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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载选修 3 其次章分子的结构与性质学问归纳 第一节 共价键一、共价键 1共价键的形成及其本质 定义：原子间通过共用电子对形成的化学键 本质：高概率地显现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用；形成条件：电负性相同或差值小的非金属元素原子易形成共价键 电子配对理论：假如两个原子之间共用两个电子,一般情形下,这两个电子 必需配对才能形成化学键 2. 共价键的类型（1） 键 键是两原子在成键时,电子云实行“ 头碰头” 的方式重叠形成的共价键,这种重叠方式符合能量最低,最稳固；原子核的连线旋转；（2） 键： 键是轴对称的,可以
2、环绕成键的两键是电子云实行“ 肩并肩” 的方式重叠,成键的电子云由两块组成, 分别位于由两原子核构成平面的两侧,互为镜像,不行以环绕成键的两原子核的连线旋转； 键和 键的比较 键 键电子云的重叠方式存在对称性强度名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 例：以下说法不正确选项（学习必备欢迎下载）A 键比 键重叠程度大,形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时,只能形成一个 键C气体单质中,肯定有 键,可能有 键 DN2 分子中一个 键,两个 键E 键电子云外形的特点为镜像对称, 键的电子云外形特点为轴对称以下物质的分子中,
3、键最多的是（）AN2 BCl 2 CCO 2 DSO3总结： 在分子结构中,共价单键是 键；而双键中有一个是 键,另一个是键；共价三键是由一个 键和两个 键组成的；3共价键的特点：1 饱和性：共价键饱和性是指每个原子形成共价键的数目是确定的；2 方向性：依据电学原理,成键电子云越密集,共价键越强；要使成键的原 子轨道最大程度的重叠；二、键参数键能、键长与键角 1键能1 概念：气态基态原子形成1mol 化学键释放的最低能量；（断开 1molAB（g）中的化学键,使其分别生成气态 A 原子和气态 B 原子所吸取的能量,叫 A-B 键的键能）；2 表示方式为 E A-B,单位是 kJ/mol 3 意
4、义： 表示共价键强弱的强度,键能越大,键越坚固 2 键长：1 概念： 两个成键原子之间的核间距叫键长；2 意义 ：键长越短,化学键越强,键越坚固； 3 键角：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1 概念： 多原子分子中,两个化学键之间的夹角叫键角；2 写出以下分子的键角： CO 2： H20： NH3：3 键角、键长、打算着分子的空间构型；三、等电子原理等电子原理是指原子总数相同,价电子总数相同的分子具有相像的化学键特征,它们的很多性质相近；价电子总数的运算方法：= 各个原子的价电子数之和减去电荷数例
5、. 以下不互不等电子体的是（）AN2O和 CO 2 B O3和 NO- C CH4 和 NH4 + D OH-和 NH2其次节 分子的立体结构一些分子的立体结构名师归纳总结 类型实例两个键之间的夹角空间构型第 3 页,共 8 页X2H2、N2直线形XY HCl、NO 直线形XY2X2Y CO2、CS2180直线形SO2120V 形H2O、H2S 水分子 105XY3BF3120平面三角形NH3107三角锥形XY4CH4、CCl4109.5 28正四周体形- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 一、价层电子对互斥模型学习必备欢迎下载1基本概念对于一个 ABn
6、型的共价型分子,中心原子A 四周电子对排布的几何外形,主要取决于中心原子 A 的价电子层中的电子对数 （成键电子对数 +孤对电子数）,这些电子对的位置倾向于分别得尽可能远,使它们之间的斥力最小；2判定步骤（1） 确定中心原子价电子层中的电子总数和电子对数 方法 1：一般价电子对数 =（中心原子的价电子数 +配体原子供应的电子数 - 电荷数） 2 例：方法 2：一般价电子对数 = 键的数目 +孤对电子数 例：（2）依据价层电子对数和孤对电子对数综合判定几何构型价层电子对数孤对电子对数几何构型键角BeCl 2AB2 CO2H2O 名师归纳总结 AB3BF3第 4 页,共 8 页AB4NH3CH4C
7、Cl4- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载二、杂化轨道理论同一原子的能量相近的某些原子轨道重新组合成一系列能量相等的新轨道,这一过程叫“ 杂化”；留意点： 经杂化后,轨道数目不变；杂化轨道 只用于 形成 键或用于容纳未参加成键的孤对电子杂化轨道通常用来说明立体结构,不用于判定立体结构杂化类型参加杂化的轨道形成轨道的数目例立体结构sp 杂化BeCl2sp2杂化BF3H2O sp3杂化NH3CH4例：判定以下物质的立体结构和杂化类型BCl3 NH4 + H3O + HCHO 2HCN SO2 SO3 NOPCl3 C2H4 C2H2 C6H
8、6二、协作物理论1定义：通常把与以结合形成的化合物称为协作物；中心原子（离子）：配体：配位原子：配位数：2命名：配体 - 合- 中心离子如： CuNH3 42+ 四氨合铜离子3性质：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载部安排位化合物有特别的颜色CuH2O42+色 CuNH 3 42+色 CuCl 42-色部安排位化合物特别稳固向 CuSO 4aq 中加氨水,反应现象及方程式向 AgNO 3aq 中加氨水,反应现象及方程式4存在：中心离子：多为过渡金属离子常见配体： NH3、H2O、CO、CN-、SCN
9、-、CO、Cl团第三节分子的性质一、共价键的分类1极性键和非极性键-、F-等有孤对电子的原子或原子分类依据：共用电子对是否偏移；发生偏移为极性键,不发生偏移为非极性 键 判定技巧： 形成共价键的两原子是否为同种原子,如相同,为非极性键；极性大小比较：原子电负性（元素非金属性）差值大的,共用电子对偏移多,极性大；例：给以下分子中的共价键的极性强弱排序：H2HFCH4H2ONH3：；二、分子的极性名师归纳总结 1 非极性分子：正负电荷中心重合的分子称为非极性分子；例如X2 型双原第 6 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载子分
10、子 如 H2、Cl 2、Br2 等 、XYn 型多原子分子中键的极性相互抵消的分子 如 CO 2、CCl4等 都属非极性分子；2 极性分子：正负电荷中心不重合的分子称为极性分子；例如 XY型双原子 分子 如 HF、HCl、CO、NO等,XYn 型多原子分子中键的极性不能相互抵消的 分子 如 SO2、H2O、NH3 等 都属极性分子；留意： 极性键与极性分子,非极性键与非极性分子不存在对应关系；三、分子间作用力1范德华力 定义：分子间存在着的相互间的作用力；大小：比化学键；,范德华力越；（主要因素）影响因素：相对分子质量越分子的极性越,范德华力越；对物质性质的影响：对于的物质来说,相对分子质量越
11、,分子间作用力越,物质的熔点、沸点也越；2氢键定义：由已经与形成共价键的与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力；大小：比化学键,比范德华力；分类：分子间氢键例：分子内氢键例：对物质性质的影响：四、影响物质溶解的因素（1）内因：相像相溶原理（2）外因：影响固体溶解度的主要因素是温度；是温度和压强；影响气体溶解度的主要因素名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（3）其他因素：A假如溶质与溶剂之间能形成氢键,就溶解度增大,且氢键越强,溶解性越 好；如： NH3；B溶质与水发生反应时可增大其溶解度,如：SO
12、2；四、手性 1基本概念相同,不能,互称为手性异构体；2手性碳原子的判定 同一个 C原子连接 4 个不同的原子或原子团,为手性碳原子 3手性分子的判定 一般来说,分子中有手性碳原子即为手性分子；五、无机酸的酸性 1无机含氧酸的酸性 体会规律：将酸改写成 HOmROn的形式, n 值越大,酸性越强 规律 : 同主族 , 从上向下,非金属性减弱, 最高价氧化物对应水化物酸性减弱；同周期 , 从左至右,非金属性增强, 最高价氧化物对应水化物酸性增强；同一元素,不同价态的元素含氧酸酸性高价大于低价；2无氧酸的变化规律 同主族 , 从上向下,非金属性减弱,氢化物酸性增强；同周期 , 从左至右,非金属性增强,氢化物酸性增强；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页