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1、广东省惠州市2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题注意事项：1本试卷分两部分，第一部分60分，第二部分40分，全卷共100分。2.考试时间75分钟。3.可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 N-14 Na-23 S-32第一部分（共60分）一、选择题（本题共20小题，每题1分，共20分。每题只有一个选项符合题意）1.在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为A元素B单质 C分子 D原子2.下列物质中，不属于电解质的是A. Na2SO4B. 乙醇（酒精） C. NaOH D. H2O3.钠元素在自然界中存在的主要形式是A单质B氧化钠C氢氧化钠D氯化钠4. 下列气体
2、排放到大气中，不会造成污染的是： A.Cl2B.N2 C. NO2 D. NO5. 下列元素属于卤族元素的是A Na BP C S DCl6. 金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A.脱水性 B吸水性 C强酸性 D强氧化性7. 常温下，铁制器皿能够盛放的试剂是A稀硫酸 B.浓硝酸 C稀盐酸 D浓盐酸8. 某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是A.Cu和浓硝酸反应 BZn和稀盐酸反应C.Fe和稀硫酸反应 DA1和稀盐酸反应9. 通常用活性炭去除冰箱中的异味，主要利用了活性炭的A吸附性 B还原性 C稳定性 D氧化性10. 下列关于钠的说法正确的是A钠是活
3、泼的非金属 B钠与水反应放出氧气 C钠与水反应放出氢气 D钠不能保存在易燃品煤油中11. 下列电离方程式中正确的是ACa(OH)2=Ca22(OH) BFeCl3=Fe23ClCH2SO4=HSO DAl2(SO4)3=2Al33SO12. 以下哪种仪器是配制100 mL 1 molL1 NaOH溶液过程中不需要使用的A烧杯 B100 mL容量 C玻璃棒 D蒸发皿13.下列分散系能发生“丁达尔效应”的是A. FeCl2溶液 B. 氢氧化铁胶体 C.NaHCO3 D .醋酸溶液14.、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，
4、使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D载体15分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是AK2CO3和K2O都属于盐 BKOH和Na2CO3都属于碱CH2SO4和HNO3都属于酸 DNa2O和Na2SO3都属于氧化物16. 在自来水生产过程中，不涉及化学变化的是A杀菌消毒 B.过滤水中的泥沙 C调节水的pH D.沉淀水中的Ca2和Mg217.下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是AKSCN溶液B酚酞试液 C新制氯水 D石蕊试液 18.维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I，说明维生素CA易溶于水 B受热易分解 C具有还原性
5、D. 可由人体自身合成19.实现下列变化,需要加入氧化剂的是 A. HClCl2 B . HClH2 C . I2KI D . NaClAgCl20. 为了除去Na2CO3固体中含有的NaHCO3，下列方案简单可行的是A加水溶解，再过滤 B滴加盐酸 C滴加氢氧化钠溶液 D加热二、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意）21、离子方程式HOH=H2O所表示的反应可以是A所有酸和碱之间的中和反应 B碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应C所有可溶性酸和可溶性碱的反应 D稀硫酸与氢氧化钠的反应22、施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草
6、木灰混合使用，其原因是铵态氮肥A易溶于水 B能与碱反应 C受热易分解 D.在水中易发生电离23、下列金属中，既能和氯气，又能和稀盐酸反应生成同种氯化物的是A. Cu B. Fe C.Ag D. Mg24、香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是A.两者都易溶于水 B两者都污染环境，危害健康C.两者都能使品红溶液褪色 D两者都是形成酸雨的主要原因25、H2在O2中燃烧的反应为：2H2O22H2O，反应前后会发生变化的是A元素的种类 B物质的总质量 C分子的数目 D. 原子的数目26、无法检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3的试剂是A.CaCl2 B.澄清石灰水 C.
7、 NaCl D. HCl27下列各组离子一定能够大量共存的是ANa、OH、SO、Fe3 BK、SO、CO32、HCNa、Ca2、Cl、CODBa2、Na、NO、Cl28、下列有关1 molL1硫酸溶液的说法正确的是A1 L水中含有1 mol硫酸B1 L溶液中含1 mol HC将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D从1 L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 molL129下列说法正确的是A新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应30
8、在允许加热条件下，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应放出气体的物质是ACuSO4BMgO CNH4HCO3DFe(OH)331下列反应中，产物中只能生成铁的3价化合物的是A少量铁与稀硫酸反应 B铁丝在氧气中燃烧C少量FeCl2溶液中通入过量氯气 DFe投入到CuSO4溶液中32、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AH2 BCO2 CN2 DCO33、根据下列反应的方程式：2Fe32I=2Fe2I2；Br22Fe2=2Br2Fe3，可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是AFe3、Br2、I2BFe3、I2、Br2CBr2、Fe3、I2DBr2、I2、Fe334、下列关于自然界中氮
9、循环(如图)的说法不正确的是A氮元素均被氧化 B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环35.不能正确表示下列反应的离子方程式的是A.钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2B.钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaC.锌与稀盐酸反应：Zn2H=Zn2H2D.钠跟氯化钾溶液反应：2Na2H2O=2Na2OHH236下列溶液中，氯离子浓度最大的是A100 mL 1 molL1的NaCl溶液 B150 mL 1 molL1的MgCl2溶液C10 mL 1 molL1的AlCl3溶液 D200 mL 1 molL1的HCl溶液37、在
10、反应3NO2H2O=2HNO3NO中，若NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是ANO2只是氧化剂 BH2O既不是氧化剂，也不是还原剂CNO2只是还原剂 D每生成1mol NO，转移1 NA电子38近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是石墨烯：从石墨中分离出来，是最薄、最坚硬的纳米材料石墨炔：平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性纳米碳管：具有优良的场发射性能，制作阴极显像管、储氢材料A石墨烯具有良好的导电性B上述三种物质与金刚石互为同素异形体C石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可作H2的提纯薄膜D上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同39“绿色化学”的主
11、要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是：A制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； CuO+ H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2O40下列实验装置、试剂选用或操作正确的是除去NO中的NO2； 干燥氯气； 稀释浓硫酸； 制备少量O2AB C D第二部分（
12、共40分）三、非选择题（本题共4小题，合计40分）41.（10分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠（Na2SO3）的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。（2）实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有_（填“氧化性”或“还原性”），C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有_（填“氧化性”或“还原性”）。（3）装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；（4）尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为_。42.（8分）某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。（1）氨催化氧化的化学
13、方程式为_。（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。（3）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置1，若化合物X为NH4HCO3，NH4HCO3发生分解反应，该反应的化学方程式为_，部分产物和Na2O2反应得到O2，使NH3和O2混合催化氧化，装置4中可以观察到有红棕色气体生成，红棕色气体生成的化学方程式为_。（4）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3中应装入_。若取消装置3，在装置4中会观察到产生大量白烟，该白烟的化学式是_。43.（10分）某同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚
14、铁家庭园艺精品肥料”化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：a只含有FeSO4b含有FeSO4和Fe2（SO4）3c只含有Fe2（SO4）3将化肥固体粉末溶于水得到溶液（记为X），进行如下实验：序号操作现象取2mL溶液X，加入1mL1molL1NaOH溶液产生红褐色沉淀取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液溶液显红色（1）实验中加入的1mL1molL1NaOH溶液中含有NaOH_g.（2）对实验的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是（用化学方程式表示）_、_。（3）实验现象说明假设不成立。为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：序号
15、操作现象取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液，再加入1mL水溶液显红色取2mL溶液X，滴入1滴酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫红色褪去（4）实验中，KMnO4 是该反应的_（填“氧化剂”或“还原剂”），。（5）通过以上实验，可得到的结论是_。44.（12分）海带中含有丰富的碘。为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：请填写下列空白：（1）步骤中过滤操作时，除需要铁架台、烧杯等，还需用到的玻璃仪器是_。（2）步骤中反应的离子方程式是_。（3）步骤和的实验操作名称分别是_和 _。（4）步骤中，某学生选择用CCl4来提取碘的理由是：CCl4与碘单质不反应，_。（5）酸性条件下，步骤中
16、I-和IO3-的物质的量之比为，（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法_。2019-2020学年惠州市高一（上）期末考化学参考答案一、选择题（本题共20小题，每题1分，共20分。每题只有一个选项符合题意） 1-10 ABDBD DBAAC 11-20 DDBCC BACAD二、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意） 21-30 DBDBC CDDBC 31-40 CACAB CBDBA3、 非选择题（本题共4小题，合计40分） (41-44题主观题中，只要表述或回答合理的可以给分，方程式没有配平扣1分）41.（10分）（1）蒸馏烧瓶（
17、1分）；Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O（2分）（产物错，不得分；产物正确，但缺“浓”字或未配平合扣1分）（2）还原性（1分）氧化性（1分）（3）品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（3分）（3个要点均正确，方可得3分；要点不全，少1个要点扣1分）（4）SO22NaOH = Na2SO3H2O（2分）（产物错，不得分；产物正确，但未配平扣1分）42.（8分）（1）4NH35O24NO6H2O（2分） ；（产物错，不得分；产物正确，但缺反应条件或未配平合扣1分）（2）放热（1分）（3）NH4HCO3 NH3CO2H2O（1分）；2NOO2=2NO2
18、 （2分） （4）浓H2SO4（1分，未写“浓”不得分）；NH4NO3（1分）43. （10分）（1） 0.04（1分）；（2）FeSO42NaOH=Na2SO3Fe（OH）2（2分）4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3（2分）（3）a（2分）；（4）氧化剂（1分）（5）化肥成分含有FeSO4和Fe2（SO4）3（假设b成立）（2分）44. （12分）（1） 普通漏斗、玻璃棒（2分，答对一种得1分）（2）2IMnO24H=Mn2I22H2O（2分）（3）萃取、过滤（2分，答对一种得1分，前后位置不能调换）（4）CCl4与水互不相溶并且与水不反应，碘在CCl4中的溶解度比在水中大（2分）；（5）5:1（2分）（6）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，如果变蓝，说明还有单质碘；如果未变蓝，说明没有单质碘（2分）（要点1：取样；要点2：几滴淀粉；要点3：现象、结论）（3个要点均正确，方可得2分；要点不全，少1个要点扣1分，直至0分）