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1、优秀学习资料欢迎下载绝密启用前必修一第 1/2 章试卷副标题考试范围： xxx；考试时间：100 分钟；命题人：xxx 题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A在密闭容器中加入l.5mol H2和 0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NAB一定条件下，2.3g 的 Na完全与 O2反应生成3.6g 产物时失去的电子数为0.1NAC1.0L 的 0.1 mol L-1Na2S溶液中含有的S
2、2-离子数为0.1NAD标准状况下，22.4L 的 CHCl3中含有的分子数为NA2 已知 1.5051023个 X气体分子的质量为8g，则 X气体的摩尔质量是A16g B32g /mol C32g D64g /mol 3关于 KOH溶液和 Fe(OH)3胶体描述正确的是（）A两者的分散质都属于碱B两者均为有色不透明的分散系C两者分散质的直径都介于109107m 之间D一束光线分别通过时，两者都会出现明显的光带4酸碱中和反应的本质是：H+ + OH= H2O，下列物质间的反应可以用上述离子方程式表示的是A氢氧化铁与硝酸B澄清石灰水与盐酸C烧碱与醋酸D氢氧化钡与稀硫酸5下列灭火实例中，利用了“隔
3、离可燃物”原理的是（）A住宅失火，消防队员用高压水龙头向着火处喷水B炒菜时，油锅不慎着火，迅速用锅盖盖灭C实验时酒精不慎洒出并燃烧，通常用湿抹布盖灭D发生森林火灾时，将火焰蔓延线路前的小片树木砍掉6设 NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A124g 白磷中含有PP键的个数为4NAB12g 石墨中含有CC键的个数为15NAC1mol 金刚石中含有CC 键的个数为2NAD60gSiO2中含有 SiO 键的个数为2NA7用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A78g Na2O2与足量水反应中电子转移了2NAB只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1mol 精选学习资料 - - -
4、 - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 15 页优秀学习资料欢迎下载C常温常压下，224L N2气体的分子数小于NAD20g D2O 所含的中子数为9NA8下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ SO42= BaSO4B向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+4OHAlO2+2H2O C氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2ClD向碳酸钙固体中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2 +H2O 9amolH2SO4中含有 b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）Aa/
5、4bmol1Bb/4a mol1Ca/b mol1Db/a mol110下列叙述中正确的是A化合反应和置换反应均为氧化还原反应B碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C电离出的阳离子是H+的物质一定是酸D能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物11下列表格中的图示内容符合要求的是12下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是选项离子要求AK、AlO2、Cl、MnO4c(K) CO32 OH HCO3 H+（2 分）【解析】试题分析：由题意可知，CO32只能与Na结合为Na2CO3，因为与其他离子结合都是沉淀；A物质能与B、C、D反应生成沉淀，猜想A是 Na2CO3；由知 B与
6、D反应生成的沉淀中必有氢氧化铝沉淀， 所以 D为强碱， 而且 B与 D生成的沉淀中除氢氧化铝外还应有另一种沉淀，所以该强碱不能是NaOH, 而是 Ba(OH)2，所以 D为 Ba(OH)2；由此可知， B只能是 Al2(SO4)3，二者反应生成氢氧化铝和硫酸钡的沉淀；A溶液与 B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； D为碱，则E只能是酸性物质，所以E是 NaHSO4；A溶液与 C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液，所以C是 MgCl2。（1）根据以上分析，A、B 、 C、D、E分别是 Na2CO3、Al2(SO4)3、MgCl2、Ba(OH)2、NaHSO4；（ 2） Al2(SO4)
7、3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2Al3+ 3SO42- 3Ba2+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 15 页优秀学习资料欢迎下载8OH-=3BaSO4 2Al(OH)4-（3）Na2CO3溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，所以钠离子浓度最大，其次是碳酸根离子，所以离子浓度的大小顺序是c(Na+)c(CO32-) c(OH) c(HCO3-) c(H+)考点：考查物质的推断，离子方程式的书写，离子浓度的大小比较26 (1)2Fe3+Fe=3Fe2+ Cu2+Fe=Cu+Fe2+(2)Fe2
8、+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(3)Cu+2H2SO4( 浓)CuSO4+SO2+2H2O或 C+2H2SO4( 浓)CO2+2SO2 +2H2O(其它答案合理也给分 )【解析】试题分析：氯化铁溶液刻制印刷电路后的废液中，有Fe3+和 Cu2+，因此，加入足量铁粉，2Fe3+Fe=3Fe2+ Cu2+Fe=Cu+Fe2+（2）向某溶液中加入硫氰化钾溶液，无现象，说明没有 Fe3+，滴加少量氯水，立即变为红色，说明有Fe2+,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（3）浓硫酸具有氧化性，可以和不活泼金属反应，也可以和碳单质反应，方程见答案。考点：考查铁的化合物的性质以及硫酸的性质27（1
9、）沉淀颗粒小、沉淀速率慢、不容易过滤等（合理答案均可）（2 分）（2）淀粉溶液（2 分）溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复（2 分）（3）NaFe3(SO4)2(OH)6（2 分）【解析】试题分析：（ 1）因为黄钠铁矾NaxFey(SO4)m(OH)n 具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，所以不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去铁元素， ，是因为生成的Fe(OH)3不具备上述优点；（ 2）有碘单质参与的反应一般用淀粉溶液做指示剂，该滴定滴定碘溶液故现象为溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复；（3）第（ 1）计算Fe3的量n(Fe3)=2n(I2) =n(Na2S2O3)=0.250
10、0 mol L-130.00 mL10-3 LmL-1=7.5010-3 mol第（ 2）计算 SO42的量 n(SO42)=1.165 g 233 gmol1=5.0010-3 mol根据电荷守恒和质量计算剩余离子的量4.850- 0.0356- 0.0296=n(Na+) 23+n(OH-) 170.033+ n(Na+)=20.02+n(OH-)n(Na+)=0.01 mol，n(OH-)=0.06 mol计算各离子物质的量的关系xym n=n(Na+) n(Fe3+) n(SO42-) n(OH-)=1326得出化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6。考点：考查STS中环境保护有关问
11、题。28Fe2；Fe3；取少量 X溶液于试管中，加入几滴KSCN 溶液，溶液颜色变红，则证明含有 Fe3，若不变红，则表明不含Fe3。Fe(OH)3； 3Fe2NO34H3Fe3NO H2O【解析】试题分析：某强酸性溶液X 中一定含有大量的含有H，由于 H+与 SiO32、 CO32会发生复分解反应而不能共存，所以不含SiO32、CO32；取该溶液向其中加入过量的Ba(NO3)2溶液，会产生沉淀C，证明含有SO42；则由于Ba2与 SO42会发生离子反应而不能大量共存，确定不含 Ba2；向溶液B中加入过量的NaOH溶液产生的气体D，该气体是氨气，则原溶液中含有NH4；同时还产生沉淀E，该沉淀能
12、够被HCl 溶解， 则原溶液中还应该含有能够与OH-产生沉淀的金属阳离子，而且在原加入过量的Ba(NO3)2溶液时产生气体A，由于硝酸有强氧化性，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 15 页优秀学习资料欢迎下载说明在溶液中含有还原性微粒，所以在原溶液中含有Fe2，由于原溶液显酸性，在含有Fe2和 H+时， NO3不能存在；向所得的溶液中通入过量的CO2气体，又产生沉淀H，则证明在原溶液中含Al3。 （1）根据上述所述可知：在原溶液中一定含有H、Al3、NH4、SO42、Fe2，一定不含有的离子是Ba2、SiO32、CO32
13、、NO3，可能存在的离子是Fe3。若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，则证明含有Fe3，若不变红，则表明不含Fe3。 （2）由于硝酸把Fe2氧化为 Fe3，所以沉淀E是 Fe(OH)3； （3）在反应、中，只有是氧化还原反应，所以不属于氧化还原反应的是、，（4）根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒可得步骤中生成气体A的离子方程式是3Fe2NO34H3Fe3NO H2O。考点：考查离子存在的鉴定、离子的共存、离子的检验方法、离子方程式的书写的知识。29 （1） 0.2mol L1（ 2 分）（2）CO32- H2OHCO3OH（2
14、分）（3） 是（ 2 分）c(K) 0.6mol L1（ 2 分）（4）Cl；取原溶液少许，加入足量Ba(NO3)2溶液后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，若有沉淀产生，则原溶液中有Cl，反之无Cl（3 分）【解析】试题分析： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生， 则沉淀有可能是硫酸银（微溶）、 碳酸银（不溶） 或氯化银（不溶）； 第二份得沉淀后加盐酸，沉淀变少，说明 2.33g 是硫酸钡，6.27-2.33=3.94g是碳酸钡， 所以碳酸钡为3.94g188g/mol=0.02nol ，则 c(CO32)0.2mol L1。 （3）因为溶液存在 CO32和 SO42，所以一定不存在Mg2、F
15、e3、Al3，则一定 K+；硫酸钡为0.01mol，碳酸钡为 0.02nol， 则负电荷最少为0.06mol,故 K+的浓度最少为0.6mol L1。（ 4） 硫酸银（微溶）、碳酸银（不溶） ，所以不能判断第一份的沉淀是否有氯化银，故无法判断是否有Cl。考点：离子共存点评： 离子共存问题是历年高考的重点，考生在备考中要注意积累常见的化学反应，并注意题文中隐藏的条件。30 (1) Al H2 Fe(OH)3 (2) Al3 3NH3H2O=Al(OH)3 3NH4+（3） Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O（4）4Fe(OH)2+O2+4H2O= 4Fe(OH)3（5）MnO24HCl
16、( 浓) MnCl2Cl2 2H2O （6） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-【解析】试题分析：根据E是黄绿色气体故 E 为氯气、 K为红褐色沉淀故K是氢氧化铁、 I 与氯气生成 J，故 J 为氯化铁， I 为氯化亚铁；B与金属 H反应生成I 氯化亚铁，所以H是 Fe，溶液B是盐酸，气体B是 HCl，则气体 H是 H2，白色沉淀F 能溶于 NaOH 溶液，则 F 为氢氧化铝，那么 A为铝、 C为氯化铝、 G为偏铝酸钠。（1） A 、D、K分别是 Al、H2、Fe(OH)3（ 2）氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝的离子方程式为：Al33NH3H2O=Al(OH)3 3NH4+。（3） Al(OH
17、)3与 NaOH 溶液反应生成NaAlO2的化学方程式为： Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2O。（4） FeCl2溶液与 NaOH 溶液反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2溶液被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，化学方程式为： 4Fe(OH)2+O2+4H2O= 4Fe(OH)3。 （5）实验室通常用MnO2和浓盐酸在加热的条件下反应来制取氯气，化学方程式为：MnO24HCl( 浓) MnCl2Cl2 2H2O 。 （6）FeCl2溶液与氯气反应的离子方程式为： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。考点：根据条件进行物质种类的推断、化学方程式和离子方程式的书写。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 15 页