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1、.*杨浦区 2018 学年度第二学期质量调研初三化学试卷2019.4可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137一、单项选择题（本题共 24 分）1. 属于化学变化的是（）A. 酒精挥发B. 金属氧化C. 干冰升华D. 冰雪融化2. 属于化合物的是（）A. 新鲜空气B. 纯碱溶液C. 胆矾晶体D. 稀有气体3. 正常情况下 pH 小于 7 的液体是（）A. 人体胃液B. 人体血液C. 纯碱溶液D. 生理盐水4. “柴、米、油、盐”是厨房常备用品，其主要成分属于无机物的是（）A. 柴（纤维素）B. 米（淀
2、粉）C. 油（脂肪）D. 盐（氯化钠）5. 在农业上常用来改良酸性土壤的物质是（）A. 烧碱B. 石灰石C. 消石灰D. 稀盐酸6. 化学有自己的语言，相关用语与含义相符的是（）A. 3H2：3 个氢原子B. Fe：1 个铁元素C. P2O5：五氧化二磷中磷元素的化合价为+3 价D. H2O：1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成7. 基本实验操作错误的是（）8. 有关叙述错误的是（）A. 1mol H2 和 1mol O2 所含的原子个数一样多B. CO 和 N2 的式量相等C. 1mol H2O2 中含有 1mol 氧分子D. H2O 的摩尔质量为 18g/mol.*9. 关于物
3、质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）A. C、CO、CO2 组成中都含有碳元素，故反应时均具有还原性B. HCl 和 NaOH 反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应C. 酸都含有 H 元素，故酸都有相似的化学性质D. 浓 H2SO4、NaOH 固体都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体10. 盐的组成中一定含有（）A. 非金属元素B. 金属元素C. 氧元素D. 氢元素11. 根据化学方程式不能获得的信息是（）A. 生成物B. 化学反应的快慢C. 反应条件D. 反应物12. 实验现象的描述正确的是（）A. 向稀硫酸中滴加 2-3 滴紫色石蕊试液，硫酸溶液变红色
4、B. 红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C. 打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现大量白色烟雾D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生刺激性气味的气体13. 如图是某化学反应前后的微观示意图，说法错误的是（） A. 属于分解反应B. 生成的甲、乙分子个数比是 1:4C. 生成物都是单质D. 反应前后原子个数不变14. 利用气体压强变化无法达到实验目的的是（）15. 能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的试剂是（）A. 稀硫酸B. 氯化钠溶液C. 铁片D. 氢氧化钠溶液16. 能大量共存，且溶液为无色的是（）A. AgNO3NaClB. NaClCuSO4C. HClNa2CO3D. BaC
5、l2KNO317. 盐酸的用途不能用稀硫酸代替的是（）A. 与锌粒反应制氢气B. 消除金属表面的锈C. 与石灰石反应制二氧化碳D. 与碳酸钠反应作泡沫灭火器的反应物18. 集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，一会后再用燃着的木条检验剩余气体。叙述错误的是（ ）A. 该实验可验证 CO 具有可燃性和还原性B. 图 B 的现象是受热部分的铜片由亮红色变为黑色C. 图 C 实验一段时间后振荡，只能观察到澄清石灰水变浑浊D. 图 D 用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，瓶口可能出现蓝色火焰19. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图。说法错误的是（）A. T1时，甲、乙各 30g
6、分别加入 100g 水中，均形成饱和溶液B. T2时，将甲、乙的饱和溶液均降温到 T1，得到的溶液仍饱和C. T2时，取等质量的甲、乙分别制成饱和溶液，所需水的质量：甲乙D. 若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲20. 加热二氧化锰和氯酸钾的混合物，下图是某变量 y 随时间的变化趋势，y 表示的是（）A. 生成氧气的质量B. 固体中氧元素的质量C. 固体中氯元素的质量分数D. 固体中二氧化锰的质量分数21. 如图是实验室常用的一个装置，说法错误的是（）A. K2 关闭，K1 打开、塞子塞紧时，若 M 中的水不能流下则装置气密性好B. M 中盛放双氧水，N 中盛放二氧化锰，可以制取氧气
7、C. M 中盛放稀盐酸，N 中盛放块状大理石，可以制取二氧化碳D. N 中储满气体时，将水不断由 M 注入 N 中，即可将气体排出22. 物质除杂所选用方法正确的是（）选项物质所含杂质除杂方法AMgCu加入过量的稀硫酸并过滤B氯化钠溶液碳酸钠加过量的稀盐酸CNaCl 溶液BaCl2加入过量的 Na2SO4 溶液并过滤DFeSO4 溶液CuSO4加入过量 Fe 粉并过滤23. 称取 5g 锌粉，放入 100mL 饱和硫酸铜溶液（该温度下硫酸铜的溶解度为 20g/100gH2O）中，搅拌， 完全反应后过滤，用水洗涤滤出固体 23 次，然后加热烘干固体，称量其质量为 5g，可能的原因是（）A. 置换
8、反应不完全B. 混入硫酸锌C. 烘干时部分铜被氧化D. 混入硫酸铜24. 生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图。说法错误的是（）A. AB 段的化学反应是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OB. CD 段压强变化的主要因素是温度C. C 点反应结束D. E 点温度大于 A 点二、填空题（本题共 33 分）25. 按要求用化学式填空。（1） 密度最小的气体是 。（2） 胃液的主要成分是 。（3） 可做食品干燥剂的固体是 。（4） 属于大气污染物，且能形成酸雨的主要气体是 ，吸收该气体可选 溶液，该反应的化学方程式 。26. 碳及碳的
9、化合物与我们的生活密切相关。（1） 填写有关含碳物质的对应特性。物质用途金刚石切割玻璃石墨作电极活性炭净水一氧化碳冶炼金属对应特性 （2） 液态二氧化碳灭火器用于扑救档案资料室发生的火灾，说法正确的有 （填标号）。A. 液态二氧化碳气化后不会污染档案资料B. 二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气C. 液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点（3） 过多的二氧化碳导致的环境问题是 ，写出一条减少二氧化碳排放的建议 。（4） 二氧化碳是一种宝贵的资源。在高温高压下，CO2 和 NH3 可以合成尿素CO(NH2)2，同时生成水。该反应的化学方程式为 。（5） 目前，人类以化石燃料为主要能源。化石
10、燃料有煤、 和天然气，它们都属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式为 。27. 利用数形结合的方法可以使化学知识更直观、简明。（1） 硫元素的化合价如图所示。硫元素为+6 价的原子团的符号 。硫元素化合价由 0 价转化为+4 的化学方程式为 。（2） 溶液的酸碱度如图所示。在 pH 为 A 的稀盐酸溶液中加水稀释后，溶液的 pH 将 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。若加入一定量 pH 为 B 的氢氧化钠溶液，则 pH 7（填标号）。a. 大于b. 小于C. 等于d. 无法确定（3） 金属的活动性如图所示。若 B 为铁，与 C 盐溶液反应的化学方程式是
11、。根据图示可得出的结论是 。a. 金属 A 一定能与含 C 的盐溶液反应b. 金属 B 与稀盐酸反应后，金属 B 的质量一定减少c. 金属 C 一定不能发生置换反应d. 制取相同质量的氢气，所用金属 A 的质量一定小于金属 B28. 用下列装置探究可燃物的燃烧条件并回答问题。（红磷的着火点为 240，白磷的着火点为 40。装置的气密性良好。）（1） 用注射器向瓶内推入空气口，观察到 A 中现象是 、 、 。（2） 对比燃烧匙中白磷和红磷，说明可燃物的燃烧的条件是 ；对比燃烧匙中白磷与水中白磷，说明可燃物 的燃烧的条件是 。（3） 停止用注射器向瓶内推入空气后，A 中液面仍然下降，请解释此现象的
12、原因 。29. 将 80g M 物质加入 50g 水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图，按要求填空。（1）A 点时，该溶液的溶质质量分数为 。（2）40时，M 物质的溶解度为 。（3）A、B、C 三点所对应的溶液，一定为饱和溶液的是 （填字母）。（4）将 C 状态的溶液稀释成 40%的溶液，应加水 g。三、实验题（本题共 37 分）30. 实验室用下图装置制取纯净、干燥的 CO2，并验证其部分性质。 （1） 装置 A 中发生反应的化学方程式为 。（2） 装置 B 中液体变红色，请用化学方程式解释 。（3） 为证明装置 C 中浓硫酸具有吸水性，烧杯 D 中应放入 ，观察到 。（4）
13、 将装置 A、E 连接，不能证明 CO2 的密度比空气大的装置是 。 31. 探究 CO2 通入 NaOH 溶液是否发生化学反应，取反应后的溶液进行如下实验。 （1） 现象 1：溶液呈 色，说明溶液 A 呈 性。（2） 现象 2：有气泡产生，在操作中发生的化学方程式 、 。（3） 现象 3： 。（4） 将操作中产生的气体通入溶液 2 中，产生白色沉淀，则溶液 2 中含有的溶质为 ， 原溶液 A 中溶质为 。32. 探究锌、铁与稀硫酸反应的差异性，进行如下实验。（1）用 98%的浓硫酸配制 5%的稀硫酸溶液 100g。为准确量取浓硫酸的体积，还应查阅的数据是 。（2）取两块表面积相同的锌片和铁片
14、的原因是 。铁与稀硫酸反应的化学方程式 。（3）取等质量锌片、铁片置于多孔隔板上，与 5%稀硫酸液面不接触（如图），同时打开两个活塞滴入足量 5%稀硫酸，中间U 形管内反应初期观察到的现象是 ， ；反应结束时，观察到的现象是 。（4）本实验得出的结论是 。33. 兴趣小组对硫酸铜溶液进行相关实验。34. 探究某氧化铜与炭的混合物中氧化铜的质量分数，取样品 10g 进行如下实验。查阅资料：氧气能与热的铜反应生成氧化铜。（1）关闭弹簧夹，高温加热装置 B，观察黑色固体部分变 ，有关反应的化学方程式是 ； 装置C 增加 1.1g 后质量不再增加，装置 C 中吸收了 mol 的气体，由此可知装置 B
15、中 。a. 氧化铜过量b. 炭过量c. 恰好完全反应d. 无法判断（2）装置 D 的作用是 。（3）打开活塞和弹簧夹，装置 A 中发生的化学方程式是 ，装置 C 的质量又增加，则观察到装置 B 中红色固体又变黑色，同时看到 ，用化学方程式解释装置 C 质量增加的原因 、 。（4）实验过程中，通入装置 B 中氧气的量大于参与反应的量，请设计一个简单的实验加以证明。四、计算题（本题共 6 分）35. 某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取 2g 样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的 BaCl2 溶液，产生沉淀的质量与所加入 BaCl2 溶液质量的关系如图所示（假定杂质不参加反应）
16、。（1）20.8gBaCl2 溶被中所含溶质的质量为 g。（2）通过计算，判断该钾肥中 K2CO3 的质量分数是否符合图的包装说明？（写出计算过程）.*参考答案一、单项选择题123456789101112BCADCDDCCABD131415161718192021222324BDADCCCBADCD二、填空题25.（1）H2（2）HCl（3）CaO（4）SO2；NaOH；SO2+2NaOHNa2SO3+H2O26.（1）硬度大；能导电；有吸附性；有还原性（2）AB（3）温室效应；绿色出行等（4）CO2+2NH3 高温高压 CO(NH2)2+H2O（5）石油；不可再生；CH4+O2 点燃 CO2
17、+2H2O27.（1）SO4；S+O2 点燃 SO2（2）变大；d（3）Fe+CuSO4Cu+FeSO4；b28.（1）燃烧匙中的白磷燃烧，产生白烟；水中白磷和红磷不燃烧；瓶内液面下降，导气管中液面上升（2）温度达到可燃物着火点；可燃物与空气或氧气接触（3）白磷燃烧放热，使瓶内压强增大29.（1）50%（2）160g/100g 水（3）A（4）70 三 、 实 验 题 30.（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（2）CO2+H2OH2CO3（3）无水硫酸铜；无水硫酸铜粉末无明显变化（4）d31.（1）红；碱（2）NaOH+HClNaCl+H2O；Na2CO3+2HCl2NaCl
18、+H2O+CO2（3）有白色沉淀生成（4）NaCl、CaCl2、NaOH；Na2CO3、NaOH 32.（1）98%的浓硫酸的密度（2）控制变量；Fe+H2SO4FeSO4+H2（3）锌片表面产生气泡的速率比铁片大；铁片下方溶液变为浅绿色；液面左高右低（4）锌比铁活泼；等质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁产生的氢气较多33. 实验一：（1）CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4（2）CuSO4、Na2SO4（3）CuSO4 恰好完全反应（4）蓝色沉淀无明显变化，溶液呈无色实验二：B；铁实验三：BaSO434.（1）红；C+2CuO 高温 2Cu+CO2；0.025；d（2）防止空气中的 CO2 进入 C 中（3）2H2O2 MnO2 2H2O+O2；白光；C+O2 点燃 CO2、CO2+2NaOHNa2CO3+H2O（4）将带火星的木条置于装置 D 中导气管口，木条复燃，则氧气过量（四）计算题35.（1）2.08（2）不符合