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1、.*2019年广东省广州市越秀区中考化学一模试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）1下列有关空气的说法中，正确的是（）A液氮可用作制冷剂B空气中的氧气约占总质量的21%C空气由空气分子构成D空气中的二氧化碳会造成酸雨2下列变化中属于化学变化的是（）A浓盐酸挥发B活性炭吸附冰箱中的异味C氢氧化钠潮解D用醋酸除去热水瓶中的水垢3分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是（）选项ABCD物质CO2Zn（OH）2葡萄糖（C6H12O6）Ca3（PO4）2类别有机物碱氧化物酸AABBCCDD4白钨矿（主要成分为CaWO4）是一种重要的含钨矿物，CaWO4中钨元素（W）的化合价
2、是（）A+6B+4C+2D25化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（）A人体缺碘或摄入过量的碘都会引发甲状腺肿大B化肥NH4HCO3不能与熟石灰共同施用C为了延长保质期，我们可以用甲醛浸泡海产品D汽车轮胎属于有机合成材料6下列有关金属及合金说法不正确的是（）A黄铜的硬度比纯铜大B生铁和钢都是铁合金，但生铁含碳量比钢要大C铝比铁更抗腐蚀，是因为铝没有铁活泼D回收废旧金属能有效保护金属资源7如图是X、Y两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断不正确的是（）AY是非金属元素BX元素的原子在化学反应中易失电子CX和Y可以形成化合物XY2DX、Y两种元素的化学性质很相似8下列实验操作正确的是
3、（）ApH 试纸的使用B检验氧气C硫在氧气中燃烧D浓硫酸干燥氢气9下列客观事实对应的微观解释不正确的是（）选项客观事实微观解释A蒸馏水几乎不能导电液体中离子非常少B温度计内的水银热胀冷缩分子之间有间隔CH2O2溶液可以制取O2H2O2溶液中含有氧分子D烧碱溶液能使无色酚酞变红色烧碱溶液中存在OHAABBCCDD10下列有关碳及其化合物描述不正确的是（）A清朝的碳素字画能长久保存的原因是碳在常温下化学性质不活泼B在一定条件下CO和CO2可以相互转化CCO和CO2都会导致动物死亡是因为它们具有毒性D碳和一氧化碳都可以用来还原氧化铜11海藻中含有丰富的碘，“2NaI+Cl22NaCl+I2”是实验室
4、从海藻中提取碘单质的反应方程式，它属于（）A置换反应B分解反应C化合反应D复分解反应12下列关于水的叙述中不正确的是（）A吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法都可以净化水B煮沸是降低天然水硬度的简单方法C水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去D通过电解水的实验，说明水是由两个氢原子和一个氧原子构成13化学在生活中的广泛的应用，下列对应关系错误的是（）物质的性质实际应用A白磷燃烧产生大量白烟校运会发令枪B浓硫酸酸性强实验室用作干燥剂C氢氧化铝呈弱碱性用于制胃药以治疗胃酸过多D活性炭有吸附性吸收冰箱、水中的色素和异味AABBCCDD14阿司匹林是治疗心血管病的重要药物之一，其主要成分是乙酰水杨酸（化学式为
5、C9H8O4）。下列关于乙酰水杨酸的说法正确的是（）A45g乙酰水杨酸中氢元素的质量是2gB乙酰水杨酸中，碳元素与氧元素的质量比为9：8C乙酰水杨酸分子中，碳原子、氢原子和氧原子的原子个数比是12：1：16D乙酰水杨酸中，氧元素的质量分数为100%15溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A0时，NaCl的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之为37：100Bt时，NaCl和KNO3两种饱和溶液中溶质的质量分数相等C30时，将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，可采用降温或添加溶质的方法D将恒温下的饱和NaCl溶液敞口放置几天，有晶体析出，说明NaCl的溶解度降低16下列描述与事实不相符的是（）A镁
6、与稀盐酸反应有无色、无味气体产生，放出热量B一氧化碳在空气中燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色C铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成D将铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体附着，溶液的质量不变17除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）选用试剂操作方法AFe2O3（Fe）稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥BCaCl2溶液（盐酸）CaCO3过滤CCaO（CaCO3）水过滤、干燥DKCl（K2CO3）Ca（NO3）2溶液溶解、过滤、蒸发、结晶AABBCCDD18为了预防H7N9禽流感，养殖户定期会用15%的过氧乙酸溶液对鸡、鸭舍进行消毒。若实
7、验室配制15%的过氧乙酸溶液，下列说法不正确的是（）A配制15%的过氧乙酸溶液100克，需要过氧乙酸15克B配制时把过氧乙酸倒入装有水的烧杯中搅拌溶解C量简量取水时，如果视线俯视，则配制溶质的质量分数偏小D配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签19下列实验方案合理的是（）A用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾B用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体C在pH为4的某溶液中，加入水，使其pH提高到8D用观察和组内物质相互反应的方法，可鉴别FeCl3、NaCl、H2SO4三种溶液20下列各组实验，不能达到实验目的是（）A探究温度对化学反应的影响B探究CO2与水是否发生化学反应C探究催化剂对反应速率的影
8、响D探究分子的运动现象二、本题包括5小题，共33分21从微观角度回答下列问题（1）S8表示一个 （填“分子”、“原子”或“离子”）（2）湿衣服在阳光下比在室内更容易晾干，从微观角度分析其原因是： 。22（7分）钛（Ti）具有硬度大，密度小，熔点高，抗腐蚀性能好等优良性能，被誉为“未来金属”。现有5种含钛元素的物质：Ti、TiO2、Ti2O3、TiClx、K2TiO3回答下列问题：（1）Ti2O3读作 。（2）TiClx中Ti的化合价是+4，那么x的值是 。（3）从物质分类的角度看，上述5种钛元素物质，不存在的物质种类有 。 （填选项）A单质 B氧化物 C碱 D盐（4）已知Ti2（SO4）3溶于
9、水，溶液呈紫色。Ti2O3（紫黑色固体）在加热条件下可溶于硫酸，生成Ti2（SO4）3可观察的现象是 ，反应的化学方程式为 。23（6分）微观示意图可以帮助我们更好地认识化学反应的宏观事实。根据图回答：（1）图甲表示的是生产水煤气的微观示意图，该反应的化学方程式为 ；该反应类型属于 （基本反应类型）。（2）图乙表示的是向滴有紫色石蕊的稀盐酸中加入氢氧化钙溶液，当溶液pH逐渐变为7时，该过程看到的实验现象为 。（3）从图乙反应后的微观示意图分析可知溶液颜色最终呈 ，说明反应物中 过量了。（4）图乙反应的微观本质是 。24（9分）醋酸镍是一种重要的化工原料。以含镍废料（含硫化镍、氧化铝等）为原料，
10、制取醋酸镍。（1）将粉碎的含镍废料酸浸时要不断搅拌，粉碎和搅拌的目的是 。（2）写出硫酸和氧化铝反应的化学方程式 ，98t10%的硫酸能和 t氧化铝完全反应。（3）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸。酸浸出率随时间变化如下表：实验编号温度时间min浸出率%a509085b50120Xc709088d7012091表中X的值最有可能的数值是 （填字母，单选题）A84 B87 C92 D93实验a和c的目的是 。表中酸浸的最佳温度与时间分别为 、 min。25（9分）有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的硫酸铜以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体。
11、方案流程如下：查阅资料得知硫酸亚铁晶体化学式为：FeSO47H2O，该物质受热易失去结晶水。请回答：（1）步骤中最后都需进行的实验操作是 ；（2）步骤中需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 ，固体的成分是 ；（3）步骤中需加入稀硫酸，发生反应的化学方程式是 ；（4）步骤的操作是 。三、（本题包括4小题，共27分）26（4分）下列是初中化学常见的三个实验，回答下列问题：（1）A实验中a仪器的名称是 ，放水的目的是 （2）B实验中导致实验结果偏小的原因是 （只写一个）（3）C实验中当蒸发皿中 时，停止加热27（8分）请根据下列实验装置回答问题：（1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；用F装置
12、收集O2，如何判断O2已经收集满： 。收集满O2后从水槽中取出集气瓶的正确操作方法是 。（2）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味，极易溶于水的气体。实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气。制取并收集氨气，所选用的装置组合是 。（3）检查C装置气密性的方法是：先 ，再向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到 ，说明气密性良好。（4）如下表所示，除去CO中少量的CO2，选用的试剂和装置都正确的是 。选项ABC试剂NaOH溶液CuO固体浓硫酸部分装置28（8分）某兴趣小组展开了对硝酸钾固体及其溶液的实验探究，现配制50克5%的硝酸钾溶液。（注：使用托盘天平时，2g以下才用游码
13、）（1）以上正确的操作顺序是 。ABCD（2）本实验需称取硝酸钾固体 g；若称取固体时，托盘天平的指针略微向右偏移时，需进行的操作是 。（3）现在有10g20%的硝酸钾溶液，若稀释成该浓度的溶液，则需要加入 g的水，稀释过程中除烧杯和玻璃棒外还需要的仪器是 ；（4）若所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，可能原因有 。A用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾B转移已配好的溶液时，有少量液体溅出C用量筒取水时俯视读数D烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液29（7分）为证明某化肥硝酸铵样品中含有氯化铵、硫酸钾，小明同学进行了以下实验，请你参与探究。（1）取少量硝酸铵样品于烧杯中，加水溶解，溶液中的阳离子有 （
14、写离子符号）。（2）请你设计实验证明硝酸铵样品中确实含有氯化铵、硫酸钾。实验操作预期现象与结论取少量（1）中溶液于试管中， 。 2019年广东省广州市越秀区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）1【解答】解：A、液态氮可以做制冷剂正确，故选项正确；B、空气中的氧气约占总质量的21%错误，是体积分数，不是质量分数；故选项错误；C、空气由空气分子构成错误，因为空气是混合物；故选项错误；D、空气中的二氧化碳会造成酸雨错误，二氧化硫是造成酸雨的主要气体；故选项错误；故选：A。2【解答】解：A、浓盐酸挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，
15、故A错；B、活性炭吸附冰箱中的异味，只是将异味吸附在表面，属于物理变化，故B错；C、氢氧化钠潮解是氢氧化钠吸收水分溶解，属于物理变化，故C错；D、用醋酸除去热水瓶中的水垢，是利用醋酸与碳酸钙发生反应，属于化学变化，故D正确。故选：D。3【解答】解：A、二氧化碳虽然含有碳元素，但性质与无机物相似，属于无机物，故A错；B、氢氧化锌电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B正确；C、氧化物由两种元素组成，一种元素是氧元素，葡糖糖中含有三种元素，不属于氧化物，故C错；D、Ca3（PO4）2中没有氢元素，不属于酸，属于盐，故D错。故选：B。4【解答】解：已知钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为2价
16、；设CaWO4中钨元素（W）的化合价为x，根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），则（+2）+x+4（2）0，解得x+6，故CaWO4中钨元素（W）的化合价是+6价。故选：A。5【解答】解：A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，碘过量也会引起甲状腺肿大，故选项说法正确。B、碳铵含铵根离子，与碱性物质混合后，放出氨气，会降低肥效，故选项说法正确。C、甲醛能够破坏人体中的蛋白质，食用甲醛浸泡过的海产品会危害人体健康，故选项说法错误。D、汽车轮胎属于有机合成材料，故选项说法正确。故选：C。6【解答】解：A黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，故正确；B生铁和钢都是铁合金，它们
17、的差别主要是生铁（含碳量24.3%）比钢（含碳量0.32%）含碳量高，故正确；C铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能，铝比铁活泼。故错误；D回收利用废旧金属能保护金属资源，减少环境污染，故正确。故选：C。7【解答】解：A、Y的核内质子数为17，为氯元素，为非金属元素，故选项说法不正确。B、X元素的原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳阴离子，故选项说法正确。C、X元素为镁元素，Y元素的核内质子数为17，为氯元素；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致
18、，则镁元素的化合价为+2价；氯原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位正电荷的阴离子，则氯元素的化合价为+1价；形成化合物的化学式为MgCl2，故选项说法正确。D、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，X、Y原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误。故选：D。8【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。B、检验氧气是
19、否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，为防止污染空气，集气瓶的底部应放少量的水，一吸收二氧化硫，防止污染空气，图中所示操作错误。D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示装置正确。故选：B。9【解答】解：A、蒸馏水几乎不能导电是因为溶液中几乎没有移动的离子，故正确；B、温度计内水银热胀冷缩是因为汞原子之间的间隔受热变大，遇冷变小，不是分子，故错误；C、H2O2溶液可以制取O2，是因为分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子，H2O2溶液中不含有氧分子，故错误；D、
20、烧碱溶液能使无色酚酞变红色，是因为烧碱溶液中存在OH故正确。故选：BC。10【解答】解：A、碳素字画是用墨绘制的，清朝的碳素字画能长久保存的原因，是因为墨汁中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，故选项说法正确。B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，在一定条件下CO和CO2可以相互转化，故选项说法正确。C、CO具有毒性，二氧化碳不具有毒性，但不能供给呼吸，故选项说法错误。D、碳和一氧化碳均具有还原性，都可以用来还原氧化铜，故选项说法正确。故选：C。11【解答】解：由“2NaI+Cl22NaCl+I2”可知，
21、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。故选：A。12【解答】解：A、吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法都可以净化水，故A叙述正确；B、对水加热煮沸时，可使水中钙、镁离子形成沉淀，能降低水的硬度，故B说法正确；C、水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去，这是因为明矾溶于水能使水中的悬浮物沉降，该C说法正确；D、通过电解水的实验，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故D叙述不正确；故选：D。13【解答】解：A、白磷有剧毒，不能用于校运会发令枪，故选项说法错误。B、浓硫酸具有吸水性，在实验室用作干燥剂，故选项说法错误。C、氢氧化铝呈弱碱性，能与胃酸发生中和反应，可用于制胃药以治疗胃酸过多，故选
22、项说法正确。D、活性炭有吸附性，可吸收冰箱、水中的色素和异味，故选项说法正确。故选：AB。14【解答】解：A、45g乙酰水杨酸中氢元素的质量是45g100%2g，故选项说法正确。B、乙酰水杨酸中，碳元素与氧元素的质量比为（129）：（164）27：16，故选项说法错误。C、1个乙酰水杨酸分子是由9个碳原子、8个氢原子和4个氧原子构成的，则乙酰水杨酸分子中，碳原子、氢原子和氧原子的原子个数比是9：8：4，故选项说法错误。D、乙酰水杨酸中，氧元素的质量分数为100%，故选项说法错误。故选：A。15【解答】解：A、据图可以看出，在0时，氯化钠的溶解度是37g，所以NaCl的饱和溶液中溶质和溶剂的质量
23、之为37：100，正确；B、由溶解度曲线可知，t时，NaCl和KNO3两条溶解度曲线交于一点，所以此温度时溶解度相同，NaCl和KNO3两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，正确；C、由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的圣盖而增大，30时，将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，可采用降温或添加溶质的方法，正确；D、将恒温下的饱和NaCl溶液敞口放置几天，有晶体析出，是由于溶解减少析出晶体，不能说明NaCl的溶解度降低，错误。故选：D。16【解答】解：A、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以有无色、无味气体产生，放出热量，故A正确；B、一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，放出蓝色火焰，故B正确；C、铁
24、和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，故C正确；D、每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，所以将铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体附着，溶液的质量减小，故D错误。故选：D。17【解答】解：A、Fe和Fe2O3均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
25、D、K2CO3能与Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：B。18【解答】解：A、配制15%的过氧乙酸溶液100克，需要过氧乙酸的质量为100g15%15g，故选项说法正确。B、配制时把过氧乙酸倒入装有水的烧杯中搅拌溶解，故选项说法正确。C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。D、配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，故选项说法正确。故选：C。19【解答】解：A、氢氧化镁为难溶性碱，不能和碳酸钾反应，故A错误；B、氢氧化
26、钠溶于水放热，而硝酸铵溶于水吸热，所以可用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体，故B正确；C、在pH为4的某溶液中，加入水稀释只能接近中性，而不能变成碱性，故C错误；D、FeCl3、为黄色溶液，但三种物质间不能反应，无法鉴别NaCl、H2SO4，故D错误；故选：B。20【解答】解：A、探究温度对化学反应的影响时，除去温度不同外，其它条件应该保持一致，而锌的形状不同，因此无法探究温度对化学反应的影响，该选项不能达到实验目的；B、实验过程中，塑料瓶变瘪，可能是二氧化碳溶于水导致的，也可能是二氧化碳和水反应生成碳酸导致的，也可能是两种情况共同导致的，该选项不能达到实验目的；C、实验过程中，过氧化氢溶液体积
27、相同，质量分数相同，不同的是其中一个加入了催化剂，可以探究催化剂对反应速率的影响，该选项能够达到实验目的；D、氨分子是不断运动的，当运动到盛有酚酞试液的烧杯中时，能和其中的水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，通过酚酞试液变色可以证明氨分子是不断运动的，该选项能够达到实验目的。故选：AB。二、本题包括5小题，共33分21【解答】解：（1）S8微观上可表示1个S8分子。（2）湿衣服在阳光下比在室内更容易晾干，是因为阳光下温度高，水分子的运动速率加快。故答案为：（1）分子；（2）阳光下温度高，水分子的运动速率加快。22【解答】解：（1）由氧化物的命名方法可知，Ti2O3读作三氧化二钛；故
28、填：三氧化二钛；（2）氯元素显1价，TiClx中Ti的化合价是+4，则（+4）+（1）40，x4；故填：4；（3）Ti属于单质；TiO2与Ti2O3属于氧化物；TiClx与K2TiO3属于盐；故填：C；（4）Ti2O3（紫黑色固体）在加热条件下与硫酸反应生成Ti2（SO4）3和水，观察到紫黑色固体溶解，溶液由无色变成紫色，反应的化学方程式为：Ti2O3+3H2SO4Ti2（SO4）3+3H2O故填：紫黑色固体溶解，溶液由无色变成紫色；Ti2O3+3H2SO4Ti2（SO4）3+3H2O。23【解答】解：（1）图甲表示的是生产水煤气的微观示意图，该反应的化学方程式为H2O+CCO+H2；该反应类
29、型属于置换反应。（2）图乙表示的是向滴有紫色石蕊的稀盐酸中加入氢氧化钙溶液，当溶液pH逐渐变为7时，该过程看到的实验现象为：溶液由红色变为紫色。（3）从图乙反应后的微观示意图分析可知溶液颜色最终呈蓝色，说明反应物中Ca（OH）2过量了。（4）图乙反应的微观本质是：盐酸电离出的H+和氢氧化钙电离出的OH结合成H2O分子。故答案为：（1）H2O+CCO+H2； 置换反应； （2）溶液由红色变为紫色；（3）蓝色； Ca（OH）2；（4）盐酸电离出的H+和氢氧化钙电离出的OH结合成H2O分子。（H+OHH2O）24【解答】解：（1）将粉碎的含镍废料酸浸时要不断搅拌，由于反应物之间接触面积越大，反应越快
30、，转化率也越高，所以粉碎和搅拌的目的是 增大反应物的接触面积，提高反应速率，提高转化率。（2）硫酸和氧化铝反应生成硫酸铝和水，对应的化学方程式 Al2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O设与98t10%的硫酸反应的氧化铝的质量为xAl2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O102 294x 98t10%x3.4t（3）根据表中数据分析可知，相同温度下，时间越长，浸出率越高。同时相同时间内，温度越高，浸出率也就越高，所以表中X的值大于85，而小于91，所以再给出的数据中，最有可能的数值是87故选：B。实验a和c的目的是 对比温度对酸浸出率的影响。根据表中酸浸的最佳温度与时间分别
31、为 70、120min。故答案为：（1）增大反应物的接触面积，提高反应速率，提高转化率。（2）Al2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O； 3.4。（3）B；对比温度对酸浸出率的影响。70； 120。25【解答】解：（1）步骤是将污泥与溶液分离，所以可用过滤，步骤都将固液分离，所以可用过滤；（2）要将硫酸铜与硫酸亚铁的混合溶液中回收铜，同时得到硫酸亚铁溶液，只能加入过量的铁置换硫酸铜溶液中的铜，化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此经过步骤之后得到的固体中含有生成的铜和剩余的铁；（3）步骤中加入适量稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁，化学方程式为
32、：Fe+H2SO4FeSO4+H2；（4）将溶液2和3合在一起进行蒸发结晶即可得到硫酸亚铁晶体。故答案为：（1）过滤（2）铁粉 Fe+CuSO4FeSO4+Cu Fe和Cu（3）Fe+H2SO4FeSO4+H2（4）蒸发。三、（本题包括4小题，共27分）26【解答】解：（1）A实验中a仪器的名称是集气瓶；铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙（2）误差偏小的原因有：红磷的量不足；装置漏气（在冷却过程中有外界的空气进入瓶中）；未等到装置冷却至室温就打开了弹簧夹，并进行读数（因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积）；弹
33、簧夹右边的导管中存有的空气进入集气瓶内；红磷熄灭时，集气瓶中的氧气并没有完全耗尽，只是氧气的浓度达不到红磷燃烧的要求而已（合理即可）（3）蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干故答案为：（1）集气瓶；防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂；（2）红磷的量不足等；（3）出现较多量的固体27【解答】解：（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；排水法收集验满的方法是：当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了；收集满O2后从水槽中取出集气瓶，正放在桌面上，因为氧气的密度比空气大；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2
34、+O2；当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了；正放在桌面上；（2）实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气，因此需要加热；氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味，极易溶于水、密度比空气小的气体，因此只能用向下排空气法收集；故答案为：AE；（3）检查C装置气密性的方法是：先向长颈漏斗内加水形成液封，再向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到水柱不再下降，说明气密性良好；故答案为：向长颈漏斗内加水形成液封；水柱不再下降；（4）除去CO中少量的CO2，选用的试剂是：NaOH溶液，因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；故答案为：A；28【解答】解：（1）配制一定质量分数的溶
35、液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶存放，因此如图所示的操作正确的顺序是：；故A正确；（2）本实验需称取硝酸钾固体是：50g5%2.5g；若称取固体时，托盘天平的指针略微向右偏移时，说明药品的质量不足虑2.5g，需进行的操作是 继续往左盘添加少量硝酸钾固体至托盘天平平衡；（3）现在有10g20%的硝酸钾溶液，若稀释成该浓度的溶液，设需要加入水的质量为x，10g20%（10g+x）5% 解得x30g，稀释过程中除烧杯和玻璃棒外还需要的仪器是量筒和胶头滴管，用来量取30mL的水；（4）A用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾，实际量取硝酸钾的质量偏小，致使所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，故A正确；
36、B转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，对配溶液中硝酸钾的质量分数无影响，故B不正确；C用量筒取水时俯视视读数，实际量取的水偏少，致使所配溶液中硝酸钾的质量分数偏大，故C不正确；D烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液，是溶剂的质量偏多，致使所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，故D正确；故答案为：（1）A；（2）2.5，继续往左盘添加少量硝酸钾固体至托盘天平平衡；（3）30，量筒和胶头滴管；（4）AD；29【解答】解：（1）某化肥硝酸铵样品中含有氯化铵、硫酸钾，取少量硝酸铵样品于烧杯中，加水溶解，溶液中的阳离子是钾离子和铵根离子，其离子符号为：K+、NH4+。（2）证明硝酸铵样品中确实含有氯化铵、硫酸钾，可先
37、检验硫酸根离子的存在，取少量（1）中溶液于试管中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，振荡，直至不再产生沉淀为止，有白色沉淀生成，证明样品中有K2SO4。将以上液体进行过滤，取少量滤液于试管中，滴加少量的AgNO3溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明样品中有NH4Cl。故答案为：（1）K+、NH4+；（2）实验操作预期现象与结论取少量（1）中溶液于试管中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，振荡，直至不再产生沉淀为止有白色沉淀生成，证明样品中有K2SO4将以上液体进行过滤，取少量滤液于试管中，滴加少量的AgNO3溶液，振荡（或将上述溶液静置后，取少量上层清液于另一支试管中，滴加少量的AgNO3溶液，振荡）有白色沉淀生成，证明样品中有NH4Cl