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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 22 奇妙的氧气（共 2 课时）第 2 课时 怎样得到氧气一、设计思想本节课既是同学初次尝试通过化学反应来猎取新的物质,初步体验化学争论的科学方 法的新授课,也是典型的气体制备课；在淡化了有关氢气的制取内容后,氧气的制取就显 得特别重要；中学阶段气体制备的全部方法都集中在本节课中,以后学习二氧化碳的制 取,是对本节课的教案成果的运用,因此本节课在教材中占有特别重要的位置；同学刚接触化学这门课,学习热忱很高；氧气又是同学熟识的物质,通过前面的学 习,同学已具备观看试验和进行简洁试验操作的技能,在老师的引导下,是有才能进行简 单的试验设计,尝试得到
2、氧气的；因此本节课的着眼点就是通过动与思,激发同学学习化 学的积极性和求知欲；在学习化学试验简洁操作的基础上,让同学开头学习比较复杂的仪 器装置的装配,进行比较复杂的试验操作,并逐步培育同学相互协作、共同完成综合性较 强试验的才能；在教案过程中,要随时渗透同学让动手做试验,要求同学学会仪器的连接和气密性检 查、气体的发生装置和气体的收集方法,并完成“ 氧气的制备” 的试验；通过氧气制取的 学习,初步学会气体制备试验的一般方法,为以后制取和收集其他气体,争论它们的性质 打下基础,逐步培育同学设计、比较与挑选的才能；在步步推动的过程中,引出催化剂、分解反应等化学概念；二、教案目标1. 学问与技能（
3、1）明白工业制取氧气的基本方法和原理；（2）把握试验室制取氧气的原理、装置、操作及氧气的检验方法；（3）明白催化剂和催化作用的概念；（4）懂得分解反应的定义及其跟化合反应的区分；2. 过程与方法（1）通过同学分组试验探究, 培育同学的试验才能及合作沟通才能；（2）初步培育同学分析、对比和迁移学问的才能；3. 情感态度与价值观 通过对催化剂的试验探究,激发同学学习和探究的爱好,培育同学实事求是、庄重仔细的 科学态度和良好的试验习惯；三、重点和难点 教案重点：试验室制取氧气的反应原理、试验装置、操作方法及氧气的检验方法；教案难点：催化剂的概念以及使同学初步明白科学的探究方法；四、教案用品 药品：氯
4、酸钾、高锰酸钾、二氧化锰、双氧水；1 / 12 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 仪器：试管、单孔橡皮塞、导管、集气瓶、毛玻片、水槽、酒精灯、火柴、木条、铁架台及铁夹、试管夹、药匙等；媒体：多媒体电脑、实物投影仪、PPT课件；五、教案流程1. 流程图2 / 12 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4 利用空气 制氧 - 工业 制氧5 工业制氧实 9 查找制氧验原料流程 1 学 学 学媒 2 氧气的用媒6 工业制氧10 氧气体途的鉴别的其
5、他问题学 学 学3 如何得到氧 7水电解11 催化气体剂8 争论水电 解制氧的可 行性12 试验室制氧 方法 - 加热氯 酸钾和 MnO 2混合 物13 化学反应表达 式14 试验室制氧的18 二氧化20 加热高锰酸钾制氧锰的回收的装置挑选发生装置21 固体加热制气体的装置15 试验室制氧的19 不溶性 22 试验室制混合物的分氧方法收集装置离方法加热 KMnO4制氧16 试验室制氧 如何检满17 试验室制氧 及操作要点23 用双氧水制 氧的装置设计24 固液27 三个30 小结和方法的原理不加热制气体的装置28 共同点终止本课25 装置的优点 及操作留意点 29 分解 反应实 验 26同学试
6、验：试验室制氧方法用双氧水 制氧2. 流程说明1 创设情境,导入新课；23 从氧气的某些用途,自然引发怎样得到氧气的话题；45678 环绕利用空气制氧,解决工业制氧的系列问题；再结合前面学习中常常涉及的水分解,探讨用水作为制氧原料的可行性；3 / 12 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 91011 在明确制氧原料的基本前提下,开头查找哪些物质能产生氧气,从而引出氧气检 验的问题和催化剂的概念；121314151617 以确定氯酸钾和二氧化锰作制氧原料为起点,熟识制氧的整个流 程,包括反应原理、发生装置、收集方法、收
7、集装置、检满问题及各个操作中的留意点；1819 以回收二氧化锰为话题,简洁探讨不溶性固体混合物的分别方法及操作过程；202122 通过高锰酸钾制氧,知道在什么情形下可选用固体加热分解制气体的装置来制 取气体；23242526 再用双氧水作原料来制取氧气,知道固液不加热制气体装置的优点及操 作留意点；272829 通过对三个制备方法反应原理的梳理,形成分解反应概念；27 师生共同小结,终止本课；六、教案案例1. 教案过程同学活动设计意图教案内容老师活动导 图片展现 医疗急救和医学救助输氧、观 后谈感从实际需要出入神舟 6 号推动剂、富氧炼钢、潜水员呼受 ； （ 回 忆发引入课题；课吸、金属切割等
8、；前 面 学 习 的带 问 题 进 新题（引导：很多场合需要纯氧）学问） 设问 如何猎取氧气？摸索课；使同学先 引导 我们四周最简洁得到的含氧资源回 答：空有整体的明白有什么？用什么方法可以从中得到氧气、水；为下面的学习气？听作预备； 讲解 制氧方法有工业制法和试验室制法；试验室制法一般适用于制取少量氧气,要求装置简洁,操作便利；而当需 要大量氧气时,就需要用工业方法来制 取；工业制法也要考虑很多因素,如原 料要廉价易得,制得的氧气纯度要高、环保等； 板书 四、氧气的制取工1工业制氧阅读；明白工业制氧业分析摸索 阅读课本 P49“摸索与争论 ”体 会 教 师 的的流程、原理制（提示：这段内容揭
9、示了工业制氧的相提示；等；氧关原理）回答阅读同时再摸索如下几个问题； 媒体 工业制氧的大致流程是怎样先 液 化 , 再分别；的？工业制氧利用了什么原理？采纳什么各 气 体 的 沸方法？点 不 同 , 分是物理变化仍是化学变化,为什么？离 液态空气；（没有新物质产生）物理变化；工业制氧得到的氧气是纯洁物仍是混混 合 物 （ 有合物,为什么？（以小组为单位,逐一解决问题,要让二 氧化碳每个小组有发言机会,同步进行小结）等）；4 / 12 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 讲解 “摸索与争论 ” 下面有一句话：将 水通直
10、流电能得到氧气；设问 能不能以水为原料来制取氧气？看书媒体 水电解模拟试验 问题 1水电解得到什么？化学反应式该怎样写？（请同学板演,作出反馈）问题 2用这种方法制取氧气可行吗？讲解 以水为原料制取氧气,理论上是 可行的,但要消耗大量的电；因此,在 对氧气纯度要求不太高时,工业上一般 不实行这种方法制取；那能不能作为实 验室制取氧气的方法呢？讲解 也不行,电解水得到氧气的速度 比较慢；那有没有更快捷的方法,一起摸索 观看氢 气和氧气；书写 发表观点；思 考、回答；结 合 观 看 内 容 , 发 表 见 解；来探究一下；催讲解 第一步：仍是要查找原料；讨 论 并 提 出知道制氧原料化小结 要从某
11、些含氧化合物中去查找；观点；的基本要求；剂出示药品：氯酸钾（KClO 3）、二氧化观 察 药 品 的锰（ MnO 2）、高锰酸钾（KMnO 4）、颜 色与状双氧水（ H 2O2）态；（二氧化锰：黑色固体；氯酸钾：白色熟识药品；固体；高锰酸钾：暗紫色固体；双氧水：无色液体） 讲解 其次步：所选原料要能产生氧讨 论 并 说 出知道氧气的检气；验方法；问题 如何来检验有没有氧气产生？自己的方法（提示：氧气能帮忙燃烧）小结 用带火星的木条,看能否复燃；完 成 实 验 并培育同学的探能复燃,说明有氧气产生；索精神,让学布置同学探究试验请各小组按要求进生明白探究路认 真 观 察 、行探究试验；径；记 录、
12、分（要求各小组分工合作）培育分析问题析；试验1 单独加热二氧化锰有没有氧气没 有 氧 气 放产生？出；试验2 单独加热氯酸钾有没有氧气产有 , 但 要 到生？沸腾状态；试验3 加热氯酸钾和二氧化锰的混合很 快 有 氧 气的才能；物有没有氧气产生？产生；引导争论 依据以上试验,你们有哪些争论回答判定？小结 氯酸钾可以用来制取氧气,二氧 化锰不能；二氧化锰在加热氯酸钾制取氧气的反应中起到了加快反应速度的作用；设问 在此过程中二氧化锰本身发生变 化了吗？带着疑问来连续探究摸索、回答 试验有 氧气产布置同学探究试验连续加热试管内物生 ； 说 明 二 氧 化 锰 没 有质,始终到不再产生氧气为止,再加入
13、 氯酸钾,加热,观看有无氧气放出；5 / 12 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 讲解 二氧化锰自身不能产生氧气,却变化；催化知道催化剂的能使氯酸钾在较低温度下很快放出氧认 识气；在化学上,类似二氧化锰的这类物剂；质仍有不少,我们把这类物质统称为催特性；化剂；板书 催化剂概念 强调：“ 一变二不变” （一变：使其他物质反应速度变快；二不变：自身的质 量和化学性质）与 教 师 一 起 寻 找 概 念 关键词；实小结 试验室里可以用加热氯酸钾和二明 确 加 热 氯让同学明白实验氧化锰的混合物来制氧气；酸 钾 和 二 氧
14、验室制氧的室板书 反应原理：化 锰 的 混 合方法、原理、制氯酸钾二氧化锰 氯化钾 +氧气物 是 实 验 室装置、操作注氧制 氧 的 方 法意点、收集及方KClO 3加热KCl O2之一；检满方法等；法明 确 发 生 装讲解 把刚才的试验装置改进一下,就（1）能得到试验室制取氧气的发生装置；老师动、同学议共同得出氧气发生装置的要点；置的要点；用铁架台和铁夹固定大试管；试 管 口 略 向试管口向下仍是向上倾斜；（提示：加热过程中可能会产生水,为了防止试下倾斜；管破裂,试管口应略向下；）中上部；铁夹夹在试管的哪个部位？保 证 外 焰 部试管的高度应当多高？（提示：由于要用酒精灯加热,所以不能太高,
15、也不位加热；能太低）平铺；药品该怎么放？（提示：药品的受热面越大,反应越快,药品利用率越高）先 预 热 , 再该如何加热？（提示：给试管里的液集中加热；体如何加热？）稍 伸 出 橡 皮导管超出橡皮塞多一点仍是少一点塞；好；（提示：加热后有气体产生,粉末状固体有可能与气体一些流出）（重新安装一次,让同学观看完整的发生装置；）（提示同学安装次序：先下后上,先左 后右；）小结 发生装置要点（略）设问 怎样把产生的氧气收集起来？（要设计一套收集装置） 想一想 可以用什么方法收集氧气？（提示：可依据氧气的某些物理性质）引导 氧气难溶于水,假如把氧气通入 灌满水的集气瓶中,把水挤走就能得到 氧气；我们把这
16、种方法叫做排水集气 法； 设问 假如能溶于水或能与水反应 的气体,可以用排水法收集吗？知 道 装 置 的 安装原就；思 考、讨论；筛 选 氧 气 的 物理性质；知 道 根 据 溶 解 性 决 定 能否 用排水法；不行以讲解 也可以直接让氧气来赶走空气,6 / 12 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 这时瓶口应向上仍是向下？思 考、回追问 什么缘由？小结 由于氧气的密度比空气大,所以 瓶口应向上,这种方法称为向上排空气 法；假如密度比空气小,集气瓶口应向 下,称为向下排空气法；想一想 试验时,怎么知道氧气已经收 满？
17、（提示：假如用排水法,瓶中水排尽就 满了,此时气体就会跑到水槽中,水槽 中就会显现气泡；假如用排空气法,满 了氧气就会逸出,此时将带火星的木条答；密 度 比 空 气大；知 道 根 据 密度 选 择 用 向 上 仍 是 向 下排空气法；摸索了 解 检 满 方法放到瓶口,木条会复燃；）制演示试验 制取氧气；期望；突出操作的规氧没有气体产生；帮忙老师；的可能出了什么问题？操引导 前面已证明这个试验肯定能快速思 考、讨作论；产生氧气,现在没有气体,说明什么？要（装置漏气）找 问题症点小结 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制范性；结；取氧气的操作有七个要点；用一句话来了 解 操 作 要概括就是：“ 茶庄” 定
18、点收“ 利息” ；点；详细的含义是：查：检查装置气密性；怎么查？（老师示范,同学仿照）利用什么原理？（气体热胀冷缩）装：填装药品（氯酸钾和二氧化锰混 合物）；定：固定发生装置和收集装置；点：点燃酒精灯；收：收集气体；摸索；试验；思 考并回答；回 想 具 体 操 作； 设问 是不是一有气泡冒出,立刻收 集？那什么时候能够收集？思 考、回（明确：有大量气泡冒出时再收集）答；并回离：导管离开水槽；讨 论熄：熄灭酒精灯设问 、两步是否可以对调一下答；为什么？引导 熄灭酒精灯,温度会降低,气体 体积会怎么样？压强会怎么样？提示 此时导管仍在水槽里,水倒流进 试管,会产生什么后果？强调 为了防止水倒流进试
19、管,导致试 管破裂,肯定要先从水槽中取出导管,再熄灭酒精灯；摸索；体 积 、 压 强 均减小；试管破裂；师生合作完成演示试验制取一瓶氧气7 / 12 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 仔细观看；回设问 反应终止后试管内剩余固体是什回 答 ： 氯 化学习混合物的收么？钾 与 二 氧 化分别方法；二怎么分别？锰；培育同学解决氧提示 氯化钾能溶于水,二氧化锰不溶摸索争论；化于水；锰第一步做什么？溶解；实际问题的能其次步做什么？力；过滤；过滤后得到什么？二氧化锰；要得到氯化钾仍需做什么？知 道要蒸（引导：要将水蒸发掉）发；
20、实讲解 试验室除了用加热氯酸钾和二氧知 道 仍 有 新进一步熟识固验化锰混合物制取氧气外,仍可以通过加的方法；体加热分解制室热高锰酸钾的方法来制取氧气；书写；气体的装置；制（出示高锰酸钾固体）氧这个方法的反应原理（书写化学反应培育同学的知方式）选 择 自 己 的识迁移才能；发生装置；法说一说 依据反应原理,你预备用怎样巩 固 所 学 知明 确 可 用 上（2）的发生装置？面的装置；（引导：与加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气各个环节是否都基本相仿）识；小结 今后凡是遇到用固体加热来制取实气体都可以用这套装置；作 出 判 断 ：熟识固 -液,讲解 常用的消毒剂 双氧水在二氧验化锰的催化作用下,常
21、温时就能分解生不能；不加热制取气室成水和氧气；假如用双氧水来制取氧知 道 装 置 选体 的 发 生 装制气,能否用刚才的装置？置；氧（出示：双氧水）方追问 理由？择的依据；法（反应物是固体和液体,反应不需加争论、设计（3）热） 追问 假如现在要用双氧水来制取氧对 照 小 组 的气,该用怎样的发生装置？设 计,选（出示已经设计好的发生装置,让同学择；挑选）汇总各小组的看法,形成共同观点； 小结 凡是用固体与 液体反应,不需加热 来制取气体,可用右 图装置； 问题 假如用长颈漏 斗代替分液漏斗应留意什么？（出示样品）认 识 固 - 液反 应 , 不 加 热 制 取 氧 气的装置；争论；知 道注意8
22、 / 12 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - （长颈漏斗下端应伸入液面以下,防止 点；生成的气体从长颈漏斗中逸出）追问 要不要做气密性检查（制取气体肯定要做气密性检查）追问 怎么做气密性检查？演示 气密性检查；（关闭止水夹,打 开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水 面不连续下降,就说明气密性良好；）（同时提示：导管只需略微伸出橡皮 塞）设问 该装置有什么优点？（可以掌握反应的速度,可以随时添加 液体；）回答：要；摸索；知 道 类 似 装 置 气 密 性 检 查的方法；思 考、讨论、比较；小 组 合 作 完 成试验；同
23、学试验 往一支装有5% 过氧化氢溶液的试管中加入少量的二氧化锰,再把带火星的木条伸入试管中,观看发生的 现象；分设问 以上三种制取氧气的方法,你认回 答 ： 第 三形成分解反应解为用哪一种方法制取氧气更便利？理由种的概念并知道反是什么？理 由：简与化合反应的应请写出三种制氧方法的化学反应式单 、 方 便 、区分；展现 几位同学的成果安全等师生共同评判书写设问 虽然方法有差异,但就它们的化对 照 自 己 的学反应式来看,有没有共同点？成果；板书 由一种物质生成两种或两种以上寻 找共同新物质的反应叫分解反应；点；练习 判定以下反应哪些是化合反应,明 确 概 念 要哪些是分解反应？（见相关链接：课堂
24、练习）点；设问 分解反应与化合反应有何不同？作 出 自 己 的判定；结论 化合反应生成物只有一种,而分解反应反应物只有一种；结 合 练 习 回答；小1本节课学到了什么？回 顾 学 习 内梳理学问,完结2学习后有什么体会？容善网络作（参加同学活动）记录巩固学问书面作业：书本P52练习部分业“ 奇妙的氧气” （二）布课外拓展置各小组通过上网（ ）、查阅资料等途径,搜集有关催化剂的资 料,并结合课本 P40 习题 4 为“ 查找新的催化剂” 争论性试验作预备；2. 主要板书其次章 浩渺的大气 22 奇妙的氧气四、氧气制法9 / 12 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 12 页精
25、选学习资料 - - - - - - - - - 1工业制法（1）流程：空气液化后分别液态空气（2）原理：各气体的沸点不同（3）是物理变化,得到的氧气是混合物2催化剂：在化学反应里,能使其它物质的化学反应速度加快,而本身的质量和化学性质 都不发生转变的物质3试验室制法（1）方法一：加热氯酸钾和二氧化锰混合物 原理：发生装置：固体加热制气体的装置 留意点： A、试管口向下倾斜 B、铁夹夹在试管中上部 C、用外焰加热,先预热再集中加热 D、药品斜铺 收集方法： A、排水法：氧气难溶于水 B、向上排空气法：氧气的密度比空气大）检满： A、排水法：气泡从水槽中显现 B、向上排空气法：带火星的木条放在瓶口
26、,复燃 操作要点： A、查：检查装置气密性 B、装：填装药品 C、定：固定装置 D、点：点燃酒精灯 E、收：收集气体（有大量气泡冒出时再收集）F、离：导管离开水槽 G、熄：熄灭酒精灯（为防止水倒流,导致试管破裂,肯定要先从水槽中取出导管,再熄灭酒精灯）（2）方法二：加热高锰酸钾 反应原理 装置挑选（3）方法三：用双氧水制氧 反应原理 装置挑选：固- 液不加热制气体 优点：随制随取操作留意点：A、长颈漏斗伸入液面以下,防止气体逸出 五、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应3. 相关链接课堂练习 1以下反应属于分解反应的是（）属于化合反应的是（）A硫氧气二氧化硫 B石蜡氧气二氧化碳水
27、C氧化汞氧气汞 D铁氧气四氧化三铁氧气的工业制法和空分装置10 / 12 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 要想使空气液化,就需要把空气冷却到临界温度以下；空气及氧气、氮气的沸点、临界温度和临界压力如下表所示5 帕）（）临界温度（）临界压力（兆帕）气体名称沸点（ 1.013 10空气193.0 140.5 3.766 氧气182.9 118.4 5.043 氮气195.8 146.8 3.400 在工业上使空气冷冻液化,是利用它在绝热条件下膨胀时本身温度会下降的性质；压缩了的气体经过阀门的狭孔隙降到低压的膨胀过程
28、叫“ 节流” ；气体节流膨胀 时,必需克服分子间的引力作用,因而消耗肯定内能表现为气体温度降低；假如将空气加 压到 3 10 7 帕再使它经膨胀机膨胀到 1 10 5 帕,就可降温约 100 摄氏度；再将通过膨胀 降温的冷空气送回热交换器,与来自压缩机的高压空气进行热交换,将高压空气冷却；冷循环肯定时间后,通过热交换深冷的高压空气就能冷却到足够低温当它连续降压膨胀 时,就有一部分冷空气冷凝成液态空气；液态空气主要是由液态液态氮和稀有气体组成的混合物（水和二氧化碳已事先除 去）,依据它们不同的沸点,可以在有多层塔板的特制精馏塔内将它们分别；空气分别装置：人类使用催化剂的历史：氧气的工业制法：常见
29、气体的收集方法有两大类：1排水取气法；它适用于难溶或微溶于水的气体收集,如氢气、氧气、一氧化碳等；操作 时要留意,集气瓶中要将水注满,不得有气泡,否就收集的气体不纯（见图）；为了保证收集的气体纯洁,从导气管中刚刚冒出的气泡不要收集,它们可能是发生器中残留的空 气；要待显现连续而稳固的气流后再收集；排水取气法收集的气体都含有水蒸气；2排空气取气法；对于和水易发生反应、能溶于水或密度与空气相差较大的气体,如二氧 化碳、氨气等,应采纳此法收集；由于气体密度的不同又分为：（1）向上排空气法；收集密度大于空气的气体；如二氧化碳、氧气、氯气等；（2）向下排空气法；收集密度小于空气的气体；如氢气、氨气等；一
30、般被收集气体的式量与空气的平均式量 度；以确定收集方法；29 相比较,来判定气体的密度是否大于空气的密操作时要留意,将导气管要插入集气瓶底部,以使集气瓶中的空气顺当地完全排出,收集 到较纯的气体,同时集气瓶瓶口要用玻璃片盖住；对于有毒的气体要在通风橱中收集,最好安装尾气吸取装置；无论用上述哪种方法收集的气体,在放置时要用玻璃片盖住集气瓶,密度大于空气的气 体,集气瓶应当正放；密度小于空气的气体,集气瓶应当倒放,以免气体逸散；催化剂的特性：催化剂能够转变化学反应速率；催化剂不能转变反应物的产率；催化剂在化学反应 前后其质量和化学性质保持不变；催化剂具有挑选性；催化剂具有肯定的活化温度；催化 剂具
31、有专一性；催化剂一般具有高效性,用量少,成效显著；当反应物中混有少量可以与 催化剂反应的其它杂质时,可使催化剂失去其活性,这种现象叫催化剂中毒；余祖熙 我国工业用催化剂的开拓者 余祖熙,化工催化剂专家；他长期从事化工催化剂的争论开发工作,研制胜利一系 列硫酸和合成氨用催化剂,并胜利地进行工业化生产,对我国化工生产进展奉献突出； - 31k试验室制氧的常见问题问答：试验室制氧错误课件下载： - 25k - 31k11 / 12 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 溶解度最大的气体很多气体都能够溶解在水中；但各种气体在
32、水里的溶解度是不同的；通常情形下,1体积的水能够溶解 1 体积的二氧化碳；而 1 体积的水只能溶解 1/10 体积的氢；氢这种气体的溶解度可见很小；相比之下,有些气体的溶解度比二氧化碳仍要强得多；在 1 个大气压和 20时, 1 体积水能溶解 2.4 体积的硫休氢气体或 2.5 体积的氯气；氨是溶解度最大的气体；它是一种有刺激性纂味的气体,在 1 个大气压和 20时, 1 体积水约能深解 700 体积氨气；氨气的水溶液称为氨水；氨水是一种重要的肥料；而氨是现代化工业上最重要的产品之一,可用来制造硝酸、炸药等,也可用来制造药品；氨仍有其他一些性质：它简洁气化,气压降低,它就可急剧蒸发,同时它又易
33、液化,在无色液体,同时仍会释入出大量的热；七、教案反思33的情形下,它就会凝聚成为怎样得到氧气在教材中所占的篇幅不多,但却是本单元最重要的教案任务之一；课前老师要作好对教材的争论处理和挖掘工作,以便在课堂教案时作适当的绽开和调剂；在详细教案中,我们可以将氯酸钾、高锰酸钾和过氧化氢分解产生氧气的条件进行比 较,从而让同学懂得不同反应物、不同条件,需要不同的试验装置；同样,气体的收集装 置,也因气体的性质不同而不同；在进行催化剂的探究活动中,是否可以考虑指导同学模 仿二氧化锰探究氧化铜或氧化铁的催化作用；这样做既可保持和提高同学对探究学习的兴 趣,也使得基础性课程和拓展性课程得到一个有机的结合；教案用时紧急是本课教案面临的大问题,是否可以考虑作如下处理：一是将教案与学生试验结合,二是直接通过查阅空气主要成分的沸点或利用教材P49 工业制氧流程,引出工业制氧的方法,以节省时间,甚至考虑直接通过录象、投影或网络媒体来让同学明白即 可；但保留工业制氧属于哪种变化的判定,目的是指导同学对以前学过的概念进行复习；本节课的两个化学概念：催化剂和分解反应,教材上的说明比较平淡,老师肯定要帮忙学 生作好归纳演绎、分析比较以及运用的工作；12 / 12 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 12 页