《硫氮知识点梳理.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《硫氮知识点梳理.doc（3页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第一节 硫单质一、硫的物性淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 二、硫的化学性质1、 与金属的反应2Cu+S=Cu2S（黑色不溶于水） Fe+S=FeS（黑色不溶于水）（多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物）2、 与非金属的反应2、 硫化氢的化学性质: 热不稳定性 H2S=H2+S 点燃 SO2=SO2 SH2=H2S第二节 硫的氢化物和氧化物一、硫的氢化物硫化氢1、 硫化氢的的物理性质 H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。点燃可燃性 2H2S3O2=2H2O+2SO2 （完全燃烧，火焰淡蓝色) 2H2SO
2、2=2H2O+2S （不完全燃烧）还原性 SO22H2S2H2O3S3、 氢硫酸 硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。二、硫的氧化物1、 物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫；三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔沸点低。2、 化学性质二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。SO2H2O = H2SO3 (这是一个可逆反应，H2SO3是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。)3、 二氧化硫的制法 Na2SO3+H2SO4=
3、Na2SO4+H2O+SO2第三节 硫酸的工业制法接触法一、方法和原料方法：接触法原料：黄铁矿（主要成份是FeS2）、空气、水和浓硫酸二、反应原理和生产过程步骤 主要反应 主要设备 点燃 二氧化硫制取和净化 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 沸腾炉二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2O2=2SO3 接触室三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔思考：1、为什么制得二氧化硫时要净化？（为了防止催化剂中毒） 2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢？（用水吸收时易形酸雾，吸收速度慢，不利于吸收，而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净，速度快。）第四节 硫酸 硫酸盐
4、一、浓硫酸的物理性质98.3的硫酸是无色粘稠的液体，密度是1.84g/mL,难挥发，与水以任意比互溶二、浓硫酸的特性脱水性：与蔗糖等有机物的炭化 吸水性：用作干燥剂 强氧化性： 2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2（此反应表现H2SO4(浓)具有氧化性又有酸性）H2SO4(浓)CCO2H2O2SO2（此反应只表现H2SO4(浓)的氧化性）注：H2SO4(浓)可使铁、铝发钝化，故H2SO4(浓)可铁或铝容器贮存三、 硫酸盐1、硫酸钙CaSO4 石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O(用作绷带、制模型等)2、硫酸锌ZnSO4 皓矾ZnSO4.7H2O（作收敛剂、防腐
5、剂、媒染剂 ）3、硫酸钡BaSO4，天然的叫重晶石，作X射线透视肠胃内服药剂，俗称钡餐。4、 CuSO4.5H2O, 蓝矾或胆矾，FeSO4.7H2O,绿矾四、硫酸根离子的检验先加盐酸酸化后加氯化钡溶液，如果有白色沉淀，则证明有硫酸根离子存在。（一）、氮族元素1、氮族元素的原子结构特征相同点：最外层都是5个电子 不同点：电子层数不同2、氮族元素在元素周期表中的位置：第VA族3、氮族元素的性质（二）、氮气1、存在形式 在自然界中，氮元素既有游离态，又有化合态。化合态的氮元素存在于多种无机物和有机物之中，是构成蛋白质和核酸不可缺少的成分。2、分子结构 电子式： 结构式：NN 氮元素的非金属很强，但
6、NN的键能很大，明显大于其他双原子分子，故氮分子的结构很稳定。3、物理性质 （1）纯净的氮气是一种无色的气体，密度比空气稍小。 （2）难溶于水，通常情况下，1体积水中只能溶解约0.02体积的氮气。 （3）在压强为101kPa，在195.8时变成无色液体，在209.9时，变成雪花状固体。4、化学性质注：（1）雷雨发生与庄稼生长的关系 N2O22NO 2NOO22NO2 3NO2H2O2HNO3NO 硝酸随雨淋洒到土壤中，并与土壤中的矿物质作用，生成能被植物吸收的硝酸盐。这样就使土壤从空气中得到氮，促进植物的生长。 （2）Mg3N2与水发生水解反应 Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH35、用途 （1）在工业上，N2是合成NH3，制NHO3的重要原料。 （2）作保护气。如焊接金属时保护金属，灯泡中填充N2以防止钨丝氧化或挥发，低氧高氮保存粮食、水果、植物种子。 （3）液氮可作致冷剂