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1、+浙教版科学九上专题复习导学案一除杂、共存、鉴别班级 姓名 组别 学号 评价 【知识解析】一、除杂题 原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。即：不增、不减、易分离（一） 物理方法 1. 过滤法：用来除去可溶物和不溶物 常见不溶于水的沉淀有：AgCl、BaSO4、CaCO3大多数的碳酸盐、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al（OH）3等氢氧化物、MnO2 等。 例1：KCl(AgCl): ； Na2SO4 (BaSO4): ； NaCl(MnO2) : ； 2结晶法： 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为陡升型，如KNO3 少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为缓升型
2、，如NaCl 极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为下降型，Ca(OH)2 例2.下列混合物适宜用结晶法分离的是( ) A. NaNO3 Na2CO3 B. NaNO3 NaCl C. NaOH Mg(OH)2 D. NaCl BaSO4 3. 磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的： 铁粉和硫粉 铜粉和铁粉 4. 洗气法： H2(H2O) : ； H2 (CO2) : ； （二）化学方法：(沉淀法、化气法、置换法、吸收法、其它法) 1.沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。 例3.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示： NaCl( Na2SO
3、4 )_HCl ( H2SO4 )_ HNO3 (HCl ) _NaCl(MgCl2) _ 2.化气法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 一般规律为：CO32 + 强酸 = CO2 ；NH4+ + OH- = NH3 例4. 如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示： NaCl( Na2CO3 )_Na2SO4(Na2CO3)_ CaCl2溶液（盐酸）_KNO3(KOH) _ Na2SO4(NaOH) _ 3.置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。 FeSO4（CuSO4）_ 4.吸收法:若气体混合物中气体杂质在某溶液中能发生化学反应而主成分
4、不反应，可让混合物通入该溶液。 CO(CO2)_H2(HCl)_H2(CO2) N2(O2) 5.加热法： CaO(CaCO3) . 二、共存题【基本知识】常见不共存离子及产物特征H+（酸）+OHH2OH+（酸）+CO3CO2(能使澄清石灰水变浑浊);NH4+OH（碱）NH3(能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)；Ba2+SO42 BaSO4 （白色，不溶于稀硝酸）；Ag+ClAgClCa2+CO32CaCO3 （白色，能溶于稀硝酸，放出CO2气体）Ba2+CO32BaCO3Mg2+OHMg(OH)2Cu2+OHCu（OH）2 （能溶于稀硝酸）Fe3+OHFe（OH）3分析上述十组离子不难得出，如果两
5、种离子相互作用生成了水或气体或沉淀等物质，则这两种离子不能在溶液中共存。【常见题型】 1.“无条件”共存题例5. 下列各组物质不能在溶液中共存的有（ ）多选 A Ba（OH）2和KCl B FeCl3和NaOH C NaCl和KNO3 D Na2CO3和HCl2.“无色透明”条件型 若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl-；Ca2+与CO32；Ba2+与CO32+等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。例6. 某无色透明的溶液中，
6、下列各组离子能大量共存的是( ) A H+、Cl-、Ba2+、CO32 B Ag+、Cl-、K+、NO3- C K+、OH、Cl-、Na+ D Fe3+、Cl-、NO3-、Na+三、鉴别题【基础知识】（一）物质的鉴别物质鉴别方法：物质离子实验步骤现象化学方程式酸溶液（H+）取少量待测液滴入 试液变 碱溶液（OH）取少量待测液滴入 试液变 取少量待测液滴入 试液变 盐酸及可溶性氯化物（Cl-）取少量待测液滴入 试液生成 硫酸及可溶性硫酸盐（SO42-）取少量待测液滴入 试液生成 碳酸盐（CO32-）取少量待测液滴入 试液并将产生的气体通入 放出 【基本类型】1物理方法鉴别：物理方法主要包括观察状
7、态、颜色，闻气味、溶于水等情况。例7.选择方法区分下列各组物质。（1）白醋和白酒 ： ； （2）铁片和铜片： ； （3）镁条和水银： ； （4）CuSO4溶液和FeSO4溶液： ；2化学方法鉴别题型一：鉴别某一具体物质如鉴别该物质是否是盐酸。选择试剂： 。过程： 。例8.硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子；用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH=0，表明溶液呈酸性；取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定
8、有硫酸根离子；取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解证明溶液中一定有硫酸根离子若确定该溶液为硫酸，能达到目的实验组合是（ ）ABCD例9.如何鉴别食盐和碳酸钙粉末： ；鉴别稀盐酸和稀硫酸： ；题型二：只用一种试剂鉴别物质（1）指示剂法：常用的指示剂主要为石蕊试剂和酚酞，而使用范围比较广的则为石蕊试剂。例10.鉴别盐酸、蒸馏水和石灰水，可用（ ）A、酚酞 B、石蕊 C、FeCl3 D、CuSO4（2）酸液法：H2SO4、HCl。例11.只用一种试剂鉴别Na2CO3、BaCl2、KNO3三种溶液，可选用： 。（3）盐液法：Na2CO3、CuSO4、BaCl
9、2、Ba(OH)2加入这些试剂，使物质呈现不同现象如生成气体、生成不同颜色的沉淀等来鉴别。例12.只用一种试剂鉴别NaOH、BaCl2、Na2SO4溶液，可选用（ ） A、BaCl2溶液 B、CuSO4溶液 C、酚酞 D、稀 H2SO4例13下列各组溶液，只要一种试剂就能鉴别的是（ ） A、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 B、KNO3、NaNO3、NaCl C、KCl、NaCl、NaOH D、Ca(OH)2、NaOH、NaCl题型三 ：不加试剂相互反应进行鉴别例14.不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别NaOH MgSO4Ba（NO3）2FeCl3 KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确
10、顺序是_。例15.下列各组溶液，不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来的是（ ）A NaCl HCl H2SO4 AgNO3 B CuSO4 NaOH BaCl2 HClC K2CO3 HCl NaOH BaCl2 D NaOH KOH Mg(OH)2 H2SO4 【巩固练习】1下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ ）ANaCl BaCl2 Na2CO3 BKNO3 HCl CaCl2 CH2SO4 FeCl3 NaNO3 DNaOH HNO3 NH4NO3 2.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ ）A.K+、NO3-、Na+、OH- B. CO32-、K+、Cl-、Ca
11、2+C. H+、Ba2+、Cl-、SO42- D.K+、OH-、SO42-、Cu2+3下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ） A在稀盐酸中：Ba2+、CO32、Zn2+ B在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl C在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3 D在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH4. 小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ ）AHCl、NaOH、NaCl BKNO3、NaCl、FeCl3 CNaOH、Na2CO3、NaCl DCuSO4、H2SO4、NaCl5. 只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是（ ）A、KCl溶液 B、K2CO3溶液
12、 C、稀盐酸 D、NaNO3溶液6. 现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是 （ ）A.无色酚酞溶液 B.pH试纸 C.Na2CO3溶液 D.紫色石蕊溶液7鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是（ ）A氧气与氮气闻气味 B氯化钠与碳酸钠用稀盐酸C铝与铝合金比较硬度 D氯化钾与氯化铵用熟石灰8. 下列实验方案或措施不合理的是 （ ） A用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈 B用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 C用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 D用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质9下列实验方案合理的是（ ）选项实验目的所用试剂
13、或方法A除去二氧化碳中少量的一氧化碳通入氧气、点燃B除去氯化钠中少量的氯化银溶于水、过滤C验证锌、铜、金的金属活动性加盐酸D除去生石灰中少量的碳酸钙加水或盐酸10.下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误的是 （ ） ACO2气体(H2O)生石灰 BC粉(CuO) 稀盐酸 CCaCl2溶液(HC1) 碳酸钙粉末 DCO气体(CO2) 氢氧化钠溶液11.下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（ ）A.CO(CO2)通过足量的灼热氧化铜 B.MnO2粉末（KCl）溶解、过滤、洗涤、干燥C.FeSO4溶液（CuSO4）加入足量锌粉、过滤 D.Na2SO4溶液（NaCl）
14、加入适量硝酸银溶液、过滤12.对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 色。（2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式 。13.有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。过滤，在
15、白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。据此推断，该白色粉末中一定含有 ；可能含有 ；一定不含有 。写出步骤中发生反应的的化学方程式： 。14乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。【提出问题】白色固体是什么物质？【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：猜想一：CaO；猜想二： ；猜想三：Ca(OH)2。他的依据是 。【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是： 。【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到
16、 ，证明猜想二不成立。（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液， ，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为： 。结论：白色固体是Ca(OH)2。15.已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：回答下列问题：上述实验操作的名称分别是：操作 ，操作 。根据上述实验，可以确定该固体 变质(选填“已”或“未”)步骤中加过量氯化钙溶液的目的是 。若测得E的PH7，则A的成分 ，若测得E的PH7，则A的成分 。16课本中有一问：为什么汗水有咸味？学习小组同学为此开展探究。【提出问题】
17、汗水中产生咸味的物质是什么？【假设与猜想】根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是 。【查阅资料】用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰。【制订计划】为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子 （填写离子符号），二是要证明汗水溶液中有阳离子 （填写离子符号）。【进行实验】证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加 溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生。证明阳离子的实验： 。【结 论】经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质。【分析与交流】上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式为： ，该反应属于复分解反应。17.某面包膨松
18、剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵两种物质组成。化学小组为验证该膨松剂的成分，查阅资料，设计如图所示实验（实验开始前弹簧夹都处于关闭状态）。 资料：膨松剂在面包制作过程中发生化学反应；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 NH4HCO3 NH3+H2O+CO2； 通常状况下，1体积水溶解700体积氨气，氨气溶于水所得溶液为氨水。（1）是否需要将装置B中的水换成澄清石灰水，说明理由。（2）如果没有装置C，可能会对实验造成的影响是什么？（3）利用上述装置验证膨松剂的成分，简述实验操作及判断依据。18如图，甲乙两位同学在实验室分别完成酸与碱、酸与盐反应的实验后，依次将反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中
19、，当乙同学沿废液缸缓慢倾倒废液时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀为科学处理废液，甲乙同学对废液缸中最终废液溶质成分进行探究【提出问题】：最终废液中含有什么溶质？【猜想与假设】：甲同学猜想：只有NaCl一种溶质；乙同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种溶质；你的猜想是：废液中含有的溶质是： 【实验探究】：如果你的猜想是正确的，你设计的实验方案发生反应的化学方程式为： 【实验结论】：通过实验，证明你的猜想是正确的【反思交流】：随着大家环保意识的增强，实验室产生的污染越来越受到重视，实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放19.现有两瓶失去标签的溶液，溶质分别可能是硝酸钠、硝
20、酸铜、硝酸、硫酸钠、硫酸、碳酸钾中的一种，检验步骤如下：分别取少量混用，无明显现象，溶液无色透明，经测定混合溶液显酸性。由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是 ；（填化学式，多填、少填、错填均不得分，下同）向上述混合溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。则这两瓶溶液中的溶质至少是 中的一种； 试推断这两瓶溶液的溶质可能的组合有 种（填数字），请写出其中含阳离子种类最少的一种组合 。20.实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为A、B、C、D，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。【提出问题】如何区分出四种溶液? 【进行实验】甲同学实验如图所示：由此甲同学认为A一定不是(1)
21、_【表达与交流】甲同学向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则 甲同学的结论：A是氯化钡溶液。 乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是(2)_。 于是乙同学另取少量A于试管中，向其中滴加一种试剂是(3)_ _溶液， 观察到的明显现象是(4)_由此证明了甲同学的结论是错误的同时确定了A。乙同学继续实验如图所示：【收集证据】观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀。【解释与结论】写出D中发生反应的化学方程式(5)_ 乙同学最终通过实验区分出了四种溶液。【反思与评价】请指出甲同学区分上述四种溶液时，在实验方法上的一点不足之处(6)_。21. 小东、小林和小雨同学对氢氧化钠溶液使酚酞溶液
22、变红的现象很感兴趣，决定做实验进行探究：氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子使酚酞溶液变红？实验中可供使用的用品有盐酸、氯化钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液及若干支试管。【提出假设】假设（1）：使酚酞溶液变红的是H2O。假设（2）：使酚酞溶液变红的是Na+。假设（3）：使酚酞溶液变红的是_。小东认为不做实验即可说明假设（1）不成立，原因是_ _。【实验验证】（完成下列实验操作、实验现象及实验结论）实验步骤实验操作实验现象实验结论（1）向装有氢氧化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液溶液变为红色（2）小雨认为向实验步骤（1）后的试管中加入盐酸也可得出正确结论，你同意她的观点吗？_（填“同意
23、”或“不同意”）。【实验拓展】小林将酚酞溶液滴入碳酸钠溶液中，发现溶液也变红。他们经过分析、讨论、归纳，得出的结论是_ 。参考答案 【知识解析】一、除杂题 例1加水过滤 例2. B 例3.滴加氯化钡溶液，过滤 滴加氯化钡溶液，过滤 滴加硝酸银溶液，过滤 滴加氢氧化钠溶液，过滤 例4. 滴加稀盐酸 滴加稀硫酸 加碳酸钙 滴加硝酸铜 滴加硫酸 二、共存题例5. BD例6. C三、鉴别题例7.(1) 闻气味 (2)看颜色 （3）看状态 （3）看颜色例8：C例9.取2只试管，分别取少量待测试剂，再在每只试管中加水，则溶于水的是食盐； 取2只试管，分别取少量待测试剂，再在每只试管中加氯化钡溶液，则出现沉
24、淀的是稀硫酸；例10. B 例11. 稀硫酸例12. B 例13A例14. 例15. B【巩固练习】1234567891011BACCBAADBAB12.（1）红 （2）Ca(OH) 2+ Na2CO3= CaCO3+2 NaOH13.Ba(OH)2、Na2CO3 KNO3 FeCl3、Na2SO4 BaCO3+2HCl = BaCl2+H2O+CO2 14【做出猜想】CaCO3 化学变化过程中元素不变【交流反思】CaO能与水反应【进行实验】（一）气泡放出（二）通入二氧化碳气体 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O或滴加碳酸钠溶液 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH15
25、.溶解 过滤； 已 完全除去碳酸钠； 氢氧化钠 氢氧化钠和碳酸钠16【假设与猜想】氯化钠 【制订计划】 Cl-、 Na+ 【进行实验】硝酸银 用铂丝醮取少许汗液在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰。【分析与交流】Na Cl + AgNO3 = AgCl + Na NO317.不需要，水的作用是判断反应是否进行完全（没有气泡说明反应完了）（二氧化碳没有被吸收，溶于水成酸性）D装置中可能看不到变红现象，不能判断有氨气生成关闭K2,打开K1,充分加热，D中酚酞变红，说明有氨气生成，则有碳酸氢铵存在。化学反应中元素种类不改变。然后关闭K1,打开K2,当B中水里没有气泡时，试管中有剩余固体存在，说明有碳酸
26、氢钠存在，因为碳酸氢铵分解后无固体；18【猜想与假设】：NaCl、Na2CO3【实验探究】：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（合理均可）19.Cu(NO3)2 、K2CO3 H2SO4 Na2SO4 4 H2SO4 HNO320.（1）碳酸钠溶液或硫酸钠溶液（2）若A是稀盐酸，氢氧化钡跟稀盐酸反应后氢氧化钡过量，也能是酚酞溶液变红（3）碳酸钠溶液（或碳酸钾溶液；或紫色石蕊溶液）（4）产生气泡（或产生气泡；或紫色石蕊溶液变红色）（5）H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl（6）甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法。21.提出假设OH-、 酚酞溶液中含有水，而酚酞溶液无色实验验证向装有氯化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液溶液仍为无色或溶液颜色无变化假设（2）不成立假设（3）成立同意实验拓展使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液（或某些盐溶液呈碱性，或其它合理答案）