《2020届高考化学二轮复习专项测试：专题六 原子结构 化学键 （3） .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高考化学二轮复习专项测试：专题六 原子结构 化学键 （3） .doc（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2020届高考化学二轮复习专项测试专题六原子结构化学键（3）1、是重要的核工业原料,下列关于的说法正确的是( )A.原子核中含有92个中子B.原子核外有143个电子C.铀元素的相对原子质量为235D.是铀元素的一种同位素2、据报道,2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次实验中生成了6个新原子,包括5个和1个。下列关于和的说法不正确的是( )A.是两种核素B.互为同位素C.中子数分别为176和177D.电子数相差13、氮氧化铝(AlON)是一种空间网状结构,硬度大熔点高的透明材料,描述正确的是( )A.含有离子键B.属于原子晶体C.既有离子键又有共价键D.属于离子晶体4、下列各组原子中
2、,化学性质一定相似的是( )A.原子核外电子排布式:X为1s22s2,Y为1s2B.X原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.X原子基态时2p轨道上有1对成对电子,Y原子基态时3p轨道上也有1对成对电子D.X原子基态时2p轨道上有1个未成对电子,Y原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子5、下面有关“核外电子的运动状态”的说法,其中错误的是( )A.能级是描述电子运动的电子云形状B.只有在电子层、能级、电子云的伸展方向及电子的自旋状态都确定时,电子的运动状态才能被确定下来C.必须在B项所述四个方面都确定时,才能确定组成每一电子层的最多轨道数D.电子云伸展方向与能量大小
3、是无关的6、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:Ne3s23p3; Ne3s23p4;1s22s22p63s23p5。则下列有关比较中正确的是( )A.最高正化合价:B.单质氧化性:C.电负性:D.最高价氧化物的水合物的酸性:7、下列说法中,正确的是( )A.由分子构成的物质中一定含有共价键B.形成共价键的元素不一定是非金属元素C.正四面体结构的分子中的键角一定是10928D.CO2和SiO2都是直线形分子8、下列说法正确的是()A.H2O分子之间的作用力大于H2S,故前者比后者稳定B.NaHSO4属于含有共价键的离子化合物,加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键C.某晶体固态不导电,熔
4、化时能导电,该晶体一定是离子晶体D.CO2、N2都是所有原子最外层都满足8电子结构的共价化合物9、下列关于CH4和CO2的说法不正确的是( )A.固态CO2属于分子晶体,其晶体中每个CO2分子周围有12个分子紧邻B.CH4、CO2分子中均含有极性共价键,均是非极性分子C.因为碳氢键键能小于碳氧键,所以CH4熔点低于CO2D.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp10、以下说法与分子间作用力或氢键无关的( )A.按、的顺序,单质的熔沸点相应升高B.按、的顺序,卤族元素的气态氢化物稳定性逐渐减弱C.冰的密度低于液态水的密度,冰会浮在水面上D.按、,熔沸点相应升高11、现有BaCl2
5、、金刚石、醋酸钠、Na2SO4、干冰、碘六种物质,按下列要求回答问题:1.熔化时不需要破坏化学键的是_(填序号,下同),熔化时需要破坏共价键的是_,熔点最高的是_,熔点最低的是_。2.属于离子晶体的是_(填序号,下同),只含有离子键的物质是_。3.的电子式是_,的电子式是_。12、氧是地壳中含量最多的元素。1.氧元素基态原子核外未成对电子数为_个。2. 分子内的键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。的沸点比高,原因是 。3. 可与形成 , 中原子采用_杂化。中键角比中键角大,原因为_。4. 与的晶胞同为面心立方结构,已知晶体密度为,表示阿伏加德罗常数,则晶胞体积为_。13、钾、碘、铁元素
6、对人体的健康起到至关重要的作用,回答下列问题:1.基态K原子核外有_种不同运动状态的电子,有_种不同形状的电子云,价电子排布式是_。2.CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253K,沸点为376K,其固体属于_晶体。3.赤铁盐(K3Fe(CN)6)主要用于制药、电镀等工业,其煅烧分解生成KCN、(CN)2等物质。(CN)2中存在碳碳键,则分子中含有_个键_个键。KCN与盐酸作用产生HCN,则HCN中心原子C的杂化轨道类型_。4.KIO3晶体是一种性能良好的非线型光学材料,具有钙钛矿型的立体结构。已知A离子坐标参数为(0,0,0),则B离子的坐标参数_。若KIO3晶胞参数为a纳米
7、(nm)、阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体密度为_gcm 3(列出计算式即可)。若碘原子处在各顶点位置,则钾离子和氧原子在晶胞中的位置分别是_、_。答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：A. 原子核中含有143个中子,故错误; B. 原子核外有92个电子,故错误; C. 该种铀元素的原子的相对原子质量近似为235,因为一种元素有多种核素,所以不能确定铀元素的相对原子质量,故错误; D. 该核素是铀元素的一种同位素,故正确。 故选D。 2答案及解析：答案：D解析：原子中核外电子数等于其质子数,所以两种核素的电子数相等. 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答
8、案：C解析：只要知道n值,就可以确定该电子层的最多轨道数。 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：B解析： 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：C解析： 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：1.; ; ; ; 2.; ; 3.;解析：分子晶体熔化时不需要破坏化学键,离子晶体熔化时需破坏离子键,原子晶体熔化时需破坏共价键。干冰和碘是分子晶体。 12答案及解析：答案：1.2; 2. 键、氢键、范德华力;形成的是分子内氢键,而形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大.3. ; 中原子有2对孤对电子, 中原子只有1对孤对电子,排斥力较小4. 解析：1.依据基态原子核外电子排布原则可画出氧元素基态原子的电子排布图:,所以未成对电子数为2。2.沸点高说明分子间作用力大,因此结合氢键的形成方式可以得出 形成的是分子间氢键,而形成的是分子内氢键的结论。4.依据晶胞的结构可知,每个晶胞中“实际”拥有4个微粒,则 1微粒可形成 个晶胞,设每个晶胞的体积为,则,解得 13答案及解析：答案：1.19,2,4s1; 2.分子; 3.3,4;sp; 4. 体心、棱(心)解析：