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1、学习必备欢迎下载化学平衡常数一、基础练习1关于化学平衡常数的叙述正确的是( ) A温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D浓度商 QcK时，v正0 B其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3)减小C该反应的平衡常数表达式为Kc(I2) c(I)c(I3)D25 时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K小于 689 8某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1
2、 页，共 4 页学习必备欢迎下载A该反应为吸热反应B当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小C升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D加入催化剂，反应速率增大，E1减小， E2减小，反应热不变9已知反应：CO(g)CuO(s)CO2(g) Cu(s) 和反应：H2(g) CuO(s) Cu(s) H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和 K2， 该温度下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g) H2(g) 的平衡常数为K。则下列说法正确的是( ) A反应的平衡常数K1c(CO2) c(Cu)c(CO)c(CuO)B反应的平衡常数KK1K2C对于反应，恒容时，温度升
3、高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小10温度为 t 时，在体积为 10 L 的真空容器中通入1.00 mol 氢气和 1.00 mol碘蒸气， 20 min 后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020 molL1。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：H2(g) I2(g) 2HI(g) 2H2(g) 2I2(g) 4HI(g) 下列说法正确的是( ) A反应速率用 HI 表示时， v(HI) 0.008 mol L1min1B两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同C氢气在两个反应方程式中的转化率不
4、同D第二个反应中，增大压强平衡向生成HI 的方向移动11相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.6 kJ mol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化N2H2NH31 3 0 放出热量： 23.15 kJ 0.9 2.7 0.2 放出热量： Q下列叙述错误的是( ) A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为17C容器中达平衡时放出的热量Q 23.15 kJ D 若容器的体积为0.5 L ，则平衡时放出的热量小于23.15
5、kJ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载二、巩固练习1、关于 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 的平衡常数 (K) 书写形式，正确的是（）2、已知下列气体反应（在一定温度下）反应 A B 平衡常数为 Kp（1）反应 B+C D 平衡常数为 Kp（2）下列（）表示为反应 A+C D的 Kp AKp（1）/Kp（2） BKp（2）/Kp（1）C Kp（1）Kp（2）D.Kp（1） Kp（2）2 3、关于平衡常数 , 下列说法不正确的是（）A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B.平衡
6、常数随温度的改变而改变C.平衡常数随压强的改变而改变D.使用催化剂能使平衡常数增大4、下列说法中正确的是（） A.从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度 B. K值越大 , 反应的转化率越小 C. K值越大 , 反应的转化率越大 D. 温度越高 ,K 值越大5、已知 800C 时，化学反应 CO(g) + H2O(g) =CO2(g)+ H2（g）K = 1 试推导在下列浓度下反应进行的方向序号CO（mol/L ）H2O （mol/L ）CO2（mol/L ）H2（mol/L ）QC与 K关系及反应进行方向1 0.3 0.5 0.4 0.4 2 1.0 0.3 0.5 0.6 3 0.8
7、1.6 0.7 1.7 6、对于反应 2SO2(g)+ O2(g) = 2SO3(g) , 若在一定温度下，将0.1mol 的 SO2(g)和 0.06mol O2(g) 注入一体积为 2L 的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有 0.088mol 的 SO3(g) 试求在该温度下（1）此反应的平衡常数。（2）求 SO2(g) 和 O2(g) 的平衡转化率7、工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) 。设在容积为 2.0 L 的密闭容器中充入 0.60 mol N2(g) 和 1.60 mol H2(g) ，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为4/7
8、。计算： 该条件下 N2的平衡转化率；该条件下反应 2NH3(g) = N2(g)+3H2(g) 的平衡常数8、高炉炼铁中发生的反应有：FeO(s) + CO(g)=Fe(s) + CO2(g) H ,=) 9、反应 SO2(g)+ NO2(g) = SO3(g)+NO(g) , 若在一定温度下，将物质的量浓度均为 2mol/L 的 SO2(g) 和 NO2(g) 注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中 SO2(g) 的转化率为 50% ，试求：在该温度下。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备欢迎下载（
9、1）此反应的平衡常数。（2）若 SO2(g) 的初始浓度增大到3mol/L, NO2(g) 的初始浓度仍为 2mol/L ，则SO2(g) 、NO2(g) 的转化率变为多少？10、已知密闭容器中在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO （g）H2O （g）CO2（g）H2（g）在 5000C时 K=9，如果开始时 CO （g）和 H2O （g）的浓度均为 0.02mol/L ，计算在此条件下， CO （g）的转化率最大是多少？11、在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) = HX(g)的平衡常数为 10。若将 1.0mol 的 HX(g)通入体积为 1.0L 的密闭容器
10、中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（）A. 5% B. 17% C. 25% D.33% 12、在 2L 的容器中充入 1mol CO 和 1mol H2O(g)发生反应： CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) 800时反应达平衡，若k=1 求： CO的平衡浓度和平衡转化率。 若温度不变，上述容器中充入的是1mol CO 和 4mol H2O(g)，反应达到平衡后 CO的平衡浓度和平衡转化率是多少。 若温度不变 , 要使 CO的转化率达到 90% ，在题干的条件下还要充入H2O(g) 物质的量为多少。13、在 557时密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g
11、) H2(g)+CO2(g) 。若 CO起始浓度为 2 mol L-1, 水蒸气的起始浓度为3 mol L-1，达到平衡后， CO2起始浓度为 1.2 mol L-1, 求 CO和 H2O （g）的平衡转化率和平衡常数Kc。14、设在某温度时，在容积为1L 的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反应后生成氨气。实验测得，当达到平衡时，氮气和氢气的浓度各为2mol/L ，生成氨气的浓度为3mol/L ，求这个反应在该温度下的平衡常数和氮气、氢气在反应开始时的浓度。15、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数 K和温度 t 的关系如
12、下表所示：t 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题：该反应化学平衡常数的表达式：K= ；该反应为（填“吸热”或“放热”）反应；下列说法中能说明该反应达平衡状态的是A、容器中压强不变 B、混合气体中 c(CO)不变C 、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2) E、化学平衡常数 K不变 F、单位时间内生成 CO 的分子数与生成 H2O的分子数相等某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判此时的温度为。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页