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1、共价键类型与分子的立体结构1.共价键2分子的立体结构与杂化轨道类型3根据等电子原理判断通常情况下，等电子体的立体构型相同，如SO2与O3均为V形，CH4与NH均为正四面体形。1(1)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。在Ni(NH3)62中Ni2与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点_(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_；氨是_分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_。(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，
2、原因是_。解析(1)SO中，S原子的价层电子对数为4，成键电子对数为4，故SO的立体构型为正四面体形。Ni(NH3)62中，由于Ni2具有空轨道，而NH3中N原子含有孤电子对，两者可通过配位键形成配离子。由于NH3分子间可形成氢键，故NH3的沸点高于PH3。NH3分子中，N原子形成3个键，且有1个孤电子对，N原子的轨道杂化类型为sp3，立体构型为三角锥形。由于空间结构不对称，NH3属于极性分子。(2)锗虽然与碳为同族元素，但比碳多了两个电子层，因此锗的原子半径大，原子间形成的单键较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键。答案(1)正四面体形配位键N高于NH3分子间可形成氢键极
3、性sp3杂化(2)Ge原子半径大，原子间形成的单键较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键2(1)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子立体构型是_，中心原子的杂化形式为_。LiAlH4中，存在_(填字母序号)。A离子键B键C键 D氢键(2)中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子立体构型为_，C原子的杂化形式为_。解析(1)AlH4中Al采用sp3杂化，呈正四面体结构。四氢铝锂中存在离子键、配位键，配位键也是键。(2)CO中碳原子的价层电子对数为3，中心碳原子采取sp2杂化，故CO的立体构
4、型为平面三角形。答案(1)正四面体形sp3杂化AB(2)平面三角形sp2分子间作用力对物质性质的影响1.范德华力对物质性质的影响(1)对物质熔、沸点的影响一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点通常越高。如熔、沸点：I2Br2Cl2F2，RnXeKrArNeHe。(2)相似相溶规律极性分子易溶于极性溶剂中(如HCl易溶于水中)，非极性分子易溶于非极性溶剂中(如I2易溶于CCl4中，白磷易溶于CS2中)。2氢键对物质性质的影响(1)对物质熔、沸点的影响某些氢化物分子存在氢键，如H2O、NH3、HF等，会比同族氢化物沸点反常的高，如H2OH2S。氢键存在于
5、分子内对物质性质的影响与分子间氢键对物质性质的影响不同。邻羟基苯甲醛存在分子内氢键、对羟基苯甲醛存在分子间氢键，对羟基苯甲醛的熔点、沸点分别比邻羟基苯甲醛的熔点、沸点高。(2)对物质密度的影响氢键的存在，会使物质的密度出现反常，如液态水变为冰，密度会变小。(3)对物质溶解度的影响溶剂和溶质之间存在氢键，溶解性好，溶质分子不能与水分子形成氢键，在水中溶解度就比较小。如NH3极易溶于水，甲醇、乙醇、乙酸等能与水混溶，就是因为它们与水形成了分子间氢键的原因。3.(1)若将如图所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有_(填元素符号)。(2)乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要
6、原因是_。(3)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka1.11010；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_Ka(苯酚)(填“”或“”)，其原因是_。(4)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是_。(5)H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。，原因是_。解析(2)因乙酸分子间能形成氢键，故乙酸的沸点明显比乙醛高。(3)由于COOOH能形成分子内氢键，酚羟基上的氢更难电离，故Ka2(水杨酸)Ka(苯酚)。(4)F无正价，b错；HF存在分子间氢键，熔、沸点较高，c错；F2、Cl2、Br2单质的沸点逐步升高，d错。(5)沸点高说明分子间作用力大，因此结合氢键的形成方式可以得出HOCHO形成的是分子间氢键，而OHCHO形成的是分子内氢键的结论。答案(1)O、H(2)CH3COOH存在分子间氢键(3)COOOH能形成分子内氢键，使其更难电离出H(4)a(5)OH键、氢键、范德华力OHCHO形成分子内氢键，而HOCHO形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大