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1、模拟(三)标准仿真预测卷可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，K39，Ca40第卷(选择题，共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分；每小题四个选项中只有一个选项符合题目要求。)7下列化学用语正确的是()A丙烷的比例模型为B葡萄糖的结构简式为C6H12O6C肼(N2H4)的电子式为D中子数为6的硼原子表示为B答案：D解析：A项，该模型是丙烷的球棍模型，错误；B项，葡萄糖的分子式是C6H12O6，错误；C项，N2H4的电子式为，错误。8下列离子方程式正确的是()A磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe2O36H=2Fe33H2OB在烧碱溶液中滴加少量明矾溶液：Al33OH=A
2、l(OH)3C次氯酸钠溶液中滴加少量NaHSO3溶液：2ClOHSO=SOClHClOD向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO答案：C解析：A项，磁性氧化铁是四氧化三铁，错误；B项，氢氧化钠过量，正确的离子方程式为Al34OH=AlO2H2O；D项，通入少量CO2，生成碳酸钠而不是碳酸氢钠，错误。9下列实验操作、现象与结论都正确的是()选项操作现象结论A将含杂质的乙烯通入溴水中溶液褪色乙烯中含SO2B向乙醇中滴加酸性高锰酸钾溶液溶液褪色乙醇表现氧化性C向淀粉水解液中加入银氨溶液，加热无现象淀粉一定没有水解D向乙酸乙酯粗品中加入少量碳酸氢钠溶液产生气泡乙酸乙酯
3、粗品中含有乙酸答案：D解析：A项，乙烯也可使溴水褪色，错误；B项，乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性，错误；C项，可能是淀粉水解液中含有作催化剂的酸，破坏了银氨溶液，错误；D项，加入碳酸氢钠溶液产生气泡，说明乙酸乙酯粗品中含有乙酸，正确。10金刚烷胺可用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，其合成线路如图所示。下列说法中错误的是()A金刚烷的分子式是C10H16BX的同分异构体不可能是芳香族化合物C上述反应都属于取代反应D金刚烷胺碳原子上的一溴代物有两种答案：D解析：金刚烷的分子式是C10H16，A选项正确；X的分子式是C10H15Br，其同分异构体不可能是芳香族化合物，B选项正确；金刚烷变成X
4、的过程中H原子被Br原子取代，X变成金刚烷胺的过程中Br原子被NH2取代，C选项正确；金刚烷胺碳原子上的一溴代物有3种，D选项错误。112019江西重点中学协作体联考短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()Aq与s均为酸性氧化物BZ的含氧酸是一种强酸CY的氢化物比Z的氢化物稳定是因为Y的氢化物之间存在氢键D原子半径：WYX答案：D解析
5、：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，r为水，其余均为无色气体；n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，Y为氧元素、n是氧气；p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，p为氨气，所以W为氢元素，X为氮元素；根据转化关系：氨气和氧气发生催化氧化生成水和一氧化氮，所以s为一氧化氮；m的摩尔质量为p的2倍，m应为硫化氢；q能使品红溶液褪色，q应为二氧化硫，所以Z应为硫元素，硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，符合转化关系。二氧化硫(q)为酸性氧化物，一氧化氮(s)不是酸性氧化物，A错误；硫的含氧酸中亚硫酸为弱酸，硫酸为强酸，
6、B错误；Y的氢化物为水，Z的氢化物为硫化氢，氧的非金属性比硫强，故水比H2S稳定，氢键主要影响沸点等物理性质，C错误；同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，氢原子半径是所有原子中最小的，所以原子半径：HO0，所以E1H2。(5)比较M、N两点CO的转化率，选择P点为参照点，比较M点和P点对应的CO的转化率：温度相同，y1大于y2，投入较多CO来增大SO2转化率，则CO的转化率降低，故M点对应的CO转化率小于P点。比较N点和P点对应的CO转化率：投料比的比值相同，P点温度高于N点，反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，故P点对应的CO转化率小于N点。故CO的平衡转化率：NPM。N点和P
7、点的投料比的比值相同，升高温度，正、逆反应速率均增大，故N点逆反应速率小于P点。(6)设参与反应、的SO2的起始物质的量浓度分别为a molL1、b molL1，达到平衡时，转化的物质的量浓度分别为x molL1、y molL1，利用三段式法计算：2CO(g)SO2(g)S(l)2CO2(g)起始/(molL1) 0.2a0转化/(molL1) 2x x 2x平衡/(molL1) 0.22x ax 2x 2H2(g)SO2(g)S(l)2H2O(g)起始/(molL1) 0.2b 0转化/(molL1) 2y y 2y平衡/(molL1) 0.22y by 2y依题意知，2x0.16，解得x0
8、.08,2y0.18，解得y0.09，平衡时c(SO2)0.2 molL10.17 molL10.03 molL1，c(H2)0.02 molL1，c(H2O)0.18 molL1，则反应的KLmol12 700 Lmol1。缩小容器体积相当于增大压强，反应、都是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，SO2的平衡转化率增大。28(15分)氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。已知：氮化钙极易与水反应；实验室在加热条件下用饱和NaNO2溶液和饱和(NH4)2SO4溶液混合制备N2；焦性没食子酸溶液用于吸收少量O2。I制备氮化钙。他们选
9、择下列装置设计实验(装置可重复使用)：(1)实验室将钙保存在_中(填物质名称)。氮化钙中所含化学键类型是_。(2)气体从左至右，装置连接顺序为_。(填代号)(3)写出A中发生反应的化学方程式：_。(4)用化学方法检验氮化钙(Ca3N2)产品中是否混有Ca，设计实验方案：_。.测定产品纯度。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨气不溶于煤油)。(5)当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是_。(6)取产品质量为w g，开始量气管读数为V1 mL，最终量气管读数为V2 mL(折合成标准状况)，则该样品纯度为_(用代数式表示)。如果开始仰视刻度线，终点时俯视
10、刻度线，则测得结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。答案：.(1)煤油(1分)离子键(1分)(2)A、D、C、B、C(2分)(3)2NaNO2(NH4)2SO4Na2SO42N24H2O(2分)(4)取少量产品溶于足量的蒸馏水中，将产生的气体依次通过足量的浓硫酸、赤热的氧化铜粉末，若黑色粉末变成红色，则原产品中含有钙，否则不含钙(3分).(5)上下移动水准瓶(2分)(6)%(2分)偏低(2分)解析：I.(1)氮化钙类似氮化镁，氮为3价，氮化钙是离子化合物，不含共价键。(2)结合题意和题给装置图，实验装置连接顺序为N2发生装置、除O2装置、干燥装置、氮气与钙反应装置、吸收空气中水蒸气装置。(
11、3)亚硝酸钠和硫酸铵发生归中反应生成氮气、硫酸钠和水。(4)钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，而氮化钙与水反应生成氢氧化钙和氨气，因为氨气也能还原氧化铜，故用赤热的氧化铜粉末检验氢气时必须先除去气体中的氨气。.(5)观察装置图可知，上下移动水准瓶可以调平水准瓶中液面和量气管内液面，确保量气管内气压等于外界大气压。(6)n(NH3)mol，根据Ca3N26H2O=3Ca(OH)22NH3知，n(Ca3N2)mol。Ca3N2的纯度为100%。开始仰视刻度线，读数(V1)偏大，终点俯视刻度线，读数(V2)偏小，根据表达式可知，测得结果偏低。(二)选考题(请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，如果多做
12、，则按所做的第一小题计分)35化学选修3：物质结构与性质(15分)钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。(2)钾的焰色反应为_色，发生焰色反应的原因是_。(3)叠氮化钾(KN3)晶体中，含有的共价键类型有_，N的空间构型为_。(4)CO能与金属K和Mn形成配合物KMn(CO)5，Mn元素基态原子的价电子排布式为_。(5)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数A(0,0,0)、B(1,0,0)，则C原子的坐标参数为_。(6)钾晶体的晶胞参数为a pm，假定金
13、属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为_pm，晶体钾的密度计算式是_gcm3。答案：(1)电子云(1分)(2)紫(1分)电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量(2分)(3)键和键(2分)直线形(2分)(4)3d54s2(1分)(5)(2分)(6)(2分)(2分)解析：(1)电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述。(2)钾的焰色反应为紫色。发生焰色反应，是由于电子从较高能级跃迁到较低能级时释放能量，释放的能量以光的形式呈现。(3)根据氮原子的结构，叠氮化钾晶体中含有的共价键类型有键和键。N的空间构型为直线形。(4) Mn元素基态原子核外有
14、25个电子，电子排布式为Ar3d54s2，故其价电子排布式为3d54s2。(5)C原子处于晶胞体心，其x、y、z轴上对应数值均为，故其坐标参数为。(6)设钾原子的半径为r pm，体对角线上的三个球相切，则体对角线长度为钾原子半径的4倍，而钾晶胞的体对角线长度为a pm，故a4r，解得ra。1个钾晶胞中含有钾原子个数为812，则晶体钾的密度为g(a1010cm)3gcm3。36化学选修5：有机化学基础(15分)有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。化合物J的一种合成路线如下：已知：A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰
15、面积之比为1:2:2:1。有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。回答下列问题：(1)A的化学名称是_，ADE的反应类型是_。(2)CD的化学方程式是_。(3)化合物G官能团的名称是_。(4)鉴定I分子结构中官能团的光谱分析方法是_。(5)符合下列条件的E的同分异构体的数目有_种。能发生水解反应苯环上只有两个对位取代基 与FeCl3溶液发生显色反应(6)以有机物B为原料，结合题设合成路线，写出制备1,3丁二醇的转化流程图(无机化合物原料任选)_。答案：(1)对羟基苯甲醛(4羟基苯甲醛)(2分)加成反应(1分)(2)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(
16、2分)(3)碳碳双键、羟基、羧基(3分)(4)红外光谱(1分)(5)6(2分)(6)解析：根据提供信息，并结合A的分子式可知，A为苯环上连有OH、CHO的有机物，结合其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1:2:2:1，知A的结构简式为，化学名称是对羟基苯甲醛(4羟基苯甲醛)。根据提供信息可知，B为乙烯，则C为乙醇，D为乙醛，A与D发生已知信息的加成反应，生成的E为，则F为，G为。根据J分子结构中含有3个六元环可知，G与氯化氢发生加成反应，生成的H为，H在碱性条件下水解后进行酸化，生成的I为。(5)E为，根据能发生水解反应，说明有酯基；苯环上只有两个对位取代基；与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，其含有酯基的取代基可以是CH2CH2OOCH、CH(CH3)OOCH、CH2OOCCH3、OOCCH2CH3、COOCH2CH3或CH2COOCH3，故符合条件的E的同分异构体有6种。(6)运用逆合成分析法，倒推中间产物，确定合成路线。