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1、月考(一)必修一模块综合检测(时间：90分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Al27Na23Fe56Cu64第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。)1研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是()A雾和霾的分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH3是形成无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过度施用氮肥有关答案：C解析：雾和霾的分散剂均为空气，A正确；由题图知无机颗粒物的成分是硝酸铵和硫酸铵，故形成的雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；
2、氨气分别与硝酸和硫酸反应生成硝酸铵和硫酸铵，故氨气是反应物，不是催化剂，C错误；部分氮肥不稳定，过度施用会分解生成氨气，逸散到空气中，形成无机颗粒物，导致雾霾的形成，D正确。2中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是()选项古诗文化学知识A本草经集注中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法。“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”利用焰色反应B本草纲目拾遗中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。”强水为氢氟酸C诗经大雅绵：“堇茶如饴。”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。”糖类均有甜昧D梦溪笔谈中
3、对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高答案：A解析：钠的焰色反应呈黄色，钾的焰色反应透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，A正确；玻璃的主要成分是二氧化硅，能与氢氟酸反应，由“惟玻璃可盛”可判断，强水不可能是氢氟酸，B错误；糖类不一定都有甜味，例如淀粉属于多糖，但没有甜味，C错误；铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，D错误。3下列有关化学用语表示正确的是()A过氧化钠的电子式：NaNaB质子数为35、中子数为45的溴原子：BrC硫离子的结构示意图：D间二甲苯的结构简式：答案：B解析：过氧化钠为离子化合物，正确的电子式是Na2Na，A错误；溴原
4、子表示正确，B正确；硫离子的结构示意图中最外层为8电子，正确的表示为，C错误；D为对二甲苯，错误。4下列说法正确的是()漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物煤的干馏和石油的分馏都是化学变化氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏ABC D答案：A解析：漂白粉为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，水玻璃为Na2SiO3的水溶液，铝热剂为Al和某些金属氧化物的混合物；石油的分馏为物理变化；氨基酸不属于酸，纯碱不属于碱；混有乙酸的乙醇，加入生石灰后，乙酸转化为(CH3COO)2Ca，蒸馏后即可得到乙醇。5标准状况下，6.72 L NH31.20410
5、23个H2S5.6 g CH40.5 mol HCl，下列关系正确的是()A体积大小：B原子数目：C密度大小：D质量大小：答案：B解析：6.72 L NH3物质的量为0.3 mol，1.2041023个H2S分子的物质的量为0.2 mol，5.6 g CH4的物质的量为0.35 mol，0.5 mol HCl。同温、同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积：，A错误；各物质中原子的物质的量：NH3为0.3 mol41.2 mol，H2S为0.2 mol30.6 mol，CH4为0.35 mol51.75 mol，HCl为0.5 mol21 mol，所以原子个数：，B正确；各物质的摩尔质
6、量：NH3为17 gmol1，H2S为34 gmol1，CH4为16 gmol1，HCl为36.5 gmol1，同温、同压下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度：，C错误；各物质的质量：NH3为0.3 mol17 gmol15.1g，H2S为0.2 mol34 gmol16.8 g，CH4为5.6 g，HCl为0.5 mol36.5 gmol118.25 g，所以质量：，D错误。6用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()A电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NABa g某气体含分子数为b，c g该气体在标准状况下的体积为 LC含有氢原子数为0.4NA
7、的CH3OH分子中含有的共价键数目为0.5NAD常温下，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA答案：A解析：未指明是否在标准状况下，无法计算阳极生成的22.4 L气体的物质的量，A错误；根据a g某气体的分子数为b，可知此气体的摩尔质量M gmol1，则c g该气体的物质的量n mol，在标准状况下的体积为 L，B正确；含有氢原子数为0.4NA的CH3OH的物质的量为0.1 mol，每个CH3OH分子中含有5个共价键，所以0.1 mol CH3OH分子中含0.5NA个共价键，C正确；常温下，pH13的Ba(OH)2溶液中OH浓度为0.1 molL1，1.0 L该溶
8、液中含有0.1 mol OH，含有的OH数目为0.1NA，D正确。7下列有关实验原理或操作正确的是()A用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%的酒精溶液(酒精1 gcm3)B200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5 NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 molL1C实验中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 gD实验室配制500 mL 0.2 molL1的硫酸亚铁溶液，其操作：用托盘天平称量15.2 g绿矾(FeSO47H2O)，
9、放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶中，稀释、定容、摇匀答案：B解析：由于酒精1 gcm3，用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制的酒精溶液的质量分数小于75%，A错误；由题中信息可知，溶液中硫酸根离子与金属离子的个数比为3：2，该盐的化学式为R2(SO4)3，该硫酸盐的物质的量为0.5 mol，则其物质的量浓度为2.5 molL1，B正确；实验中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格为1 000 mL，应称取的Na2CO3的质量为2.0 molL11 L106 gmol1212.0 g，C错误；绿矾的摩尔质量为278 gmo
10、l1，实验室配制500 mL 0.2 molL1的硫酸亚铁溶液，需称量的绿矾的质量为0.5 L0.2 molL1278 gmol127.8 g，D错误。8“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是()A无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价BAl65Cu23Fe12的硬度小于金属铁CAl65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子答案：C解析：
11、A项，拟晶Al65Cu23Fe12是由三种金属元素组成，由于金属无负价，根据化合价代数和为0的原则，三种金属的化合价均可视作0价，错误；B项，拟晶具有合金的某些优良物理性能，合金的硬度一般比各成分金属大，错误；C项，Al65Cu23Fe12与海水可以构成原电池，会加速金属的腐蚀，因此不可用作长期浸泡在海水中的材料，正确；D项，溶于过量的硝酸时，Al与Fe均变为3价，Cu变为2价，故1 mol Al65Cu23Fe12失电子为653232123277 mol，错误。9关于胶体，下列说法正确的是()A从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B纳米材料粒子直径一般在109107 m之间，因
12、此纳米材料属于胶体CFe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电D将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化答案：D解析：FeCl3溶液呈黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，从外观上可以区分二者，A错误；胶体是分散质粒子直径在109107 m之间的分散系，纳米材料不是分散系，纳米材料溶于水形成的分散系属于胶体，B错误；Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体中胶粒带正电，胶体本身呈电中性，C错误；颗粒大小变化了，但组成微粒没有变化，故化学性质没有明显变化，D正确。10向含有下列离子
13、的溶液中滴加NaCl并通入足量SO2气体后，溶液中还可能大量共存的离子组是()AK、Fe2、SO BAg、H、NOCNH、Fe3、SO DMg2、Ca2、HCO答案：A解析：K、Fe2、SO、Na、Cl与SO2均不反应，可以大量共存，A正确；Ag与氯离子反应生成AgCl沉淀，H、NO与SO2发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；Fe3与SO2发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；HCO与SO2发生反应，不能大量共存，D错误。11某溶液中可能含有K、Na、Mg2、NH、Fe2、Br、CO、SO、SO中的若干种离子。某同学做了如下实验：取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色；另
14、取少量溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成；蘸取原溶液，做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。为进一步确定该溶液的组成，无需进行的实验是()A上述实验不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色B取少量溶液，滴加氯水和CCl4，振荡、静置C取少量溶液，滴加适量的稀硫酸和品红溶液D取少量溶液，滴加适量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体答案：B解析：滴加足量氯水，有气泡产生，则溶液中含有CO，因此溶液中不可能含有Mg2和Fe2，则溶液颜色变成黄色是Br被氯水氧化为Br2所致，即溶液中含有Br；加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成，则不含SO；实验说明含有K，由此可知，需要进一步检验
15、Na、NH和SO。不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，可以确定是否含有Na，A不符合题意；滴加氯水和CCl4，振荡、静置，是利用萃取的方法检验是否含有Br，但实验可以确定含有Br，B符合题意；滴加适量的稀硫酸和品红溶液，用于检验是否含有SO，C不符合题意；加NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，可以确定是否含有NH，D不符合题意。12下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是()选项XYZAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BSiO2Na2SiO3H2SiO3CCO2Na2CO3NaHCO3DNH3NO2HNO3答案：D解析：Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，
16、NaAlO2与CO2、H2O反应生成Al(OH)3，Al(OH)3加热分解生成Al2O3，Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2，可以实现图示转化，A不符合题意；SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液与CO2、H2O反应生成H2SiO3，H2SiO3加热分解生成SiO2，H2SiO3与NaOH反应生成Na2SiO3，可以实现图示转化，B不符合题意；少量CO2与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液与CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3与盐酸反应生成CO2，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，可以实现图示转化，C不符合题意；NH3与氧气在催化剂作用下反应
17、只能生成NO，不能实现图示转化，D符合题意。13利用下列装置欲验证CaSO4与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2。下列有关说法不正确的是()A装置乙欲验证气体中的还原产物，则乙中盛有CaSO4溶液B装置丙和装置丁的作用是除去SO2和其他杂质气体C装置戊中黑色粉末变红，己中出现白色沉淀，说明氧化产物有COD实验结束时，应先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯答案：A解析：CaSO4与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2，硫元素化合价降低，则碳元素化合价升高，则氧化产物为二氧化碳或一氧化碳。装置乙欲验证气体中的还原产物SO2，需要在乙中盛放品红溶液，A错误；要验证生成的氧化产物
18、中是否含有CO，需要除去SO2和水蒸气，装置丙和装置丁的作用分别是除去SO2以及甲中可能产生的CO2、水蒸气，B正确；装置戊中黑色粉末变红，说明氧化铜被还原，己中出现白色沉淀，说明氧化产物中有CO，且其被氧化铜氧化为二氧化碳，C正确；为了防止倒吸，实验结束时，应先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯，D正确。14甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如图转化关系；下列有关物质的推断不正确的是()甲乙丙A若甲为焦炭，则丁可能是氧气B若甲为NaAlO2，则丁可能是盐酸C若甲为Fe，则丁可能是Cl2D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2答案：C解析：若甲为焦炭，丁为O2
19、，则有CCOCO2，符合转化关系，A正确；若甲为NaAlO2，丁为盐酸，则有NaAlO2Al(OH)3AlCl3，符合转化关系，B正确；若甲为Fe，丁为Cl2，不能发生FeCl3FeCl2的转化，C错误；若甲为NaOH溶液，丁为CO2，则有NaOHNa2CO3NaHCO3，符合转化关系，D正确。15向物质的量浓度相同的碳酸钠和偏铝酸钠的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL1盐酸，溶液中相关离子的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是()Aa曲线表示的离子方程式为COH=HCOB当加入50 mL盐酸时，开始有二氧化碳生成CM点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gD当加入150 mL盐酸时，氢
20、氧化铝沉淀恰好完全溶解答案：C解析：向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 molL1的盐酸，首先发生反应AlOHH2O=Al(OH)3，a曲线表示AlO逐渐减少，第二阶段，CO和盐酸反应生成HCO，第三阶段，CO反应完毕，发生反应HCOH=CO2H2O，此阶段Al(OH)3不参与反应，d曲线表示HCO逐渐减少，A错误；当加入100 mL盐酸时，开始发生反应HCOH=CO2H2O，B错误；加入的盐酸体积为50 mL时，NaAlO2中铝元素恰好全部转化为氢氧化铝沉淀，再加入100 mL盐酸时，氢氧化铝沉淀不溶解，则M点沉淀的质量和加入50 mL盐酸时沉淀的质量相同，由NaAlO2HC
21、lH2O=NaClAl(OH)3知，nAl(OH)3n(NaAlO2)n(HCl)0.05 mol，mAl(OH)30.05 mol78 gmol13.9 g，C正确；整个过程中氢氧化铝沉淀不溶解，D错误。16将14 g铁粉溶于1 L稀硝酸中恰好完全反应，放出标准状况下4.48 L NO气体(假设是唯一还原产物)，则原溶液中硝酸的浓度为()A1.0 molL1 B0.4 molL1C0.6 molL1 D0.8 mo1L1答案：D解析：可知n(Fe)0.25 mol，n(NO)0.2 mol，但铁可能生成Fe2，也可能生成Fe3，所以反应中转移的电子数以NO的量进行计算，即n(e)0.2 mo
22、l30.6 mol，设反应中生成Fe2 x mol，生成Fe3 y mol，根据得失电子守恒可得，2x mol3y mol0.6 mol，根据铁元素守恒得x moly mol0.25 mol，求得x0.15，y0.1，根据N元素守恒得n(HNO3)0.15 mol20.1 mol30.2 mol0.8 mol，其浓度为0.8 molL1。第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(10分)以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_。(2)F组中物质除了Cl2外还
23、有_(填化学式)。(3)D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因_。(4)由Al3制备Al(OH)3，最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由_。完成应该选择的D组中的物质由Al3制备Al(OH)3的离子方程式_。答案：(1)是否发生氧化还原反应(2)NO2(3)NH3H2O NHOH(4)过量NaOH会溶解生成的沉淀Al33NH3H2O=Al(OH)33NH18(11分)近几年来关于氮污染的治理备受关注。(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图甲所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图乙
24、所示)确定。在图示的转化中，被还原的元素是_，X的化学式为_。钡元素在元素周期表中的位置是_。(2)SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2：1时，写出发生反应的化学方程式：_。(3)利用ClO2氧化氮氧化物的反应过程如下：NONO2N2，反应的化学方程式是2NOClO2H2O=NO2HNO3HCl，反应的离子方程式是_。(4)过量次氯酸钠可使废水中NH完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。写出次氯酸钠的电子式：_。检验废水中是否存在NH的方法是_。若处理废水产生了0.448 L N2(标准状况)，则需消耗浓度为2 molL1的次氯酸钠溶液的体积为
25、_ mL。答案：(1)N、OBa(NO3)2第六周期第A族(2)16NH312NO6NO2=17N224H2O(3)2NO24SO=N24SO(4)Na取少量废水于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口，若试纸变蓝，则废水中存在NH30解析：(1)被还原的元素化合价降低，根据图甲可知，化合价降低的元素是N和O，根据元素守恒，X中应含有Ba元素、N元素、O元素，根据图乙可知，X中含有NO，因此化合物X的化学式为Ba(NO3)2；钡元素位于第六周期第A族。(2)氮的氧化物与NH3反应生成无害物质，即生成N2，NO与NH3反应的化学方程式为6NO4NH3=5N26H
26、2O，NO2与NH3发生反应的化学方程式为6NO28NH3=7N212H2O，因此NO与NO2物质的量之比为2：1时，总反应的化学方程式为16NH312NO6NO2=17N224H2O。(3)根据反应中NO2N2，N的化合价降低，NO2作氧化剂，SO作还原剂，SO被氧化成SO，离子方程式为2NO24SO=N24SO。(4)NaClO属于离子化合物，其电子式为Na；检验NH的方法：取少量废水于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口，若试纸变蓝，则废水中存在NH；Cl元素化合价由1价降低至1价，氮元素化合价由3价升高至0价，生成1 mol N2，转移6 mol e
27、，根据得失电子守恒，V(NaClO)10322，解得V(NaClO)30 mL。19(11分).A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为最常见液体，它们之间有如下的反应关系：(1)若A为短周期金属元素的单质，D为气态单质，0.1 molL1C溶液的pH13，则该反应的离子方程式为_。(2)若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，且能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为_。(3)若A、C、D、E均为化合物，E为白色胶状沉淀，且A、C、E均含有同一种元素，则该反应的离子方程式为_。(4)若单质A是良好的半导体材料，请写出工业上制取单质A粗品的化学方程式为_。.(5)二氧化氯是目前国
28、际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出该反应的离子方程式：_。(6)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_。AMnO2 BKMnO4溶液C稀盐酸 DNa2SO3溶液答案：(1)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)SO2I22H2O=2HIH2SO4(3)Al33AlO6H2O=4Al(OH)3(4)2CSiO2Si2CO(5)2ClOSO2H=2ClO2SOH2O(
29、6)D解析：(1)已知0.1 molL1C溶液的pH13，则C为一元强碱，B为水，所以能与强碱反应的短周期金属元素的单质只有Al，则反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(2)若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，即A为碘水，C为非金属氧化物，且能使品红溶液褪色，则C为SO2，则该反应的化学方程式为SO2I22H2O=2HIH2SO4。(3)E在水溶液中呈白色胶状沉淀，即E为Al(OH)3，又A、C、E均含有同一种元素Al，则反应的离子方程式为Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。(4)单质A是良好的半导体材料，即A为硅，工业上制取粗硅的化学方程式为2CSiO2Si2CO。(5)C
30、lO2可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得，反应的离子方程式为2ClOSO2H=2ClO2SOH2O。(6)MnO2能催化H2O2的分解，所以Na2CO33H2O2既发生氧化反应，又发生还原反应，A错误；KMnO4具有强氧化性，能够氧化H2O2，所以Na2CO33H2O2发生了氧化反应，B错误；稀盐酸能与Na2CO3发生复分解反应，C错误；Na2SO3溶液具有还原性，能被H2O2氧化，则Na2CO33H2O2发生了还原反应，D正确。20(10分)某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验
31、氯气的氧化性。(1)写出装置甲中电解的总反应方程式：_。(2)为完成上述实验，正确的连接顺序为E_(填接口的字母)。(3)对硬质玻璃管中的氧化铜粉末进行加热前，需要先通一段时间某气体并检验该气体的纯度，检验该气体已经纯净的具体操作和现象为_。(4)乙装置的a瓶溶液可选用_。A淀粉碘化钾溶液B酸性高锰酸钾溶液C硫化钠溶液 DFe(NO3)2溶液(5)若a瓶中盛放过量的NaHSO3溶液，写出发生反应的离子方程式：_。(6)为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案。精确称量硬质玻璃管的质量为a g，加入CuO后，精确称量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后：甲方案：通过精确称
32、量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。乙方案：通过精确测定生成水的质量为d g，进而确定Cu的相对原子质量。乙方案的不足之处是_。按甲方案进行计算，Cu的相对原子质量为_。(用含a、b、c的式子表示)答案：(1)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(2)ABC(3)用排水法收集一小试管该气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到轻微的爆鸣声，说明该气体纯净(4)AC(5)HSOCl2H2O=SO2Cl3H(6)空气中的CO2和H2O可以通过D口进入U形管，造成所测水的质量偏大解析：(1)电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气、氢气，电解的总反应方程式为2
33、NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。(2)A是阴极，阴极上产生的是氢气，B是阳极，阳极上产生的是氯气，要用氢气来还原氧化铜，所以A连接E，装置乙用于检验氯气的氧化性，所以B连接C。(3)氢气与空气混合加热时易爆炸，对硬质玻璃管中的氧化铜粉末进行加热前，需要先通一段时间氢气，以排出装置中的空气，检验氢气纯度的方法为用排水法收集一小试管该气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到轻微的爆鸣声，说明该气体已纯净。(4)检验氯气的氧化性可以使其与还原性物质发生反应，且反应应具有明显的现象，氯气通入淀粉碘化钾溶液中，发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝；氯气通入硫化钠溶液中，反应生
34、成黄色的沉淀；氯气与酸性高锰酸钾溶液不反应，硝酸具有氧化性，氯气与硝酸亚铁溶液反应不能证明氯气具有氧化性，故选AC。(5)若a瓶中盛放过量的NaHSO3溶液，氯气将亚硫酸氢钠氧化为硫酸钠，反应的离子方程式为HSOCl2H2O=SO2Cl3H。(6)乙方案中，装置中U形管中的干燥剂会吸收空气中的CO2和水，导致测定的Cu的相对原子质量有误差；根据甲方案，设金属铜的相对原子质量为M，则CuOCuM16 Mba ca则，解得M。21(10分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr()的处理工艺流程如下。已知：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3，
35、其次是Fe3、Al3、Ca2和Mg2；CrOH(H2O)5SO4难溶于水。(1)实验室用18.4 molL1的浓硫酸配制240 mL 4.8 molL1的H2SO4溶液，需要该浓硫酸的体积为_mL。(2)浓H2O2溶液的作用是将滤液中的Cr3转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式：_，此反应与Cr2O3H2O28H=3O22Cr37H2O是否矛盾？_(填“是”或“否”)，理由是_。(3)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3Mg2Al3Cr3开始沉淀时的pH2.7沉淀完全时的pH3.711.15.25.6(9溶解)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O转化为CrO，其离子方程式为_。此步骤中溶液的pH调至8，而没有继续调高将Mg2除去，其理由是_。(用离子方程式作答)。(4)钠离子交换树脂的反应原理为MnnNaRMRnnNa，利用钠离子交换树脂除去的滤液中的金属阳离子是_。(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：_。答案：(1)65.2(2)2Cr33H2O2H2O=Cr2O8H否浓度也会影响氧化还原性(3)Cr2O2OH=2CrOH2OAl34OH=AlO2H2O或Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)Ca2、Mg2(5)3SO22Na2CrO412H2O=2CrOH(H2O)5SO4Na2SO42NaOH