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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 定量熟悉化学变化复习一、课题: 4.2 定量熟悉化学变化 二、教学目标:(一)学问目标:1、知道质量守恒定律 2、能用微粒的观点说明质量守恒定律的本质缘由3、能正确书写化学方程式,并把握化学方程式的读法和意义4、懂得化学方程式运算的依据(二)才能和情感目标:,把握化学方程式运算的步骤通过试验探究,熟悉并懂得定量讨论对化学进展的意义;三、教学重点:1、用质量守恒定律来确定元素的组成 2、娴熟把握化学方程式书写的基本方法和技巧 3、依据化学方程式进行运算 四、整理学问:1、质量守恒定律的内容 _ 在一切化学反应中,反应前后,原子的 不变,原子的 没
2、有增减,原子的 也没有变化,所以反应前后各物质的质量总和必定相等;化学反应前后有五个不转变、两个肯定转变、一个可能转变:2、已知:4P + 5O2点燃2P2O51 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 表示:(1)宏观意义:;(2)微观意义:份质量的磷和;份(3)质量意义:每份质量氧气在点燃的情形下,生成了质量五氧化二磷五、构建网络:质 操作量 试验探究守- 结论恒 定律:参与化学反应各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量定 总和律反应前后原子的种类不变微观分析 反应前后原子的个数不变反应前后单个原子的质量不变定义
3、:用化学式来表示化学反应的式子以客观事实为依据化写法遵守原就符合质量守恒定律学方- 书“ 写” :写化学式,反应物在左,生成物在右程式写“ 配” :配平化学计量数,使左右原子个数相等步“ 注” :注明反应条件骤(质)表示反应物、生成物及反应条件意义(量)表示各物质间的质量比读法设未知量(一般用 x 表示)依据解写化学方程式化学题求出相关物质的质量比,写在对应的化学式下方程 - 步把已知量和未知量x 写在对应的化学式下2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 式的骤比例式运算运算 作答六、典型例题:1、反应 A+B=C+D
4、 中,已知 2 g A 和 5 gB 参与了反应,生成了 4 g C,就有 _g D 生成;2、在化学反应 2XY 2+Y 2=2Z 中 Z 的化学式为()A、 X2Y 3 B、XY 3 C、X 2Y 6 D、 X 2Y 4 3、山茶油是一种绿色保健品,其主要成分是柠檬醛;现从山茶油中提取 76 克柠檬醛,将其 在 氧 气 中 完 全 燃 烧 , 生 成 二 氧 化 碳 220 克 , 水 72 克 , 就 柠 檬 醛 的 组 成 中 :()A. 只含碳、氢元素 B. 肯定含碳、氧元素,可能含氢元素C.肯定含碳、氢元素,可能含氧元素 D. 肯定含碳、氢、氧元素七、适应性练习:1、某化合物隔绝空
5、气加热完全分解生成氧化铜、二氧化碳和水,就物质中肯定含有的元素 是 ACu、O、C BC、H、O、Cu C C、 H、O D Cu、 H 2、以下表达中,正确选项 A由于“ 质量守恒”,所以煤燃烧后产生的煤渣的质量肯定和所用煤的质量相等 B镁带在空气中燃烧后,生成物的质量比镁带的质量增加了 C100 克酒精和 100 克水混合在一起后,质量等于 200 克,符合质量守恒定律3、以下观点中,不能用质量守恒定律说明的是 A 木炭燃烧后,剩余固体质量小于木炭质量 B 将铁放入硫酸铜溶液中,溶液质量减小了 C酒精敞口放置一段时间,质量减小了D用导管向瓶中澄清石灰水吹气,瓶中物质质量增加了4、以下化学方
6、程式中,正确选项()点燃 通电A Mg+O 2 MgO 2 B2H 2O 2H 2+O2点燃CHgO Hg+O 2D4P+5O2 2P2O55、在 xA +yB= mC+nD 的化学反应中,以下说法不正确选项 A A 、B 肯定是反应物,C、D 肯定是生成物B计量数 x 与 y 的和不肯定等于 m 与 n 的和C如 A 、B 各 a g,就反应生成 C 和 D 的质量总和不肯定是 2ag D反应物 A、B 的质量比肯定等于 C、D 的质量比6、在化学反应 aZn+bHNO 3=cZnNO 32+dNO +eH2O 中,如 e 的值为 4,就 d 的值为3 名师归纳总结 - - - - - -
7、-第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - A 1 B2 C3 D4 24,C 的相对分子质量为 7、碳在氧气中燃烧,以下说法中符合质量守恒定律的是A 2g 碳和 4g 氧气反应生成6g 二氧化碳40,就 BB3g 碳与 8g 氧气反应生成11g 二氧化碳C4g 碳与 5g 氧气反应生成9g 二氧化碳D5g 碳和 9g 氧气反应生成14g 二氧化碳8、在 2A+B=2C 的反应中,已知A 的相对分子质量为的相对分子质量为 A 16g B32g C16 D32 9、在一个密闭的容器内有四种物质,高温下发生反应,一段时间后测得反应前后各物质的质量如下:A B C D
8、A 与 D反应前质量 g 8 10 1 25 反应后质量 g 未测24 2 16 如 A 的相对分子质量为200, D 的相对分子质量为150,就该反应的化学方程式中的化学计量数之比为C1:3 D2:3 A 1:1 B1:2 10、镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁,而且仍有部分镁与氮气化合生成氮化镁(Mg3N2),由此可推知, 12g 镁在空气中燃烧后所得产物的质量为() A 等于 20 g B小于 20 g C大于 20 g D无法确定11、以下混合气体,经点燃反应后能得到纯洁物的是 A 质量比为 4:7 的氧气和甲烷 B分子个数比为 1:1 的氧气和氢气C质量比为 l:8 的氢气和
9、氧气 D质量比为 8:1 的空气和氢气12、将 15 克 A、24 克 B、8 克 C 三种物质混合加热发生反应,充分反应后测得 A 为 8 克,C 为 30 克,仍有一种生成物 D,如 A、B、C、D 的相对分子质量分别为 28、32、44、18,就它们发生反应的化学方程式为 A A+B=C + D BA+3B=C+2D CA+2B=2C+D DA+3B=2C+2D 13、关于 CH 4 +2O 2= 2H 2O+ CO 2读法不正确的 A甲烷加氧气点燃等于水和二氧化碳 B甲烷和氧气反应可生成 CO2和 H2O C.每 16 份质量的甲烷与 64 份质量的氧气在点燃条件下生成 36 份质量的
10、水和 44 份质量的CO 2. D每 1 个甲烷分子与 2 个 O2分子作用 ,可生成 2 个 H2O 分子和 1 个 CO 2分子 . 二、填空题1、将 a g 高锰酸钾加热使之完全分解,剩余固体质量削减到b g,就此反应中生成氧气 g;余下固体是由和两种物质组成的;为_ _ 磷燃烧;其中 Mn02 的作用是 _ C 装置中水下的白4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3 从以上试验分析得出,燃烧需要的条件为:可燃物、_ _和 _ _;2、在密闭容器内点燃 20 克 H2和 O2的混合气体,经测定有 18 克水生成
11、,原混合气体中H2与 O2的质量比是 _ _ 或_ _ ;3、一氧化氮是大气的主要污染物之一;近几年来,又发觉在生物体内存在少量的一氧化氮,它有扩张血管和增强记忆的功能,成为当前生命科学讨论的热点;一氧化氮是工业制硝酸的中间产生,生成一氧化氮的化学反应方程式为:4X+5O 2=4NO+6H 2O,依据质量守恒定律可以推断出X 的化学式为:;汽车尾气的排气管上装一个微化转化器,在催化剂的作用下,一氧化氮和一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气,该反应的化学方程式为:;氨气(NH3)目前,有一种治理一氧化氮的方法,在 400左右,有催化剂存在的情形下,和一氧化氮反应生成氮气和水,请写出该反应的化学方程式
12、;三、运算题:1、珍宝中某些成分具有药用价值,提取的过程是先将珍宝中大量的碳酸钙用浓盐酸除去 设其它成分不与盐酸反应,也不含钙元素 94;1 运算珍宝中钙元素的质量分数;,经分析珍宝中含碳酸钙的质量分数为2 欲除去 1kg 珍宝中的碳酸钙至少需含 HCl 质量分数为 36.5 的浓盐酸多少千克 . 2、在食盐中加入适量碘酸钾(KIO 3),可有效防治碘缺乏症,从 20XX 年 10 月 1 日起,我国规定每千克食盐中碘酸钾的含量应在 100g,加入足量碘化钾发生如下反应:0.060.08 g 之间;某讨论小组称取食盐样品 KIO 3 + 5KI +3H 2SO4 = 3K 2SO4+ 3I 2
13、 + 3H 2O 测得生成碘单质 0.025g,请运算 100g 样品中 KIO 3 的含量,并判定样品是否符合国家标准. 3、取 4 份质量不同的石灰石样品,分别与27g 相同的稀盐酸充分反应(石灰石中杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应)剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下:试验序号石灰石样品的质量/克稀盐酸的质量/克剩余固体的质量/克1 10 270 01 2 20 270 02 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3 30 270 03 4 40 270 (分)13 (1)石灰石中碳酸钙完全反应的试验序号(2)石灰石中碳酸钙的质量分数;(分)(3)求第 1 次试验中生成二氧化碳的质量;(3 分)6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页