《2022年浙江省绍兴一中高二期末化学试卷 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年浙江省绍兴一中高二期末化学试卷 .pdf（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2014-2015 学年浙江省绍兴一中高二（下）期末化学试卷一、选择题（共22 题，每题 2 分，共 44 分，每小题只有一个正确答案）1 （ 2 分） （2015 春?绍兴校级期末）下列有关化学用语正确的是（）A某元素基态原子的电子排布图BNH4Cl 电子式为CCa2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D 羟基丙酸（乳酸）的比例模型为：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合分析：A.2p 的未成对电子自旋方向应该相同，能够最低进行判断；B氯离子电子式中电子没有表示出来；C钙离子核外电子总数为18，根据构造原理判断钙离子的基态电子排布式；D 羟基丙酸的结构简式为：，羟基位于
2、中间碳原子上解答：解：A原子的电子排布图中，该元素2p 的未成对电子自旋方向应该相同，正确的电子排布图为：，故 A 错误；B氯化铵为离子化合物，铵根离子为复杂阴离子，铵根离子和氯离子都需要标出电荷及最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故 B 错误；C钙离子的核外电子总数为18，根据构造原理，Ca2+离子基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故 C 正确；D 羟基丙酸的结构简式为：，羟基应该位于中间C 原子上，为 羟基丙酸，故D 错误；故选 C点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握球棍模型与比例模型、电子式、电子排布图、电子排布式等化学用语的表示方法，试题知识点较
3、多、综合性较强，充分考查了学生灵活应用所学知识的能力，有利于培养学生规范答题的能力名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 23 页 - - - - - - - - - 2 （ 2 分） （2015 春?绍兴校级期末）下列说法正确的是（）A变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂与水发生了水解反应B煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C钠熔法可定性确定有机物中是否含有硫、氮、氯、溴等元素D煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源考点：油脂的性质、 组成与结
4、构； 有机物实验式和分子式的确定；有机化学反应的综合应用分析：A油脂被氧化而产生难闻的气味；B花生油属于不饱和油脂；C钠融法：将有机样品与金属钠混合熔融，氮、氯、溴、硫等元素分别以氰化钠、氯化钠、溴化钠、硫化钠等的形式存在，再用无机定性分析法测定；D煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程解答：解：A油脂被氧化而产生难闻的气味，为防止油脂被氧化应该加入抗氧化剂或密封储存，故A 错误；B花生油中含有碳碳不饱和键而属于不饱和油脂，牛油属于饱和油脂，故B 错误；C钠融法：将有机样品与金属钠混合熔融，氮、氯、溴、硫等
5、元素分别以氰化钠、氯化钠、溴化钠、硫化钠等的形式存在，再用无机定性分析法测定，钠融法不能定性确定有机物中是否含有C、H、O 等元素，故C 正确；D煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程，两者都生成了新物质，煤的气化和液化都属于化学变化过程，故D 错误；故选 C点评：本题考查化学与生活，涉及油脂的性质、元素定性判断、煤的综合利用等知识点，会利用化学知识解释生活现象，易错选项是D3 （2 分） （2015 春?绍兴校级期末）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A1mol 苯分子中含有碳碳双键的数目为3
6、NAB2.3g 甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氢原子数目为0.2NAC1molOH 中电子数目为10NAD标准状况下， 2.24 L 溴乙烷中含共价键数目为0.7NA考点：阿伏加德罗常数分析：A苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键；B丙三醇分子式为C3H8O3，甲苯分子式为C7H8，二者相对分子质量相等为92，分子式中 H 原子数目相等；C一个羟基中含有9 个电子；D根据标准状况下溴乙烷不是气体进行判断解答：解：A苯分子中的碳碳键为一种独特键，苯分子中不存在碳碳双键，故A 错误；B甲苯和丙三醇的相对分子质量都是92，2.3g 混合物的物质的量为0.025
7、mol，含有氢原子的物质的量为0.025mol 8=0.2mol，含氢原子数目为0.2NA，故 B 正确；C一个羟基中含有9 个电子，所以1mol 羟基中含有的电子数为9NA，故 C 错误；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 23 页 - - - - - - - - - D在标准状况下，溴乙烷不是气体，题中条件无法计算溴乙烷的物质的量，故D 错误故选 B点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集
8、状态等问题4 （2 分） （2015 春?绍兴校级期末）下列物质： 乙烷； 苯； 聚氯乙烯； 2丁炔； 环己烷； 邻二甲苯； 3甲基 1戊烯其中能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水发生化学反应而褪色的是（）A B C D 考点：有机物的结构和性质分析：能使 KMnO4酸性溶液褪色，也能与溴水发生化学反应而褪色，则有机物中含双键或三键，以此来解答解答：解： 2丁炔中含三键，能使KMnO4酸性溶液褪色，也能与溴水发生化学反应而褪色， 3甲基 1戊烯中含双键，能使KMnO4酸性溶液褪色，也能与溴水发生化学反应而褪色， 乙烷、 苯、 聚氯乙烯、 环己烷，均不能使溴水、高锰酸钾反应褪色，故选 C点评：
9、本题考查有机物的结构与性质，为高频考点， 把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、炔烃性质的考查，注意与溴水反应褪色的为烯烃或炔烃，题目难度不大5 （ 2 分） （2015 春?娄底期末）某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和 2mol 乙醇，该羧酸的分子式为（）AC14H18O5BC14H16O4CC16H22O5DC16H20O5考点：真题集萃；有机物实验式和分子式的确定分析：1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和 2mol 乙醇，则说明酯中含有2 个酯基，结合酯的水解特点以及质量守恒定律判断解答：解：某羧酸酯的分子式为C18H26O5
10、，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和 2mol 乙醇，说明酯中含有2 个酯基，设羧酸为M，则反应的方程式为C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O，由质量守恒可知M 的分子式为C14H18O5，故选 A点评：本题为 2015 年高考题，考查有机物的推断，为高频考点，把握酯化反应中碳原子个数变化、官能团的变化为推断的关系，侧重酯的性质的考查，题目难度不大6 （ 2 分） （2012 秋?宁波期末）主链含有四个碳原子的烷烃的种类共有（）A四种B五种C六种D七种考点：同分异构现象和同分异构体；烷烃及其命名专题：同分异构体的类型及其判定分析：主链为 4 个碳原子的烷烃，其支链只能是甲基名
11、师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 23 页 - - - - - - - - - 解答：解： 主链为 4 个碳原子的烷烃，其支链只能是甲基（不可能是乙基，否则主链超过 4 个碳原子） 主链为 4 个碳原子的烷烃，支链数最多4 个（下面的 0，是指该物质只有一种，没有同分异构体）（不含主链）甲基的个数同分异构体0 个0 CH3CH2CH2CH31 个0 CH3CH2CH（CH3）22 个2 CH3CH2C（CH3）3（CH3）2CHCH（CH3）23 个0 （CH
12、3）3CCH（CH3）24 个0 （CH3）3CC（CH3）3共有 6 种故选 C点评：本题主要考查了同分异构体的写法，难度较大，能熟练书写16 个碳的碳链异构7 （ 2 分） （2013 秋?巢湖期末）下列实验的失败原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是（） 将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯 实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140制乙烯 验证某 RX 是碘代烷，把RX 与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀 做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀 检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜A B C
13、 D 考点：乙酸乙酯的制取；取代反应与加成反应；乙醇的化学性质；探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质；蔗糖与淀粉的性质实验专题：化学实验基本操作分析： 实验室制乙酸乙酯用浓硫酸作催化剂和吸水剂； 实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到170制乙烯 验证某 RX 是碘代烷，加入硝酸银溶液前应先加HNO3酸化； 醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应需在加热条件下发生； 葡萄糖的检验应在碱性条件下进行；解答：解： 实验室制乙酸乙酯，利用乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，不是缺少必要的实验步骤，故 错误； 实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到170制得乙烯， 不是缺少必要的实验步骤，故 错误； 卤代
14、烃水解脱掉X 生成卤素离子，先加HNO3酸化（因 NaOH 过量， Ag+会和OH反应变成不稳定的AgOH ，进而变成白沉Ag2O，影响实验，所以加H+把 OH除掉），再加 AgNO3，AgI 黄色沉淀，看颜色判断X 是碘，是缺少必要的实验步骤导致实验失败，故 正确； 做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，应加热才会出现红色沉淀，是缺少必要的实验步骤导致实验失败，故 正确； 检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，由于酸过量，需先加氢氧化钠溶液中和硫酸使溶液呈碱性，再加入银氨溶液后水浴加热析出银镜，是缺少名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - -
15、- - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 23 页 - - - - - - - - - 必要的实验步骤导致实验失败，故 正确；故选： C点评：本题考查了实验操作步骤，难度不大，注意因为缺少必要的实验步骤造成实验的失败是解答的关键8 （ 2 分） （2015 春?汕头期末）用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）乙烯的制备试剂 X 试剂 Y A CH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热 H2O KMnO4酸性溶液B CH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热 H2O Br2的 CCl4溶液C C2H5OH 与浓 H2SO4加
16、热至 170 NaOH 溶液KMnO4酸性溶液D C2H5OH 与浓 H2SO4加热至 170 NaOH 溶液Br2的 CCl4溶液AABBCCDD考点：乙烯的化学性质分析：ACH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热制备的乙烯中含有乙醇，乙烯和乙醇都能使KMnO4酸性溶液褪色；BCH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热制备的乙烯中含有乙醇，乙醇不与Br2的 CCl4溶液反应；C乙醇和浓硫酸在170以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，二氧化硫、乙醇能与KMnO4酸性溶液反应，SO2中+4 价 S 具有还原性，能还原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去，乙醇也能被KMnO4酸性溶
17、液氧化；D乙醇和浓硫酸在170以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，二氧化硫能与Br2的 CCl4溶液反应使其褪色解答：解： A溴乙烷的消去反应：+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O，利用KMnO4+CH2CH2+H2SO4CO2+K2SO4+MnSO4+H2O，导致酸性KMnO4溶液褪色，检验乙烯；但乙烯中含有杂质乙醇，乙醇能与KMnO4酸性溶液反应，5C2H5OH+4KMnO4 +6H2SO45CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使 KMnO4酸性溶液褪色，故需用水分离，乙醇能和水任意比互溶，而乙烯难溶于水，故A 正确；BCH3CH2Br 与 NaOH
18、 乙醇溶液共热含有的杂质乙醇，乙醇不与Br2的 CCl4溶液反应，无需分离乙醇和乙烯，故B 错误；C乙醇在浓硫酸加热170发生消去反应生成乙烯气体，CH3CH2OH CH2CH2+H2O，同时乙醇和浓硫酸在170以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，反应为C2H5OH+2H2SO42C+2SO2+5H2O，含名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 23 页 - - - - - - - - - 有杂质乙醇、二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫、乙醇能与KMnO4
19、酸性溶液反应，2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4，导致酸性KMnO4溶液褪色，5C2H5OH+4KMnO4 +6H2SO45CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使 KMnO4酸性溶液褪色，故需用NaOH 溶液分离， NaOH 溶液能溶解乙醇，能和二氧化硫反应，故 C 正确；D乙醇在浓硫酸加热170发生消去反应会有杂质乙醇、二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫能与Br2的 CCl4溶液反应， SO2+2H2O+Br2H2SO4+2HBr ，乙醇与水互溶，二氧化碳不影响乙烯的检验，需用氢氧化钠除去二氧化硫，故D 正确；故选 B点评：本题主要考查了乙烯
20、的检验，明确乙烯所含杂质和常见物质的性质是解本题的关键，平时注意知识迁移的能力的培养，题目难度中等9 （2 分） （2015?江西校级模拟）某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如右图下列有关叙述不正确的是（）A该有机物与浓溴水可发生取代反应B1 mol 该有机物与足量NaOH 溶液反应最多消耗4 mol NaOH C该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应D该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀考点：有机物的结构和性质分析：由结构简式可知，分子中含酚OH、 COOC 、 OH、 Br，结合酚、酯、醇、卤代烃的性质来解答解答：解：A含酚 OH，其邻、对位可与浓溴水发生取代反应
21、，故A 正确；B酚 OH、 COOC、 Br 均与 NaOH 反应，且 COOC水解生成的酚OH也与 NaOH 反应，则 1 mol 该有机物与足量NaOH 溶液反应最多消耗4 mol NaOH ，故 B 正确；C与 OH 相连 C 的邻位 C 上没有 H，则该有机物与浓硫酸混合共热不能发生消去反应生成C=C，故 C 错误；D与 OH 相连的 C 上有 2 个 H，可催化氧化生成CHO，则催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀，故D 正确；故选 C点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难
22、度不大10 （2 分） （2015 春?绍兴校级期末）下列说法正确的是（）A丙氨酸与苯丙氨酸脱水，最多可以生成3 种二肽B对苯二甲酸（）与乙二醇（ HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 23 页 - - - - - - - - - 酯纤维（）C迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成、取代、氧化等反应D分子式为 C5H12O 的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5 种考点：有机物的结构和性质；有机化学反应的综
23、合应用分析：A丙氨酸与苯丙氨酸脱水，最多可以生成4 种二肽；B对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过缩聚反应制取聚酯纤维；C迷迭香酸中含有苯环、酚羟基、羧基、酯基、碳碳双键，具有酚、苯、羧酸、酯、烯烃性质；D醇可以可作是烷烃中氢原子被OH 取代的产物，能被氧化生成醛的醇中，醇OH 应该取代烷烃中甲基上的氢原子，据此判断分子式为C5H12O 的醇，能在铜催化下被 O2氧化为醛的同分异构体种类解答：解：A丙氨酸与苯丙氨酸混合后，在一定条件下生成的二肽最多有4 种，即丙氨酸丙氨酸、 苯丙氨酸苯丙氨酸、丙氨酸苯丙氨酸、苯丙氨酸丙氨酸，故 A 错误；B对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH
24、2OH）能通过缩聚反应制取聚酯纤维，因为该反应中还生成小分子化合物水，故B 错误；C迷迭香酸中含有苯环、酚羟基、羧基、酯基、碳碳双键，具有酚、苯、羧酸、酯、烯烃性质，所以它可以发生酯化、水解、加成、取代、氧化等反应，故C 正确；D醇可以可作是烷烃中氢原子被OH 取代的产物，能被氧化生成醛的醇中，醇OH 应该取代烷烃中甲基上的氢原子，如果主链上含有5个 C 原子，则只有 1 种甲基，所以符合条件的有1 种醇；如果主链上含有4 个碳原子，有1 种甲基，则符合条件的有2 种醇；如果主链上含有3 个甲基，则有1 种甲基，符合条件的有1 种醇，所以符合条件的有4 种醇，故D 错误；故选 C点评：本题考查
25、有机物结构和性质、同分异构体种类判断、反应类型判断等知识点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，难点是 D 选项，能被氧化生成醛的醇中醇羟基必须位于边上，注意D 的解题方法，题目难度不大11 （2 分） （2015 春?绍兴校级期末）由乙醇制取乙二酸乙二酯，最简便的流程途径顺序正确的是（） 取代反应 加成反应 氧化反应 还原反应 消去反应 酯化反应 中和反应 缩聚反应A B C D 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 23 页 - - - - - - - -
26、- 考点：有机化学反应的综合应用分析：制取乙二酸乙二酯，须先制备乙二酸和乙二醇，乙二酸可由乙二醇氧化而成；乙二醇可由乙烯与X2加成后再水解而得解答：解：发生反应如下：，则发生反应为消去、加成、取代、氧化和酯化反应，故选A点评：本题考查有机物的合成，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质，难度不大，注意合成方案的设计12 （2 分） （2015 春?绍兴校级期末）分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质： 在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH 或 CH3COOH 反应； 在浓硫酸存在下，亦能脱水生成一种只存在一种结构形式，且能使溴水褪色的物质； 在浓
27、硫酸存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为（）AHOCH2COOCH2CH3BCH3CH（OH）CH2COOH CHOCH2CH2CH2COOH DCH3CH2CH（OH）COOH 考点：有关有机物分子式确定的计算分析： 在浓硫酸存在下， 能分别与 CH3CH2OH 或 CH3COOH 反应，说明分子中含有OH和 COOH； 在浓硫酸存在下，能发生消去反应且只有一种有机产物，说明生成生成一种位置的 C=C； 在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物根据以上信息结合选项中的有机物的结构判断解答：解： 在浓硫酸存在
28、下，能分别与CH3CH2OH 或 CH3COOH 反应，说明分子中含有OH 和COOH； 在浓硫酸存在下，能发生消去反应且只有一种有机产物，说明生成生成一种位置的 C=C； 在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物A在浓硫酸存在下，只能和CH3COOH 发生酯化反应，不能与CH3CH2OH 反应，故 A 错误；B发生消去反应生成两种有机物，故B 错误；C消去反应只生成一种物质，能形成分子式为C4H6O2的五元环状化合物，故C 正确D在浓硫酸存在下，发生酯化反应生成三元环状化合物，故D 错误；故选 C点评：本题考查有机物的推断，题目难度不大， 本题注意把握题给信息，为解答
29、该题的关键，做题时注意审题，可用排除法做题名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 23 页 - - - - - - - - - 13 （2 分） （2014?重庆） 某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图 （未表示出原子或原子团的空间排列）该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）ABr2的 CCl4溶液BAg（NH3）2OH 溶液CHBr DH2考点：有机物分子中的官能团及其结构专题：有机物的化学性质及推断分析：
30、A碳碳双键发生加成反应，醛基和溴发生氧化反应；B醛基和银氨溶液发生氧化反应生成羧基；C碳碳双键发生加成反应；D碳碳双键、醛基都发生加成反应解答：解：A碳碳双键发生加成反应，醛基和溴发生氧化反应，所以增加溴原子，故A 正确；B醛基和银氨溶液发生氧化反应生成羧基，官能团数目不变，故B 错误；C碳碳双键和HBr 发生加成反应，官能团由碳碳双键变为溴原子，HBr 和醛基不反应，所以官能团数目不变，故C 错误；D碳碳双键、醛基都发生加成反应，官能团数目减少，故D 错误；故选 A点评：本题考查了有机物的结构及性质，根据有机物中含有的官能团及其性质来分析解答，明确物质能发生哪些类型的反应，题目难度不大14
31、（2 分） （2015?江苏）己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（）A在 NaOH 水溶液中加热，化合物X 可发生消去反应B在一定条件，化合物Y 可与 HCHO 发生缩聚反应C用 FeCl3溶液可鉴别化合物X 和 Y D化合物 Y 中不含有手性碳原子考点：真题集萃；有机物的结构和性质分析：AX 为卤代烃，在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇；BY 含有酚羟基，与苯酚性质相似；CY 含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应；D根据手性碳原子的定义判断解答：解：AX 为卤代烃，在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇，如发生消去反应，条件为氢氧化钠醇溶液，故A 错误；BY 含有酚羟基，与苯酚性质相
32、似，可与甲醛发生缩聚反应，故B 正确；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 23 页 - - - - - - - - - CY 含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，故C 正确；D连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，Y 中连接乙基的碳原子为手性碳原子，故D 错误故选 BC点评：本题为 2015 年江苏考题第12 题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大15 （2 分） （2015 春?绍兴校级期
33、末）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A1：1 B2：3 C3：2 D2：1 考点：真题集萃；化学方程式的有关计算分析：将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6 个 C 原子、4 个 N 原子，根据 C 原子、N 原子守恒判断甲醛和氨的物质的量之比解答：解：将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6 个 C 原子、 4 个 N 原子，每个甲醛分子中含有1个 C 原子
34、、每个氨气分子中含有1 个 N 原子，根据C 原子、 N 原子守恒知，要形成一个乌洛托品分子需要6 个甲醛分子、 4 个氨气分子，则需要甲醛和氨气分子个数之比=6：4=3：2，根据 N=nNA知，分子数之比等于物质的量之比，所以甲醛与氨的物质的量之比 3：2，故选 C点评：本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，明确物质的量的基本公式及物质的构成是解本题关键，注意结合原子守恒解答，题目难度不大16 （2 分） （2011?四川） 25和 101kpa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL 与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气， 恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中
35、乙炔的体积分数为（）A12.5% B25% C50% D75% 考点：化学方程式的有关计算专题：压轴题；计算题；差量法分析：根据有机物燃烧的化学反应方程式，分析反应前后气体体积的变化，利用气体体积缩小了 72mL 及混合气体的体积来列等式计算出乙炔的体积，最后计算乙炔的体积分数解答：解：由乙烷、 乙炔和丙烯燃烧的方程式可知，除去水蒸气， 恢复到原来的温度和压强，C2H6+O2=2CO2+3H2OV 1 2 2.5 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 23 页
36、 - - - - - - - - - C2H2+O2=2CO2+H2OV 1 2 1.5 C3H6+O2=3CO2+3H2OV 1 3 2.5 则 C2H6和 C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可，设 C2H6和 C3H6一共为 xmL ，C2H2为 ymL，则有，解得 y=8mL ，混合烃中乙炔的体积分数为，故选 B点评：本题考查学生利用有机物燃烧的化学反应方程式进行体积分数的计算，明确气体体积缩小的量及将乙烷和丙烯看成一种物质是解答的关键17 （2 分） （2015 春?淄博期末）下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A原子核外电子排布式为1s2的 X 原
37、子与原子核外电子排布式为1s22s2的 Y 原子B原子核外 M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子C2p 轨道上只有2 个电子的 X 原子与 3p 轨道上只有2 个电子的Y 原子D最外层都只有一个电子的X、Y 原子考点：原子核外电子排布；原子结构与元素的性质分析：原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合物的性质相似解答：解：A原子核外电子排布式为1s2的原子为 He 原子，原子核外电子排布式为1s22s2的原子为Be 原子， He 元素位于 O 族， Be 元素位于第IIA 族，二者化学性质不同，故 A 错误；B
38、原子核外M 层上仅有两个电子的X 为 Mg 元素，原子核外N 层上仅有两个电子的 Y 可能为 Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn 等元素，但价电子数不同，性质不相同，故 B 错误；C.2p 轨道上有二个电子的X 为 C 元素， 3p 轨道上有二个电子的Y 为 Si 元素，二者位于周期表同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故C 正确；D最外层都只有一个电子的X、Y 原子，可能为 H 与碱金属元素， 性质有相似地方，都具有还原性，但与B 族元素性质不同，虽然最外层也有1个电子，故D 错误故选： C点评：本题考查原子的结构和元素的性质，题目难度不大，注意原子核外电子排布特点与对应元素化合
39、物的性质的关系18（2 分）（2015 春?绍兴校级期末） 某物质结构如图 下列有关该物质的说法正确的是（）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 23 页 - - - - - - - - - A分子式为 C3H4O3B分子中含 8 个 键C分子中只有极性键D8.6g 该物质完全燃烧得到6.72LCO2考点：有机物的结构和性质分析：有机物含有酯基和碳碳双键，其中C=C、C=O 中含有 键，其它都为键，结合极性键、非极性键以及气体摩尔体积适用的范围解答该题解答：解
40、：A由结构简式可知分子式为C3H4O3，故 A 正确；B分子中含有4 个 CH 键， 4 个 CO 键、 1 个 C=C、1 个 C=O，共含有10 个 键，故 B 错误；C分子中含有C=C 键，为非极性键，故C 错误；D由于气体存在的状态未知，不能确定二氧化碳的体积，故D 错误故选 A点评：本题考查较为综合，涉及有机物的结构和性质、共价键等知识的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意相关知识的学习和积累，难度不大19 （2 分） （2015 春?绍兴校级期末）图1 表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4 个顶点（见图2） ，分子
41、内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成 4 个氢键予以识别下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（）ACF4BCH4CNH4+DH2O 考点：有机化合物中碳的成键特征专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：能被该有机物识别即能嵌入空腔形成4 个氢键， 则要求某分子或离子是正四面体结构且能形成氢键，据此解题解答：解：要形成氢键， 就要掌握形成氢键的条件：一是要有 H 原子，二是要电负性比较强，半径比较小的原子比如F、O、N 等构成的分子间形成的特殊的分子间作用力符合这样的选项就是C 和 D，但题中要求形成4 个氢键，氢键具有饱和性， 这样只有选C故选 C点评：本题考查氢键的成键特征，题目难度不
42、大，注意氢键具有饱和性，为易错点20 （2 分） （2015 春?绍兴校级期末）下列说法错误的是（）A第一电离能大小：SPSi 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 23 页 - - - - - - - - - B电负性顺序： CNOF C晶格能是气态离子形成1 摩离子晶体释放的能量，晶格能越大，形成的离子晶体越稳定D由于 N2和 O22+互为等电子体，所以可以推断O22+的电子式为考点：元素电离能、电负性的含义及应用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别分
43、析：AP 原子核外最外层原子轨道为半充满状态，第一电离能大于相邻元素；B同周期元素从左到右，电负性逐渐增强；C离子晶体的晶格能越大，晶体的熔点越高，越稳定；D等电子体具有相似的结构和性质解答：解：AP 原子核外最外层原子轨道为半充满状态，第一电离能大于相邻元素，应为 PS，故 A 错误；B同周期元素从左到右，电负性逐渐增强，故B 正确；C离子晶体的晶格能越大，离子键越难以断裂，则形成的离子晶体越稳定，故C 正确；D等电子体具有相似的结构和性质，氮气中存在N N 键，则 O22+存在 O O 键，电子式为，故 D 正确故选 A点评：本题考查较为综合，涉及电荷性、 第一电离能、 晶体的熔沸点比较、
44、等电子体等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大21 （2 分） （2009?商城县校级模拟）已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合下列关于C3N4晶体的说法错误的是（）A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B该晶体中每个碳原子连接4 个氮原子、每个氮原子连接3 个碳原子C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8 电子结构D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系专题：化学键与晶体结构分析：C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键
45、结合，则C3N4晶体为原子晶体，碳最外层有4 个电子，氮最外层有5 个电子，则每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3 个碳原子，以此来解答解答：解：A晶体具有比金刚石还大的硬度，则该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固，故A 正确；B碳最外层有4 个电子，氮最外层有5 个电子，则该晶体中每个碳原子连接4 个氮原子、每个氮原子连接3 个碳原子，故B 正确；C构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接4 个氮原子、每个氮原子连接 3 个碳原子，则晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8 电子结构，故C 正确；D金刚石在只有非极性共价键，但C3N4晶体中 C、N 之间以极性共价键结合，原子间
46、以极性键形成空间网状结构，故D 错误；故选 D点评：本题以信息的形式考查原子晶体的性质及结构，明确晶体具有比金刚石还大的硬度，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 23 页 - - - - - - - - - 且构成该晶体的微粒间只以单键结合是解答本题的关键，题目难度不大22 （2 分） （2014 秋?资阳期末）高温下，超氧化钾晶体（KO2）呈立方体结构（与NaCl晶体结构相似） 如图为超氧化钾晶体的一个晶胞则有关下列说法不正确的是（）AKO2中既存在离子键
47、也存在共价键B一个 KO2晶胞中摊得的K+和 O2粒子数均为4 个C晶体中与每个K+距离最近的O2有 8 个D与 K+距离相等且最近的K+有 12 个考点：晶胞的计算专题：化学键与晶体结构分析：A根据晶体组成微粒判断；B根据均摊法计算；C、由晶胞图可知，晶体中与每个K+距离最近的O2有 6 个；D由晶胞图可知，晶体中与每个K+距离最近的K+有 12 个；解答：AK+离子与 O2离子形成离子键，O2离子中 O 原子间形成共价键，故A 正确；BK+离子位于顶点和面心，数目为8 +6 =4，O2离子位于棱心和体心，数目为12 +1=4，即每个晶胞中含有4 个 K+和 4 个 O2，故 B 正确；C、
48、由晶胞图可知，以晶胞上方面心的K+离子为研究对象，其平面上与其距离最近的O2有 4，上方和下方各有一个，共有6 个，故 C 错误；D由晶胞图可知，晶体中与每个K+距离最近的K+有 12 个，故 D 正确；故选 C点评：本题考查晶胞结构计算、微粒间作用力，难度不大，要有一定的空间想象力二、填充题23 （11 分） （2015 春?绍兴校级期末） （1）偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用Ti 元素在元素周期表中的位置是第四周期第 B 族；其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2已知偏钛酸钡中钛元素呈最高正价，则偏钛酸钡最有可能的化学式为
49、BaTiO3（2）在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是C（填字母）Ans2np3Bns2np5Cns2np4Dns2np6（3）一些药物的结构如图所示，则关于这些物质的说法中正确的是：ACDA这些物质中，盐酸伪麻黄碱，乐铂熔点较高B这些物质中都有手性碳原子C这些物质中，有共价键、离子键、配位键、极性键、非极性键、键、 键D这些物质溶于水的时候需要破坏范德华力、氢键名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 14 页，共 23 页 - - - - - - - - - 考点
50、：位置结构性质的相互关系应用；有机物的结构和性质分析：（1）根据元素周期表可知Ti 元素的位置， 根据核外电子排布规律可写出Ti 元素的基态原子的价电子层排布式；Ti 元素最高正化合价为+4，钛酸为 Ti（OH）4，偏钛酸根可能为 TiO32；（2）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但同一周期中第 A 族元素比第 A 族元素的第一电离能大，第A 族比第 A 族第一电离能大；（3）A这些物质中，盐酸伪麻黄碱，乐铂属于盐，其它为分子晶体；B连接 4 个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子；C非金属元素原子之间形成形成共价键，不同非金属元素原子之间形成极性键、同种非金属元