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1、2019-2020学年高中化学人教版选修4同步跟踪训练第一章 化学反应与能量综合测试1、下列说法正确的是（ ）A反应热就是反应中放出的能量B在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热C由C（s，石墨）C（s，金刚石）H=+1.9 kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多2、已知2Fe2O3(s) +3C(s)=3CO2(g) +4Fe(s) H=+468.2 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ） A. C(s)的燃烧热为393.5kJB. 右图可表示
2、由C生成CO2的反应过程和能量关系C. O2(g)与Fe(s)反应放出824.35kJ热量时，转移电子数为4NAD. Fe2O3(s)+C(g)=CO2(g)+2Fe(s) Ha的是( )A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); H=-a 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g); H=-bB.C(s)+1/2O2(g)=CO(g); H=-a C(s)+O2(g)=CO2(g); H=-bC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H=-a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H=-bD.S(g)+O2(g)=SO2(g); H=-a S(s)+O2(g)=SO2
3、(g); H=-b4、已知: S(g)+O2(g)=SO2(g) H1; S(s)+O2(g)=SO2(g) H2; 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) H3; 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H4; SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l) H5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是()A.H1H2B.H357.3kJmol1B.HNO3(aq)NH3H2O(aq)=H2O(l)NH4NO3(aq) H57.3kJmol1C.CH3COOH(aq)KOH(aq)=H2O(l)CH3COOK(aq) H57.3kJmol111、我
4、国是燃烧煤大国,对提高煤的燃烧效率的研究有着十分重大的意义,则以下说法不正确的是( )A.将煤块粉碎后,进行燃烧,有利于提高燃烧效率B.提高燃煤转化率,关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分地接触,且空气要适当过量C.适当加高燃煤炉膛高度,可以提高燃煤转化率D.提高煤的燃烧效率,它的意义在于节约能源,节省资源,减少污染12、化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol) PP：198，PO：360，OO：498，则反应P4(白磷)+3O2=P4O6 ( )A放出1638kJ热量B吸收1638kJ热量C放
5、出126kJ热量D吸收126kJ热量13、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H（aq）OH（aq）H2O（l）H-57.3KJmol1。分别向1 L0.5molL1的NaOH的溶液中加入醋酸；稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是 （） AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2H314、已知：CH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(l)HQ1 kJmol12H2(g)O2(g) 2H2O(g)HQ2 kJmol1 2H2(g)O2(g) 2H2O(l)HQ3 kJmol1常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2
6、 L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（ ）A（0.4 Q10.05 Q3）kJB（0.4 Q10.05 Q2）kJC（0.4 Q10.1 Q3）kJD（0.4 Q10.1 Q2）kJ15、根据体系的能量循环图：下列说法正确的是（ ）A. B.C. D.16、某实验小组同学进行如图1实验,以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题:(1)实验中发现,反应后中的温度升高;中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是_热反应, Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是 热反应。反应过程_(填“”或“”)的能量变化可用图2表示。(2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若
7、生成气态水放出的热量为Q1;生成液态水放出的热量为Q2。那么Q1_Q2(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_（填序号)。A、C(s)CO2(g)2CO(g) H0BNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H0C2H2O(l)2H2(g)O2(g) H0DCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H0若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为_。17、按要求完成下列问题：(1)在1.01105 Pa时，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则H2的燃烧热的H=_。 (2)在1
8、.01105 Pa时，16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ的热量，则S燃烧的热化学方程式为_。 (3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出44.6 kJ热量，其热化学方程式为_。(4)已知：C(s)O2(g) CO2(g) H-393.5kJ/mol2H2(g)O2(g) 2H2O(l) H-571.6kJ/mol现有2mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出679.3kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为_。(5)已知： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H
9、 = -90.1 kJmol-1CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) H = -41.1 kJmol-1则CO2与H2反应合成CH3OH(g)的热化学方程式为_。(6)在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体的总物质的量能说明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态的是_。18、随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。(1)如图为C及其氧化物的变化关系图，若变化是置换反应，则其化学方程式可以是_。(2)
10、把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径：途径：先制成水煤气：再燃烧水煤气：则途径放出的热量_(填“大于”“等于”或“小于”)途径放出的热量；的数学关系式是_。(3)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：方法一方法二在25、101kPa下，1g甲醇完全燃烧放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式_。(4)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：已知：则转化为的热化学方程式为_。19、雾霾.已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年
11、增加。回答下列问题：(1)汽车尾气中含有NO，N2与O2生成NO的过程如下：1mol O2与1mol N2的总能量比2mol NO的总能量_（填“高”或“低”）。N2(g)+O2(g)2NO(g)的H_。NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)Ha kJmol-1，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的NO与CO转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a值_（选填“增大”“减小”或“不变”）。(2)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H1下图是该反应的能量变化图：通过图中信息可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的H1_（选填“”“”或“”）0。图中途径（）的条件是_，途径（）的反应热_（选填“”“=”或“ ;使用催化剂;= ;H2=2H1+6H3;解析： 20答案及解析：答案：(1)温度计; (2)a; (3)b; (4)A; (5)偏大解析：