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1、第二单元溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性目标与素养：1.掌握溶液酸碱性与pH的关系。(宏观辨识与微观探析)2.学会计算酸碱的pH以及氢离子浓度和pH的互算。(证据推理与模型认知)一、溶液的酸碱性根据溶液中c(H)和c(OH)的相对大小，溶液可分为碱性溶液、酸性溶液和中性溶液。微点拨：25 时，纯水中c(H)c(OH)107 mol/L，如果未指明温度，当c(H)或c(OH)等于107 mol/L时溶液不一定呈中性。二、溶液的pH1溶液的pH2溶液酸碱性的判断与测量(1)酸碱指示剂紫色石蕊试液，遇酸变红，遇碱变蓝色。无色酚酞遇碱变红色。(2)pH试纸(3)pH计pH计精度高，可直接从仪器中读数。
2、3c(H)、pH与溶液酸碱性的关系25 时，溶液中c(H)、pH与酸碱性的关系如图所示：1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)溶液的酸性越强，pH越小。()(2)pH14的溶液，碱性最强；pH0的溶液，酸性最强。()(3)用pH试纸测溶液的pH时，应将玻璃棒洗净后立即蘸取待测液滴于试纸上，与标准比色卡对照。()(4)c(H)7C溶液中c(H)c(OH)D溶液中c(H)1107 molL1C碱性溶液遇石蕊试液显蓝色，酸性溶液遇石蕊试液显红色，故A错；溶液的pH与温度有关，室温下或高于室温，pH7都不会显酸性，c(H)1107 molL1在较高温度下不一定显酸性；在任意温度下，只要c(H
3、)c(OH)，溶液一定呈酸性，C正确。3有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：(1)该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”)，其理由是_。(2)若用此方法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_。(3)该学生以上述方式测定下列溶液的pH，无误差的是_。ANaOHBCH3COONaCNaClDNaHSO4解析：用pH试纸测定溶液酸碱性时，不能用蒸馏水润湿。若润湿，会使待测液浓度下降，结果可能出现误差。但是用pH试纸测定中性溶液时，对结果一般没影响。答案：(1)错误的润湿后，稀释了原溶液，使其浓度减
4、小，可能导致测量误差(2)盐酸HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COOH，稀释时平衡右移，继续电离出H，稀释时c(H)较小，pH较小，故误差较小(3)C溶液pH的计算方法1单一溶液的pH计算(1)强酸溶液，如HnA，设物质的量浓度为c molL1，c(H)nc molL1，pHlg c(H)lg nc。(2)强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c molL1，c(H) molL1，pHlg c(H)14lg nc。2混合溶液的计算(1)强酸溶液与强酸溶液混合c(H)混，然后再求pH。强酸溶液与强酸溶液等体积混合，若pH差值2，混合后pHpH小0.3。(2)强碱溶液
5、与强碱溶液混合c(OH)混c(H)，再求pH。强碱溶液与强碱溶液等体积混合，若pH差值2，混合后的pHpH大0.3。(3)强酸与强碱混合恰好完全反应，溶液呈中性，pH7；酸过量：c(H)混pH；碱过量：c(OH)混c(H) molL1，pHlgc(H)。酸碱等体积混合，酸与碱pH之和为14：若为强酸与强碱，则pH7；若为强酸与弱碱，则pH7；若为弱酸与强碱，则pHV(Y)D若9aX，所以物质的量浓度：c(Y)c(X)，稀释后碱性：YX，故A、B均错误；因为c(Y)c(X)且V(Y)V(X)，故n(Y)n(X)，所以消耗同浓度的盐酸时，Y消耗的多，C错误；若9a11，说明稀释100倍时，X、Y的
6、pH均减小不到2个单位，故X、Y都是弱碱，D正确。2(1)体积相同，浓度均为0.2 mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_。(2)体积相同，浓度均为0.2 mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。解析：(1)等浓度的盐酸和醋酸分别加水稀释10倍后，两者的浓度仍相同，由于HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，HCl的电离程度大于醋酸的电离程度，因此盐酸中的氢
7、离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，因此有mn。(3)由于醋酸中存在电离平衡，在稀释过程中会继续电离出氢离子，若稀释后溶液的pH都变成3(画一条平行于x轴的水平线)易得mn。答案：(1)mn(3)mn1常温下，喷墨打印机墨汁的pH为7.59.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知()墨汁偏碱性墨汁偏酸性纸张偏酸性纸张偏碱性ABCDA常温下，pH7的液体呈碱性，碱性墨汁喷在纸上与酸性物质作用生成不溶于水的固体，故纸张偏酸性。2下列溶液一定呈酸性的是()ApH7的溶液B25 时，pH5的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液BpH7，说明c(H)
8、107molL1，当温度比室温高时，中性溶液中的c(H)107molL1，pH7，则pH7的溶液显碱性，故A项错误。等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含H和OH的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，故C项错误。非电解质溶于水 ，可以使溶液显酸性、碱性、中性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性，NH3溶于水生成NH3H2O，溶液显碱性，乙醇、蔗糖等溶于水，溶液显中性，故D项错误。3室温下，下列各组溶液的pH一定等于7的是()ApH1和pH12的两种溶液等体积混合B0.05 molL1H2SO4与0.10 molL1NaOH溶液等体积混合C将pH5的CH3COOH溶液稀释100
9、倍DpH1的H2SO4与0.10 molL1Ba(OH)2溶液等体积混合BA项中，酸、碱强弱未知，pH不一定等于7。B项中，强酸、强碱如果各为V L，则n(H)n(OH)0.1V mol，反应后溶液呈中性。C项中，pH5的弱酸稀释100倍后，pH应小于7。D项中，酸、碱反应后碱过量，溶液应呈碱性。4某温度下纯水的c(H)1.0106 molL1，在此温度下，将pH8的Ba(OH)2溶液与pH5的稀盐酸混合(溶液体积变化忽略不计)。欲使混合溶液的pH7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为 ()A111B92C111 D29D依题意该温度下的Kw1.01012，则pH8的Ba(OH)2溶液的c(OH)
10、1104 molL1，pH5的盐酸的c(H)1105 molL1。设Ba(OH)2溶液的体积为V1，盐酸的体积为V2，混合溶液的pH7，c(OH) molL1105 molL1，该溶液显碱性，Ba(OH)2过量，依题意得c(OH)1105 molL1，解得。5计算常温下下列溶液的pH，并将计算结果填在横线上：(1)c(H)1104molL1的溶液_；(2)c(OH)1104molL1的溶液_；(3)将0.1 mol HCl溶于水制成100 mL溶液_；(4)将pH2的HCl溶液和pH2的H2SO4溶液以体积比31混合_；(5)将0.23 g金属钠溶于水并配制成100 mL的溶液_。解析：(1)pHlg(1104)4；(2)c(H)molL111010molL1，所以pHlg(11010)10；(3)c(HCl)1 molL1，所以pHlg10；(4)设HCl溶液体积为3V，硫酸体积为V，则c(H)102molL1，pH2；(5)n(NaOH)n(Na)0.01 mol，c(NaOH)0.1 molL1，c(H)molL111013molL1，即pH13。答案：(1)4(2)10(3)0(4)2(5)13