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1、高中理科知识点总结高中所有化学方程式物理学习记忆口诀; 力的图示法口诀你要表示力，办法很简单。选好比例尺，再画一段线，长短表大小，箭头示方向，注意线尾巴，放在作用点。物体受力分析施力不画画受力，重力弹力先分析；摩擦力方向要分清，多、漏、错、假须鉴别。牛顿定律的适用步骤画简图、定对象、明过程、分析力；选坐标、作投影、取分量、列方程; 求结果、验单位、代数据、作答案。不等臂天平称量法天平两臂不相等，待测物体左右称；物体质量是多少？两数积的算术根。匀速圆周运动“匀速圆周”并不匀，速度方向变不停，加速度，向圆心，速度平方比半径。功和能的区别和联系状态定，能量定，状态能量两对应，状态变化能量变，做功传热
2、是过程。关于密度的计算密度单位要注明，气体、溶液必须清，体积换算勿遗忘，立方厘米对毫升。说明：气体密度单位常用“克/ 升” ，液体密度单位常用“克/ （厘米） 3” ，体积换算时，1（厘米） 31 毫升。液体内部的压强公式不管容器粗和细，哪怕管子斜又曲，液体压强真稀奇，只看g 和 h。注：液体内部的压强公式：P gh。凸透镜成像规律实像倒，虚像正，焦距内外分虚实，二倍焦距物像等，放大缩小要分清。氢原子光谱规律一二三四五，赖巴帕布普；二三四五六，依次记光谱。电动势电压电流电源有个电源力，推动电荷到正极，正负极间有电压，电路接通电荷移。直流电路等效图无阻导线缩一点，等势点间连成线；断路无用线撤去，
3、节点之间依次连；整理图形标准化，最后还要看一遍。安培定则歌导线周围的磁力线，用安培定则来判断。判断直线用定则一，让右手直握直导线。电流的方向拇指指，四指指的是磁力线。判断螺线用定则二，让右手紧握螺线管。电流的方向四指指，N极在拇指指那端。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 15 页安装电灯要点火地并排走，地线进灯头，火线进开关，开关接灯头。安全用电顺口溜电灯离地六尺高，固定安装最重要。广播碰到电力线，喇叭怪叫要冒烟。如果有人触了电，切断电源莫迟延。电线要是着了火，不能带电用水泼。初中物理实验口诀（四则）（一）调节天平横梁平衡
4、物理天平进行称量之前，指针应指在刻度中央。若指针偏在标尺左侧，将横梁左端螺丝向左调，或将横梁右端螺丝向左调，均能使指针回到标尺中央。当指针向右偏时，横梁螺丝（不论左端或右端的螺丝）应向右调，横梁螺丝调节方向可概括为：左偏左调，或者左左，右偏右调。右右。托盘天平的指针在横梁上方，故横梁螺丝的调节方向跟物理天平相反。只要熟记物理天平的口诀，联想记忆托盘天平螺丝要反调，就不会混淆了。（二）滑动变阻器的使用滑动变阻器分上下两层，上层钢杆和下层电阻丝各有两个接线柱，为了变阻，使用时应上下各用一个接线柱。可简记为 : 一上一下，各用一个。根据这一接法，连接实物时就不必拘泥于电路图中滑动变阻器的接线方向，从
5、而选择短距离，避免交叉的布线方式。（三）连接电路的入门方法连接含有并联电路的回路时，可先只连接并联导体中的一个导体，伏特表也暂不接入电路，即首先连接一个串联回路，然后再把并联的导体和伏特表接入电路，这种入门的方法叫先串后并。这样做，对初学者能起到化难为易的作用。（四）防止读错数据的一种方法物理量具的刻度方向不尽相同。量筒和温度计的上刻度值比下刻度值大，而弹簧和比重计则相反。再如0.6 安培表，每小格刻度值是0.02 安培。当指针指在没有标值的地方时，粗心的同学常会读错数据。为防止读错，可以记住这样一个口诀：匀中助读。 意思是说， 可以先把指针相邻的两个标度值中点的值读出来，再读指针处的数据。高
6、中所有化学方程式非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2+H2=2HF F2+Xe(过量 )=XeF2 2F2( 过量 )+Xe=XeF4 nF2+2M=2MFn( 表示大部分金属) 2F2+2H2O=4HF+O2 2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2 F2+2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI=2NaF+I2 F2 +Cl2( 等体积 )=2ClF 3F2( 过量 )+Cl2=2ClF3 7F2( 过量 )+I2 =2IF7 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳
7、总结 - - - - - - -第 2 页，共 15 页Cl2+H2=2HCl 3Cl2+2P=2PCl3 Cl2+PCl3=PCl5 Cl2+2Na=2NaCl 3Cl2+2Fe=2FeCl3 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+H2S=2HCl+S Cl2+SO2+2H2O=H2SO4 +2HCl Cl2+H2O2=2HCl+O2 2O2+3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2 S+H2=H2S
8、 2S+C=CS2 S+Fe=FeS S+2Cu=Cu2S 3S+2Al=Al2S3 S+Zn=ZnS N2+3H2=2NH3 N2+3Mg=Mg3N2 N2+3Ca=Ca3N2 N2+3Ba=Ba3N2 N2+6Na=2Na3N N2+6K=2K3N N2+6Rb=2Rb3N P4+6H2=4PH3 P+3Na=Na3P 2P+3Zn=Zn3P2 2还原性S+O2=SO2 2S+3O2=2SO3 S+6HNO3( 浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O N2+O2=2NO 4P+5O2=P4O10( 常写成 P2O5) 2P+3X2=2PX
9、3 （ X表示 F2，Cl2，Br2）PX3+X2=PX5 P4+20HNO3( 浓)=4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2=CF4 C+2Cl2=CCl4 2C+O2(少量 )=2CO C+O2(足量 )=CO2 C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2(生成水煤气 ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 15 页2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅 ) Si( 粗)+2Cl2=SiCl4 (SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl) Si( 粉)+O2=SiO2 Si+C=SiC( 金刚砂 ) Si+2Na
10、OH+H2O=Na2SiO3+2H2 3，( 碱中 ) 歧化Cl2+H2O=HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH ）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH （热，浓） =5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH （浓） +3H2O=PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO=CaC2+CO 3C+SiO2=SiC+2CO 二，金属单质（Na，Mg ，A
11、l ，Fe）的还原性2Na+H2=2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2 2Na+O2=Na2O2 2Na+S=Na2S （爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 4Na+TiCl4 （熔融） =4NaCl+Ti Mg+Cl2=MgCl2 Mg+Br2=MgBr2 2Mg+O2=2MgO Mg+S=MgS Mg+2H2O=Mg（OH ）2+H2 2Mg+TiCl4 （熔融） =Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb 2Mg+CO2=2MgO+C 2Mg+SiO2=2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2 M
12、g+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3Cl2=2AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 2Al+3FeO=Al2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷 , 浓的 H2SO4,HNO3 中钝化 ) Al+4HNO(稀)=Al(NO3)3+NO+
13、2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 15 页2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2=FeI2 Fe+S=FeS 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下, 不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2=FeCl2+Sn) 三 , 非金属氢化物 (HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1, 还原性 : 4HCl( 浓)+Mn
14、O2=MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2=4HF+O2 2H2S+3O2(足量 )=2SO2+2H2O 2H2S+O2( 少量 )=2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4( 浓)=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO( 稀)=3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 2 高中所有化学方程式3H2S+K2Cr
15、2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 4NH3+3O2( 纯氧 )=2N2+6H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6H2O(用氨清除NO) NaH+H2O=NaOH+H2 4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 2, 酸性 : 4HF+SiO2=SiF4+2H2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中Si
16、O2 的含量）2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS+H2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2=HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3 H2S+FeCl2= 2NH3+2Na=2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O=NaOH+NH3) 3，碱性：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）精选学习资料 - - - - - - - -
17、 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 15 页4，不稳定性：2HF=H2+F2 2HCl=H2+Cl2 2H2O=2H2+O2 2H2O2=2H2O+O2 H2S=H2+S 2NH3=N2+3H2 四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2=2SO3 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 （这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI SO2+NO2=SO3+NO 2NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2
18、（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和 NO2 ）2CO+O2=2CO2 CO+CuO=Cu+CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 CO+H2O=CO2+H2 氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O SO3+2KI=K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2 ）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu=4CuO+N2 CO2+2Mg=2MgO+C (CO2 不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 ) SiO2+2H2=Si+2H2O SiO2+2Mg=2MgO+Si 3, 与水的作用 : SO
19、2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NO N2O5+H2O=2HNO3 P2O5+H2O=2HPO3 P2O5+3H2O=2H3PO4 (P2O5 极易吸水 , 可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4( 浓)=2H3PO4+3SO3) CO2+H2O=H2CO3 4, 与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应 . 先用氨水吸收SO2, 再用 H2SO4 处理 : 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵
20、作化肥,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O ( 不能用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO=MgSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O CO2+2NaOH( 过量 )=Na2CO3+H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 15 页CO2(过量 )+NaOH=NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量 )=CaCO3+H2O 2CO2(过量 )+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C
21、6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO=CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ( 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 五 , 金属氧化物1, 低价态的还原性: 6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2, 氧化性 : Na2O2+2Na=2Na2O （此反应用于制备Na2O ）MgO ，Al2O3 几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al. 一般通过电解制Mg和 Al. Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O ( 制还原
22、铁粉 ) Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O 3, 与水的作用 : Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ( 此反应分两步 :Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ; 2H2O2=2H2O+O2 O2 的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4( 稀)=BaSO4+H2O2) MgO+H2O=Mg(OH)2 ( 缓慢反应 ) 4, 与酸性物质的作用: Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4( 冷, 稀)=Na2SO4
23、+H2O2 MgO+SO3=MgSO4 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3 是两性氧化物: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl=FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)=Fe2S3+3H2O 3 高中所有化学方程式 Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 六 , 含氧酸1, 氧化性 : 4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl HClO3+HI=HIO3+HCl 3HClO+HI=HIO3+3HCl HClO+H
24、2SO3=H2SO4+HCl HClO+H2O2=HCl+H2O+O2 ( 氧化性 :HClOHClO2HClO3HClO4, 但浓 , 热的 HClO4氧化性很强 ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 15 页2H2SO4( 浓 )+C=CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4( 浓 )+S=3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4( 浓 )+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4( 浓 )+Cu=CuSO4+SO2+2H2O H2SO4( 浓)+2HBr=SO2+Br2
25、+2H2O H2SO4( 浓)+2HI=SO2+I2+2H2O H2SO4( 稀)+Fe=FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S=3S+2H2O 4HNO3( 浓)+C=CO2+4NO2+2H2O 6HNO3( 浓)+S=H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3( 浓)+P=H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4N
26、O3+9H2O 2, 还原性 : H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X 表示 Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2=2H2SO4 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl 3, 酸性 : H2SO4( 浓) +CaF2=CaSO4+2HF H2SO4( 浓)+NaCl=NaHSO4+HCl H2SO4( 浓) +2NaCl=Na2SO4+2HCl H2SO4( 浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO3 3H2SO4( 浓 )+C
27、a3（ PO4 ）2=3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4( 浓 )+Ca3（ PO4 ）2=2CaSO4+Ca （H2PO4 ）2 3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3=Ca（NO3 ） 2+H2O+CO2 （用 HNO3和浓 H2SO4不能制备H2S ， HI，HBr， （SO2 ）等还原性气体）4H3PO4+Ca3 （PO4 ）2=3Ca （H2PO4 ）2（重钙）H3PO4 （浓） +NaBr=NaH2PO4+HBr H3PO4 （浓） +NaI=NaH2PO4+HI 4，不稳定性：2HClO=2HCl+O2 4HNO3=4NO2+O2+2H2
28、O H2SO3=H2O+SO2 H2CO3=H2O+CO2 H4SiO4=H2SiO3+H2O 七，碱低价态的还原性：4Fe（OH ） 2+O2+2H2O=4Fe （OH ）3 与酸性物质的作用：2NaOH+SO2 （少量） =Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量） =NaHSO3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 15 页2NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+H2S
29、 （足量） =NaHS+H2O 2NaOH+H2S （少量） =Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3=Al（OH ）3+3NaCl NaOH+Al （ OH ）3=NaAlO2+2H2O （AlCl3 和 Al （ OH ）3 哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O Mg（OH ）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解3, 不稳定性 : Mg(OH)2=MgO+H2O 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O Cu(OH)2=CuO+H2O 八 , 盐1, 氧化性 : 2FeCl3+F
30、e=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4( 较难反应 ) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg=Fe+MgCl2 2, 还原性 : 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 3Na2S+8HNO3( 稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3( 稀 )=3Na2SO4+2NO+H2
31、O 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 3, 与碱性物质的作用: MgCl2+2NH3.H2O=Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl 4, 与酸性物质的作用: Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2C
32、O3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 15 页5, 不稳定性 : Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl=NH3+HCl NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 2KNO3=2KNO2+O2 2
33、Cu(NO3)3=2CuO+4NO2+O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3=2KCl+3O2 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2 CaCO3=CaO+CO2 MgCO3=MgO+CO2 生物概念辨析一、类脂与脂类脂类：包括脂肪、固醇和类脂，因此脂类概念范围大。类脂：脂类的一种，其概念的范围小。二、纤维素、维生素与生物素纤维素：由许多葡萄糖分子结合而成的多糖。是植物细胞壁的主要成分。不能为一般动物所直接消化利用。维生素：生物生长和代谢所必需的微量有机物。大致可分为脂溶性和水溶性两种，人和动物缺乏维生素时，不能正常
34、生长，并发生特异性病变维生素缺乏症。生物素：维生素的一种，肝、肾、酵母和牛奶中含量较多。是微生物的生长因子。三、大量元素、主要元素、矿质元素、必需元素与微量元素大量元素：指含量占生物体总重量万分之一以上的元素，如C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg 。其中 N、P、S、K、Ca、Mg是植物必需的矿质元素中的大量元素。C是基本元素。主要元素：指大量元素中的前6 种元素，即C 、H、O 、 N、P、S，大约占原生质总量的97% 。矿质元素：指除了C、 H 、O以外，主要由根系从土壤中吸收的元素。必需元素：植物生活所必需的元素。它必需具备下列条件：第一，由于该元素的缺乏，植物生长发育发生障碍，不能
35、完成生活史；第二，除去该元素则表现专一的缺乏症，而且这种缺乏症是可以预防和恢复的：第三，该元素在植物营养生理上应表现直接的效果，绝不是因土壤或培养基的物理、化学、微生物条件的改变而产生的间接效果。微量元素：指生物体需要量少（占生物体总重量万分之一以下），但维持正常生命活动不可缺少的元素，如Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo ，植物必需的微量元素还包括Cl、 Ni。四、还原性糖与非还原性糖还原性糖：指分子结构中含有还原性基团（游离醛基或- 碳原子上连有羟基的酮基）的糖，如葡萄糖、果糖、麦芽糖。与斐林试剂或改良班氏试剂共热时产生砖红色Cu2O沉淀。非还原性糖：如蔗糖内没有游离的具有还原性的基团，因此
36、叫做非还原性糖。五、斐林试剂、双缩脲试剂与二苯胺试剂斐林试剂： 用于鉴定组织中还原性糖存在的试剂。很不稳定， 故应将组成斐林试剂的A液（0.1g/ml的 NaOH 溶液）和 B 液（ 0.05g/ml的 CuSO4 溶液）分别配制、储存。使用时，再临时配制，将4-5 滴 B液滴入 2ml A 液中，配完后立即使用。原理是还原性糖的基团CHO 与 Cu(OH)2 在加热条件下生成砖红色的Cu2O沉淀。双缩脲试剂： 用于鉴定组织中蛋白质存在的试剂。其包括 A液 （ 0.1g/ml的 NaOH 溶液）和 B液 （0.01g/ml的 CuSO4溶液） 。在使用时要分别加入。先加A 液，造成碱性的反应环
37、境，再加B 液，这样蛋白质（实际上是指与双缩脲结构相似的肽键）在碱性溶液中与Cu2+ 反应生成紫色或紫红色的络合物。二苯胺试剂：用于鉴定DNA的试剂，与DNA混匀后，置于沸水中加热5 分钟，冷却后呈蓝色。小结鉴定试剂是否加热现象精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 15 页还原糖斐林试剂是砖红色沉淀脂肪苏丹否橘红色苏丹红色蛋白质双缩尿否紫色DNA 二苯胺是蓝色大肠杆菌伊红、美蓝否深紫、带金属光泽六、血红蛋白与单细胞蛋白血红蛋白：含铁的复合蛋白的一种。是人和其他脊椎动物的红细胞的主要成分，主要功能是运输氧。单细胞蛋白：微生物含
38、有丰富的蛋白质，人们通过发酵获得大量的微生物菌体，这种微生物菌体就叫做单细胞蛋白。七、显微结构与亚显微结构显微结构：在光学显微镜下能看到的结构，一般只能放大几十倍至几百倍。亚显微结构：能够在电子显微镜下看到的直径小于0.2 m的细微结构。八、原生质与原生质层原生质：是细胞内的生命物质。动植物细胞都具有，分化为细胞膜、细胞质、细胞核三部分。主要由蛋白质、脂类、核酸等物质构成。原生质层：是一种选择透过性膜，只存在于成熟的植物细胞中，包括细胞膜、液泡膜及两层膜之间的细胞质。它与成熟植物细胞的原生质相比，缺少了细胞液和细胞核两部分。九、赤道板与细胞板赤道板：细胞中央的一个平面，这个平面与有丝分裂中纺锤
39、体的中轴相垂直，类似于地球赤道的位置。细胞板： 植物细胞有丝分裂末期在赤道板的位置出现的一层结构，随细胞分裂的进行，它由细胞中央向四周扩展，逐渐形成新的细胞壁。十、半透膜与选择透过性膜半透膜：是指某些物质可以透过，而另一些物质不能透过的多孔性薄膜（如动物的膀胱膜，肠衣、玻璃纸等）。它往往只能让小分子物质透过，而大分子物质则不能透过，透过的依据是分子或离子的大小。不具有选择性，不是生物膜。选择透过性膜：是指水分子能自由通过，细胞要选择吸收的离子和小分子也可以通过，而其他的离子、小分子和大分子则不能通过的生物膜。如细胞膜、液泡膜和原生质层。这些膜具有选择性的根本原因在于膜上具有运载不同物质的载体。
40、当细胞死亡后，膜的选择透过性消失，说明它具有生物活性，所以说选择透过性膜是功能完善的一类半透膜。十一、载体与运载体载体：指某些能传递能量或运载其他物质的物质，如细胞膜上的载体。运载体：在遗传工程中，用于把外源基因运入受体细胞的运输工具，它必须具备的条件是：能够在宿主细胞中复制并稳定地保存；具有多个限制酶切点，以便与外源基因连接；具有某些标记基因，便于进行筛选。常用的运载体有质粒、噬菌体、动植物病毒等。十二、糖被与珠被糖被：在细胞膜的外表，一层由细胞膜上的蛋白质与多糖结合形成的糖蛋白。在细胞生命活动中具有重要功能，如：保护、润滑、细胞表面的识别。珠被：植物胚珠组成部分之一，位于胚珠的表面，包被整
41、个胚珠，具保护作用。胚珠形成种子时，珠被发育成种皮。十三、中心体与中心粒中心体：动物和低等植物的一种细胞器，通常位于细胞核附近。每个中心体由两个互相垂直的中心粒及其周围物质组成。与动物细胞有丝分裂有关。中心粒；组成中心体。细胞分裂间期，中心体的两个中心粒各产生一个新的中心粒，因而细胞中有两组中心粒，在细胞分裂中一组中心粒的位置不变，另一组中心粒移向细胞另一极。这两组中心粒的周围发出星射线形成纺锤体。十四、细胞液与细胞内液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 15 页细胞液：植物细胞液泡内的水状液体，含有细胞代谢活动的产物，其
42、成分有糖类、蛋白质、有机酸、色素、生物碱、无机盐等。细胞内液：一般是指动物细胞内的液体，是相对细胞外液而言的。十五、 B细胞、效应B细胞、 T 细胞、效应T细胞与记忆细胞B细胞、效应B细胞、记忆细胞：骨髓中的一部分造血干细胞在骨髓中发育成B淋巴细胞，大部分很快死亡，一小部分在体内流动，受到抗原刺激后，开始一系列增殖、分化，形成效应B细胞和记忆细胞。效应B细胞可产生抗体参与体液免疫。记忆细胞能保持对抗原的记忆，当同一抗原再次进入机体时，记忆细胞会迅速增殖、分化。形成大量效应B细胞，继而产生更强的特异性免疫效应。T 细胞、效应T 细胞、记忆细胞：骨髓中的一部分造血干细胞随血液流入胸腺，在胸腺内发育
43、成T 淋巴细胞，大部分很快死亡，一部分在体内流动，受抗原刺激后，开始一系列增殖、分化，形成效应T 细胞和记忆细胞。效应T 细胞参与细胞免疫，并释放淋巴因子，加强有关细胞的作用来发挥免疫效应。记忆细胞则当同一种抗原再次进入机体时，会迅速增殖、分化，形成大量效应T细胞，进而产生更强的特异性免疫。十六、原生生物与原核生物原生生物：指体积微小、单细胞或群体的真核生物，用鞭毛、纤毛或伪足运动。如草履虫、衣藻、变形虫等。原核生物：指由原核细胞组成的生物，它的细胞没有成形的细胞核，细胞器较少，一般只有核糖体，如支原体、细菌、蓝藻和放线菌等。十七、细胞分裂、细胞分化与细胞的全能性细胞分裂：指细胞繁殖子代细胞的
44、过程。单细胞生物以细胞分裂方式产生新个体，多细胞生物以细胞分裂方式产生新的细胞。细胞分化：指在个体发育中，相同细胞后代在形态、结构、生理功能上产生稳定性差异的过程。是细胞中的基因在特定的时间和空间条件下选择性表达的结果。细胞分化形成了不同的组织、器官。结果细胞数目并没有增加。细胞分裂是细胞分化的基础，生物体的生长发育是细胞分裂和细胞分化共同作用的结果。细胞的全能性：生物体的细胞具有使后代细胞形成完整个体的潜能，这种特性称之。但在生物体内细胞并没有表现出全能性，而是分化成不同的组织、器官，这是基因选择性表达的结果。十八、脱分化与再分化脱分化：由高度分化的植物器官、组织或细胞产生愈伤组织的过程，称
45、为植物细胞的脱分化，或者叫做去分化。再分化：脱分化产生的愈伤组织继续进行培养，又可以重新分化成根等器官，这个过程叫做再分化。十九、细胞株与细胞系细胞株：动物细胞培养中，原代培养的细胞一般传10 代左右就不容易传下去了，细胞的生长就会出现停滞，大部分细胞衰老死亡。但是有极少数的细胞能够度过“危机” 而继续传下去， 这些存活的细胞一般能够传40-50 代，这种传代细胞叫做细胞株。细胞系：细胞株细胞的遗传物质没有发生改变，当细胞株传至50 代以后又会出现“危机”，不能再传下去。但是有部分细胞的遗传物质发生了改变，并且带有癌变的特点，有可能在培养条件下无限制地传下去，这种传代细胞称为细胞系。二十、合成
46、代谢、分解代谢和中间代谢合成代谢：也称同化作用。在新陈代谢过程中，生物体把从外界环境中摄取的营养物质转变成自身的组成物质，并储存能量的过程。分解代谢：也称异化作用。在新陈代谢过程中，生物体将自身的组成物质分解以释放能量，并将代谢终产物排出体外的过程。中间代谢：新陈代谢中间过程的总称。二十一、渗透作用与扩散作用扩散：一般是指自由扩散，是指水分子等其他物质的分子从高浓度向低浓度的自由运动，如CO2 、O2 、H2O 、胆固醇、甘油等物质。这种运动是自发的，不需要外界对它做功（不耗能的）。渗透：是指水分子或其他溶剂分子通过半透膜的扩散，是扩散的一种特殊形式。因此水分子通过细胞膜的方式可以说是自由扩散
47、，又可以说是渗透。而CO2 、O2等物质的扩散只能是自由扩散而不能称为渗透。二十二、蒸馏、蒸发与蒸腾作用蒸馏：把液体混合物加热沸腾，使其中沸点低的组分首先变成蒸汽，再冷凝成液体，以与其他组分分离或除去所含杂质。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 15 页蒸发：液体表面缓慢地转化成气体。蒸腾作用：植物体内的水分，主要以水蒸气的形式通过叶的气孔散失到大气中，这就是蒸腾作用。二十三、层析液与解离液层析液：用纸层析法分离叶绿体中的色素，所用的层析液是一种脂溶性很强的有机溶剂，叶绿体中的色素在层析液中的溶解度不同，溶解度高的随层析液
48、在滤纸上扩散得快，溶解度低的随层析液在滤纸上扩散得慢，这样，几分钟以后，叶绿体中的色素就在扩散的过程中分离开来。解离液：解离就是用药液使组织中的细胞相互分离开来。该药液称解离液，在观察植物细胞有丝分裂的实验中，所用的解离液是质量分数为15% 的盐酸和体积分数为95% 的酒精溶液的1：1 混合液。二十四、光合速率、光能利用率与光合作用效率光合速率：光合作用的指标，通常以每小时每平方分米叶面积吸收CO2毫克数表示。光能利用率：指植物光合作用所累积的有机物所含能量，占照射在同一地面上的日光能量的比率。提高的途径有延长光合时间、增加光合面积，提高光合作用效率。光合作用效率：植物通过光合作用制造有机物中
49、所含有的能量与光合作用中吸收的光能的比值，提高的途径有光照强弱的控制，CO2的供应，必需矿质元素的供应。二十五、同化作用、消化作用、硝化作用与反硝化作用同化作用：（见第十九条合成代谢）消化作用：把食物成分中不能溶解、分子结构复杂、不能渗透的大分子物质水解为简单的可溶性的小分子物质的过程。经这个过程，使其能透过消化道上皮细胞，再由循环系统送到全身利用。硝化作用：硝化细菌使土壤中的氨或铵盐转化成亚硝酸盐和硝酸盐的过程。反硝化作用：许多微生物（尤其是各种反硝化细菌），在土壤氧气不足的条件下，将硝酸盐还原成亚硝酸盐，并进一步把亚硝酸盐还原成氨及游离氮的过程。二十六、转氨基与脱氨基转氨基：一种氨基酸的氨
50、基经转氨酶催化转移给-酮酸，形成新的氨基酸。脱氨基： 把氨基酸分解成含氮部分和不含氮部分，其中氨基可转变成尿素排出体外，不含氮部分可氧化分解成CO2和 H2O ，同时释放能量，也可合成糖类或脂肪。二十七、呼吸运动、呼吸作用、有氧呼吸与无氧呼吸呼吸运动：指胸腔有节律的扩大和缩小。呼吸作用：生物体细胞中的有机物在细胞中经一系列的氧化分解，最终生成CO2或其他产物，并释放出能量的总过程。也叫细胞呼吸或生物氧化。有氧呼吸：细胞呼吸的一种类型，指细胞在氧的参与下，通过酶的催化作用，把糖类等有机物彻底分解，产生出CO2和 H2O ，同时释放出大量能量的过程。通常讲的呼吸作用即指有氧呼吸。无氧呼吸：细胞呼吸