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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载离子反应和离子共存 适用学科 高中化学 适用年级 高中三年级适用区域 人教版适用地区 课时时长（分钟）60 学问点 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；书写电离方程式；判定电解质溶液的导电才能强弱；离子反应的本质；离子共存的先决条件；离子方程式的书写及正误判定、溶液中的离子共存都是高考的热点,属于教学目标 每年高考必考的内容；在高考试题中,既可以以挑选、填空的形式独立命题,直接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存,也可以穿插到工业流程题、试验题之中,以社会生活中的热点问题为切入点,以新学问介绍为载体,考查同学对离子反应、离
2、子方程式的把握程度,考查同学用离子反应、离子方程式的学问去分析、说明、处理新问题的才能；在复习中,要留意通过对比、归纳的方法,娴熟把握相应的学问规律,要留意提高运用学问分析处理新情形下问题的才能；教学重点1、 能正确判定电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判定电解质溶液的导电才能强弱；2、 懂得离子反应的本质；能正确书写离子方程式,分析离子共存的先决条件,正确判定溶液中的离子共存；教学难点3、 本专题高考分值约为10-20分；1、 能正确判定电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判定电解质溶液的导电才能强弱；2、 懂得离子反应的本质；能正确
3、书写离子方程式,分析离子共存的先决条件,正确判定溶液中的离子共存；名师归纳总结 3、 本专题高考分值约为10-20分；第 1 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载教学过程一、复习引入1. 复习电解质的概念；明白强电解质和弱电解质的概念；2. 复习电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性；3. 复习弱电解质在水溶液中的电离平稳；4. 复习水的电离,离子积常数；5. 复习溶液 pH 的定义；明白测定溶液pH 的方法,能进行pH 的简洁运算；6. 复习盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用；7. 复习
4、离子反应的概念、离子反应发生的条件；明白常见离子的检验方法；8. 复习难溶电解质的溶解平稳及沉淀转化的本质；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载二、学问讲解考点 1 ：电解质的有关概念1、判定是否为电解质：电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物；（1）离子化合物在熔化状态时都能导电,因此都是电解质；有些离子化合物因难溶于水而 使其水溶液难导电,如 BaSO4、AgCl 等；（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质,相反为非电解质；如 HCl
5、、H2SO4、HNO3 等,在液态时虽不导电,但水溶液能导电,是电解质；（3）有些化合物如 SO2、SO3、NH3、PCl3 等,其水溶液也可导电,但它们却是非电解质,缘由是它们在水溶液中并不能电离出离子,只是与水发生反应产生电解质而引起导电；（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电,但 2、强电解质和弱电解质既不是电解质,又不非电解质；（1）强电解质如 NaCl 、HCl 、NaOH 等在水溶液中是完全电离的,在溶液中不存在电解质 分子,溶液中的离子浓度可依据电解质浓度运算出来；（2）弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的；强酸： HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、 HClO4 HClO3
6、强电解质 强碱： NaOH、 KOH、BaOH2 CaOH2 大多数盐（含难溶盐） ：NaCl、 CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl 弱酸： HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、 弱电解质 弱碱： NH3 H2O、 CuOH2、FeOH3、 少数盐： PbCH3COO2 Hg2Cl2 水是一种极弱的电解质；【特殊提示】 ：1. 判定电解质留意点电解质与非电解质的相同点是讨论的对象都是化合物,状态下能否导电；要留意：二者的主要不同是在水溶液里或熔融电解质不肯定导电,如固态 NaCl、液态 HCl 等；导电物质不肯定是电解质,如铁、铝等 金属单质；非电解质不
7、导电,但不导电的物质不肯定是非电解质,如金刚石、 单质硫等一些非金属单质；电解质必需是化合物本身电离出的离子导电,否就不属于电解质；如 CO2、NH3、Cl2 等物 质的水溶液虽能导电,但它们并不是电解质,由于它们是与水反应后生成了电解质,才使溶 液导电的；2. 判定电解质强、弱的留意点 电解质的强弱是由物质内部结构打算的,与任何外界因素无关；电解质的强弱与其溶解性无关；某些盐如 BaSO4等虽难溶于水, 但溶于水的部分却是完全电离的, 所以它们是强电解质；相反,能溶于水的未必都是强电解质,如 CH3COOH、NH3 H2O等虽然能溶于水,但溶解时只有部分电离,故这些是弱电解质；电解质溶液之所
8、以导电,是由于溶液中有自由移动的离子存在；电解质溶液导电才能的大小,打算于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数,和电解质的强弱没有必定联系,如 1 mol L 1 的醋酸溶液的导电才能就大于 导电才能肯定大于醋酸是错误的；考点 2：离子反应0.000 01 mol L 1 的盐酸,所以说盐酸的名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1、定义：从本质上看,凡是有自由离子参与或生成的反应都属于离子反应；离子反应必需在水溶液中或熔融状态下进行；如固体之间或浓H 2SO4 与固体的反应不属于离子反应；2、类
9、型：离子发生复分解反应；离子发生氧化仍原反应；3、条件：离子发生复分解反应的条件：生成沉淀、气体、弱电解质；弱电解质包括弱酸、弱碱、弱盐和水四类物质；如醋酸铅CH 3COO 2Pb、草酸铵 NH 42C2O4 等极少数盐属于弱电解质；其中NH 42C2O4 是弱电解质,在选修“ 试验化学” 中提到；离子发生氧化仍原反应的条件：能生成弱氧化性、弱仍原性的物质；考点 3：离子共存问题名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 离子在溶液中能否大量共存,学习必备欢迎下载离子间能发生涉及到离子的性质及溶液的酸碱性等综合学问；复分解反
10、应或发生氧化仍原反应,就离子不能大量共存；离子不能大量共存一般可从以下几方面考虑：（一）由于发生复分解反应,离子不能大量共存1如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存；如Ag+、Pb 2+与 Cl-；Ba2+、Ca 2+、Ag+、Pb 2+与 SO4 2；Ag+与 Br-、I-、PO43-；Ca 2+与 F-、C2O4 2-等均不能大量共存；2如阴、阳离子能相互结合生成气体,就不能大量共存；如CO 32-、HCO 3-、SO32-、HSO3-、S 2-、HS-等易挥发的弱酸阴离子与H+均不能大量共存；3如阴、阳离子能相互结合生成弱电解质,就不能大量共存；（1）CO 3 2-、
11、SiO 3 2-、CH 3COO、C6H 5O-、C17H35COO-、C2O4 2-、NO 2-、PO4 3-、S 2-、SO3 2-、F-、ClO- 等与 H +； PO4 3-与 H2PO4-；AlO 2-与 HCO 3-等因生成弱酸而不能大量共存；（2）NH 4 +、Mg 2+、Fe 2+、Ag +、Al 3+、Cu 2+、Fe 3+等与 OH-因生成弱碱而不能大量共存；（3）CH 3COO与 Pb 2+、NH 4 +与 C2O4 2-等因生成易溶于水且难电离的盐而不能大量共存；（4）OH与 H +；HCO 3、HPO4 2、H2PO4、HS、HSO 3与 OH等因生成水而不能大量共存
12、；NH 4（5）Al3+与 CO32-、HCO 3-、S 2-、HS-、AlO 2-；Fe 3+与 CO 3 2-、HCO 3-、AlO 2-、ClO-、C6H 5O-；+与 AlO 2-等因发生双水解反应而不能大量共存；（6）Fe 3+与 F-、SCN-、C6H5O；Al3+与 F-；Cu2+、 Ag+与 NH4+、OH-等因发生络合反应而不能大量共存；（二）由于发生氧化仍原反应,离子不能大量共存1具有较强仍原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存；如 Fe 3+与 S 2-、HS-、SO3 2-、I-；MnO 4-与 I-、Br-、 Cl-、S 2-、SO3 2-、Fe 2+等不能大量
13、共存；2在酸性或碱性的介质中由于发生氧化仍原反应而不能大量共存；Fe 2+与 NO 3-能大量共存,但在强酸性条件下因发生反应 3Fe 2+NO 3-+4H +=3Fe 3+NO +2H2O 而不能大量共存；SO3 2-和 S2-在碱性条件下可以大量共存,但在酸性条件下因发生归中反应2S 2-+SO32-+6H+=3S +3H2O 而不能大量共存；S2O3 2-与 H+因发生歧化反应S2O32-+2H+=S +SO2+H2O 不能大量共存；（三）审题时应留意题中给出的附加条件1介质；酸性溶液（该溶液存在大量 H +）；碱性溶液（该溶液存在大量 OH-）；能在加入铝粉后产生氢气的溶液（该溶液呈酸
14、性或碱性,需分这两种情形考虑）；由水电离出的 H+或 OH-浓度小于 110-7mol L-1 的溶液（该溶液加入了酸或碱而呈酸性或碱性,需分这两种情况考虑）；由水电离出的 H +或 OH-浓度大于 110-7mol L-1 的溶液 （该溶液加入了弱碱盐或弱酸盐而呈酸性或碱性,需分这两种情形考虑）；2颜色；假如指明是无色溶液,就有色离子不能共存其中；MnO 4-紫红色, Fe 3+棕黄色, Fe 2+浅绿色, Cu 2+蓝色；中学常见的有色离子如下：名师归纳总结 3要求；留意选项要求,是“能大量共存的离子组”,仍是 “不能大量共存的离子组”,第 5 页,共 19 页是“ 肯定能大量共存的离子组
15、”,仍是 “可能大量共存的离子组”；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载考点 4：离子方程式1概念：用实际参与反应的离子符号来表示离子反应的方程式；化学方程式只能表示一个详细的反应, 而离子方程式能从本质上表示一类反应；电离方程式表示的不是化学反应,而是属于物理变化的电离过程；2书写步骤：写（基础）；拆（关键） ；删（途径） ；查（保证） ；3能否拆开的原就：溶质在水中,如主要存在形式是离子,就拆开写成离子；如主要存在形式是分子,就不拆开；所以,难溶的物质（如沉淀、气体）,不拆；易溶的物质,假如易电离（如强酸、 强碱、 绝大多数可溶性盐
16、） ,拆；易溶的物质, 假如难电离 （如弱酸、弱碱、极少数可溶性盐、水） ,不拆；4正误判定离子方程式遵循电荷守恒和元素守恒,如是氧化仍原反应的离子方程式仍遵循电子守恒；所以检查内容有： 电子得失总数、 电荷总数、 原子总数、 反应条件、 生成物状态、 微粒符号、系数约简、 组成关系、试剂加入的先后次序、反应是否在溶液或熔化状态下进行、微溶性物质是反应物（稀溶液写成离子；悬浊液写成分子）仍是生成物（生成物直接写成分子）、酸式酸根离子是强酸的仍是弱酸的、试剂的用量是少量仍是过量、离子反应是否符合客观事实等；三、例题精析名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 19 页精选学习资料
17、- - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【例题 1】以下各组离子中,能在强酸溶液里大量共存,并且溶液呈无色透亮的是 BNa+、K+、HCO 3-、Cl-A MnO 4-、K+、Na +、SO4 2-CMg2+、NH 4 +、Cl-、NO 3-DBa2+、K+、S 2-、SO4 2-【答案】 C 【解析】 A中, MnO-有颜色； B 中 HCO- 在强酸性中不能大量共存；共存；据以上分析得此题正确选项为 C；D中 Ba 2+与 SO4 2-不能大量名师归纳总结 【例题 2】在由水电离产生的H +浓度为 1 1013mol L1的溶液中,肯定能大量共存的离子第 7 页,共 19 页
18、- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 组是（）学习必备欢迎下载 K+、Cl、NO 3、S 2 K+、Fe 2+、I、SO42 Na +、Cl、NO 3、SO4 2 Na +、Ca 2+、Cl、HCO 3 K+、Ba2+、Cl、NO 3DABC【答案】 B【解析】 由水电离产生的 H +浓度为 1 1013mol L1,说明水的电离受到了抑制,所以,此溶液可能为酸性或碱性；中 Fe 2+在碱性溶液中不能共存,NO3与 S 2离子在酸性中不能共存,在碱性中可以共存；中Fe 2+会与 OH-生成白色沉淀；在酸性溶液中可以共存；中各离子无论在酸性仍是在碱性溶液中都
19、能共存；中 HCO无论在酸性仍是在碱性溶液中都不能共存；中各离子无论在酸性仍是在碱性溶液中都能共存；四、课堂运用名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【基础】1、为防止流感病毒的传播,很多公共场所都留意环境消毒,以下消毒药品属于强电解质的是 2、以下说明事实的方程式不精确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HClNH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化：Fe-3e-Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁显现白色固体：【巩固】Ca（
20、OH）2+CO2CaCO3 +H2O 1、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载如右图所示；图中两圆相交部分式书写正确选项 AOH HCl=H2OClA、B、C、D表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程BCaOH2Cu2=Ca2 CuOH2 CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3 H22、创新题 以下各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是 选项 A BaOH2 溶液与过量 NaHCO3溶液混合 NaOH 溶液与
21、过量 NaHCO3溶液混合B 少量 SO2 通入 BaOH2 溶液中 过量 SO2 通入 BaOH2 溶液中C BaCl2溶液与 Na2SO3 溶液混合 BaNO32 溶液与 H2SO3 溶液混合D 少量氨水滴入 AlCl3溶液中 少量 AlCl3 溶液滴入氨水中【拔高】名师归纳总结 1、欲将混合液中Al3、 Cu2、 Ba2、 Ag逐一沉淀出来加以分别,加入试剂 Cl 第 10 页,共 19 页 SO2 OH CO2 CO2的正确次序是 AB- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CD学习必备欢迎下载2、甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质；它们所
22、含离子如表所示：阳离子 NH4 、Na、 Mg2 阴离子 OH、 NO3 、SO2取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液,其溶质物质的量浓度：c甲c乙c丙,就名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 乙物质可能是 学习必备欢迎下载MgSO4NaOHNH42SO4 MgNO32NH4NO3 AB CD课程小结名师归纳总结 离子能否大量共存规律总结：一色、二性、三特、四反应；第 12 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载“ 一色”即溶液颜色,如限定溶液
23、无色,就Fe 3+ 黄色 Fe2+ 浅绿色 Cu 2+ 蓝色 MnO- 紫色等有色离子不能存在；“ 二性”即溶液的酸性和碱性；在强酸性溶液中,OH- 和弱酸根离子 （CO3 2- SO3 2- S 2- CH3COO- ClO- F- SiO3 2- C6H5O- PO4 3- S2O3 2- HCO3- HSO- HS- HPO 2- H2PO4- 等）不能大量共存；在强碱性溶液中,H +和弱碱阳离子（如 Mg 2+ Fe 2+ Fe 3+ Cu 2+ Al 3+ NH4 + HCO- HSO- HS- HPO 2- H2PO4-等）均不能大量共存；酸式弱酸根离子（HCO-、HSO- 、HS
24、- 、H2PO4- 、HPO 2-等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量共存；如题中涉及到水的电离就考虑到a、室温时溶液中由水电离出来的 H +浓度假如大于 10-7mol/L 表示溶液显酸性b、室温时溶液中由水电离出来的 H +浓度假如小于 10-7mol/L 表示溶液显酸性或碱性“ 三特”指三种特殊情形；AlO2-与 HCO-不能大量共存：AlO2- +HCO-+H2O=AlOH 3 +CO3 2-；“NO- +H +” 和“ClO- ” 等代表的是强氧化性,能与 S 2-、HS- 、Fe 2+、I- 等发生氧化仍原反应,所以不能大量共存；留意,在酸性的 NO3-溶液中,加入铝不放氢气；NH
25、4 +与 CH3COO- 、CO3 2- ,Mg 2+与 HCO-等组合中,虽然存在弱的双水解,但因水解程序很小,在溶液它们仍旧可以大量共存；“ 四反应”指的是离子间通常进行的四种反应类型；H + 不能大量共存； 复分解型离子反应：有气体产生；如 CO3 2、 SO3 2、S 2、 HCO 等易挥发的弱酸根与有沉淀生成或微溶物如 Ba 2和 CO 2-、Ca 2和 OH、Ba 2、Ca 2、Mg 2、Ag与 CO3 2、SO4 2不能大量共存；Pb 2、Fe 2、Al 3、Zn 2、Cu 2、Mg 2、Ag与 OH不能大量共存；Fe 2与 S 2、Ag与 Cl、Br、I不能大量共存；有弱酸、弱
26、碱或水生成；如 OH、CH3COO、 PO4 3、HPO 2、F、CN、H2PO4、AlO2、SiO3 2 、C17H35COO与 H 不能大量共存；一些酸式根如 HCO、HSO、HS等不能与 OH大量共存； NH4不能与 OH大量共存 . 氧化仍原型离子反应：具有较强仍原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存；如：Fe 3与 S 2、 HS、I、SO3 2不能大量共存；在酸性或碱性介质中,由于发生氧化仍原反应, 离子不能大量共存； 如在酸性介质中：MnO、Cr2O7 2、NO3、ClO与 Fe 2、S 2、HS、I、SO3 2不能大量共存；SO3 2与 S 2在酸性不能大量共存,而碱性介
27、质中能大量共存； 双水解型离子反应：如 Al 3+ 与 HCO- CO3 2- HS- S 2- AlO2- 等 Fe 3+ 与 HCO- CO3 2- AlO2- 等NH4 + 与 AlO2- SiO3 2-等不能共存； 络合型离子反应：如：Fe 2 、Fe 3与 SCN、Fe 3和 不能大量共存；课后作业【基础】名师归纳总结 1、水溶液 X 中只可能溶有K、Mg2、Al3 、AlOH4、SiO2、SO2、CO2、SO2第 13 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载中的如干种离子；某同学对该溶液进行了如下试验：以下判定
28、正确选项 A气体甲肯定是纯洁物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、 AlOH4和 SiO2肯定存在于溶液X 中 DCO2和 SO2肯定不存在于溶液X中2、以下对各组离子或物质是否能够大量共存说明正确选项名师归纳总结 A 常温常压下NH3、 O2、不能NH3为碱性气体、 CO2为酸性气体,二者反应生第 14 页,共 19 页H2、CO2 共存成NH42CO3 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载cOH 1.0 10 B 13 mol/L溶液中, Fe2不能发生反应：3Fe2 NO3 4H =3Fe3、 NO3 、 SO2、Na共存NO 2
29、H2O C 溶液中： K、 Cu2、不能发生反应： Cu2 2OH=CuOH2Cl 、NH3 H2O共存D 溶液中： Al3 、 Na、可以不能发生反应SO2、HCO共存【巩固】名师归纳总结 1、下表中评判合理的是 评判第 15 页,共 19 页选项化学反应及其离子方程式- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A 学习必备欢迎下载Fe3O4与稀硝酸反应： 2Fe3O418H= 6Fe3H2 8H2O 正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2 2H错误,碳酸镁不应写成离子形式=CO2 H2O C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2正确 SO2=BaSO4D F
30、eBr2 溶液与等物质的量的Cl2 反应：错误,Fe2与 Br的化学计量数之比应2Fe2 2Br 2Cl2=2Fe3 4Cl 为 12 Br2 2、1NaHSO4 溶液滴加到有酚酞试液的BaOH2 溶液中,当溶液的颜色刚好由红色变为无色时,反应的离子方程式为 _ ；2 向 BaHCO32 溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,写出反应的离子方程式：名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载_ ；在上述溶液中连续滴入NaHSO4溶液,此时离子方程式为 _ _ ；【拔高】1、A、B、C、D、E 均是由以下
31、离子组成的可溶性化合物；组成这五种物质的离子有 离子不 能重复组合 ：名师归纳总结 阳离子NaMg2Al3 Ba2Fe3第 17 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 阴离子OH学习必备欢迎下载SO2HCOCl CO2分别取它们进行试验,结果如下：A 溶液与 D溶液混合,没有明显现象；当 B 溶液加入到D溶液中时,有沉淀产生；连续加入B 溶液,沉淀全部消逝；将 E 溶液加热,有沉淀生成；据此推断： A_；B_；C_；D_；E_ 填化学式 ；2、某电镀铜厂有两种废水需要处理,一种废水中含有CN,另一种废水中含有Cr2O2；该厂拟定如下列图的废
32、水处理流程；名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载回答以下问题：1 上述处理废水的流程中主要使用的方法是_；子方程式解释 原 因2 中使用的NaClO溶液呈碱性 , 用离_ _ ；3 中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为 _ _ ；4 中 反 应 时 , 每0.4 mol Cr2O2转 移2.4 mol e , 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为_ ；5 取少量待检水样于试管中,先加入NaOH溶液,观看到有蓝色沉淀生成,连续加入NaOH溶液,直到不再产生蓝色沉淀为止,再加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且蓝色沉淀逐步减少；请你使用化学用 语,结合必要的文字解释其原 因_ _ _ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页,共 19 页