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1、精选优质文档-倾情为你奉上海水中的化学 复习检测题满分：100分 时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Cu：64 Ba:137一、 单项选择1. 海洋是重要的资源，利用海水可以得到许多产品。海水“晒盐”；海水“制碱”；海水“淡化”；从海水中提取镁。其中主要利用化学变化的是A全部BC只有D只有试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。海水“晒盐”是蒸发，水由液态变成固态，无新物质生成，属物理变化；海水“制碱”是 以食盐和石灰石为原料,以氨气为媒介来生产纯碱，生成了新物质，属化学变化；海水“淡化”
2、是通过渗析的方法分离水，无新物质生成，属物理变化；从海水中提取镁要采用电解生成镁和氯气，生成了新物质，属化学变化。故选D。2. 下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）A. NaHCO3 碳酸氢钠小苏打 B. CaO 氧化钙生石灰C. NaCO3 碳酸钠纯碱 D. NaOH 氢氧化钠烧碱解：A、碳酸氢钠的俗称是小苏打，其化学式为NaHCO3，其化学式、名称、俗名对应一致B. 氧化钙俗称生石灰,其化学式为CaO，其化学式、名称、俗名对应一致C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其化学式错误D.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，其化学式、名称、俗名对应一致故
3、选C3. (2016甘肃)3.南昌大学研究人员发现，用2%的小苏打漱口能有效预防口腔粘膜糜烂溃疡的发生或修复原有口腔黏膜的损伤。小苏打属于（ ）A.盐 B.酸 C.碱 D.有机物【答案】A【解析】试题分析：小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐，选项A正确。考点：考查物质的概念与分类的知识。4. (2016广州)中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（ ）A.食醋 B.烧碱 C.草木灰 D.生石灰【答案】C【解析】由题意可知，该物质为一种盐。食醋的主要成分
4、是乙酸，属于酸，故A错误。烧碱是NaOH的俗名，是一种碱，故B错。草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3是属于盐，C正确。生石灰的主要成分是CaO，CaO属于氧化物，故D错。考生易受题目中的“碱剂”这个名词的影响而选烧碱。注意该“碱剂”是一种盐，水溶液显碱性。5. (2016成都)某同学将维生素C泡腾片放入水中，观察到有大量气泡冒出，根据泡腾片主要成分分析，该气体主要是（）AO2 BN2 CCO2 D水蒸气【考点】盐的化学性质【专题】常见的盐 化学肥料【分析】根据维生素C泡腾片中含有碳酸氢钠和柠檬酸，碳酸氢钠属于碳酸盐而柠檬酸属于酸，所以两者能反应生成二氧化碳气体解答【解答】解：在泡腾片中含
5、有碳酸氢钠和柠檬酸，所以我们将泡腾片放入水中后，碳酸氢钠和柠檬酸反应生成二氧化碳故答案为：C；【点评】本题主要考查化学实验的方案设计与评价，了解猜想与事实的验证方法，并且要掌握二氧化碳的检验方法6. 下列物质间不能发生复分解反应的是（）A碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C碳酸钾溶液和盐酸D硫酸铜溶液和氯化钡溶液【考点】复分解反应及其发生的条件【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断【解答】解：A、碳酸钠溶液和氯化钙溶液相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能发生复分解反应，故选项错误B、氢氧化钠溶液和氯化钾
6、溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确C、碳酸钾溶液和盐酸相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故选项错误D、硫酸铜溶液和氯化钡溶液相互交换成分生成硫酸钡淀和氯化铜，能发生复分解反应，故选项错误故选：B7. 下图是分离与提纯海水的流程：下列有关认识错误的是( )A常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等B粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发C通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁D海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱答案：A解析过滤法可除去海水中的不溶物，但无法除去海水中可溶性的盐类，故无法达到淡化海水的目的，A错
7、误；粗盐中混有泥沙，可通过溶解、过滤、蒸发的顺序除去泥沙，得到较为纯净的食盐，B正确；苦卤中含有可溶性镁盐，加入熟石灰可制取氢氧化镁，C正确；侯德榜制取纯碱所用原料主要为食盐、氨气、二氧化碳等，D正确。8.D9. 可燃冰又称天然气水合物，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰1体积可燃冰可贮载100200体积的天然气。下面关于可燃冰的叙述不正确的是（）A.可燃冰不是冰B.可燃冰提供了水可能变成油的例证C.可燃冰的主要可燃成分是甲烷D.可燃冰有可能成为人类未来的重要能源因为甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，所以不污染环境，所以“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源可燃冰实际上是甲烷，根本不会变成
8、油根据题意：1体积“可燃冰”可储藏100-200体积的天然气故选C10. （2014齐齐哈尔）有关酸碱盐的说法错误的是（）A工业上常用稀硫酸除铁锈B水壶中的水垢常用食盐水来清洗C炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性D碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产解：A、硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以工业上常用稀硫酸除铁锈，故A正确；B、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不能食盐水反应，所以不能用食盐水来清洗水垢，故B错误；C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故C正确；D、碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产，故D正确故选：B二不定项选择题11. 6小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭
9、火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的（）A硫酸钠 B碳酸钠 C盐酸 D氯化钠【解答】解：简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结束后对瓶中残留液进行了如下实验：取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，则说明残留液显酸性另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀存在，说明此沉淀是氯化银或硫酸钡沉淀，由于反应物是一种酸，酸与碳酸钠溶液反应生成盐、水和二氧化碳，同时酸有剩
10、余，则原酸溶液为硫酸，硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则残留液中有大量的硫酸钠、硫酸故选：A12.(2016南京改编)除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（）A.NaCl溶液（MgCl2）加入过量的NaOH溶液，过滤B.氧气（水蒸气）通过装有足量无水氯化钙的干燥管C.CaO固体（CaCO3）高温充分煅烧D.氢气（氯化氢气体）依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸【答案】AD【解析】试题分析：A、MgCl2能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，能除去杂质但引入新的杂质NaOH，不符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、无水氯化
11、钙检验吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、氯化氢气体能与足量的NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：AD。南京中考原题：A.NaCl溶液（MgCl2）加入过量的NaOH溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性A、 MgCl2能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，滤液中加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至中性，
12、能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。13. 某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：对此粉末成分判断正确的是A该粉末一定是碳酸钠 B该粉末一定是碳酸氢钠C该粉末一定是氯化钠 D该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；都能生成使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，并且碳酸钠、碳酸氢钠都可做发酵粉，是厨房中常用的物质故选D14.(2016青岛)16NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl是著名的侯氏制碱法的重要反应。下列有关叙述正确的是 A
13、NaHCO3是纯碱 B析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl C配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 D向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收【答案】D【解析】试题分析：A、纯碱是碳酸钠，错误；B、析出晶体后剩余溶液是NaHCO3的饱和溶液同时含有溶质NH4Cl，故所含溶质是NaHCO3与 NH4Cl，错误； C、配制溶液时玻璃棒搅拌的目的是加速溶解，错误；D、向饱和食盐水中先通入氨气后溶液显碱性，而二氧化碳是酸性气体，促进二氧化碳的吸收，正确。故选D15. 如右图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。连线两端的物
14、质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，丙溶液为蓝色。下列能替代图中丁物质的是（）AAg BBaCl2 CNaOH DCuO【答案】C【解析】试题分析：根据丙溶液为蓝色，可判断为硫酸铜；甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明两者为盐酸，碳酸钠；假设甲为盐酸，戊为碳酸钠，那么乙为铁，但是铁不会与碳酸钠反应，故此假设不成立，说明甲应为碳酸钠，戊为盐酸，那么乙为氢氧化钙，丁则为单质铁，故能代替铁的是NaOH，故选C考点：酸、碱、盐的化学性质，物质的推断补充推断方法：根据丙溶液为蓝色，可判断为硫酸铜；甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明两者为盐酸，碳酸钠二、 填
15、空与简答题16. 身边处处有化学请从下列6种物质中选择合适物质的序号填空：小苏打石灰石盐酸酒精水银食醋（1）医用体温计里的物质通常是_（2）生活中常用_来除去热水瓶内壁的水垢（3）能用作建筑材料的是_（4）发酵粉的主要成分之一是_（1）医用体温计中通常使用常温下的液态金属汞，俗称为水银；（2）利用食醋中含有的醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙反应而除去水垢；（3）石灰石的主要成为碳酸钙，碳酸钙受热可分解为生石灰氧化钙，它们都是重要的建筑材料；（4）利用小苏打碳酸酸氢钠能与面粉发酵产生和酸发生反应放出二氧化碳，使食品松，发酵粉中的小苏打为食品膨松剂；故答案为：（1）（2）（3）（4）17. 海洋为人类
16、提供了宝贵的自然资源（1）食用海鱼摄取的主要营养素是（2）右图为海水淡化装置，利用的能源是，获得的蒸馏水属于（填字母序号）A单质 B化合物 C混合物（3）从海水中提取食盐，依据的原理是【答案】分析：（1）鱼类中含有较多的蛋白质，可以据此解答；（2）从图中可以得出使用的为太阳能，而得到的水为纯净物，可以据此解答；（3）根据海水晒盐的过程结合结晶的原理来解答；解答：解：（1）鱼类中含有较多的蛋白质，所以食用海鱼摄取的主要营养素是蛋白质；（2）从图中可以得出使用的为太阳能；而得到的蒸馏水为纯净物，故选B；（3）海水晒盐是将海水中过多的水分蒸发，而得到食盐晶体的过程，所以其原理为蒸发结晶；故答案为：（
17、1）蛋白质；（2）太阳能；B；（3）蒸发结晶；18. （9分）镁及其化合物在生产、生活中应用广泛。（1）从海水中提取金属镁，可按下图流程进行：下列说法正确的是（填字母）。A步骤通过一步反应即可实现B步骤、的目的是从海水中提纯氯化镁C步骤III发生了中和反应D步骤中化学能转化为电能该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是。【解析】试题分析：（1）根据流程图分析判断。A步骤中碳酸钙不能通过一步反应生成氢氧化钙，错误；B步骤、的目的是从海水中提纯氯化镁，正确；C. Mg(OH）2与盐酸发生中和反应，正确D步骤中是电能转化为化学能，错误；。故选B；该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是电解产
18、生的Cl2用于生产HCl，与Mg(OH）2发生中和反应；（1）BC（错选、多选不给分）电解产生的Cl2用于生产HCl，与Mg(OH）2发生中和反应19. AH是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）虚线圈中的两种物质类别相同A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E的水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H（1）写出化学式：B，F。（2）写出C转化为D的化学方程式。（3）写
19、出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式；F转化为E反应的基本类型是。【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【解答】解：根据“AJ是初中化学常见的物质”，“虚线圈中的两物质类别相同”，根据“A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂”，所以A是硫酸，硫酸会转化成酸B，所以B是盐酸，根据“C可用来改良酸性土壤”，所以C为氢氧化钙；根据“D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污”，所以D是氢氧化钠；根据“E的水溶液为浅绿色”，则E为亚铁离子的溶液；根据“F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液”，则F为硫酸铜；根据“A的稀溶液与
20、G发生复分解反应生成F与H”，所以推测G是氧化铜，H是水，经过验证，推导正确则：（1）根据分析可知：B为HCl，F为CuSO4；（2）反应CD，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故其化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH；（3）根据分析可知：A是硫酸，G是氧化铜，则A的稀溶液与G发生反应，即氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故其反应的化学方程式为CuO+H2SO4CuSO4+H2O；F转化为E，即硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故反应的基本类型是置换反应；故答案为：（1）HCl，CuSO4（2）Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH（
21、3）CuO+H2SO4CuSO4+H2O； 置换反应（4）单质20. (2016巴中)14某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验，如图是同学们作粗盐提纯的实验示意图。请回答下列问题：（1）操作中玻璃棒搅拌的作用是。（2）操作中的错误是：。（3）粗盐提纯实验中的操作顺序为（填操作序号），以及称量精盐并计算产率。（4）操作中，当观察到蒸发皿内时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。【考点】氯化钠与粗盐提纯；蒸发与蒸馏操作【专题】化学学习中的实验思想；常见的盐 化学肥料【分析】（1）操作是溶解操作，结合玻璃棒的作用，进行分析解答（2）操作是过滤操作，过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则（3）根据粗盐提纯
22、是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答（4）根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析解答【解答】解：（1）操作是溶解操作，玻璃棒搅拌的作用是加快粗盐的溶解速率（2）操作是过滤操作，过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流（3）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）、称量精盐、计算产率，操作步骤的先后顺序是（4）蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干故答案为：（1）加快粗盐的溶解速率；（2）缺少玻璃棒引流；（3）；（4）出现较多量的固
23、体时【点评】本题难度不大，熟练掌握粗盐的提纯的原理、实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键21.过氧化钠（Na2O2）为淡黄色固体，可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂，人呼出气体主要成分有氨气、二氧化碳、水蒸气和氧气，Na2O2能分别与CO2、H2O反应，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动【实验探究一】将呼出气体通过下图A 中的装置，收集得到一瓶再生气体在收集一瓶呼出的气体将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如下图B，比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少【分析讨论】图B
24、的实验是通过比较来比较两种气体中氧气含量的多少请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是实验探究一结束后，同学们将图A装置中的残留固体溶于水，得到了一杯无色溶液，他们对溶液的溶质成分进行探究：【提出猜想】猜想：溶液是NaOH；猜想：溶质是；猜想：溶质是NaOH和Na2CO3【实验探究二】取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，产生的现象，证明猜想不成立同学们经过实验探究证明猜想成立，请你写出证明猜想成立的实验步骤和现象实验步骤和现象结论猜想成立试题分析：【分析讨论】图B的实验是将燃着的木条分别伸入呼出气体和再生气体中，通过比较木条燃烧的剧烈程度来比较两种气体中氧气含量的多少；过氧化
25、钠能与二氧化碳反应生成氧气，因此呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点：吸收呼吸产生的二氧化碳，同时生成氧气；故答案为：木条燃烧的剧烈程度；吸收呼吸产生的二氧化碳，同时生成氧气；【提出猜想】人呼出气体中有二氧化碳、水蒸气，而过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，和水反应生成氢氧化钠，因此图A装置中的残留固体溶于水，可能形成的是碳酸钠溶液、可能是氢氧化钠溶液、也可能是两着的混合溶液；故答案为：Na2CO3；【实验探究二】碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，产生石灰水变浑浊，说明溶液中含有碳酸钠，可证明猜想不成立；氯化钙溶液显中性，氯化钙可与碳酸钠反
26、应产生白色沉淀，因此取无色溶液少许于试管中，向其中加入过量（目的是将碳酸钠完全反应掉）的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明有碳酸钠，过滤，再向滤液中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明有氢氧化钠，证明猜想成立；故答案为：【分析讨论】木条燃烧的剧烈程度；吸收呼吸产生的二氧化碳，同时生成氧气【提出猜想】Na2CO3；【实验探究二】Na2CO3；取无色溶液少许于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，过滤，再向滤液中加入无色酚酞试液，溶液变红五、计算题22. 向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入40g NaOH溶液，恰好完全反应，生成4.9g沉淀，回答下列问题：（1）恰好完全反应后，溶液的质量为
27、g（2）将反应结束后的混合物过滤，滤液中溶质是 （填化学式）（3）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程） 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】（1）根据质量守恒定律计算恰好完全反应后，溶液的质量；（2）根据图示和题意可知，A点为硫酸铜溶液和NaOH溶液恰好完全反应，故滤液中所含溶质为硫酸钠；（3）根据化学方程式和题中所给数据计算参加反应的硫酸铜的质量，然后计算硫酸铜的质量分数【解答】解：（1）恰好完全反应后，溶液的质量为：160g+40g4.9g=195.1g；（2）A点为硫酸铜溶液和NaOH溶液恰好完全反应，
28、故滤液中所含溶质为硫酸钠，化学式为：Na2SO4；（3）设参加反应的硫酸铜的质量为xCuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4，160 98x 4.9g=x=8g所以原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：100%=5%故答案为：（1）195.1g；（2）Na2SO4；（3）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为5%【点评】本题是根据化学方程式与溶液结合一道综合计算题，会从题目中获取信息是正确解决本题的关键攻坚题（2016青岛）某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下
29、列相关说法正确的是A加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应B该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠C反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡D到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g【考点】碱的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算【分析】由题目的信息和图象可知：沉淀开始时没有产生，说明原溶液中有酸，因为硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡不溶于三大强酸，因此有盐酸，没有硫酸；氯化铜与氢氧化钡能产生氢氧化铜蓝色沉淀，并且符合题意，因此一定有氯化铜，而硝酸钠不能确定【解答】解：由图象可知一开始加入氢氧化钡，没有沉淀，反应一段时间后又产生
30、了沉淀，说明肯定有一种物质能与氢氧化钡产生沉淀，一开始不产生沉淀是因为其中含有酸，酸能把产生的沉淀溶解，所以加入的氢氧化钡先与酸反应，把酸反应完了再与另一种物质反应生成沉淀，酸不能是稀硫酸，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，不溶于酸所以图象中的沉淀应该从原点开始，所以只能是盐酸，所以与氢氧化钡产生沉淀只能是氯化铜溶液了，所以该混合物组成一定含有盐酸和氯化铜溶液，可能含有硝酸钠A、加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了两个化学反应，一是盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，二是氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钡，故A错误；B、由上述分析可知该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠，故B正确
31、；C、由上述分析可知反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，一定没有硫酸钡，故C错误；D、到达b点时，由于盐酸的质量不知道，所以盐酸消耗的氢氧化钡无法计算，故不能消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量，故D错误故选：B连接中考1. 海洋是重要的资源，利用海水可以得到许多产品。海水“晒盐”；海水“制碱”；海水“淡化”；从海水中提取镁。其中主要利用化学变化的是A全部BC只有D只有2. 海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为：溶解过滤蒸发，下列说法错误的是（）A实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度B粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低C过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质D蒸发时
32、需将滤液全部蒸干再停止加热【考点】氯化钠与粗盐提纯；蒸发与蒸馏操作【专题】化学学习中的实验思想；常见的盐化学肥料【分析】A、根据食盐在室温时的溶解度，可控制量取水的量；B、根据粗盐若未能充分溶解，最后得到的精盐质量偏低进行分析；C、根据过滤除去的是难溶性杂质进行分析；D、根据蒸发时，应加热到有较多量固体出现时停止加热进行分析【解答】解：A、了解食盐在室温时的溶解度，可控制量取水的量，故A正确；B、操作中，粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低，故B正确；C、过滤除去的是难溶性杂质，所以滤渣是粗盐中的难溶性杂质，故C正确；D、蒸发时，应加热到有较多量固体出现时停止加热，不应该蒸干，故D
33、错误；故选：D【点评】本题主要考查了常见的实验操作，掌握实验操作的注意事项是解题的关键3.C4.(2016湘西州)下面各组物质在水溶液中能大量共存的是（）ANaCl、HCl、Na2CO3、NaOH BH2SO4、BaCl2、KNO3、NaOHCCuSO4、Na2CO3、NaOH、KCl DNaCl、KCl、HCl、NaNO3【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可【解答】解：A、Na2CO3、NaOH与在HCl溶液中能相互交换成分分别生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠和水，不能大量共存，故选项错误B、H2SO
34、4、BaCl2在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和盐酸，不能大量共存，故选项错误C、CuSO4、NaOH在溶液中相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故选项错误D、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确故选：D5.常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是解：A、锌能够和盐酸反应产生氯化锌和氢气，但不能和难溶性的氯化银反应，故错误；B、氧化铁能够溶于稀硫酸，但不能和氯化钠盐溶液反应，故选项错误；C、碳酸钠能够和氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项正确；D、氢氧化钡能和稀硫酸反应产
35、生硫酸钡沉淀和水，不能和氯化钠反应，故选项错误；故选：C6. (2016济宁)7.物质的分离、提纯对于人类的生产、生活和科学研究具有十分重要的意义，下面除去物质中杂质的方法，正确的是（）A.碳酸氢钠固体中含有少量碳酸钠 将固体充分加热B.硫酸锌溶液中混有少量硫酸铜 加入过量铁粉C.二氧化碳气体中含有少量氯化氢 通过足量饱和碳酸氢钠溶液D.氯化钠溶液中混有少量硫酸钠 加入适量氢氧化钡溶液【答案】D【解析】【考点】物质除杂或净化的探究；二氧化碳的化学性质；盐的化学性质。【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题。【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
36、纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、碳酸氢钠固体在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、过量铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、氯化氢能与足量饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、硫酸钠能与适量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入
37、了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。7. (2016重庆A卷)15.爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，下列叙述错误的是（ ）A.该反应不符合复分解反应发生的条件 B.该反应中四种物质都是盐C反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3D.反应后的溶液中还能继续溶解NaCl【考点】纯碱的制取；过滤的原理、方法及其应用；复分解反应及其发生的条件；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【专题】元素与化合物；常见的盐
38、化学肥料【分析】A、根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应B、根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，进行粉判断C、根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析判断D、根据氯化钠是反应物，反应后氯化钠的质量减少，进行分析判断【解答】解：A、由反应的化学方程式：NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl，该反应生成物是碳酸氢钠是沉淀，符合复分解反应发生的条件，故选项说法错误B、该反应中四种物质NH4HCO3、NaCl、NaHCO3、NH4Cl均是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的，均属于盐，故选项说法正确C
39、、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3，故选项说法正确D、氯化钠是反应物，反应后氯化钠的质量减少，反应后的溶液中还能继续溶解NaCl，故选项说法正确故选：A8.多角度看物质，有助于加深对物质的认识Na2CO3是一种常见的盐，请回答：（1）Na2CO3溶液显碱性，其pH （填“”、“”或“=”）；（2）Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式 ；（3）Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合A+BC+D的化学方程 【考点】盐的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据Na2C
40、O3溶液显碱性，结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析解答（2）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析解答（3）Na2CO3作为反应物，结合碳酸钠的化学性质，进行分析解答【解答】解：（1）Na2CO3溶液显碱性，其pH7（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合A+BC+D规律，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH故答案为：（1）；（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH专心-专注-专业