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1、第4课时物质的分散系目标与素养：1.了解分散系的概念及其分类。(宏观辨识与微观探析)2.了解胶体的本质和主要性质及其应用。(宏观辨识与微观探析)3.了解电解质和非电解质的概念，并会用电离方程式表示电解质的电离过程。(宏观辨识与微观探析)一、分散系、胶体1分散系(1)概念：由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合体系称为分散系。(2)组成：分散系包括分散质和分散剂。(3)分类：依据分散质粒子直径大小分为三类分散系2胶体的性质(1)丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一束光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。丁达尔效应可用来区分溶液和胶体。(2)吸附性：可以利用胶体的吸附性来净水。3
2、胶体的用途自来水厂常用某些含铁的化合物作净水剂。当这些物质溶解于水后，产生的Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。微点拨胶体的本质是胶体粒子直径在109107m(1100 nm)之间，丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体。二、电解质和非电解质1电解质与非电解质的区别电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物化合物类型酸、碱、大多数的盐，金属氧化物、水等非金属氧化物、葡萄糖等有机物实例H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等C2H5OH、SO3、NH3、CH4等2.电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自
3、由移动的离子的过程。(2)电离方程式：用化学符号来表示电解质电离的式子。如H2SO4的电离方程式： H2SO4=2HSO；NaOH的电离方程式：NaOH=NaOH；CuSO4的电离方程式：CuSO4=SOCu2。(3)从电离角度理解酸、碱、盐的概念酸：电离时生成的阳离子全部是H的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。盐：在水溶液中可电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。1CO2、SO3的水溶液可以导电，它们是电解质吗？盐酸可以导电，它是电解质吗？提示CO2、SO3不是电解质。因为在CO2、SO3的水溶液中，起导电作用的是CO2、SO3和水反应生成的H2CO3和H2SO
4、4，CO2、SO3是非电解质，H2CO3、H2SO4是电解质。盐酸不是电解质，因为是混合物，而电解质必须是化合物。2NaHSO4在水溶液中电离生成H，NaHSO4是酸吗？为什么？提示不是。NaHSO4属于盐，其电离方程式为NaHSO4=NaHSO，根据酸的定义，NaHSO4的阳离子并不都是H，所以不属于酸。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体()(2)溶液、胶体、浊液的本质区别是是否有丁达尔效应()(3)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4=2NaSO()2关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是()A两者都能产生丁达尔效应B
5、两者都不能产生丁达尔效应CCuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应DCuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应D胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应。3现有以下物质：氮气液态CO2氯化氢气体铜片硫酸钡晶体蔗糖酒精熔化的KNO3NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)：(1)以上物质能导电的是_。 (2)以上物质中属于电解质的是_。(3)电离方程式为_，_。答案(1)(2)(3)HCl=HClKNO3=KNO溶液、胶体、浊液的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径大小109 m109107 m107 m分散系外观及稳定性均一、稳定、透明均
6、一、介稳性、透明不均一、不稳定、不透明滤纸透过性能能不能举例食盐水、纯碱溶液牛奶、豆浆泥水、河水下列关于分散系的说法不正确的是()A分散系的稳定性：溶液胶体浊液 B分散质粒子直径的大小：溶液胶体浊液C分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D可以通过过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来B分散质粒子直径小于1 nm的是溶液，稳定性最好；分散质粒子直径大于100 nm的是浊液，最不稳定；分散质粒子直径介于1 nm到100 nm之间的是胶体，是介稳体系。易错警示(1)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，因此在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeC
7、l3溶液中Fe3的数目。但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体，如淀粉溶液、蛋白质溶液均是胶体。(2)胶体不带电荷，呈电中性。胶体粒子(分散质)带电荷，而且有些胶体粒子不带电，如淀粉胶体。(3)胶体粒子的直径一般在1100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的。1胶体区别于其他分散系最本质的特征是()A外观澄清、透明B胶体粒子直径在1100 nm之间C丁达尔效应D分散质粒子能透过半透膜B分散系包括溶液、胶体和浊液，其划分依据是根据分散质颗粒直径的大小。电解质、
8、非电解质和电离概念的理解深化1.电解质与导电的关系电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，两个条件具备一个即可。电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。电离是电解质导电的前提条件。(1)有些电解质溶于水能导电，熔融状态不能导电，如HCl。(2)有些电解质只在熔融状态导电，如BaSO4，其水溶液不导电是因为BaSO4难溶于水。(3)电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、Fe、Cu、NaCl溶液。2书写电离方程式要注意以下两点(1)电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写
9、离子符号，表示电解质电离产生的离子。(2)原子团不可拆分。如KClO3的电离方程式为：KClO3=KClO。(3)要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。(4) NaHSO4溶液中电离出Na、H、SO 。NaHSO4熔融状态下电离出Na、HSO。如图所示的装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。ABC则：(1)加水的烧杯为_。(2)向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会_(填“增强”“减弱”或“不变”)。(3)写出C烧杯中电解质的电离方程式：_。解析三个烧杯中只有B中没有发生电解质电离，没有自由移动的离子，当加水时，KCl发生电离而导电；稀硫酸溶液
10、与Ba(OH)2溶液混合后，溶液中的SO与Ba2生成BaSO4沉淀，H与OH生成H2O，从而使溶液中离子浓度减小，导电能力减弱。答案(1)B(2)减弱(3)Ba(OH)2=Ba22OH方法指导电解质、非电解质的判断方法2下列叙述正确的是()ANaCl溶液是电解质，NaCl溶于水在电流作用下电离成Na和ClBNaCl是电解质，故NaCl晶体能导电C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多CNaCl溶液是混合物不是电解质，NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na和Cl，而不是电流的作用，A错误；NaCl是电
11、解质，但晶体中Na和Cl不能自由移动，故NaCl晶体不导电，B错误；HCl液态时不导电，但溶于水能电离出H和Cl而导电，故C正确；溶液导电性强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关，而非离子数目，D错误。1Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是()AFe(OH)3胶体粒子的直径在1100 nm之间BFe(OH)3胶体具有丁达尔效应CFe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系DFe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸AFe(OH)3胶体和FeCl3溶液是两种不同的分散系，是根据分散质粒子直径的大小来分类的。分散质粒子直径小于1 nm的分散系为溶液，分散质粒子直径在1100 nm之间的分散系为
12、胶体，因此分散质粒子直径的大小才是胶体与溶液最本质的区别。2下列叙述与胶体知识无关的是()A分散质粒子直径在1100 nm 之间B明矾可用作净水剂C在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱D向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀D氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl，产生红褐色沉淀，与胶体性质无关。3下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()ANaCl晶体、BaSO4 B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精 D熔融的KNO3、硫酸溶液CA项均为电解质；B项Cu既不是电解质也不是非电解质；C项CH3COOH为电解质，酒精为非电
13、解质；D项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质。4下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()ABa(OH)2=Ba22O22HBFeCl3=Fe3 ClCCa(ClO)2=Ca22ClO DAlCl3=Al33ClC氢氧化钡中OH是原子团，不能拆分，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba22OH，A错误； 氯化铁电离方程式为FeCl3=Fe33Cl，B错误；AlCl3电离方程式为AlCl3=Al33Cl，D错误。5以下为中学化学中常见的几种物质：CuNaClNaHSO4CO2H2SO4酒精CaCO3BaSO4NaOH请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是_。(2)能电离出H的是_，属于酸的是_。(3)属于碱的是_。(4)难溶的盐是_。答案(1)(2)(3)(4)