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1、邯郸市第一中学化学组 陈晓翠专题二专题二 化学反应与能量转化化学反应与能量转化学习目标：学习目标： 1 1 复习化学反速率的概念和表示方法，掌握复习化学反速率的概念和表示方法，掌握计算化学反应速率的方法。计算化学反应速率的方法。 2 2 掌握影响化学反应速率的因素。掌握影响化学反应速率的因素。3 3 复习化学平衡的定义和特征，掌握平衡复习化学平衡的定义和特征，掌握平衡状态判断的方法。状态判断的方法。一、化学反应速率的表一、化学反应速率的表示：示：1. 概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 v = c t2. 表达式：v
2、表示平均速率，常用的单位是mol/(Lmin)或mol/(Ls)。判断下列描述的正误判断下列描述的正误(正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”)。(1)用纯净的用纯净的CaCO3与与1 molL1 100 mL稀盐酸反应制取稀盐酸反应制取CO2，可以用单位时间可以用单位时间内内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率浓度的变化表示该反应的反应速率()(2)化学反应速率为化学反应速率为0.8 mol/(Ls)是指是指1 s时某物质的浓度为时某物质的浓度为0.8 mol/L。()(3)化学反应速率的数值越大，反应进行得越快。化学反应速率的数值越大，反应进行得越快。()(4)根据化学反应速率的
3、大小可以推知化学反应进行的快慢。根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢。()(5)对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。()() 必须指明表示化学反应速率的具体必须指明表示化学反应速率的具体物质物质。()固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固不用固体或纯液体表示化学反应速率体或纯液体表示化学反应速率。特别提醒！特别提醒！()化学反应速率必须是浓度的变化量，化学反应速率必须是浓度的变化量，v表示单位时间内的平均反应速率而不是瞬时速率，且为正值“三段式”例： mA + nBpC + qD
4、n(始) a b 0 0n mx nx px qxn(平) amx bnx px qx对某个化学反应选用不同的物质来表示化学反应速率其数值可能不同，但表示的意对某个化学反应选用不同的物质来表示化学反应速率其数值可能不同，但表示的意义相同。且义相同。且同一反应中各物质的反应速率之比等于方程式中对应物质的化学计量数同一反应中各物质的反应速率之比等于方程式中对应物质的化学计量数之比。之比。如对：mA + nB pC + qD 有：(A) (B) (C) (D)m n p q二、化学反应速率的计算二、化学反应速率的计算在2 L密闭容器中，发生3A（g）B（g）=2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4
5、 mol，A的平均反应速率为0. .12 mol1 s1，则10 s后容器中B的物质的量是（ ）A、1.6 mol B、2.8 mol C、3.2 mol D、3.6 molB2.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2O2=2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 molL1s1，则6 s末NO的浓度为()A.1.2 molL1 B.大于1.2 molL1C.小于1.2 molL1 D.不能确定解析答案C 对于可逆反应对于可逆反应A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)，在不同条件，在不同条件下的化学反应速率如
6、下，其中表示的反应速率最快的是下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A A(A)=0.5mol/(Lmin)(A)=0.5mol/(Lmin)B B(B)=1.2mol/(Ls)(B)=1.2mol/(Ls) C C(C)=0.1mol/(Ls)(C)=0.1mol/(Ls)D D(D)=0.4mol/(Lmin)(D)=0.4mol/(Lmin)C三、化学反应速率的大小比较三、化学反应速率的大小比较四、四、影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素影响因素影响因素影响结果影响结果内因内因反应物本身的性质反应物本身的性质外因外因浓度浓度温度温度催化剂催化剂固体反应物的颗粒固体反应
7、物的颗粒压强压强（有气体参与的反应）（有气体参与的反应）其他其他（光、电、波等）（光、电、波等）主要因素主要因素反应物浓度大，速率大反应物浓度大，速率大反应温度高，速率大反应温度高，速率大增大速率增大速率颗粒越小，速率越大颗粒越小，速率越大压强大，反应速率大压强大，反应速率大一定温度下，反应N2(g)O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”)(1)缩小体积使压强增大：_；(2)恒容充入N2：_；(3)恒容充入He：_；(4)恒压充入He：_。增大增大不变减小答案改变压强的多种方式辨析有气体参与的体系，增大压强需要引发浓度的变化
8、，才会影响速率。【注意】 逆 等 动 定 变 - 研究的对象为可逆反应。 - 平衡时，反应混合物中各组分含量保 持一定（即不再发生改变）。- 是动态平衡，化学反应仍在进行，并未停止。 -当反应条件改变时， 平衡被破坏。 - 平衡时， V( V(正正) )V(V(逆逆) 0 ) 0 。 化学平衡状态的特征1、直接判断法直接判断法（1）等：等： V正正=V逆逆 消耗、生成正、逆断键、成键平衡状态的判断平衡状态的判断正逆反应速率的关系正逆反应速率的关系1）在单位时间内消耗了）在单位时间内消耗了 m mol A，同时生成了，同时生成了m mol A；2）在单位时间内消耗了）在单位时间内消耗了 n mo
9、l B，同时消耗了，同时消耗了p mol C；3）v (A) v (B) v (C) v (D) = m n p q ；4）在单位时间内生成了）在单位时间内生成了 n mol B，同时消耗了，同时消耗了q mol D。v正正v逆逆 ,平衡平衡v正正v逆逆 ,平衡平衡未指明方向未指明方向均指均指v逆，不一定平衡逆，不一定平衡mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)【练习练习】（2 2）定：定：若反应混合物中各组成成分的若反应混合物中各组成成分的物质的量、质量，物质的量浓度或各成分的物质的量、质量，物质的量浓度或各成分的百分含量（体积分数、质量分数），转化率百分含量（体积分数、质量分数），转
10、化率等不随时间变化而变化。等不随时间变化而变化。2、间接、间接判断法判断法（3）从反应混合气体的平均相对分子质量混合气体的平均相对分子质量M考虑（4）从气体密度气体密度考虑（5）从体系压强体系压强考虑：（6）反应体系中有颜色变化颜色变化，若体系颜色不变，则达到平衡。（7）隔热反应体系温度不变温度不变，则达到平衡。（1）混合气体的颜色不再改变）混合气体的颜色不再改变 （ ）（2）混合气体的平均相对分子质量不变（）混合气体的平均相对分子质量不变（ ）（3）混合气体的密度不变）混合气体的密度不变 （ ）（4）混合气体的压强不变（）混合气体的压强不变（ ）（5）单位时间内消耗）单位时间内消耗2nmol
11、NO2的同时生成的同时生成2nmolO2 （ ） （6） O2气体的物质的量浓度不变（气体的物质的量浓度不变（ ）【例】在固定体积的的密闭容器中发生反应： 2NO2 2NO + O2 该反应达到平衡的标志是：【例例】一定温度下的定容密闭容器中一定温度下的定容密闭容器中,当当下列物理量不再变化时下列物理量不再变化时,表明表明A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达到平衡的已达到平衡的是（是（ ）A .混合气体的压强混合气体的压强 B .混合气体的密度混合气体的密度C .B物质的物质的量浓度物质的物质的量浓度 D .气体的总物质的量气体的总物质的量BC一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g
12、) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断正确的是 ()。Ac1 c23 1B平衡时，Y和Z的生成速率之比为2 3CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0 molL1c10.14 molL1DA练习2.可以证明可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是( )1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂;1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂;其他条件不变时,混合气体的平均相对分子质量不再改变;恒温恒容时,体系压强不再改变;NH3、N2、H2的体积分数不再改变;恒温恒容时,混合气体的密度保持不变;正反应速率v(H2)=0.6 molL-1min-1,逆反应速率v(NH3)=0.4 molL-1min-1A. B.C. D.CTHANKS