）的意义解：（1）表示水这种物质H 2O （2）表示水由氢氧两种元素组成（3）表示一个水分子（4）表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成（或表示一个水分子含有 两个氢原子和一个氧原子）3、化学式前面的数字的意义：表示分子个数 例 2：写出表示两个水分子、n 个水分子的式子；解：两个水分子：2H2O n 个水分子： nH 2O 例 3：O、 2O、O2、 2O2 各表示什么意义？解：O 表示氧元素O2表示氧气表示一个氧原子表示氧气由氧元素组成2O： 表示两个氧原子表示一个氧分子2O2：表示 2
21、个氧分子表示一个氧分子由两个氧原子构成（或表示一个 氧分子只含两个氧原子）4、元素符号右下方的数字的意义：表示一个分子中所含该元素的原子个数（或表示一个分子中该元素的原子构成）例 4：说出五氧化二磷（P2O5）中“2” 和“5” 的含义；解：“ 2” 表示一个五氧化二磷分子中含有两个磷原子,五个氧原子；二、化学价 物质不同,化学式中原子个数比不同“ 5” 表示一个五氧化二磷分子中含有名师归纳总结 物质：Hcl H 2O Nacl Fe2O3第 8 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 原子个数比： 1：1 2：1 学习必备欢迎下载1：1 2
22、：3 2、化学式中各原子个数比都是固定的,唯独的缘由：形成化合物时, 各原子为了使其结构达到稳固即是最外层电子达到 8 个,不同原子得失电子 数目不同所打算的；3、化合价（ 1）概念：表示原子之间相互化合的数目叫化合价（ 2）化合价是元素化合时表现出来的一种性质；（ 3）常见元素及原子团的化合价（表 4-6P83）常见元素的化合价口诀一价氢氯钾钠银二价氧钙镁钡锌三铝四硅五价磷,二三铁、 二四碳、 二四六硫都齐全,铜汞二价最常见,氢一氧二为标准,单质价态总为零；常见原子团的化合价-1-1氢氧根 OH,硝酸根 NO 3-2-2硫酸根 S04,碳酸根 CO3+1 铵根 NH 4原子团：常作为一个整体
23、参与反应的原子集团,叫做原子团,也叫根；4、化学价规律（1）化合价有正价和负价：氧元素通常显-2 价氢元素通常显+1 价金属元素和非金属元素化合时,金正非负（2）在单质分子里,元素的化合价为零 5、元素和根的化合价的表示方法一些元素具有多种化合价（3）在化合物里正负化合价代数和为零在符号的正上方先标“+” 或“-” 号,然后标数值6、化合价的表示与离子符号的区分：（1）“ +” “ ” 号和数值次序相反,化合价数值为“1” 时不能省略；（2）化合价标在符号的正上方,离子的电荷数值标在右上角；（3）化合价与离子符号的书写有肯定的区分与联系表示化合价离子“ 1”用 +1、+2、-1、-2 表示,
24、标在元素符号正上方 （“ 1”用+、2+、-、2- 表示,标在元素符号右上角（方法不省）省去）实例+1 +2 +3 -1 -1 -2 +2 -2 Na+、Mg 2+、 Al 3+、Cl -、 OH-、 SO4 2-Na、 Mg、 Al 、 Cl、OH、SO4、Fe、S 联系同种元素（或原子团）的化合物和离子的电荷,通常数值相等,正、负号相同,只是位置不同7、化合价符号的意义：表示某元素的化合价 +2如： Mg：表示镁元素的化合价为+2 价；三、练习与作业第 2 课时,化合价与化学式一、依据化合价书写化学式1、应用化合价可以推求化学式（例题（ P64）2、依据化合价书写化学式的步骤（1）写出组成
25、的元素符号：正价在前, 负价在后；（ 2）求正负化合价肯定值的最小公售数；最小公倍数名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载（4）原子个数写在元素符号右下角（3）求各元素的原子个数：原子个数（5）检查正误：正负化合价代数和= 化合价肯定值=0；3、书写化学式的十字交叉法例：已知 P 为+5 价, 0 为价求它们的化学式+5 -2 P2O5解： P O 练习：写出以下各小题中的化学式（1）Al 为+3 价, O 为-2 价（3）Ca 为+2 价目, OH 为-1 价（5）C 为+4 价, O 为-2 价（
26、2）Mg 为+2 价, Cl 为-1 价（ 4）Mg 为+2 价, O 为-2 价4、化学式中各原子个数比一般为最简比5、如根有两个或多个时,应先用括号括起来,再在右下方标上数字,如为一个时括号和 数字“1” 都省略；二、依据化学式求化合价1、依据化学式能求出元素或根的化学价；依据：化学式里正负化合价代数和为零例 1 已知： O 为-2 价,求 Fe2O 3 中铁元素的化合价解：例 2 已知 Fe 为+3 价,求 Fe2SO43 中硫酸根的化合价 解：留意：可变元素的化合价必需依据运算才能确定；练习：略三、物质的命名（即读法）1、两种元素组成的化合物的读法：读作：某化某（从后往前读）例如： H
27、Cl 读作：氯化氢MgO 读作：氧化镁Al 2S3 读作：硫化铝练习： HF 、Al 2O3、Agcl 、CaF22、非金属元素和氧元素组成的化合物的读法 读作：几氧化几某例如： P2O5 读作：五氧化二磷SiO 2 读作：二氧化硅CO 读作：一氧化碳留意：如非金属原子为一个时,数字“1” 不读、 CO2、练习： N 2O 、NO 2 、NO CO 、 SO2、SO33、氢元素与原子团组成的化合物的读法：读作：某酸名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 例如： H 2CO 3 读作：碳酸学习必备欢迎下载HNO 3 读作
28、：硝酸H 2SO4 读作：硫酸4、金属元素与氢氧根组成的化合物的读法：读作：氢氧化某例如： NaOH 读作：氢氧化钠BaOH 2 读作：氢氧化钡练习： AlOH 3、MgOH 2、CaOH 2、KOH 5、金属元素与原子团（除OH-、NH 4 +外）组成的化合物的读法：读作：某酸某例如： AgNO 3 读作：硝酸银KClO 3 读作：氯酸钾BaSO4 读作：硫酸钡、KNO 3练习： CaCO3、CuSO46、“ +” 含有“NH 4 +” 化合物的读法：将“NH 4 +” 看成一种金属元素读作：铵例如： NH 4Cl 读作：氯化铵 NH 4NO3 读作：硝酸铵 M+ 4 2SO4 读作：硫酸铵 练习： NH 4F 、NH 42S 、 NH 42CO3 7、Fe 有+2、+3 价, Cu 有+1、+2 价（1）呈高价时,读为“ 铁或铜”；（2）呈低价时,读为“ 亚铁或亚铜”；FeOH 2 读作：氢氧化亚铁FeCl 2 读作：FeCl3 读作：CUO 读作：氧化铜CU 2O 读作：氧化亚铜 四、练习与作业名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 11 页