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1、第一节弱电解质的电离课时过关能力提升一、基础巩固1.下列说法中正确的是()A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电D.氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同答案:D2.下列各电离方程式中,书写正确的是()A.CH3COOHH+CH3COO-B.KHSO4K+H+SO42-C.Al(OH)3Al3+3OH-D.H2CO32H+CO32-答案:A3.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解
2、质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O答案:C4.在0.1 molL-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡的下列叙述正确的是()A.加入水时,平衡逆向移动B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动C.加入少量0.1 molL-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不变D.加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动答案:B5.在以下各种情形下,电离方程式的书写正确的是()A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4Na+H+SO42-B.H2CO3的电离:H2CO32H+CO32-C.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3
3、+3OH-D.NaHSO4溶液:NaHSO4Na+HSO4-解析:因为H2SO4是强酸,所以NaHSO4在水溶液中完全电离,其电离方程式为NaHSO4Na+H+SO42-;但HSO4-中各原子间靠共价键结合,熔融状态下HSO4-不能电离为H+和SO42-,故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4Na+HSO4-,所以A、D选项均错误;H2CO3作为二元弱酸,不能完全电离,必须使用“”,且多元弱酸的电离分步进行,以第一步为主,其电离方程式为H2CO3H+HCO3-,HCO3-H+CO32-,因此B选项错误;Fe(OH)3是多元弱碱,通常以一步电离表示,故C选项正确。答案:C6.将1 m
4、ol冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是()A.醋酸的浓度达到1 molL-1B.H+的浓度达到0.5 molL-1C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 molL-1D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等答案:D7.已知下面三个数据:7.210-4、4.610-4、4.910-10分别是三种酸的电离常数,若已知这些酸可发生如下反应:NaCN+HNO2HCN+NaNO2NaCN+HFHCN+NaFNaNO2+HFHNO2+NaF由此可判断下列叙述中,不正确的是()A.HF的电离常数为7.210-4B.H
5、NO2的电离常数为4.910-10C.根据两个反应即可知三种酸的相对强弱D.HNO2的电离常数比HCN的大,比HF的小解析:相同温度下的弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。该题中涉及三个反应,由此三个反应的化学方程式可以得出:HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强,电离常数越大,据此可以将三个K值与酸对应起来。三个反应中,第个反应说明酸性HNO2HCN,第个反应说明酸性HFHNO2,只根据这两个反应即可作出比较。答案:B8.下列说法正确的是()A.电离常数受溶液中电解质浓度的影响B.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸
6、溶液中的c(H+)大D.H2CO3的电离常数表达式:K=c(H+)c(CO32-)c(H2CO3)解析:电离常数是温度的函数,与溶液浓度无关,所以A项错误;电离常数可以表示弱电解质的相对强弱,故B项正确;酸中c(H+)既跟酸的电离常数有关,还跟酸的浓度有关,所以C项叙述错误;D项中碳酸是分步电离的,第一电离常数表达式为:K1=c(H+)c(HCO3-)c(H2CO3),第二步电离常数为:K2=c(H+)c(CO32-)c(HCO3-),故D项错误。答案:B9.从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物,在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂。HIn(aq,红色)H+In-(aq,黄色)
7、。浓度为0.02 molL-1的下列各溶液:(1)HCl、(2)H2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中,加入该指示剂,其中能使指示剂显黄色的是()A.(1)(4)(5)B.(2)(6)C.(1)(3)(4)D.(5)(6)解析:平衡右移,才能使指示剂显黄色,故应加入碱性物质。H2O2有强氧化性,使溶液褪色。答案:D10.碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3
8、-+H+的平衡常数K1=。(已知:10-5.60=2.510-6)解析:H2CO3H+HCO3-K1=c(H+)c(HCO3-)c(H2CO3)=10-5.6010-5.601.510-54.210-7。答案:4.210-711.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中的导电能力变化如图所示,请回答:(1)“O”点导电能力为0的理由是。(2)A、B、C三点,溶液中c(H+)由大到小的顺序为。(3)若使C点溶液中c(CH3COO-)增大,溶液的c(H+)减小,可采取的措施有:;。解析:弱电解质在水分子作用下电离,冰醋酸中没有水,所以不能电离。加入醋酸钠,增大CH3COO-浓度,使平衡向左移动,但是平衡
9、移动不能抵消(只能减弱)增大的程度。答案:(1)在“O”点处醋酸未电离,无离子存在(2)BAC(3)加入少量氢氧化钠固体加入少量碳酸氢钠固体加入镁(加入少量醋酸钠粉末等)12.在氨水中存在下列电离平衡:NH3H2ONH4+OH -。(1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有(填字母,下同)。加NH4Cl固体加NaOH溶液通入HCl加CH3COOH溶液加水加压A.B.C.D.(2)在含有酚酞的0.1 molL-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色。A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变(3)在一定温度下,用水逐渐稀释1 molL-1氨水的过程中,溶液中随着水量的增加,n(OH-)(填“增大”“
10、减小”或“不变”,下同);c(OH-)c(NH3H2O)_; c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)_。解析:(1)加入NH4Cl固体相当于加入NH4+,平衡左移;加入OH-,平衡左移;通入HCl,相当于加入H+,中和OH-,平衡右移;加CH3COOH溶液,相当于加H+,中和OH-,平衡右移;加水稀释,平衡右移;无气体参加和生成,加压对电离平衡无影响。(2)氨水中加入NH4Cl晶体,c(NH4+)增大,则NH3H2O电离平衡逆向移动,c(OH-)减小,颜色变浅。(3)加水稀释,NH3H2O电离平衡向电离方向移动,n(OH-)逐渐增大,n(NH3H2O)逐渐减小,所以c(OH-)c(NH3
11、H2O)逐渐增大;电离平衡常数K=c(NH4+)c(OH-)c(NH3H2O)只与温度有关,所以加水稀释时c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)不变。答案:(1)C(2)C(3)增大增大不变13.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ):酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.7610-5H2CO3H2CO3H+HCO3-HCO3-H+CO32-K1=4.410-7K2=4.710-11H2SH2SH+HS-HS-H+S2-K1=1.310-7K2=7.110-15H3PO4H3PO4H+H2PO4-H2PO4-H+HPO42-HPO42-H+PO
12、43-K1=7.110-3K2=6.310-8K3=4.2010-13回答下列问题:(1)当温度升高时,K值(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是,最弱的是。(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是,产生此规律的原因是。答案:(1)增大(2)K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强(3)H3PO4H
13、S-(4)K1K2K3上一级电离产生的H+对下一级电离起抑制作用二、能力提升1.下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.810-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.410-3)在水中的电离程度与浓度关系的是()解析:乙酸和一氯乙酸均显弱酸性。弱酸的浓度越大,在水中的电离程度越小,排除C项、D项。电离常数:CH3COOHV(HY),则下列说法正确的是()A.HX可能是强酸B.HY一定是强酸C.HX的酸性强于HY的酸性D.反应开始时二者生成H2的速率相等解析:pH相同时,溶液中c(H+)相同,反应开始时二者生成H2的速率相等。加入足量的镁粉,充分反应后收集到H2的体积关系为V(HX)V(HY),说明溶液
14、中c(HX)c(HY),说明HX的酸性弱于HY的酸性。HX不可能是强酸,HY可能是强酸也可能是弱酸。答案:D4.25 ,两种常见酸的电离常数如下表所示。Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-8H2CO34.210-75.610-11(1)HSO3-的电离常数表达式K=。(2)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。解析:(1)电离常数等于电离出的离子平衡浓度的化学计量数次幂的乘积与弱电解质的平衡浓度的比值。(2)根据电离常数,H2SO3的Ka1大于H2CO3的Ka1,故反应生成CO2、HSO3-、H2O。答案:(1)c(H+)c(SO32-)c(HSO3-)(2)H2SO3+HCO3-HSO3-+CO2+H2O5.已知:某酸的化学式为HnA,某碱的化学式为M(OH)m。(1)若HnA为强酸,写出HnA在水中的电离方程式:。(2)若在室温下,0.1 molL-1 HnA溶液的pH大于1,则HnA为(填“强酸”“弱酸”或“不能确定”),n和1的关系为(填“n1”“n1”“n=1”或“不能确定”)。答案:(1)HnAnH+An-(2)弱酸不能确定