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1、2019-2020学年高中化学人教版选修4同步跟踪训练3.2.2 pH的计算1、25 时,向V mL pH=m的HNO3溶液中滴加pH=n的KOH溶液10V mL,溶液中的物质的量恰好等于加入的的物质的量,则m+n为（ ）A.13B.14C.15D.不能确定2、纯净的水呈中性，这是因为( )A纯水中c(H+)= c(OH-)B纯水pH=7C纯水的离子积KW=1.010-14D纯水中无H+也无OH-3、常温下，以下4种溶液pH最小的是( )A0.01mol/L醋酸溶液B0.02mol/L醋酸与0.02mol/L NaOH溶液等体积混合液C0.03mol/L醋酸与0.01mol/L NaOH溶液等
2、体积混合液DpH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合液4、25时,向10mL pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸,充分反应后滴入石蕊试液,溶液显蓝色,则此碱一定是( )A.弱碱B.一元强碱C.多元强碱D.任何强碱5、25时，若pHa的10体积某强酸溶液与pHb的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系( )Aab14 Bab13 Cab15 Dab76、某地酸雨经检验除含H外c(OH)可忽视还有Na、Cl、其浓度依次为：c(Na)2.3105mol/L，c(Cl)3.5105mol/L，c()2.3105mol/L， c()1.
3、05105mol/L，则该地酸雨的pH为()A 3B 4C 5 D 67、某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）A 酸性：HB HAB 结合的能力：C 导电能力：c bD 与氢氧化钠完全反应时，消耗氢氧化钠体积8、常温下,关于溶液的稀释,下列说法正确的是( )A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍,pH=5B.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c(H+)=110-6molL-1C.将1L0.1molL-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L,pH=13D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=69、现
4、有pH=a和pH=b的两种强碱溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于( )Aa1g2Bb1g2Ca+1g2Db+1g210、下列说法正确的是( )A.NaOH溶液的导电能力一定比氨水强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸,需要等量的NaOHC.若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍,则盐酸的也是醋酸的两倍D.将NaOH溶液和氨水各稀释一倍,两者的均减小到原来的一半11、对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是()A.该溶液l0mL稀释至1000mL后,pH等于4B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值
5、为D.该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍12、相同条件下,在pH=2的CH3COOH溶液、pH=2的HCl溶液、pH=12的氨水、pH=12的NaOH溶液中,下列说法不正确的是( )A.水电离的c(H+):=B.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:C.若将、溶液混合后,pH=7,则消耗溶液的体积:D.将四种溶液分别稀释100倍后,溶液的pH:13、求下列溶液的pH(常温条件下,已知lg2=0.3,lg5=0.7,lg5.5=0.74).1.0.0005mol/L的硫酸溶液pH= .2.0.0005mol/L的氢氧化钠溶液pH= .3.把10mL,pH=12的氢
6、氧化钡加水稀释到1L pH= .4.将pH=1的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合pH= .5.将pH=1的盐酸a L和pH=11的氢氧化钠b L溶液混合,若混合液为中性,则a:b= .6.将pH=3与pH=4的稀硫酸等体积混合时,混合后溶液的pH= .14、完成下列与溶液pH有关的计算（1）室温下pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)之比为_ （2）在25时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度为_（3）某温度时，水的KW=10-13，将此温度下pH=12的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液pH
7、=3，则a:b=_（4）已知某温度时0.1molL-1NaOH pH等于11，在此温度下，若将100体积pH1a的H2SO4溶液与1体积pH2b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_（用含a、b的表达式表示）15、回答下列问题：(1)0.005mol/L 的溶液的pH为_。(2)常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的HCl溶液等体积混合，求混合溶液的pH为_。(3)某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW_ _，该温度_(填“高于”或“低于”)25 。(4)常温下，pH13
8、的溶液a L与pH3的溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则ab_。(5)氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）： 。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了抑制其水解。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：25时,KW=10-14,酸碱混合后溶液中硝酸根离子的物质的量恰好等于加入的钾离子的物质的量，可知氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，则V10-310-m=10V10-310-14,解得m+n=13,故选A。 2答案及解析：答案：A解析： 3答案及解析：答案：A解析： 4答案及
9、解析：答案：A解析： 5答案及解析：答案：A解析：混合后溶液呈中性,说明又因为两溶液等体积混合,故即, 则有。 6答案及解析：答案：C解析：解答本题应注意以下两点:(1)根据电荷守恒定律,列出电荷守恒式。(2)正确理解电荷守恒式的含义,不要把c()前面的“2”忽略。根据溶液中电荷守恒得:c(H+)+c(Na+)+c()=c(Cl-)+2c(),求得c(H+)=110-5mol/L,故pH=5。 7答案及解析：答案：B解析： 8答案及解析：答案：C解析：A项,是弱酸,在稀释过程中电离程度增大,稀释100倍后,3pH5;B项,pH=4的溶液稀释100倍时,溶液中的,溶液中,水电离的,由水电离的与水
10、电离的相等。C项,0.1mol/L溶液稀释到2L时,D项,NaOH溶液是碱溶液,不论怎样稀释,pH在常温下不可能为6,只能无限地接近于7。 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：B解析：A项，没有指明两种溶液的浓度，无法比较导电能力，B项，等物质的量的HCl和中和碱的能力相同，则消耗氢氧化钠的量相同；C项，醋酸是弱酸，不能完全电离，故盐酸中浓度大于醋酸溶液中的浓度的两倍；D项，是弱碱，加水稀释促进的电离，故氨水中的浓度应大于原溶液的一半。 11答案及解析：答案：B解析： 12答案及解析：答案：B解析：A四种溶液中酸碱产生的c（H+）或c（OH-）相等，对水的电离抑制程度相同，故A
11、正确；B体积等pH的醋酸和盐酸，前者物质的量大于后者，分别与足量铝粉反应，前者生成气体多于后者，故B错误；CpH2的HCl溶液浓度为0.01mol/L，而pH12的氨水浓度远大于0.01mol/L，若将等体积的盐酸和氨水混合，氨水过量，溶液呈碱性，若混合后溶液呈中性，则氨水的体积小于盐酸的体积，故C正确；D将溶液稀释100倍后，继续电离，溶液的pH：，故D正确故选B考点：水的电离、溶液中的电离平衡（1）做这种类型的题目时，要注意：向水中加入酸、碱均抑制水的电离，且c（H）或c（OH）越大，抑制程度越大，如pH均为2的盐酸与醋酸中水的电离程度相同，而浓度相同的盐酸与醋酸中，醋酸中的水的电离程度大
12、；加入可水解的盐都促进水的电离，且水解程度越大，促进程度也越大，如等浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度大；只要温度不变，KW就不变，升温，KW增大，KW1.01014只适用于25 。（2）分析由水电离出来的H（或OH）的浓度时，一定要从溶液中H（或OH）的来源入手，如CH3COONa溶液中OH全部是由水电离的，且等于水电离出的OH，而溶液中H也全部是由水电离的，但小于水电离出的H。（3）有关溶液pH的计算原则：酸按酸（H）、碱按碱（OH）、酸碱中和看过量，要特别注意是否在室温下。 13答案及解析：答案：1.3; 2.3.3; 3.10; 4.1.3; 5.1:100; 6.3.26解析： 14答案及解析：答案：(1)1:100(2)210-11molL1(3)9:101(4)a+b=14解析： 15答案及解析：答案：(1) 2; (2) 12.3; (3) 10-13;高于; (4) 1:100; (5) Fe3+H2OFe(OH)3+3H+;盐酸; 解析：