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1、课时2化学反应的限度目标与素养：1.了解可逆反应的特征。(变化观念)2.了解化学平衡的概念及特征，能够判断化学平衡状态，知道条件改变时化学平衡会发生移动。(变化观念与平衡思想)一、化学反应的限度化学平衡状态1可逆反应(1)定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。(2)表示方法：书写可逆反应的化学方程式时不用“=”号而用“”号。(3)特点正向反应和逆向反应同时进行。正向反应和逆向反应的条件相同。在一定条件下，反应物不能全部转化为生成物。2化学平衡状态化学平衡(1)化学平衡的建立反应开始时，v(正)最大，v(逆)为0。反应过程中：反应物浓度逐渐减少v(正)逐渐减小。生成物浓度逐渐增大v(
2、逆)从0开始逐渐增大。反应达到平衡时：v(正)v(逆)0，反应物和生成物各组分浓度保持不变。(2)化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像(3)概念：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而改变时的状态。二、化学平衡的移动1实验探究温度对化学平衡的影响实验原理2NO2(g) N2O4(g)反应放热(红棕色)(无色)实验步骤实验现象热水中混合气体颜色较常温下的深，冰水中混合气体颜色较常温下的浅解释与结论受热颜色变深，说明NO2浓度增加，即升高温度原平衡被破坏，向逆反应方向移动重新建立新平衡冷却颜色变浅，说明NO2浓度减小，即降温平衡被破
3、坏，向正反应方向移动重新建立新平衡2化学平衡的移动化学平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡。此过程可以表示为3影响化学平衡的因素除温度外，反应物浓度、压强(有气体参加的可逆反应)等外界条件的改变也可以使化学平衡发生移动。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)不同的化学反应，限度可能不同。()(2)可以通过改变温度来控制化学反应的限度。()(3)可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度。()(4)化学平衡移动的根本原因是v(正)v(逆)。()(5)反应条件改变后，若正、逆反应速率仍然相等，则化学平衡发生移动。()答案(1)
4、(2)(3)(4)(5)2下列反应体系中，不属于可逆反应的是()A二氧化硫催化氧化生成三氧化硫B氨气溶解于水C工业合成氨D水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O答案D3对化学反应速率与化学反应限度的叙述，不正确的是()A当化学反应达到最大限度时反应速率为0B同一化学反应，若反应条件不同，限度可能不同C化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等D化学反应的限度与时间的长短无关A反应达到最大限度时v(正)v(逆)0，A项错误；同一化学反应，条件改变，化学平衡可能被破坏，反应限度可能就会被改变，B项正确；任何可逆反应都有一定的限度，当反应达到限度时，即反应达到化学平衡，此时v(正)v(逆)，对
5、同一可逆反应，达到化学平衡时，当外界条件不变时，反应的限度不变，与时间长短无关，C、D两项正确。化学平衡状态的特征【典例1】下列关于化学平衡的说法中，不正确的是()A当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零B当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率一定相等C当可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏D当可逆反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保持不变A可逆反应达到平衡时，v(正)v(逆)0。1在密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL
6、1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 molL1，O2为0.2 molL1BSO2为0.25 molL1CSO2、SO3均为0.15 molL1DSO3为0.4 molL1B该反应为可逆反应，当SO2和O2完全转化为SO3时，c(SO2)c(O2)0，c(SO3)0.4 molL1；当SO3完全转化为SO2和O2时，c(SO3)0，c(SO2)0.4 molL1，c(O2)0.2 molL1。根据可逆反应的特点：可逆反应不可能进行到底，故平衡时，0c(SO2)0.4 molL1,0c(SO3)0.4 molL1,0c(O2)0.2 molL1，只有B项符合题意。化学平衡状
7、态的判定反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)混合体系中各成分的含量各物质的物质的量或物质的量分数一定平衡各物质的质量或质量分数一定平衡总压强或总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m mol A同时生成m mol A平衡在单位时间内消耗了n mol B同时消耗了p mol C平衡v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq不一定平衡在单位时间内消耗了p mol C同时消耗了q mol D只有v(逆)不一定平衡压强mnpq时，总压强恒定不一定平衡mnpq时，总压强恒定平衡混合气体平均相对分子质量若mnpq，混合气体平均相对分子质量恒定平衡若mnpq，混合气体平均相对
8、分子质量恒定不一定平衡温度当体系温度一定时平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡【典例2】密闭容器中进行反应A(g)B(g) C(g)D(g)，判断反应是否达到平衡的依据为 ()A压强不随时间改变B气体的密度不随时间改变Cc(A)不随时间改变D单位时间里生成C(g)和D(g)的物质的量相等C由于反应物和生成物均为气态，且反应前后气体的物质的量不变，故气体的压强和密度在反应过程中始终保持不变，A、B不能作为反应达到平衡的标志。C(g)、D(g)均为生成物，反应的任何时刻，C(g)、D(g)的物质的量总是相等，D项错误。当c(A)不变时，说明单位时间内生成的A与消耗的A的量相
9、等，即反应处于平衡状态。(1)当A、B、C、D的浓度之比为1111时，能否说明该反应达到化学平衡？(2)当容器中混合气体平均相对分子质量一定时，能否说明该反应达到化学平衡？答案(1)不能，因为不能说明各组分的浓度一定不变。也不能说明该反应的正、逆反应速率相等。(2)不能，因为该反应m总、n总都不变，所以混合气体平均相对分子质量不变。化学平衡状态的“变”与“不变”判断法某一物理量在从开始到平衡的过程是“变化”的，而达平衡后则“不变”，则此物理量是判断平衡状态的标志。2在恒定温度下NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)达到平衡，不能判断该反应达到化学平衡的是()Av正(NH3)2v逆(
10、CO2)B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变D反应达到平衡状态的标志有两个：一是正、逆反应速率相等；二是各物质的质量、浓度、物质的量分数等均恒定不变；B、C两项都体现了混合气体的质量、浓度等恒定不变，即正、逆反应速率相等，符合题意；D项NH3与CO2都是生成物，按比例生成，故无论平衡与否，氨气体积分数均不变。1在一定条件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3。以下叙述错误的是()A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D随着反应的进行，正反应速率
11、逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，一段时间后，反应达到平衡状态，但此时反应并没有停止，只不过v(正)v(逆)0，故B项错误。2反应2SO2O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素O的氧气，经过一段时间后，O存在于()AO2BSO2CO2和SO2DO2、SO2和SO3D可逆反应在相同条件下，可以向正、逆两个反应方向进行，反应体系中各物质同时存在，由于三种物质均含有氧元素，故O可能存在于三种物质中。3500 时，将2 mol N2和2.25 mol H2充入体积为10 L的恒容密闭容器中，反应达到平衡时，NH3的浓度不可能是()A0.1
12、molL1B0.12 molL1C0.05 molL1D0.16 molL1D由题意知，该反应中N2过量。假设2.25 mol H2完全参与反应，则生成NH3的浓度为0.15 molL1，由于该反应是可逆反应，H2不可能完全转化生成NH3，故平衡时NH3的浓度小于0.15 molL1。4一定条件下，可逆反应N23H22NH3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是()A每1 mol NN断裂的同时有2 mol NH生成BN2、H2、NH3的浓度之比为132CN2减少的速率和NH3减少的速率之比为12D气体体积为初始体积的CA.反应速率之比等于相应的物质系数之比，根据方程式可知，每1 mol NN
13、断裂的同时有6 mol NH生成，不正确；B.平衡时物质的浓度不再发生变化，但各种物质的浓度之间不一定相等或满足某种关系，不正确；C.达到平衡状态时正、逆反应速率相等，则N2减少的速率和NH3减少的速率之比为12，正确；D.不知道转化率，则不能确定气体体积和初始体积的关系，不正确。5在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O,850 时发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)。(1)CO和H2O浓度变化如图，则04 min的平均反应速率v(CO)_ molL1min1。(2)如图中45 min该反应_(填“是”或“否”)处于平衡状态，判断理由是_。解析(1)v(CO)0.03 molL1min1。(2)平衡时，反应物或生成物的浓度不再发生改变。答案(1)0.03(2)是c(CO)和c(H2O)不发生变化