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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一章学习必备欢迎下载复习课开启化学之门一、物理变化和化学变化 1、物理变化和化学变化的区分和联系 物理变化：没有新物质生成 化学变化：有新物质生成 物理变化中,物质的外形、状态等发生变化；化学变化中,常伴有发光、发热、变色、放出气体、产生沉淀等现象；化学变化中肯定相伴着物理变化；自然界中的变化往往以某种变化为主,而不是 单一的某种变化；2、物理性质和化学性质 物理性质：物质不需要通过化学变化就可以表达出来的性质 化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质 物理性质包括：颜色、气味、状态、密度、溶解性、仍有熔沸点、硬度等 化学性质包括：可燃性
2、、稳固性、氧化性、仍原性、酸性、碱性等 二、基础试验 1、试验探究的思路和方法 提出问题 假设和猜想 设计试验（证明或否定猜想） 分析和概括 说明和结 论表达和沟通 拓展和反思 2、试验基本操作（1）常见仪器的熟悉 试管：可在酒精灯上直接加热,可用做少量物质的加热容器或反应器 滴管：用于取用少量的液体试剂,滴管在使用时,滴管口必需向下 镊子：用于取用块状固体物质 药匙：用于取用粉末状物质 烧杯：不能在酒精灯上直接加热,加热时需垫石棉网,可用作加热容器或反应器 试剂瓶：细口瓶存放液体试剂,广口瓶存放固体试剂；玻璃塞试剂瓶不能存放碱性试 剂,橡胶塞试剂瓶不能存放酸性试剂；棕色试剂瓶用于存放不稳固、
3、见光易分解的试 剂酒精灯：用漏斗添加酒精,酒精添加量不少于 用灯帽盖灭（2）基本试验操作1/3,不多于 2/3；酒精灯需用火柴点燃,名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载药品的取用a、液体药品的取用 取用少量液体用滴管；操作时滴管应保持竖直,滴管口不能伸入容器中,余外试 剂不能放回原试剂瓶中,应统一回收；较多量的液体取用时可直接试剂瓶倾倒；倾倒时,试剂瓶盖应倒放在试验台上,试剂瓶标签向着手心,瓶口与试剂瓶口紧靠,将液体慢慢注入试管中；b、固体药品的取用 取用粉末状或小颗粒状的固体可用药匙或纸槽；遵循“
4、一横二送三直立” 的操作 步骤；取用大颗粒固体时可用镊子；遵循“ 一斜二送三慢竖” 的操作步骤；留意：取用药品时不能用手拿, 不能凑到容器口闻药品的气味, 更不能尝药品的味道；在取用药品时, 如未说明用量, 就取用最小量, 液体 12mL ,固体盖满试管底部即可；试验中的剩余药品一般不能放回原试剂瓶（滴瓶除外）加热 a、液体加热,应放入指定容器中统一回收；试管夹应夹在离试管口 1/3 处,手应拿在试管夹的长柄处；液体不超过试管容积的1/3；加热时试管倾斜（ 45 左右）,不能对人；加热时试管表面擦干,先预热,再用酒精灯外焰加热；b、固体加热将固体平铺于试管底部；加热时试管口略向下倾斜；先预热后
5、集中加热；检查装置的气密性气体制取装置或者性质试验装置在试验前应检查气密性；用双手紧握试管,在导管口有气泡产生,松开手后,导管口有一段水柱,说明装置不漏气；气体收集如气体密度大于空气,就用向上排空气法（集气瓶口向上）；如气体密度小于空气,就用向下排空气法（集气瓶口向下） ；用排空气集气法所收集的气体应满意：a、不能与空气的成分反应；b、与空气的密度相差较大；用排水法收集气体；收集时,要等导管口显现大量的连续气泡方能开头收集；该 方法只能用于收集不溶于水且不与水反应的气体；过滤 过滤操作用于分别固体、液体的混合物 过滤操作用到的仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台（滤纸）试验应遵循“ 一贴
6、二低三靠” 的操作要求 一贴：滤纸润湿后紧贴漏斗内壁名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘 三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒靠在三层滤纸处；漏斗尖嘴紧靠烧杯壁 3、本章重要试验（1）碳酸氢铵（ NH4HCO 3）的加热分解 试验仪器：酒精灯、试管（三脚架、蒸发皿）、试管夹 试验操作：将碳酸氢铵平铺在试管底部,试管口略向下倾斜,用酒精灯外焰加热,先 预热,后集中加热；试验现象：固体逐步削减,在试管口产生水珠,产生有刺激性气味的气体,如将产生 的气体通入澄清石灰水,澄
7、清石灰水变浑浊；试验结论：碳酸氢铵受热分解产生氨气、水和二氧化碳留意：碳酸氢铵加热氨气 +水+二氧化碳听到、闻到的现象, 要照实反映,NH 4HCO3加热NH 3+H2O+CO2试验现象应当是指在试验过程中能够看到、不能加上自己的推论； （如,在本试验中,应写出的现象为产生有刺激性气味的气体,而不能写成产生氨气）加热固体时试管口应略向下倾斜,以防止冷凝水回流引起试管爆裂；二氧化碳的检验方法：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊（2）蜡烛的燃烧 试验现象：石蜡熔化；产生光明的火焰；用白瓷板压在火焰上就在白瓷板上可发觉有 黑色的粉末状物质；如在火焰上罩一个干冷烧杯,就在烧杯壁上产生小水珠；如将一 个内壁上
8、涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁显现浑浊；蜡烛熄灭时有白 烟产生；试验结论：石蜡燃烧时产生水与二氧化碳；白瓷板压在火焰上时,蜡烛不完全燃烧,产生黑色粉末状的碳粉；蜡烛熄灭时产生蜡烛蒸汽,故有白烟产生；蜡烛燃烧是一种复杂的物理化学变化过程；石蜡 +氧气点燃二氧化碳 +水石蜡 +O2点燃CO 2+H2O （3）铁的锈蚀试验试验现象：银白色的铁丝上显现红褐色,导管内显现有红色液柱试验结论：铁丝与氧气反应生成红褐色的铁锈；锥形瓶内氧气被消耗,压强减小,引起导管内红名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载
9、色的液体倒吸；食盐水的存在加速了铁锈的形成（在干燥环境下铁不易生锈）；盐酸可以除锈铁+氧气 氧化铁 4Fe+3O 2=2Fe 2O3 氧化铁 +盐酸氯化铁 +水 Fe 2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O （4）空气中氧气含量的测定 试验现象：红磷燃烧产生大量白烟；冷却至室温后,打开止水夹,水发生倒吸现象,最终集气瓶中水的量约占瓶子的 1/5 试验结论：红磷燃烧产生白色固态的五氧化二磷；空气中氧气的体积分数约为 1/5 留意：如未冷却即打开止水夹,就进入集气瓶中水的体积将小于 1/5 可燃物不足,进入集气瓶中的水的体积小于 1/5 装置漏气,进入集气瓶中的水的体积小于 1/5 可燃物燃烧
10、时,止水夹没有关闭,进入集气瓶中的水的体积大于 1/5 将燃着的红磷插入容器时过慢,进入集气瓶中的水的体积大于 1/5 可燃物不能挑选碳、硫等燃烧后产愤怒体的物质（5）铜绿 Cu2OH2CO3 的性质试验 试管中加热铜绿 试验现象：绿色的固体逐步被黑； 试管口产生水珠； 如将产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊加热 实现结论：铜绿 氧化铜 +水+二氧化碳加热 Cu2OH2CO3 2CuO+CO2+H2O 铜绿与盐酸反应 试验现象：绿色的铜绿逐步削减,有气泡生成；如将产生的气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊 试验结论：铜绿 +盐酸 氯化铜 +水+二氧化碳 Cu2OH2CO3+4HCl=
11、2CuCl2+3H2O+CO 三、纯洁物和混合物1、纯洁物和混合物 纯洁物：只由一种物质组成的 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2、常见的纯洁物和混合物及其特点 纯洁物有固定的组成； 在化学中, 一般来说, 能以化学式表示的都为纯洁物；如：氧气（ O2）、氮气（ N2）、镁（ Mg）、铁（ Fe）、水（ H2O）等等；混合物没有固定的组成；一般来说,我们在生活中所接触的物质均为混合物,它 们无法用化学式精确的表示出其组成,如：空气、生活中的各种水、盐酸等等；3
12、、空气的组成空气中,氮气所占的体积分数约为 21%,近似看作 1/5；四、本章化学反应小结78%,近似看作 4/5；氧气所占的体积分数约为1、碳酸氢铵NH 4HCO3加热氨气 +水+二氧化碳加热 NH3+H2O+CO22、铁+氧气 氧化铁 4Fe+3O 2=2Fe 2O3 3、氧化铁 +盐酸氯化铁 +水 Fe 2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O 4、水+二氧化碳光合作用葡萄糖 +氧气光合作用C6H12O6+6O 26H 2O+6CO 25、氨气 +氯化氢 氯化铵 NH 3+HCl=NH 4Cl NH 4Cl 白色固体,反应现象为产生白烟 6、碘化钾 +硝酸银 碘化银 +硝酸钾 KI+AgNO 3=AgI+KNO 3名师归纳总结 7、镁+氧气点燃氧化镁第 5 页,共 6 页2Mg+O 2点燃2MgO 8、铜绿加热氧化铜 +水+二氧化碳加热 Cu2OH2CO32CuO+CO2+H2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载9、铜绿 +盐酸 氯化铜 +水+二氧化碳名师归纳总结 Cu2OH2CO 3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO 2第 6 页,共 6 页10、红磷 +氧气点燃五氧化二磷4P+5O 2点燃2P2O5- - - - - - -