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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一章：酸碱盐一、酸碱指示剂（简称指示剂） ：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质；常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液；溶液在酸溶液中在碱溶液中指示剂石蕊溶液红色蓝色酚酞溶液无色红色溶液酸碱性的检验方法：（ 1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中,滴入几滴石蕊试液,如溶液出现红色,就说明该溶液为酸性溶液；（ 2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中,滴入几滴石蕊试液,如溶液出现蓝色,就说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液,如溶液出现红色,就说明该溶液为碱性溶液；摸索： 指示剂只能反映某种物质的酸碱性,不能确定该物质肯定就
2、是酸或碱；酸碱指示剂的种类很多,不只是石蕊试液和酚酞试液；二、常见的酸酸和碱都有腐蚀性 ,使用时肯定要当心 . 闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动,使少许气体飘进鼻孔（如右图所示） ,千万不要直接凑近鼻子闻,由于这样做很危急 . （一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶,观看现象并闻气味；打开瓶盖颜色、状态现象浓盐酸浓硫酸无色液体无色黏稠、 油状液体瓶口有白雾无明显现象敞口久置气味缘由有挥发性无挥发性有刺激性气味无刺激性气味现象质量减小质量增加缘由有挥发性有吸水性分析：（1）盐酸是HCl 气体的水溶液, 浓盐酸易挥发； 打开浓盐酸的瓶盖后,看到有白雾,缘由是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分
3、结合,形成盐酸小液滴；纯洁的浓盐酸是无色的,工业用浓盐酸因含有杂质 Fe3+而略带黄色；（2）浓硫酸的质量增加,缘由是浓硫酸吸取空气中的水分,有吸水性；因此,试验室常用浓硫酸作干燥剂；（如右图所示） ；状元笔记浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置,都会变稀,但缘由不一样；浓硫酸变稀,是由于吸水性,溶剂增加,溶质不变；浓盐酸变稀是由于挥发性,溶质削减,溶剂不变；因此,浓盐酸和浓硫酸都要密封储存；（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性【试验探究 2】探究浓硫酸的腐蚀性试验步骤 浓硫酸在纸上写 用木片蘸浓硫酸写字 将浓硫酸滴到纱布上 将浓硫酸滴到 蔗字 糖上一 段 时 间 蘸有浓硫酸的
4、部 蘸有浓硫酸的部分变黑 蘸有浓硫酸的部分变 由黄变黑后的现象 分变黑 黑结论 浓硫酸具有很强的腐蚀性,能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀启示 使用浓硫酸时要特殊当心,切不行将浓硫酸滴在皮肤和衣服上,由于浓硫酸有很强的腐1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 蚀性 浓硫酸具有强腐蚀性的缘由：由于浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组成的 化合物）里的氢和氧原子按 2：1 即水的形式夺取出来,生成黑色的碳；我们做试验时不把握好浓硫酸的 这一“ 个性”,很可能就会腐蚀皮肤、衣物；【试验探究】探究浓硫
5、酸的稀释 试验步骤：在 500ml 锥形瓶中盛约 25ml 浓硫酸,水从分液漏斗中 缓慢滴入锥形瓶,观看现象；试验现象： 水马上沸腾,液滴向四周飞溅；试验结论：不能将水注入浓硫酸里；浮在浓硫酸上面,浓硫酸溶于水时液滴飞溅的缘由：这是由于水的密度小于硫酸的密度,浓硫酸溶于水时放出的热使水马上沸腾,沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅,危及人 身安全；稀释浓硫酸的正确步骤：在稀释浓硫酸时,肯定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水里,并不 断搅拌；切不行把水倒入浓硫酸里；不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法：应立刻用大量水冲洗,再涂上 3%5% 的碳酸氢钠溶液；涂上碳酸氢钠溶液的目的是把稀硫酸中和掉（三）、酸的化
6、学性质- 生成无腐蚀性的物质；1.酸能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液在酸溶液中变红,无色酚酞不变色；2. 活泼金属 +酸=盐+H 2Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2Mg + H 2SO4 = MgSO 4 + H 2Zn+2HCl = ZnCl 2+H 2Zn + H2SO4 = ZnSO 4+H 2Fe+2HCl = FeCl 2+H 2Fe + H 2SO4 = FeSO4+H2（亚铁溶液浅绿色）2Al+6HCl = 2AlCl 3+3H 22Al+ 3H 2SO4 = Al 2（SO4） 3+3H 23酸 +金属氧化物 =盐+H 2O 在工业上,可利用此性质除去金属表面的
7、锈Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2SO43 + 3H2O 三价铁溶液黄色 （铁锈逐步消逝,溶液由无色渐渐变成黄色）CuO+2HCl= CuCl 2+H2O CuO+H 2SO4= CuSO4+H 2O ；4.酸 +盐=新酸 +新盐反应条件：生成物中有沉淀或气体或水试验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应：CaCO3+2HCl= CaCl 2+H 2O+CO 2Na 2CO 3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO 2Na2CO 3+H 2SO4= Na 2SO4+H 2O+CO 2AgNO 3+ HCl=AgCl +HNO 5、
8、 酸+碱=盐+水BaCl 2+ H 2SO4=BaSO4 +2HClNaOH+HCl=NaCl+H2O KOH + HNO 3 = KNO 3 + H2O CaOH2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H2O 四、常见的碱（一）几种常见的碱2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O （1）氢氧化钠（ NaOH ）： 有猛烈的腐蚀性,俗名为火碱、烧碱、苛性钠；使用氢氧化钠时肯定要特殊小心,假如碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗,并涂上 硼酸 溶液；试验 现象 结论氢氧化钠的颜色、状态 白色、块状固体将氢氧化钠放置在表面皿上,放置一会儿 表面变得潮湿 氢氧化钠固体易吸取水分2 名师
9、归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 将氢氧化钠放在盛少量水的试管里,用水试管发热氢氧化钠溶解时放热触摸试管外壁氢氧化钠简洁吸取空气中的水分并逐步溶解,这种现象叫做 潮解 ；利用这种性质可作某些气体的 干燥剂 ；氢氧化钠的用途：在肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中作化工原料,在生活中用来除去油污；状元笔记： 氢氧化钠露置在空气中一方面易吸水潮解,另一方面易吸取空气中的 CO2 而变质；因此,氢氧化钠肯定要密封储存；（ 2）氢氧化钙 Ca（OH ） 2俗名是 熟石灰或消石灰 氧化钙的水溶液；,在化学试验中用来检验二氧化碳的
10、石灰水就是氢CaO 俗名生石灰,加入少量水；CaO+H 2O= Ca（OH） 2 现象：放出大量的热,水立刻变为水蒸气,生石灰变为粉末状；应用：由于氧化钙易与水反应,故可以作干燥剂；状元笔记 ： 浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都可以作干燥剂,但原理不同；浓硫酸与氢氧化钠作干燥剂发生的是物理变化,氧化钙发生的是化学变化；在挑选干燥剂时,被干燥的气体不能与干燥剂发生反应；（3）碱的化学性质1：碱溶液能与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红；2：碱 +某些非金属氧化物（如 CO 2、 SO2、SO3 等） =盐+ H 2O Ca（OH ）2+CO2= CaCO3 +H2O 石灰水检验二氧化
11、碳的反应2NaOH+CO 2 = Na2CO 3+H 2O NaOH 即能吸取空气中的水,也能吸取空气中的 CO 2,故 NaOH 要密封保存；SO2、SO3 与碱的反应与上面的反应类似：2NaOH+SO 2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO 3=Na2SO4+H 2O 亚硫酸钠 硫酸钠3：碱 +盐=新碱 +新盐 反应条件：反应物都可溶；生成物有沉淀或气体或水；CuSO4+2NaOH=CuOH 2 +Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=FeOH3 +3NaClCaOH2+CuSO4=CuOH2 +CaSO 3CaOH2+2FeCl3=3CaCl2+2FeOH3Na2CO3+CaOH2
12、=2NaOH+CaCO3 NH4HCO3+CaOH2=CaCO3 +2H2O+NH3NH 42SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH34： 酸+碱=盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O KOH + HNO 3 = KNO 3 + H2O CaOH2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H2O 五、溶液酸碱度的表示方法pH 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 1.溶液的酸碱性与 pH 的关系（见下图）pH7 溶液为酸性, pH 越小,酸性越强pH7 溶液为碱性, pH 越大,碱性越强pH7 溶液为中性,如纯水显中性测定溶液 pH 最简便的方法是用pH 试
13、纸；pH 试纸上,立刻把pHpH 试纸的使用方法：取一小块pH 试纸,用胶头滴管（或玻璃棒）把待测液滴在试纸显示的颜色与标准比色卡对比,与标准比色卡上颜色相近的pH 即为该溶液的pH；pH说明： 1.用 pH 试纸测定溶液酸碱度时,要在半分钟内完成；才能较精确地测出液体的pH；时间稍长3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 试纸可能会与待测液发生其它反应,或与空气中的某些物质反应,酸碱性发生了变化,结果就不真实了,测定的 pH 也就不精确了；2. 不能将试纸直接放入待测液中,这样会污染待测液；3.pH 试纸不能用水潮
14、湿；假如pH 试纸用水润湿,就等于把待测液稀释了,测出的pH 就不精确；六、酸和碱各自都具有相像化学性质的缘由组成相像盐酸、硫酸、硝酸等酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子,即在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以酸有一些相像的性质；氢氧化钠、 氢氧化钙等碱, 在水溶液中都能解离出金属离子和OH-,即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-所以碱具有一些相像的性质；酸：在水溶液中能解离出 唯独的阳离子 （H +）的化合物叫酸；碱：在水溶液中能解离出 唯独的阴离子 （OH-）的化合物叫碱；七、常见的盐：金属阳离子或 NH 4+与酸根阴离子组成的化合物叫盐（一） .氯化钠 化学式： NaCl 俗名：食盐食
15、盐是一种白色颗粒状固体,易溶于水,有咸味；食盐由精制盐、物；2.氯化钠的生理作用KIO 3 和抗结剂组成,食盐是一种混合食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中；钠离子,：维护细胞内外正常的水分分布,促进细胞内外物质交换；氯离子是胃液中的主要成分,有促生盐酸、帮忙消化、增进食欲的作用；补充食盐可补充出 汗、排尿等排出的氯化钠；需留意的是不能长期过量食用食盐,而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液,使血液变稠,皮肤变黄；3.氯化钠的用途：生活中作调味品；腌制食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；交通上用于清除大路积雪；4.氯化钠的分布：海水中溶有大量的氯化钠外,盐湖、盐井和盐矿中也隐藏着氯化钠；5.
16、食盐的提取：提取自然界中的氯化钠：将海水、盐湖、盐井中的水,先蒸发其中的水分,达到饱和再蒸 发,食盐就会析出；这样制得的食盐中有很多杂质,又叫粗盐；（二）、粗盐的提纯粗盐提纯的试验步骤：1.溶解；2.过滤；3.蒸发；4.运算产率；【探究步骤】1.溶解；称取5g 粗盐；量取5mL 水；留意：逐步加入并搅拌,直到粗盐不再溶解；称取粗盐/ g 剩余粗盐/ g 溶解粗盐/ g 5 1.7g 3.3g 2.过滤；留意：一贴、二低、三靠；假如浑浊再过滤一次；3.蒸发；留意：要不断搅拌；蒸发中显现较多固体的时候,停止加热；4.运算产率；运算提纯后的氯化钠产率；用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到指定的容
17、器中；（三）、过滤的操作步骤：一贴： 滤纸要紧贴漏斗壁；一般在将滤纸贴在漏斗壁时用水润湿并挤出气泡,由于有气泡会影响过滤速度；二低：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过程中仍要始终留意到滤液的液面要低于滤纸的边 缘；三靠：一是过滤的液体倒入漏斗时,烧杯口要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒起引流的作用）；二是玻璃棒下端要靠在有三层滤纸的一边；三是漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁；4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 综上所述,上述试验中,有三处用到了玻璃棒,它们的作用分别是：1.溶解操作： 搅拌 ,加速粗盐的溶解；2.过
18、滤操作：引流,导引液体流进过滤器；3.蒸发操作：搅拌,使滤液匀称受热,以防滤液溅出；四、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1.碳酸钠 化学式： Na2CO 3 俗名： 纯碱、苏打 ；用途：广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产2.碳酸氢钠 化学式： NaHCO 3 ；俗名： 小苏打 ；用途：蒸馒头时刻用它作发酵粉,医疗上用于治疗胃酸过多,但不能治疗胃溃疡；3.碳酸钙化学式： CaCO3大理石、石灰石、珍宝、汉白玉、蛋壳等的主要成分；用途：装饰材料；试验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳；反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2Na 2CO 3 + 2
19、HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 H 2CO3NaHCO 3 + HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2Na2CO3 + CaOH 2 = CaCO3 + 2NaOH 综上所述： 1.含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应,产生 CO 2 气体；2.CO3 2-或 HCO 3-的检验：取少量未知物于试管中,加入少量稀盐酸,看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体；复分解反应：两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应；AB + CD AD + CB 复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水；诠释：（1）生成物中有水,一眼就看出来了；（2）气体的生成在
20、中学阶段只有三种：生成物中有H 2CO3 = H 2O + CO 2NH 4OH = H 2O + NH 3H2SO3 = H 2O + SO2（3）沉淀的判定只有背会酸、碱、盐的溶解性表；五、盐的的一些性质 在化学上,把含有相同离子的盐给以一个统称如：NH 4Cl NH 4NO 3NH 42SO4铵盐浅绿色；高NaCl NaNO 3Na2SO4钠盐氯化物硝酸盐硫酸盐黄 色；亚铁盐溶液一般呈（ 1）盐溶液的颜色：铜盐溶液一般呈蓝 色；铁盐溶液一般呈锰酸钾溶液呈紫红 色 ；其它盐溶液一般为无 色；（2） 酸、碱、盐的溶解性1、酸：除硅酸H2SiO 3 不溶外,其余酸都可溶；2、碱：只有氨水、氢氧
21、化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除 BaSO4 难溶, Ag 2SO4、CaSO4 微溶外,其余多数可溶；氯化物除 AgCl 难溶外,其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶；注： BaSO4、AgCl 不溶于水,也不溶于酸；金属 +盐 新盐 +新金属（3）盐的化学性质 反应条件：前金换后金；盐可溶；不用钾、钙、钠；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2Al+3CuSO4=3Cu+Al 2SO43 Cu+2AgNO3=2Ag+CuNO 32 盐 +酸 新盐 +新酸反应条件： 生成物中有沉淀或气体或水；
22、AgNO 3+ HCl=AgCl +HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 BaCl2+ H2SO4=BaSO4 +2HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2盐 +碱 新盐 +新碱 反应条件： 反应物都可溶；生成物有沉淀或气体或水；CuSO4+2NaOH=CuOH 2 +Na 2SO4 CaOH2+CuSO4=CuOH2 +CaSO Na2CO3+CaOH2=2NaOH+CaCO3 FeCl3+3NaOH=FeOH3 +3NaCl 3CaOH2+2FeCl3=3CaCl2+2FeOH3NH 4HCO3+CaOH2=CaCO3 +2H2O+NH 3名师归
23、纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - NH 42SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3盐 +盐新盐 +新盐 反应条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀；AgNO 3+NaCl=AgCl +NaNO3 CaCl2+ Na2CO3=CaCO3 +2NaCl 其次章：常见有机物 一、 .有机物的概念；BaCl2+ Na2SO4=BaSO4 +2NaCl BaCl2+ Na2CO3=BaCO3 +2NaCl（1）通常将含 碳 的化合物叫有机化合物,简称有机物；跟有机物相对应的是无机物,它包括 单质 和 无机化合物；（2）
24、碳的氧化物、碳酸、碳酸盐,虽是含碳 的化合物,但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相像,所以,通常将它们归到无机物中；（3）有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素；二、一些简洁的有机物1.甲烷 （1）甲烷的化学式为 CH 4,它是最简洁的一种有机物；稻草及动物粪便经过发酵也会产生大量的沼气,农村里常作燃料供热；（2）沼气、自然气和石油气的主要成分都是甲烷；火星的大气层也发觉有很多的甲烷 是一种温室气体,吸取红外线才能是二氧化碳的 25 倍试验：甲烷的可燃性点燃甲烷气体,在火焰的上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯,观看：产生蓝色火焰,同时石灰水变浑浊 它在空气中燃烧的化学方程式为：燃时,易发
25、生爆炸,故使用前需要验纯2除甲烷外CH 4+2O 2 = CO 2+2H 2O 点燃 由于甲烷气体与空气或氧气混合点；家庭在使用沼气或自然气体作燃料时要留意安全；1 乙烷（ C2H6 ）、丙烷（ C3H 8 -液化石油气主要成分） 、丁烷（ C4H10-打火机中液体的主要成分,易被液化、具有可燃性）试验 探究丁烷的元素组成点燃打火机, 在火焰的上方罩一个干燥烧杯,观看 有水雾 -说明有氢元素存在；用澄清石灰水润湿烧杯内壁,重新将烧杯罩在火焰上,观看 石灰水变浑浊- 说明有碳元素存在它在空气中燃烧的化学方程式：2C4H 10 + 13O 2 = 8CO 2 + 10H 2O 点燃（2）乙烯（ C
26、2H 4）,无色、稍有气味味气体,难溶于水,密度略小于空气；乙烯（C2H4）用于生产塑料、溶剂、涂料等,仍能作水果催熟剂；产量多少和生产技术水平稳量一个国家石油化工水平；它在空气中燃烧的化学方程式：C2H 4 + 3O 2 = 2CO 2 + 2H 2O 点燃（3）乙炔（ C2H2 ）,具有可燃性,燃烧时能产生它在空气中燃烧的化学方程式：2C 2H 2 + 5O 2 = 4CO 2 + 2H 2O 3000 度以上的高温,可以用于焊接和切割金属；点燃（4）苯（ C 6H 6）,无色有芳香味,易挥发,易燃,不溶于水,有毒性；它在空气中燃烧的化学方程式：2C6H 6 +1 5O 2 = 12CO
27、2 + 6H 2O 点燃4有机物的特性；（1）大部分有机物熔点较低,易挥发,不易导电,易燃烧等；（2）很多有机物,如酒精、乙醚、苯等都是常见的、很好的溶剂（3）很多有机物之间反应很慢,且有副产品生成；5有机物的用途；（1）甲烷是常见的清洁燃料；（2）乙炔燃烧火焰用来割断或焊接金属；（3）乙烯是重要的化工原料；（4）酒精用于消毒和作燃料；（ 5）乙酸用作食醋；三、对生命活动具有重大意义的有机物等1食物中的有机物（糖类 、脂肪 、蛋白质、维生素） ；人体内最基本的有机物有糖类 、蛋白质 、脂肪（1）常见的糖类（由碳、氢、氧三种元素组成,习惯上称碳水化合物）,有葡萄糖（单糖） 、果糖、蔗糖、麦芽糖、
28、乳糖,最简洁的糖类是葡萄糖（C6H 12O6）；糖类是人体消耗能量的主要来源（供能物质）,是组织细胞的重要组成部分； 试验 葡萄糖检测：新制氢氧化铜 （CuOH 2）+10%葡萄糖（ C6H 12O6）加热至沸显现砖红色沉淀 （ Cu2 O）（2）脂肪由碳、氢、氧三种元素组成,其生理功能有：贮存能量（皮下脂肪）；帮忙消化吸取维生素6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - A、 D、 E、K 等；摄入的脂肪；帮忙调剂体温；包裹生命器官（如心脏等）,起爱护固定作用；（3）蛋白质由 C、 H、 O、 N 四种元素组成；蛋白质
29、是构成生物体的基本物质（不仅构成人体皮肤、肌肉、毛发、血液等,而且参加几乎全部的生命活动）；,蛋白质是细胞结构里最复杂多变的一类大分子；相对分子量约在 1.2100 万之间；其生理功能有：构成生命的有形实体,贯穿生命过程每一步骤；参加很 多生理功能的调控；氧化供能；a.燃烧指甲、头发或羊毛,能闻到烧焦羽毛 气味,同时看到黑烟 ；b.点燃棉花纤维,能闻到 烧焦的棉布 气味；【摸索】点燃棉花纤维和羊毛,所闻到气味为什么不同？是蛋白质棉花的主要成分是纤维素,羊毛的主要成分2人每天摄取的食物,大部分都是有机物；这些有机物在生命活动中经过消化吸取 、贮存、转化 、消耗等过程不断地变化着,实现各种物质的转
30、化 和能量 的转移；3自然界物质循环的基本途径；（1）自然界中各种 无机物 通过被植物吸取,从自然环境进入生物圈, 变成 有机物 ；（2）通过生物之间的食物关系进行转移；生物体通过 呼吸 作用 ,将有机物 转化为 无机物 ,通过生物的排泄物和尸体的分解,使有机物变成无机物,回到 自然环境 中去；第三章：功和简洁机械一、熟悉和利用杠杆1、 杠杆：在力的作用下能绕固定点转动的硬棒；（1）影响杠杆的五要素：支点：杠杆围着转动的固定点；动力：使杠杆转动的力 F1；阻力：阻碍杠杆转动的力 F2；动力臂：从支点到动力作用线的距离 1l ；阻力臂：从支点到阻力作用线的距离 l 2；（方法提示：一找点；二画线
31、；三作垂线段）2、 杠杆的平稳条件（1）杠杆的平稳：杠杆处于静止或匀速转动状态F1 1l = F2 2（2）杠杆平稳条件：动力 动力臂=阻力 阻力臂,即3、 三种杠杆及应用举例：（1）省力杠杆：当1l 2时, F1F2；例：扳手,撬棍,指甲刀；（2）费劲杠杆：当1l F2；例：钓鱼杆,船桨；（3）等臂杠杆：当1l = 2时, F1=F2；例：天平二、熟悉和利用滑轮1、 熟悉滑轮和滑轮组实质力的关系距离关系速度关系作用（F,G）（s,h）（ v ,v ）转变力的方向定滑轮等臂杠杆F=G s=h v =v0动滑轮动力臂是阻力F=1 2G s=2h v =2v0省力臂两倍的杠杆s=nh v =nv0
32、既可省力又能转变力的方向滑轮组F=1 nG （忽视摩擦, G = G物+G动滑轮）2、 滑轮组用力情形的判定判定用力情形的关键是弄清几段绳子承担动滑轮和重物,在数绳子时,不但要明确绳子是否承担动滑轮和重物的重力,仍要看清滑轮组的组装方式,不能只看滑轮个数；三、怎样才算做功7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、 做功的条件：一是作用在物体上的力；二是物体在力的方向上通过了距离,二者缺一不行；常见的几种看似做功而实际没有做功的情形：（1）物体靠惯性通过了一段距离,如推出去的铅球,投掷出去的标枪；（2）有力作用在物体
33、上,物体没有移动距离,如搬石头未搬动；（3）有力作用在物体上,物体也移动了一段距离,但力的方向与移动方向垂直或指向反方向；如：用手提着水桶水平运动,关闭发动机的汽车渐渐停下来；2、 功的大小公式： W=F s F 是做功的力的大小,s 是物体在 F 的方向通过的距离,它不肯定等于物体实际移动的距离；例如：从斜面上划下的物体,重力 G 对物体做功,物体在力的方向上移动的距离是斜面高 h,而不是物体实际移动的距离即斜面的长 l ,所以重力做的功是：W=G h 省力的机械多移动距离,费劲的机械省距离,总之 任何机械都不省功,但使用机械可以给人们带来便利 四、做功的快慢1、 功率的意义：表示物体做功的
34、快慢；2、 功率的定义：单位时间里物体完成的功；W3、 公式：P F . vt（特殊提示： 运动公式 PFv 时要留意,当功率肯定时,要增大牵引力需要减小速度）五、机械效率1、 机械效率的定义：有用功跟总功的比值2、 公式：W有用100%W总3、 有用功、总功、额外功（1）有用功是为了达到目的、完成任务面对物体做的功；如：克服物重提升物体时,W有用=Gh,克服地面对物体的摩擦使物体运动时,W有用=fs ；（2）额外功是指对人们无用,但由于摩擦力和机械自重等存在,克服摩擦力和机械自重而不得不做的功；（3）总功是： W总= W有用+ W额外,也就是人们使用机械时实际做的功；W总=F 动.s ,式中
35、F 动是作用（4）在机械上的动力,s 是动力F 通过的距离；提高机械效率的主要方法：增加有用功,削减额外功,增大有用功与额外功的比值；第四章：电能一、电能的获得和转化1发电机 ：是一种把 机械能转化为电能 的装置；发电机的原理：依据 电磁感应 原理设计制造的；在外力带动下,让发电机的转子在磁场中连续做切割磁感线运动,由于电磁感应,发电机的转子线圈中就能产生感应电流；2安培力 ：通电导体在磁场中受到的作用力；安培力的大小：既跟 磁场强弱、电流大小以及在磁场中的导体长度 都成正比,仍与 磁场方向和电流方向的夹角大小有关；（当夹角为 0时, 安培力为 0,当夹角为 90时, 安培力最大； ）安培力的
36、方向：与 磁场方向、电流方向 有关,可用 左手定就 来判定；3直流电动机 ：使用直流电源供电,把 电能转化为机械能 的装置；直流电动机的原理：直流电动机是利用通电线圈在磁场中受力而转动的原理设计制造的；换向器作用：每当线圈转到平稳位置时,切断通入线圈的电流,线圈利用惯性转过平稳位置后,立刻8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 转变通入线圈的电流方向,使线圈向同一个方向连续转动；直流电动机的特点：结构简洁（主要部件：电枢线圈 转子,换向器、电刷、产生磁场的定子）,起动快（只要用开关接通电源）,倒转、变速便利（利用倒顺
37、开关转变电流方向就能转变转动方向,转变 通入的电流大小就能转变转动速度,切断电源,就停止转动）；4电流热效应及其应用：电流的热效应： 电流通过导体时, 导体会发热的现象叫做电流的热效应；这是电能转化为内能的过程；电流热效应的应用：照明用的白炽灯、炼钢用的高温电炉、家用的电烤箱、电饭煲、电热毯、电熨斗、电热水器、电热取暖器等各种电热设备；5电流的化学效应：电流的化学效应：当电流通过导电溶液时,在两个电极会发生化学反应,这种现象叫做电流的化学效 应,又叫做电解；电流的化学效应中,存在着电能和化学能的转化；电流化学效应的应用：蓄电池的充电,电解炼铜、炼铝,电镀等；二、电能的量度 1. 电功 ：电功的
38、概念：电流所做的功,简称电功；电流做功的过程就是电能和其他形式能的转化过程,电流做 了多少功,就有多少电能发生了转化；电功就是用来量度转化的电能的多少；电功的运算：电流在某段电路上做的功等于该电路两端的电压、电路中的电流和通电时间的乘积；公式为W =UItU的单位是伏（ V）,电流强度I 的单位是安（ A）,时间 t 的单位是秒（ s）,电功 W的公式中,电压单位是焦（ J）；焦（ J）这个单位很小,在工业生产和家庭用电中常用“ 千瓦时”=1 千瓦时（ KW.h）=1000 瓦（ W） 3600 （s）=3.6 10 6 焦（ J）（KW.h）作为单位,俗称“ 度”,1 度 2电功率 ：意义：
39、用来描述电流做功的快慢,即表示电能转化的快慢；定义：电流在单位时间内所做的功,叫做电功；运算公式：P = w/t= UI 公式中,电压 U的单位是伏（ V）,电流强度 I 的单位是安（ A）,电功率 P 的单位是瓦（ W）；常用的电 功率单位仍有千瓦（KW）,兆瓦（ MW）；1 兆瓦（ MW）=10 3 千瓦（ KW）=10 6 瓦（ W）； 3用电器的额定功率：额定电压：用电器能够正常工作的电压；额定功率：用电器在额定电压下工作时消耗的电功率,叫做额定功率；当用电器两端的实际电压高于 或低于额定电压时,就用电器的实际功率也将高于或低于其额定功率；4电能表 ：用来测量在一段时间里电流所做的功,
40、它能累计记录在一段时间内该电路中电流所做的 功,即用来测量所转化的电能的多少；电能表上月初和月底显示的两次读数之差,就是这个月该家庭电路所消耗的电能；所用的单位是千瓦时（KWh）,俗称“ 度”； 5 家庭电路 ：家庭电路的基本组成：进户线和连接导线电能表,闸刀开关和熔丝盒,插座,灯座和开关；相线和零线：家庭电路供电电线有两根,其中一根叫做相线,俗 称火线,另一根叫做零线,零线在线网处（或电网的电源端）是接地 的；我国家庭电路 相线与零线之间的电压是 220V,零线和地之间的 电压为零,所以相线与在之间的电压也为 220V；辨别相线和零线可以用测电笔；熔丝（保险丝）的作用：当电路中的电流过大,超
41、过肯定限度时,因熔丝的熔点低,它第一熔断、切9 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 断电路,从而起到爱护电路和电能表的作用；熔丝线径越大,熔断电流越大,熔丝熔断电流的大小一般跟 配用的电能表答应通过的最大电流相适应； 6 安全用电 灯与干路的连接：必需做到相线进开关,零线进灯座,再连通开关和灯座；二孔插座的连接：应使右边插孔与相线相连,左边插孔与零线相连；三孔插座的连接：除应使右边插孔与相线相连,左边插孔与零线相连外,上边 的插孔应是接地的； （连接口诀：左零右火上接地）测电笔的使用：手触笔尾金属体,笔尖金属体接触被
42、测电线,如氖 管发光,就 为相线,不发光的为零线；防止触电事故的发生：必需防止人体直接与相线接触,严禁带电检修电器,不要在输电线邻近放风筝,不要用湿布揩拭电器,不要用湿手操作电气开关,切 不行用手去拉触电者,切不要靠近高压电线；第六章：核能放射线及其应用1、放射性： 某些元素能自发的放出具有穿透力 射线的性质；最早是由法国科学家贝可勒耳 在 1896 年讨论铀盐的荧光现象时发觉的；2、三种放射线 射线 ：带 两个单位正电荷,是氦原子核；能穿透厚纸使胶片感光；在电场中会偏转； 射线 ：带 一个单位负电荷,是高速的电子流；具有很强的贯穿才能,能穿透几毫米厚的铝板；在电场中 也会偏转,但偏转方向与
43、射线相反； 射线：呈电中性 ；具有极强的贯穿才能,可以贯穿几厘米厚的铝板,能量强于 X 射线；在电场与磁场中 不转变方向；核能的释放 一、重核裂变： 质量较大的原子核在中子轰击下分裂成两个新原子核,并释放出能量的过程,叫重核裂变；例子：原子弹（不行控的链式反应）；核电站（可控的）二、轻核聚变：2 个质量较小的原子核结合成质量较大的新核,同时释放出能量的过程,叫轻核聚变；例子：氢弹（不行控的链式反应）中学科学九年级上第三章学问点整理一能量的相互转化：机械能动能：和 V M有关势能：重力势能：和M H有关弹性势能 能量相互转化的普遍性：1 自然界中各种形式的能量都不是孤立的 2. 不同形式的能量会发生相互转化 3. 相同形式的能量会发生转移