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1、/绝密启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化 学注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5如需作图，须
2、用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选 择 题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A. 光合作用 B. 自然降雨 C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的溶解【答案与解释】C。光合作用植物在光照的条件下，利用空气中的水蒸汽与二氧化碳在叶绿素的催化下合成葡萄糖，
3、并释放氧气的过程，是消耗大气中二氧化碳的化学变化，A不符题意；降雨往往使空气变得清新、二氧化碳含量减少，B也不合题意；化石燃料在燃烧的过程中会产生大量的CO2,会引起大气中CO2含量升高，C符合选项；碳酸盐往往难溶于水，但在水中能够与空气中的二氧化碳反应而变成可溶解于水的碳酸氢盐，是消耗CO2的过程。2. 用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A. 中子数为8 的氮原子： 8 7N B. HCl 的电子式：C. NH3的结构式： D. Cl的结构示意图：【答案与解释】C。氮原子的一种中子数为8的核素应该用15 7N，A不对；HCl是共价化合物，形成的过程中电子发生
4、偏移而没有发生转移，电子式是：，B错误；结构式是指用“”代表一对共用电子对，NH3的电子式是，所以氨分子的结构式是，C正确；Cl-是18电子结构，离子结构示意图为：，D也是不正确的。3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂【答案与解释】D。NaHCO3可用于制作胃酸（HCl）过多的中和剂，是利用NaHCO3能够与HCl发生复分解反应：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2，A不合题意；利用SiO2晶体对光
5、的全反射，可用作光导纤维，B观点错误；作为高温材料是利用相关物质的熔点很高，C观点不对；CaO能够吸收空气中的水分并与之反应，因此可用作食品的干燥剂,D正确。4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB. 0. 1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C. 0. 1 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D. 0. 1 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO3【答案与解释】B。A中的ClO 与I-不能大量共存，发生3ClO +I-=IO 3
6、+3Cl-或ClO +2I-+H2O= I2+Cl-+2OH-;：C中的H+与CH3COO-不能大量共存；D中的Mg2+、HCO3不能与NaOH大量共存；选B。5. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是饱和NaCl溶液A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2 D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气【答案与解释】B。灼烧海带不能用烧杯，必须用蒸发皿，A实验无法完成；用浓盐酸与MnO2反应制备Cl2需要加热，C不能实现；饱和食盐水能够除去混在氯气中的氯化氢，不能吸收氯气，D实验无法达到目的，选B。6. 下列有
7、关物质性质的叙述一定不正确的是A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B. KAl(SO4) 212H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2【答案解释】A。含有三价铁离子的溶液中滴加NH4SCN才可以产生血红色的Fe(SCN)3，A不正确；明矾KAl(SO4)212H2O能够发生水解反应生成Al(OH)3 胶体，C正确；铵盐与熟石灰混合加热产生NH3是实验室制备氨气常用的方法，C正确；Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2和FeCl2，D正确，选A。7. 下列指定反应的离子方程式正
8、确的是A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2+ H2【答案与解释】A。I +IO3+6H+I2+3H2O与中电荷没有守恒，B错误；在碱性溶液中H+不能大量存在，C不对；水属于弱电解质，电解饱和食盐水的离子反应方程式为：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-,D也不正确。8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X
9、 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是A. 原子半径：r(W) r(Z) r(Y) B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案与解释】D。地壳中含量最多的元素为O,借此可推断X、Y、Z、W分别为O、Na、Al与S；Na、Al和S原子的半经依次递减，A错误；Na2O2中含有非极性共价键，B不对；Na的金属性比Al强，所以NaOH的碱性比Al(OH)3强，C不对；O的非金属性比S强，所以对应的H2O的稳定性比H2S强，正确
10、；选D。9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B. C. D. 【答案与解释】A。Al(OH)3可溶于过量的盐酸中，B无法实现；蔗糖属于非还原性二糖，不能与银氨溶液发生银镜反应，C无法实现；Fe与盐酸反应生成FeCl2而不能生成FeCl3，D实验也不能实现。10. 下列说法正确的是A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B. 反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于66.021023D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【答案与解释】C。燃料电池与其它设备一样，放电时，除了产
11、生电能外，同时还伴有热能的变化；A错误；4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)为熵减的反应，在常温下能够自发进行，表明该反应过程是放热，B不对；合成氨是可逆反应，3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3少于2mol，C论述正确；酶是一种高度活性的蛋白质，在适宜的温度下，具有条件温和、不需加热，高度的专一性、高效催化作用，但在高温下容易发生变性反应而失效，D观点不正确。不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得
12、满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11. 化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y 的说法正确的是A. X 分子中所有原子一定在同一平面上O B. Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. XY的反应为取代反应【答案与解释】B、D。与苯环直接相连的原子一定与苯环共面，但羟基中的氢原子则不一定与苯环共平面，A不对；与四个不同原子或原子团相连的碳原子称为手性碳原子，Y（）与Br2加成生成物（）含有手性碳原子（左边的结构式中打号的碳原子），正确；酚羟基与碳碳双键均能够被酸性高锰
13、酸钾溶液所氧化而使紫色的高锰酸钾溶液褪色，C错误；取代反应B是指有机化学反应中，有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应，XY是X中的羟基中的氢原子被取代的过程，D正确。12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(
14、AgCl) Ksp(AgI)A. A B. B C. C D. D【答案与解释】B。向苯酚的浊液中加入Na2CO3发生：，并不能生成H2CO3，A不正确；向碘水中加入CCl4，由于碘在CCl4中的溶解能力比在水中的溶解能力强，因此，CCl4可以将碘水中的碘萃取，因为CCl4的密度比水大，又难溶于水，因此位于水层下B正确；向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色的铜生成，发生反应为：Fe+Cu2+= Cu+Fe2+，其中氧化剂是Cu2+,而Fe2+是氧化产物，依据：氧化剂的氧化性氧化产物，则说明氧化性的强弱顺序是：Cu 2+Fe2+，C不对；向NaCl与NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液生成黄色
15、沉淀，只能说明Ag+和I-的浓度商达到AgI的溶度积，但由于NaCl和NaI的浓度不能确定，因此无法说明Ksp(AgCl) Ksp(AgI)，D错误。13. 根据下列图示所得出的结论不正确的是A. 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的Hc(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ )C. pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)D. c(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)【答案与分析】A、D。依据物料
16、守恒与电荷守恒原则，在0.1000 molL1 H2C2O4溶液中存在如下2个等量：cH+=cHC2O4-+2cC2O42-+c(OH-)cH2C2O4+cHC2O4-+cC2O42-=0.1000molL-1 联立、得：c(H+ ) =0.1000 molL1+c(C2O42 )+c(OH)c(H2C2O4 )，A结论正确；当cNa+=c总时，所得的溶液为0.1000 molL1NaHC2O4，由于HC2O4-电离程度大于水解程度，因此在0.1000 molL1NaHC2O4溶液中存在如下关系：cNa+cHC2O4-cH+cC2O42-cH2C2O4c(OH-)，B错误；当加入一定量的NaO
17、H溶液后得到pH=7的溶液，即形成NaHC2O4与Na2C2O4的混合溶液，则依据电荷守恒与物料守恒可得如下2个关系式：cNa+=cHC2O4-+2c(C2O42-)cH2C2O4+cHC2O4-+cC2O42-0.100molL-1 联立、式可得：cNa+0.100molL-1+cC2O42-cH2C2O4，C不对； 当加入的NaOH与草酸同好完全反应时，所得的溶液为Na2C2O4溶液，即溶液中存在c(Na+ ) =2c(总)的溶液时，溶液中存在如下2个等量：cNa+cH+=cHC2O4-+2cC2O42-+c(OH-)电荷守恒；cNa+=2cHC2O4-+cC2O42-+cH2C2O4物料
18、守恒； 联立、式可得：c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)，D结论正确。15. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是A. v1 v2，c2 K3，p2 2p3C. v13(SO2 ) D. c2 2c3，2(SO3 )3(SO2 )1【答案与分析】C、D。分析表中数据，容器2中的相当于将容器1的体积缩小一半，容器2中各成分的分压及浓度均大于容器1中，则如下成立：v13(SO2 )且：1(SO2 )+2(SO3 )1，固有3(SO2
19、)+2(SO3 )1，所以C、D正确。非 选 择 题16. 以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_。（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 硫去除率=（1）100%不添加CaO的矿粉在低于500 焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。700焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。（3）向“过滤”
20、得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_（填化学式）转化为_（填化学式）。（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）n（Fe2O3）=_。【答案】；FeS2；焙烧时产生的SO2部分与CaO反应生成难分解的CaSO4留存矿粉中；NaAlO2、Al(OH)3；1：16。【分析】NaOH与少量的SO2反应生成的亚硫酸钠，而与过量的SO2反应则生成了亚硫酸氢钠（NaHSO3），化学反应方程式为：NaOH+SO2= NaHSO3；在不添加CaO低于500的情况下，产生的SO2等含硫成份中的硫主
21、要来自FeS2，700有添加CaO时硫的去除率低于没有添加CaO的原因同样是因为焙烧时产生的SO2与CaO反应生成的CaSO3氧化成难分解的CaSO4，含有Al2O3的矿石焙烧后的加入NaOH溶液时，矿物中的Al2O3被反应转化为NaAlO2，过滤后所得含有NaAlO2的滤液中通入过量的CO2，则NaAlO2与CO2反应生成了难溶的Al(OH)3，即铝元素由NaAlO2转化为Al(OH)3Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2的反应的化学反应方程式是：16Fe2O3+FeS211Fe3O4+2SO2，则n（FeS2）n（Fe2O3）=1：16。17. 丹参醇是存在于中
22、药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知：（1）A中的官能团名称为_（写两种）。（2）DE的反应类型为_。（3）B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：_。（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。【答案】羰基、碳碳双键；消去反应（消除反应）；【分析】略。酮键（或醛基）D比E多了个（H2O），DE的过程中除了生成E以外，还生
23、成了水分子，因此反应属于消除反应；B是由A与中的羰基即：碳氧双键（）与格林试剂反应时，带部分正电荷的碳原子与烃基相连，而带部分负电荷的氧原子则与卤原子结合；水解后生成醇；所以B的结构简式为双烯加成（又名狄尔斯-阿尔德反应（Diels-Alder反应，或译作狄尔斯-阿德尔，第尔斯-阿德尔等等），而要生成含有六无环的双烯加成则必须是由共轭双烯与烯烃或炔烃反应生成，而单烯变双烯的方法是先加成，再消去；即首先只有1个的碳碳双键与卤素单质加成，形成1，2位的二卤化物，然后在制成NaOH醇溶液后，再在加热的条件下发生消去反应生成双烯。18. 碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入
24、一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2生成物（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有_。（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH_（填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、
25、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 molL1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 molL1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为11）。计算（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3中的x值（写出计算过程）。【答案与解释】在其它条件不变的情况下，增加CaCO3的用量；减小；。 分析：硫酸铝钾电离生成的Al3+水解生成Al(OH)3是形成碱式硫酸铝的关键，要增加（1x）Al
26、2(SO4)3xAl(OH)3中的X值，只需提高硫酸铝钾的水解程度；在其它外界条件不变的情况下，增加CaCO3的用量，促进硫酸铝钾水解平衡向生成Al(OH)3的方向进行。SO2是酸性氧化物，溶液于易形成H2SO3而使溶液的酸性增加，pH值降低。碱式硫酸铝中加入盐酸酸化后的BaCl2形成了BaSO4沉淀，则2.300g BaSO4的物质的量n(BaSO4)=0.01mol，即 而溶液中Al 3+的物质的量浓度c(Al3+)=依据碱式硫酸铝的化学式（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3可得：19. 以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4H2O（水合肼）和无水N
27、a2SO3，其主要实验流程如下：已知：Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放热反应。N2H4H2O沸点约118 ，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。（1）步骤制备NaClO溶液时，若温度超过40 ，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。（2）步骤合成N2H4H2O的装置如题19图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 以下反应一段时间后，再迅速升温至110 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。（3）步骤用步骤得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2S
28、O3、随pH的分布如题19图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题19图3所示）。边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_。请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： _，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。【答案与解释】Cl2+6NaOH=5 NaCl+NaClO3+3H2O、调节并控制通入氯气的速率；NaClO碱性溶液、冷凝回收可能挥发的水合肼；当溶液的pH值降到4.53.7之间时，就可以停止通入SO2；往NaHSO3溶液中加入NaOH溶液，当溶液的pH值升高到10以上时，停止滴加，将溶液拿到蒸发皿中加热蒸发，直到
29、有大量的晶体析出，趁热（温度高于34）过滤Cl2与NaOH发生歧化反应，生成的产物与温度有关，当反应的温度低于40时 ，主要发生：Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O的反应，高于40时，则主要发生：Cl2+6NaOH=5 NaCl+NaClO3+3H2O的反应，即，氯气与氢氧化钠溶液反应时，低温下生成NaClO为主，而在40以上时，则以生成NaClO3为主，由于Cl2与NaOH反应是属于放热反应，为了控制反应的温度低于40以下，除了用冰水浴之外，还应控制反应的程度，即通过控制单位时间内通入Cl2的量。水合肼能与NaClO反应，因此只能采用往尿素溶液中滴加NaClO溶液的方法，而不
30、能相反，此外，因为水合肼的沸点与接近110，所以在控制反应温度在110的同时，必须想方设法避免水合肼的挥发而损失；固采用冷凝管冷凝回流装置。图2分析得知，pH值在3.74.5之间时，溶液中的浓度最大，生成的NaHSO3量最多。固可以通过调节反应过程中溶液的pH值降到4.5时，就可以停止通SO2了。由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3，首先要加入NaOH 溶液与NaHSO3反应生成Na2SO3，然后将溶液加热蒸干、过滤，从图1分析得知，当温度低于34时，产物主要为Na2SO37H2O晶体，温度高于34时，则主要得到无水Na2SO3 。20. NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有
31、效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。（1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq） H=116.1 kJmol13HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） H=75.9 kJmol1反应3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的H=_kJmol1。（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_。（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化
32、学方程式：_。（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1 mol N2时，转移的电子数为_mol。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见题20图1）。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题20图2所示，在50250 范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_；当反应温度高于380 时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_。【答案与解释】；2HNO2(NH2)2CO= 2N2+CO2+3H2O；3.43mol；NOX的浓度减小、由于反应是放热反应
33、，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以，温度过高，则不利于NOx的去除。 分析：略；含有HNO3和HNO2的混合溶液电解时，实质上是电解水，即阳极发生：2H2O-4e-=4H+O2，而产生的游离的氧分子将亚硝酸氧化为硝酸：即：2HNO2+O2=2HNO3，所以阳极的电极反应式为：；(NH2)2CO与HNO2反应的化学反应方程式为2HNO2(NH2)2CO= 2N2+CO2+3H2O；NH3与NO2反应生成N2和H2O，反应的化学反应方程式是：上述反应中每生成3.5mol的N2时，转移了12mol的电子，所以每生成1mol的N2时，则有3.43mol的电子发生转移；从图中分析得知，随着温度的升高，
34、NOx的去除率先升高后减缓，其原因是温度刚开始升高时，反应随着温度的升高而加快，NOx的去除率自然就快，随着温度的不断升高，由于属于放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，导致NOx的去除率降低。当温度超过380时，催化剂的催化效应急剧下降，同时，反应逆向进行程度加大，导致NOx的去除率下降。21【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。 21. 物质结构与性质臭氧（O3）在Fe(H2O)62+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为和，NOx也可在其他条件下被还原为N2。（1）中心原子轨道的杂化类型为_；的空间构型为_（用文字描述）
35、。（2）Fe2+基态核外电子排布式为_。（3）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_（填化学式）。（4）N2分子中键与键的数目比n（）n（）=_。（5）Fe(H2O)62+与NO反应生成的Fe(NO)(H2O)52+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在Fe(NO)(H2O)52+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。【答案与分析】sp3杂化、平面三角形；Ar3d6；1：2；22. 实验化学3，4亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为实验步骤如下：步骤1：向反应瓶中加入3，4亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，
36、于7080 滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。步骤3：对合并后的溶液进行处理。步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4亚甲二氧基苯甲酸固体。（1）步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液，转化为_（填化学式）；加入KOH溶液至碱性的目的是_。（2）步骤2中，趁热过滤除去的物质是_（填化学式）。（3）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为_。（4）步骤4中，抽滤所用的装置包括_、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。【答案与解释】、使难溶于水的3，4亚甲二氧基苯甲酸完全转化为易溶于水的3，4亚甲二氧基苯甲酸钾；MnO
37、2；将合并后的溶液倒入分液漏斗中，加入足量的硫酸酸化，静置后分液。布氏漏斗。 分析：、反应后若溶液依然呈紫色，表明KMnO4过量，则加入具有强还原性的NaHSO3还原掉多余的KMnO4。其中被氧化为；从反应式可以看出，3，4亚甲二氧基苯甲醛与加入的KMnO4反应除了生成可溶于水的3，4-亚甲二氧基苯甲酸钾外，还生成了难溶于水的3，4-亚甲二氧基苯甲酸，使溶液呈酸性，加入过量的KOH与之反应使之完全转化为易溶于水的3，4-亚甲二氧基苯甲酸钾。则反应后形成的浑浊成份只有MnO2，过滤即可完全分离。要从含有3，4-亚甲二氧基苯甲酸钾的溶液中分离出3，4-亚甲二氧基苯甲酸，首先将混合液倒入分液漏斗中，再加入无机强酸，与易溶于水的3，4-亚甲二氧基苯甲酸钾反应生成为难溶于水的3，4-亚甲二氧基苯甲酸，再将分液漏斗静置，分层，3，4-亚甲二氧基苯甲酸密度大，沉积于分液漏斗下部；然后进行分液，最后将从分液漏斗下端放出的含有水份的3，4-亚甲二氧基苯甲酸倒入抽滤装置上，通常抽滤装置包含布氏漏斗、抽滤瓶、安全瓶、真空抽滤器以及橡胶管等；