《2022年高考化学实验模拟题训练 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学实验模拟题训练 .pdf（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、优秀学习资料欢迎下载高考化学模拟试题汇编：实验探究1(08 黄埔区 4 月模拟 )某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置：品红溶液NaOH 溶液品红溶液A B C D E 实验室常用装置E 制备 Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质_ 反应开始后 ,发现 B、D 两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后 ,给 B、D 两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B D_ 装置 C 的作用是 _ 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：Cl2SO2浓硫酸品红溶液NaOH 溶液通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现
2、象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和 Cl2通过浓硫酸中的目的：。试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：。（结合离子方程式说明）你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？。答案（1）酸性（ 1 分）、还原性（1 分）；（2）B 溶液恢复红色（1 分），D 溶液仍无色（ 1 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载（3）吸收多余的SO2和 Cl2，防止污染环境（1 分）（4）使 SO2和 Cl2混
3、合均匀（ 1 分），通过观察气泡控制气体的流速（1 分）控制 SO2和 Cl2按物质的量之比11 进气（ 1 分），二者发生反应，生成无漂白性的 H2SO4和 HCl （ 1 分）， SO2 + Cl2 + 2H2O SO42+ 2Cl+ 4H+ （2 分）控制 SO2和 Cl2进气的物质的量,使之不相等（2 分）2.(08 黄埔区 4 月模拟 )（）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知： NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。纯 ClO2易分解爆炸
4、，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。160 g/L NaOH 溶液是指160 gNaOH 固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1）160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。a将 SO2氧化成 SO3，增强酸性；b稀释 ClO2以防止爆炸；c将 NaClO3氧化成 ClO2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20，其目的是。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH 稍过量，判断NaOH 是否过量的简单实验方法是。（5）吸收塔中为防止N
5、aClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。aNa2O2bNa2S cFeCl2（6）从滤液中得到NaClO2?3H2O 粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a蒸馏b蒸发c灼烧d过滤e冷却结晶要得到更纯的NaClO2?3H2O 晶体必须进行的操作是（填操作名称） 。溶解吸收塔NaClO3配料ClO2 发生器H2O 稀 H2SO4160g/L NaOHSO2和空气混合气H2O2过滤滤液NaClO2?3H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下
6、载答案（1）4mol/L （1 分，未写单位不给分） ，该溶液的密度（ 1 分） ；（2）b（2 分） ；（3）2NaOH+2ClO2+H2O22 NaClO2+2 H2O2+O2（2 分） ；防止 H2O2分解（1分） ；（4）连续测定吸收塔内溶液的pH（1 分） ；（5）a （2 分） ；（6）b、e、d（2 分） ，重结晶（ 1 分） 。3(08 黄埔区 4 月模拟 )（） 过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：2Na2CO3 + 3H2O2 2 Na2CO3 3H2O2 + Q （Q0）回答下列问题：（1）与过碳酸钠的用途
7、相关的化学性质是。（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是。aMnO2 b H2S c稀硫酸dNaHCO3（3）加入 NaCl 的作用是。（4）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是。（ 5） 反 应 的 最 佳 温 度 控 制 在15 20 ， 温 度 偏 高 时 造 成 产 率 低 的 可 能 原 因有， 温 度 偏 低 时 造 成 产 率 低 的 可 能 原 因有。（6）以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是。答案精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -
8、-第 3 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载（1）强氧化性（漂白性）（2 分）（2）a、b、c（各 1 分，全对给3 分，选有d 不给分）（3）降低 2 Na2CO3 3H2O2的溶解度（ 1 分），析出更多晶体（1 分）（4）催化双氧水的分解（2 分）（5）温度高时双氧水易分解（1 分），温度低时反应缓慢（1 分）（6）晶体的洗涤（2 分）4(08 闵行区模拟 )某化学实验小组拟用50mLNaOH 溶液吸收CO2气体 (用大理石和稀盐酸反应来制取 CO2)，以制备纯净的Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他们设计了如下实验过程：a取 25 mL NaOH 溶液，
9、向其中通入过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；b小火煮沸此溶液12 min；c在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH 溶液，使其充分混合反应。（1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出 a、c 两步的化学反应方程式：_ 、_ （2）煮沸溶液的目的是。此方案第一步的实验装置如右图所示：（3） 加入反应物前， 如何检查整个装置的气密性_ _ 。（4） 装置 B 中盛放的试剂是_， 作用是 _ _ 。（5） 在实验室制法中，装置A 还可作为下列 _气体的发生装置(填序号 )。CH2=CH2H2S CH4CHCH H2 （6）实验室制取下列气体：NH3， Cl2， HCl ， H2S， C
10、H4， CO， CO2， O2时，属于必须进行尾气处理并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。尾气吸收装置处理精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载气体（7）已知所用NaOH 溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为 _ 。答案(1) 2NaOH + CO2 NaHCO3NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O （各 1 分）(2)充
11、分将溶液中多余的CO2赶走。（ 1 分）(3)连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住。然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会， 观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气。 （或在锥形瓶中加水超过漏斗下端，对锥开瓶加热，在洗气瓶和烧杯中有气泡溢出，说明装置不漏气。）（2 分）(4) 饱和碳酸氢钠溶液吸收 HCl 气体（各 1 分）(5) （1分）(6) （ 1分）（1分）(7) 7.2 mol/L （ 2分）5(08 闵行区模拟 )某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备 (NH4)2SO4，其工艺流程如下：回答下列问题：（1）硫酸铵在农业生产中的用途是_，写
12、出利用该流程制备的化学方程式：_ 。（2）操作 a 和 b 应分别通入 _（填序号），选择该选项操作的理由是。A足量 CO2、适量 NH3 B足量 NH3、适量 CO2C适量 CO2、足量 NH3 D适量 NH3、足量 CO2（3）判断操作b 通入的气体是适量还是过量的简单实验方法是_ _ 。（4）上述流程中，可以循环使用的物质是_、_（写化学式）。（5）提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是_。A蒸干B蒸发C冷却结晶D过滤（6）上述生成流程中，有关NH3的作用及说明正确的是_。A提供制备所需的氮元素B增大 CO32的浓度促进反应发生C作反应的催化剂D生产 mol(NH4)2S
13、O4，至少消耗mol NH3 答案 (1)肥料（1 分）CaSO4+2NH3+CO2+ H2OCaCO3+ (NH4)2SO4（2 分）(2)B ，由于二氧化碳溶解度较小，所以先使氨气饱和，便于生成更多的产品，通入适量二氧化碳，使产物中不生成碳酸氢钙，便于产品分离。（各1 分）(3)取少量滤液至试管中，加入少量NaOH 溶液，无浑浊出现，则操作b 通入的气体是甲滤液母液生石灰煅烧提纯通入a通入bCaSO4浊液乙 CaCO3硫酸铵二氧化碳氨气精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载适量的，反之是过量的。
14、（1 分）(4) CO2、NH3（各 1 分）(5)BCD （2 分）(6)ABD （2 分）6(08 松江区模拟 )（A） 用 l丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料，在实验室制备1溴丁烷，并检验反应的部分副产物。现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：关闭 a 和 b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A 加热 30 分钟，制备1溴丁烷。写出该反应的化学方程式。理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。熄灭 A 处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过 B、C 装置检验部分副产物。B
15、、C 中应盛放的试剂分别是、。在实验过程中，发现A 中液体的颜色由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式是，可在竖直冷凝管的上端连接一个干燥管，内装吸收之，以免污染空气。相关有机物的数据如下：物质熔点沸点1丁醇89.5 117.3 1溴丁烷 112.4 101.6 丁醚95.3 142.4 1丁烯185.3 6.5 为了进一步精制1溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开 b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从（填 c或 d）处流入，迅速升高温度至，收集所得馏分。若实验中所取1丁醇、 NaBr 分别为 7.4 g、 13.0 g，蒸
16、出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g 1溴丁烷，则1溴丁烷的产率是。答案（ A） （ 1）CH3CH2CH2CH2OH + NaBr + H2SO4CH3CH2CH2CH2Br + NaHSO4 + H2O （3 分）（2）石蕊试液（或AgNO3溶液） 、溴水（或酸性KMnO4溶液）（各 1 分，共 2 分）（3）C + H2SO4 SO2 + CO2 + H2O （ 2 分）碱石灰（ 1 分）（4）d 101.6 （各 1 分，共 2 分）（5） 70（ 2 分）7(08 松江区模拟 )（B）乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂。现利用如图A B C a b d c D 精选学习资料 -
17、 - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载装置制取乙酸乙酯粗产品，再测定乙酸乙酯的含量。写出此反应的化学方程式；该反应要在浓硫酸存在的条件下进行，浓硫酸的作用是；实验室一般用饱和碳酸钠溶液接收反应的生成物。若不振荡该试管，可看到的现象是，若振荡该试管，可看到的现象是，但有时却出现了白色晶体，该晶体是；对于制乙酸乙酯的上述装置，为了提高产率，请提出一条改进意见：。为测定乙酸乙酯的含量，进行了如下操作：（I）准确称量20.0g 乙酸乙酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol/L NaOH 滴定（酚酞做指示剂）。终点时消耗NaOH
18、 溶液的体积为40.0mL；（II）另取 20.0g 乙酸乙酯粗产品于250mL 锥形瓶中，加入100mL 2.1mol/LNaOH溶液混合均匀后，装上冷凝管，在水浴上加热回流约 1 小时，装置如图所示。待冷却后，用0.50mol/LHCl滴定过量的 NaOH。终点时消耗盐酸的体积为20.0mL。回答：实验（ I）中达到滴定终点时的现象是。实验（ II）中冷水从冷水凝管的（填 a 或 b）管口通入。利用实验（I）、（ II）测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为。答案（ 1） CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O （2 分）催化吸水（1 分）（2）液体分为两层
19、无色气泡NaHCO3（各 1 分，共 3 分）（3）水浴加热、加装温度计、用圆底烧瓶代替试管等（合理就给分）（2 分）（4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色（1 分）b （ 1 分）79.2%（ 2 分）8(08 松江区模拟 )过碳酸钠是由碳酸钠和过氧化氢复合形成的一种新型氧系漂白剂，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，其分子式为2Na2CO3 3H2O2，已知过渡元素的金属离子可作为催化剂使之分解。它的制备原理和湿法生产路线如下：2Na2CO3 + 3H2O2 2 Na2CO3 3H2O2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第
20、7 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载回答下列问题：（1）反应控制在05条件下进行，其主要原因是，流程中的 “ 分离 ” 指的是实验操作中的；（2）工业碳酸钠中一般含有少量锰、铜等金属离子（用M2+表示），加入稳定剂的作用是将 M2+沉淀而除去，M2+对产品的不良影响是，若加入的稳定剂是Na2SiO3，反应的离子方程式为；（3）加入的食盐为盐析剂，其原理是降低过碳酸钠的溶解度使之析出。盐析是物理变化还是化学变化？；（4）过碳酸钠在生产上的应用是利用它分解所释放的H2O2。以铜为原料用H2O2氧化是工业上制胆矾的方法之一。做法是：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，控温在50，加入一定量的H2O2溶液
21、，反应0.5h 后，升温到 60，再持续反应1 h，过滤后取滤液，再经过“ 某些操作 ” 、减压抽滤，用少量95%的酒精淋洗后晾干，可得CuSO4 5H2O。在反应中， 起氧化作用的是H2O2，写出 H2O2在稀硫酸中氧化单质铜的化学反应方程式；处理滤液时的“ 某些操作 ” 指的是；晶体采用酒精淋洗的优点是。答案（ 1）防止 H2O2和过碳酸钠因温度较高而分解（1 分）过滤（ 1分）（2）会催化过碳酸钠的分解（1 分）M2+ + SiO32- MSiO3 （2 分）（3）物理变化（ 1 分）（4）Cu + H2O2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O （2 分）蒸发浓缩，冷却结晶（2 分
22、）酒精与水互溶且极易挥发，并且也减少晶体的溶解（2 分）9（ A）在研究硝酸的性质时，某班级学生做了如下三个实验：实验一：试管中加入铜片和浓硝酸，片刻后， 立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。实验二：试管中加入铜片和稀硝酸（可适当加热），片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。实验三：试管中加入红热的木炭和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。问：（1）实验三现象（2）实验一中发生反应的离子方程式(3) 实验二中硝酸的作用是(4)若用铜来制取硝酸铜溶液，采用什么方法方法较好？（写出化学方程式）
23、（5）若把硝酸铜溶液制成硝酸铜晶体，应考虑哪些问题？。答案（1）产生红棕色气体，固体溶解（ 2分）（2）Cu + 2NO3- + 4 H+ Cu2+ 2NO2 + 2H2O（ 2 分）(3) 氧化剂酸（ 2分）（加热）（4）（4 分）2 Cu + O22CuO ；CuO + 2HNO3 Cu（NO3）2 + 2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载（5）防止水解，酸过量；温度不能过高，防止分解。（ 2 分）10 (08 松江区第一期末)（ B）在研究硝酸的性质时，某班级学生做了如下三个实验：
24、实验一：试管中加入铜片和浓硝酸，片刻后， 立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。实验二：试管中加入铜片和稀硝酸（可适当加热），片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。实验三：试管中加入红热的木炭和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。问：（1）实验二现象（2）实验三中发生反应的化学方程式（3）实验一中硝酸的作用是（4）若用铜来制取硝酸铜溶液，采用什么方法方法较好？（写出化学方程式）（5）若把硝酸铜溶液制成硝酸铜晶体，应考虑哪些问题？。答案（1）溶液变蓝色，产生无色气泡，试管口气体变红棕色，固体溶
25、解（2 分） ）（2）C + 4HNO3 CO2 + 4NO2 + 2H2O（ 2 分）(3) 氧化剂酸 （2 分）（加热）（4）（4 分）2 Cu + O22CuO ；CuO + 2HNO3 Cu（NO3）2 + 2H2O （5）防止水解，酸过量；温度不能过高，防止分解。（ 2 分）11(08 松江区第一期末)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。 “速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。（主要成分为盐酸）某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在，设计并进行了如下实验： 试剂 1是，试剂 2 是，
26、 加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是，。该同学猜想血红色溶液变为无色溶液液的原因是溶液中的3 价铁被还原为2 价铁，你认为该同学的猜想合理吗？。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答）；若你认为不合理请提出 你 的 猜 想 并 设 计 一 个 简 单 的 实 验 加 以 验 证 （ 若 你 认 为 合 理 ， 该 空 不 要 作答）。该药品须密封保存，若表面出现颜色变化，说明部分 2 价铁已变成 3 价铁。药品中经常放入维生素C，可以延长保质期。请你解释原因。答案碾碎后加入试剂1 静置，过滤药片一段时间后新制氯水试剂 2 淡黄色溶液淡红色溶液血红色溶液溶液褪色精选学习资
27、料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载 稀盐酸 （ 1 分）KSCN 溶液（1 分）2Fe2Cl22Fe32ClFe3SCN Fe(SCN)2（4 分）不合理 （1 分）我的猜想是 Fe(SCN)2+配离子中的SCN被过量的氯水氧化。设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN 溶液，变红色）（3 分）维生素 C 有还原性 （2 分）12、 (08 上海建平中学期末) “化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理， 使若干化学实验依次发生，整个过程只须控
28、制第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样。右图就是一个“化学多米诺实验”。各装置中试剂或物质是：A2mol/LH2SO4 BZnC2mol/LH2SO4+CuSO4 DZnECuSO4溶液FNH3.? H2OG30%H2O2HH2S溶液INaOH 溶液已知： Cu2+4NH3?H2O Cu+(NH3?)42+ +4H2O 该反应产物可作为H2O2分解的催化剂。请回答下列问题：（1）进行实验前必须进行的操作_ 。（2） B 与 D 两容器中反应速率比较B_D （填、 =） 原因是 _ _ _ _。（3）H 中的现象是 _ 。（4）I 的作用是（用化学方程式表示）_ 。（5）A 和 B 之间导管a的
29、作用是 _ 。（6）在该实验中不涉及的反应类型是（填序号）_ _。分解反应化合反应置换反应复分解反应答案、（ 1）检查装置气密性（2）； D 中 Zn 与 CuSO4发生反应覆盖在Zn 表面形成原电池，从而使反应速率加快（3）有气泡并有乳白色（或浅黄色）浑浊（4）O2HSNa2NaOHSH222（5）平衡烧瓶（B）和漏斗（ A）的气压，使液体易于流下（6）B 13、 (08 上海建平中学期末)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载（1）II 图中褪色的是（填
30、 a或 b），烧杯中反应的离子方程式是（2） 将 Cu 丝换成 Fe丝， 做 III 实验，结果也能点燃， 你认为 Fe丝也可点燃的理由是。aFe 与 Cu 都是金属元素bFe 的熔点比Cu 高cFe 的密度比Cu 小dFe 的金属性比Cu 强通常由燃烧产物 （FeCl3） 配制其溶液的方法。（3）将 IV 装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成， 饱和食盐水中有少量固体析出，量筒内黄绿色气体颜色变浅,量筒内液面上升等。 1 油状液滴的成分可能是（写分子式）， 2 水槽用饱和食盐水而不用水的原因是_ _。 3 饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是_ _
31、。（4）将硫酸溶液滴入II 图烧杯中，至溶液显酸性，结果也有Cl2生成，该反应的离子方程式是。答案（1） b Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O （1 2 分）（2）d （1 分）将 FeCl3溶解在较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需浓度（1 分）（3）1 CH2Cl2、CHCl3、CCl4 （分 1，不全对不得分） 2 降低 Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反应（1 分） 3 反应中有HCl 生成，使溶液中的Cl-浓度增大，促使NaCl 的溶解平衡向生成NaCI 固体的方向移动（1 分）（4） Cl+ClO+ 2H+= Cl2 +H2O （2 分）14(08 卢湾区期末 )某兴趣小组
32、设计出下图所示装置来进行“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载(1)实验前，关闭活塞b，试管 d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管c 和 d 的胶塞，加热c。其目的是。(2)在 d 中加适量NaOH 溶液， c 中放一小块铜片，由分液漏斗a 向 c 中加入 2 mL 浓硝酸。c 中反应的化学方程式是。再由 a 向 c 中加 2 mL 蒸馏水， c 中的实验现象是。(3)右表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是，理由是。(4)该小组还用上
33、述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2。操作步骤为，实验现象为；但此实验的不足之处是。答案(1)检查装置气密性（ 2分）(2)Cu+4HNO3(浓 ) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （2 分）反应变缓，气体颜色变淡。（2 分）(3)丙（ 2 分）；耗酸量最少，无污染（2 分）(4)向 d 中加入 KBr 溶液， c 中加入固体KMnO4，由 a 向 c 中加入浓盐酸（2 分）； c 中有黄绿色气体产生，d 中溶液变为黄棕色（2分）；没有处理尾气（2 分）15 (08 卢湾区期末 )以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化钠硫酸铵混合溶解蒸发浓缩趁热过滤
34、Na2SO4滤液冷却结晶过滤滤液NH4Cl 洗涤干燥NH4Cl 产品203040506070802030405060708090100氯化铵溶解度/g硫酸钠温度 /方案反应物甲Cu、浓 HNO3乙Cu、稀 HNO3丙Cu、O2、稀 HNO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl g。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl 晶
35、体的合适温度为。（4）不用其它试剂，检查NH4Cl 产品是否纯净的方法及操是。（5）若 NH4Cl 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是。答案（ 1）11.7（2 分）(2)蒸发皿（ 1 分）（3）35（ 3340均可得分）（2分）（ 4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。（2分）（5）重结晶（ 1 分）16.(08 嘉定区期末 ) 1实验室常用饱和NaNO2与 NH4Cl 溶液反应制取纯净的氮气，反应式为：NaNO2NH4ClNaClN2 2H2O Q 实验装置如下图所示，试回答： 装置中部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用
36、是填写编号a 防止饱和溶液蒸发b保证实验装置不漏气c使 NaNO2饱和溶液容易滴下加热前必须进行的一个操作步骤是。加热片刻后， 即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是。收集 N2最适宜的方法是填写编号a 用排气法收集在集气瓶中b用排水法收集在集气瓶中c直接收集在球胆或塑料袋中2实验室合成氨装置如下图所示。试回答：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载装置甲的作用是：从乙处导出的气体是若把产物通入水中请在右侧指定的虚线框内画出吸收产物的简易装置图答案(1) c（1 分） ；检查装置的气密性（1 分）
37、 ，该反应是放热反应（1 分） 。 c（2分）(2)干燥气体使两种气体充分混合观察气泡以调节氢气、氮气气流速率 （2 分） （注：只要求三项中任写两项）NH3及 N2、H2的混合物 （ 2 分） ；（ 3）分17.(08 嘉定区期末 )某实验小组演绎实验室制氯化氢的方法，用溴化钠与浓硫酸作用以图甲为主要装置 (固定、加热等仪器均略去)制取溴化氢气体。(1) 甲中装在蒸馏烧瓶中的小试管的作用是_ 甲乙精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载(2) 实验开始后，发现蒸馏烧瓶中产生大量红棕色气体。我们学到
38、过的本身为红棕色或发生反应后会变为红棕色的气体有_，从本实验的反应物分析，该气体应该是_。(3) 为确定从蒸馏烧瓶中排出的气体中有无溴化氢气体，设计了图乙的装置作试验，指出图乙装置中的错误a_、b_。(4) 图乙装置的广口瓶和试管中分别装有的试剂可以是( ) A、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液B、四氯化碳、硝酸银溶液C、硝酸银溶液、四氯化碳D、蒸馏水、硝酸银溶液(5) 若要在实验室制取碘化氢气体，选择的反应物是( ) A、氢气和碘B、碘化钠和浓硫酸C、碘化钾和浓盐酸D、碘化钾和浓磷酸（6）若在甲装置的蒸馏烧瓶中分别装入下列药品：a 锌粉、 b 二氧化锰粉、 c 大理石粉三种固 体 药 品 ， 它 们
39、 若 能 与 稀 盐 酸 反 应 ， 请 写 出 制 取 气 体 的 化 学 方 程 式_ 答案(1) 液封(防止产生气体从长颈漏斗逸出) （1 分）(2) NO2、NO、N2O4、Br2(g)HBr, Br2(g) （3 分）(3) 洗气瓶中导管短进长出错误，试管中导管伸到液面下错误（2 分）(4) B （1 分） (5) （1 分）（6）.Zn + 2HClH2 + ZnCl2 ; CaCO3 + 2HCl CO2+H2O + CaCl2（4 分）18、(08 嘉定区期末 )某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8g 铜片和 20ml、18m
40、ol/L 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕， 最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余。（ 1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_ 试 问 ： 为 什 么 较 多 的 余 酸 不 再 与 铜 片 继 续 反 应 ？ 简 述 理 由 ：_ 。可以证明有余酸的实验方案是_(填写字母，错选或多选扣分) （a）再加入铁粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入银粉（d）再滴入Na2CO3溶液（2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是 _(填写字母，错选或多选扣分) （a）将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干
41、燥管，结束反应后再次称量。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载（b）将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。（c）用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）。（d）用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）。（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml,加入足量Na2S 溶液， 充分反应后， 过滤、 洗涤、 干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子
42、方程式：_ （4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是_ 。（5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为Wg,测得反应后溶液的体积为Vml ，请计算剩余硫酸的物质的量浓度=_mol/L( 用含 W、 V 的代数式表示) 答案（1）Cu + 2H2SO4CuSO4+ SO2+ 2H2O （2 分）反应中硫酸不断消耗，浓度变稀， 铜片不再与稀硫酸反应（1 分）； a、 d （ 2 分）； （2） a、 c （ 2 分）； （3）CuSC
43、uS22（2 分）； （4）（烧瓶中）反应后溶液的体积（1 分）；（5）1000328.1236.0Vw（2 分）19 (08 上海 12 校联考上 )某化学课外兴趣小组探究铜跟浓硫酸的反应情况：取 6.4g 铜片和 1mol 18mol/L 浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时他们根据所学的化学知识认为还有较多的硫酸剩余。（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：。试问：为什么较多的余酸不与铜继续反应？简述理由：（2）可以证明有余酸的实验方案一是。（填写字母编号，多选扣分）A再加入足量镁粉B再滴入BaCl2溶液C再加入银粉D再滴入Na2CO3溶液在上述可证明
44、在余酸的实验方案中，继续通过测定生成气体的量即可确定余酸的浓度，测定方法有多种，方法（3）可以证明有余酸的实验方案二是：测定反应后混合溶液中Cu2+的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml，加入足量Na2S 溶液，充分反应，过滤出沉淀，洗涤，干燥，称量为A 克。写出生成沉淀的离子反应方程式：。如果在反应后的溶液中直接加入足量Na2S 溶液，充分反应后，过滤出沉淀，洗涤，干燥，称量为B 克，则B 可能A（填写“大于”“小于”或“等于”），用化学方程式C精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载说明
45、原因。（4）上述实验方案中，能够计算余酸浓度的数据除测算产生气体的物质的量或反应掉铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是答案（ 1） Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（ 2分）反应中浓硫酸不断消耗，且有水生成，使浓硫酸变稀，铜和稀硫酸不反应（1 分）（2）A D （2 分）将 A 中产生的气体用排水法测定其产生气体体积（折算成标准状态）（1 分）将 D 中产生的气体用排饱和碳酸钠溶液的方法测定其产生气体体积（折算成标准状态）（ 1 分）（3）Cu2+S2CuS（1 分）大于（1 分）2H2SO4（浓） +Na2SNa2SO4+SO2+S +2H2O （2 分）（4）烧瓶中反应后
46、溶液的体积（1 分）20 (08 上海 12 校联考上 )在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15mL 30%KOH 溶液，并置于热水浴中；的试管里盛有15mL 8%NaOH 溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；请填写下列空白：（1）制取氯气时， 在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有或（填写化学试剂名称）的净化装置。（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异：。的试管中反应的离子方程式为。 反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。下
47、图中符合该晶体溶解度曲线的是（填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是（填写实验操作名称）。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载（3）实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为色氯气与水反应生成的H+使石蕊变化随后溶液逐渐变为无色（4）有同学指出该实验装置存在明显不妥之处，请在原实验装置图上作图完善，说明使用何种化学试剂，理由答案（ 1）饱和食盐水（1 分）稀盐酸或水（ 1 分）（2）碱溶液的浓度不同，反应温度不同（2 分）3Cl
48、2+6OH ClO3+5Cl+3H2O （2 分）M（1 分）过滤（ 1 分）（3）实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为红（1 分） 色氯气与水反应生成的H+使石蕊变化随后溶液逐渐变为无色氯气与水反应生成HClO 将石蕊氧化成无色物质（1 分）（4）用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气（1 分）21 (08 上海嘉定一中期末)丁烷在一定条件下可以按两种方式裂解：C4H10C2H6+C2H4；C4H10 CH4+C3H6，某石油公司实验室对丁烷进行裂解后的裂解气进行研究。【探究一】裂解气的系列问题(1)若将 1mol 丁烷进行裂解，裂解率为90%，则最终所得混合气的物质的量为mol。(2)若丁烷部
49、分裂解，则反应后混合气体平均相对分子质量可能是(填编号 ) 28.5 42 51 60 (3)取 50mL 的混合气体 (由丁烷裂解产生的甲烷和O2组成 )，放入装有足量Na2O2的密闭容器中并在电火花连续作用下，充分反应后(保持温度在150)，气体体积减少了30mL；则甲烷的体积为或mL(上述气体体积均在相同情况下测定)。【探究二】测量裂解气与H2加成反应后气体总体积与氢气的体积分数关系(4)另取丁烷完全裂解后的气体与H2的混合气体10L，已知其中H2的体积分数为x，在一定条件下使其充分反应，反应后气体的体积为V L。请列出V 与 x 的函数关系式。答案【探究一】(1)1.9 (2 分) (
50、2)(2 分) (3)20 或 40 (2 分) 【探究二】当0 x1/3 ；V=1010 x (2 分) 当 1 x1/3；V=5+5x (2 分) 22 (08 上海嘉定一中期末)右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。在烧瓶A 中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20 mL 无水乙醇；锥形瓶B 中盛放浓盐酸；分液漏斗C 和广口瓶D 中分别盛浓硫酸；干燥管F 中填满碱石灰；烧杯作水浴精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载器。当打开分液漏斗的活塞后，由于浓硫酸流入B 中，则