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1、合格演练测评（十二）（化学能与热能、电能）姓名：班级：正确率：题号1来源:学科网2345678910答案题号11121314151617181920答案一、单项选择题1.下列图示变化表示吸热反应的是（）答案：A2.下列说法正确的是（）A.化学反应中化学能只能转化为热能B.可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0C.N2和H2反应达到平衡后，无N2或H2剩余D.化学反应中一定有化学键的断裂和生成解析：能量的形式有热能、电能、光能等，A错误；可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于0，为动态平衡，也正因如此，可逆反应的反应物和生成物同时存在，故B、C错误；化学反应的本质就是化学键的断裂与形成
2、的过程，D正确。答案：D3.对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B.形成新化学键的过程会吸收能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化反应均为吸热反应解析：一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量答案：A4.下列过程吸收热量的是（）A.汽油燃烧B.氨气液化C.碳酸钙分解 D.浓硫酸稀释解析：汽油燃烧、氨气液化和浓硫酸稀释都属于放热过程。答案：C5.根据下列反应不能设计为原电池的是（）A.Fe2FeCl3=3FeCl2B.CH42O2CO22H2OC.H
3、2Cl22HClD.H2SO42NaOH=Na2SO42H2O解析：理论上来说，任何能够自发进行的氧化还原反应都能够设计成原电池。答案：D6.（2015年1月广东学考）随着化石能源的日益减少，能源危机成为目前人类面临的重要问题。主要利用化学方式产生新能源的事例为（）A.风力发电B.潮汐能发电C.水力发电D.太阳能光解水制取H2答案：D来源:学,科,网Z,X,X,K7.下列关于铜锌稀硫酸组成的原电池，叙述错误的是（）A.锌为负极，锌发生氧化反应B.铜为正极，铜不易失电子而受到保护C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应D.外电路中电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极解析：此原电池的总反应为Z
4、n2H= Zn2H2，原电池的工作原理：“负氧正还”，即负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故C错误。答案：C8.（2017年6月广东学考）港珠澳大桥的建造使用了大量钢材。对钢铁采取的防腐措施合理的是（）A.表面镶铜B.表面喷涂油漆C.用水清洗D.增加钢铁中的碳含量解析：A项，表面镶铜后，因为铁比铜活泼，加快钢铁腐蚀；C项，用水洗后，钢铁在潮湿的环境中更易被腐蚀；D项，增加钢铁中碳含量，形成的微型原电池增加，促进钢铁电化学腐蚀。答案：B9.对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（）A.电子流入的一极为正极B.比较不活泼的一极为正极来源:学科网ZXXKC.电子流出的一极为负极D.发生氧化反应的一
5、极为正极解析：原电池的工作原理是“负氧正还”，即负极发生氧化反应，正极发生还原反应。答案：D10.下列说法不正确的是（）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.吸热反应在一定条件下（如加热等）也能发生C.化学反应都要放出能量D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小解析：化学反应可能吸热，也可能放热。答案：C11.下列条件下铁钉最容易生锈的是（）A.浸泡在植物油中 B.浸泡在海水中C.置于干燥的空气中D.浸泡在蒸馏水中解析：浸泡在植物油中、置于干燥的空气中铁钉不易生锈；浸泡在蒸馏水中、浸泡在海水中铁钉易生锈；海水中电解质溶液浓度较大，故浸泡在
6、海水中最容易生锈。答案：B12.下列能量转化过程中化学能转化为热能的是（）A.铝热反应 B.水蒸气转化为液态水C.干冰升华 D.绿色植物的光合作用解析：铝热反应为放热反应，过程中化学能转化为热能，A正确；B、C为物理变化，不发生化学能与热能转化；绿色植物的光合作用是光能转化为化学能。答案：A13.下列反应属于吸热反应的是（）A.石灰石在高温下的分解反应B.生石灰和水的反应C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应D.木炭在氧气中燃烧解析：石灰石在高温下发生分解，保持高温条件，需要通过不间断加热方法实现。答案：A14.（2018惠州学考模拟）下列天然气燃烧过程中的能量转化方式为（）A.化学能转化为热能B.化学
7、能转化为电能C.热能转化为化学能 D.化学能转化为机械能解析：天然气燃烧过程中化学能转化为热能，A正确。答案：A15.人类生活需要能量，下列能量主要由化学能转化的是（）A.太阳能热水器提供热水所需的热量B.电灯发出的光C.水电站发电产生的电能D.液化石油气燃烧放出的热量解析：石油气燃烧发生氧化还原反应，放出大量热。答案：D16.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应解析：锌粒与稀硫酸的反应、甲烷的燃烧反应均是放热反应，不合题意；Ba(OH)28H2O晶体与N
8、H4Cl晶体的反应是吸热反应，但元素的化合价无变化，是一个非氧化还原反应，不合题意。故选B。答案：B17.氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。下列不是氢能优点的是（）A.原料来源广 B.易燃烧，放出热量多C.产物无污染 D.制取H2简单易行解析：工业制取H2的原料是H2O，来源广，A正确；H2易燃烧，且与等质量燃料相比较，H2放出的热量多，且产物为H2O无污染，B、C正确；工业利用水廉价制取H2还存在技术上的难度，D错。答案：D18.（2018珠海学考模拟）在钢铁中加入一些金属，形成合金能有效防止钢铁腐蚀，这些金属不可能的是（）A.铬 B.铝来源:学
9、科网C.铜 D.锌解析：只有铜的金属性比铁的弱，加入铜后会在空气介质中形成原电池，加速钢铁腐蚀。答案：C19.某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）A.能将电能转换成化学能B.电子从碳棒经外电路流向铁棒C.碳棒上发生氧化反应D.总反应为FeH2SO4=FeSO4H2解析：此题考查了原电池的工作原理，而此装置构成了原电池，D项正确。答案：D20.（2018江门学考模拟）减缓温室气体排出，“节能减排”是达到该目标的必经之路。下列措施无助于节能减排的是（）A.将白炽灯换成节能灯B.少开汽车，多骑自行车或坐公交车C.用风力发电代替火力发电D.把高耗能产业转移到欠发达地区来源:学科网Z
10、XXK解析：A项使用高效节能灯泡可节约能源。B项减少机动车辆的使用就是节能减排的具体体现之一。C项用风力发电代替火力发电，可减少化石燃料造成的资源匮乏和空气污染；D项把高耗能产业转移到欠发达地区无助于节能减排。答案：D二、非选择题21.化学反应均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成时会能量，如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于反应；如果一个化学反应C（金刚石）C（石墨），反应物的总能量和生成物的总能量有如图关系，则该反应是反应，说明反应物比生成物。（填“稳定”或“不稳定”）。答案：放出 吸热 放热 不稳定2
11、2.甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如下图所示：通入b气体的电极是电池的（填“正极”或“负极”），其电极反应为_。解析：根据题图知，交换膜是质子交换膜，则电解质溶液呈酸性，根据氢离子移动方向知，通入a的电极为负极，通入b的电极为正极，负极上甲醇失去电子发生氧化反应。正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O24e4H=2H2O。答案：正极 O24e4H=2H2O23.如图所示，是原电池的装置图。请回答：（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电
12、极反应式为；反应进行一段时间后溶液C的pH将（填“升高”“降低”或“基本不变”）。（2）若需将反应：Cu2Fe3=Cu22Fe2设计成如上图所示的原电池装置，则A（负极）极材料为 ，B（正极）极材料为，溶液C为。（3）若C为CuCl2溶液，Zn是极，Cu极发生反应，电极反应为。反应过程溶液中c（Cu2）（填“变大”“变小”或“不变”）。解析：(1)铁作负极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，所以正极反应是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H2e=H2；溶液中氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小，pH升高。(2)Cu2Fe3=Cu22Fe2设计成如题图所示的原电池装置，根据方程式中物质发生的反应类型判断，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，所以A材料是Cu，B极材料是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等即可。溶液C中含有Fe3，如FeCl3溶液。(3)Zn比较活泼，在原电池中作负极，Cu作正极，正极发生还原反应，Cu2在正极得到电子变成Cu，电极反应为Cu22e=Cu，Cu2发生了反应，则c(Cu2)变小。答案：(1)2H2e=H2 升高(2)Cu 石墨(或Ag等) FeCl3溶液(3)负极 还原 Cu22e=Cu 变小