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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 初三化学推断题专题复习以及必背学问一、推断题的类型1、元素推断题三种表达形式文字表达式2、物质推断题框图式方程式二、解题信息、学问点1、元素在地壳、生物体、空气、海水等中的含量： 地壳中含量前四位的元素： 生物体内含量最多的元素：含量最多的金属元素： 空气中含量最多的物质：元素： 海水中含量最多的元素：含量最多的金属元素：2、118 号元素的原子核外电子排布3、某些单质、化合物的性质： 物理性质：颜色、状态、气味、密度等常见有色物质：淡黄色固体； 红色固体；黑色固体常见特殊颜色的沉淀：蓝色沉淀 红褐色沉淀 白色沉淀常温下呈液态的金属单质 液态化
2、合物溶液中具有特殊颜色的物质：蓝色溶液 浅绿色溶液 黄色溶液 化学性质：金属单质的化学性质常见酸、碱、盐的化学性质4、化学反应的基本类型： 常见的能发生分解反应的物质： 常见的能发生置换反应的物质：仍原性单质 + 金属氧化物金属 + 酸金属 + 盐溶液5、常见物质的相互转化关系三、例题解析1、元素推断题H2O2、 KClO 3、KMnO 4、H 2O、CaCO3 等【例题 】有核电荷数都小于 20 的 A 、B、C、D 四种元素, A 能形成氧化物 AO ,其中 A 元素的质量分素为 60 ,且 A 元素原子核内质子数等于中子数,B 元素原子内无中子,C 原子核外最外层电子数是次外层的 3 倍
3、, D 比 B 原子多 17 个电子；试回答： 写出 A、C、D 三种元素的元素符号：A ；C ；D 写出四种元素间能组成化合物的化学式：酸；碱；盐2、文字推断题【例题 】有一包固体混合物,其中可能含有适量的碳酸钙、碳粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种；现做如下试验： 取样品加热到高温产生一种气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 把适量稀硫酸滴入冷却后的固体残渣中,残存固体全部溶解, 同时产生一种可燃性气体,试回答：该混合物中肯定含有,写出中发生的化学反应方程式：；该混合物中肯定不含；
4、混合物中可能含有,假如要证明该物质中是否存在,可实行的方法是；3、框图推断题【例题 】A、B、C、D、 E、F、G为常见的物质,其中 反应,下图是它们之间的相互转化关系；请回答：B、E、G属于单质,反应是炼铁工业中的主要A 过量稀盐酸X 溶液C Y 高温D B O2 加热G ,C物质固态时的名称,E F 红色固体浅绿色溶液无色气体 A 物质的化学式； 写出反应的化学方程式该固体物质在实际生活中的一种用途是； 写出反应中生成红色固体的化学方程式； 上图转化中产生无色气体G的缘由是,写出物质 G和 A 在加热条件下反应的化学方程式；4、方程式推断题【例题 】已知： A、B、 C、D、E、F 六种物
5、质之间存在如下关系： A + B C + H2O C + KOH D （蓝色） +E B + D C + H2O ； E + BaCl2 F （白色,不溶于稀硝酸）+ KCl ；E 依据上述关系,推断有关物质的化学式：A ；B 四、总结1、解题心理2、认真审题,找出解题突破口,逐层推断,逐层递进3、复习时要善于归纳总结,特殊是相互转化关系；敏捷运用学过的学问找出与此题相关的信息；五、反馈练习练 1A、B、C、D 四种元素, A 元素的单质是最清洁的燃料,B 元素的单质是空气里最多的气体,C元素是地壳中含量最多的元素,C元素与 D元素组成的化合物能使澄清的石灰水变浑浊,就元素 A为、B为、D为,
6、A、B、C三种元素组成的化合物的化学式为；练 2甲同学在某食品包装袋内,发觉有一个装有白色颗粒状固体A 的小纸袋,上面写着“ 生石灰干燥剂,请勿食用”；甲同学顺手将小纸袋拿出来放在空气中,经过一段时间后,发觉纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体 B；请你与甲同学一起对块状固体 B 进行探究；（1）猜想一：块状固体 B 中除氧化钙外仍可能有：、；写出白色颗粒状固体 A 在空气中转化为块状固体 B 的化学反应方程式：、；（2）猜想二：块状固体 B 溶于水可能有 现象（填“ 放热” 或“ 吸热”）；请设计试验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案）：； （3）取适量块状固体 B 加入盛有肯定量水的试
7、管中,振荡、静置、过滤,得到少量白色固体 C；就白色固体 C 的成分,甲同学与乙同学进行争论,一起猜想；名师归纳总结 甲同学认为,白色固体C 可能是：氢氧化钙；第 2 页,共 18 页乙同学认为,白色固体C 可能是：碳酸钙；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 你认为,白色固体C 仍可能是：；和结论请设计试验证明你的猜想（填写下表）：方案现象练 3下图是中学化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和生成产物中的水已略去）其中 A 是一种常见的建筑材料,B 是一 种 常 见 的气体, H 是一种含钠的化合物；请回答 以下问题： 写 出 A 、 F 、
8、 D 的 化 学 式：A_ ；F_；H_ ； 写出反应的化学方程式：E + HCl _ ； E + G _ ； B + D_ ；练 4以下是一些常见物质间相互转化的关系图（有些反应条件已省略）：已知高温下 CO 能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和 CO2；以下关系图中,A、B、X 、Y 均为无色气体,E、F 为常见金属；问：（1）依据上图判定 B 的化 学式为_ ；Y 的化学式为 _；（2）写出蓝色溶液与 E 反 应的化学方程式；乙反应外, 请再举一例说明 X（3）X 除了与黑色固体甲、仍能发生化合反应,写出反应的化学方程式_ ；练 5现有 A 、B、C、 D、 E、F、G 七种物质, C
9、、F 是最常见的金属,B 是气体单质, D 为浅绿色溶液, G 为蓝色溶液,它们之间存在如下关系：（1）估计以下物质的化学式：B ,D ,F ；2 写出 CA 转化的化学方程式：；练 6有 A、B、C 三种物质,分别是酸、碱、盐中的一种；在溶液中,三者之间可发生如下反应： A + B 钠盐 + 水 + 二氧化碳 A + C 盐 + 碱 B + C 盐 + 水反应生成的盐溶于 稀 硝 酸 , 反 应 生 成 的 盐 不 溶 于 稀 硝 酸 ； 就 A 、 B 、 C 三 种 物 质 的 名 称 分 别是、；练 7有属于酸、碱、盐的 5 种常见物质 A、 B、C、D、 E,它们之间可以发生如下反应
10、：（1）A+B C+H2O （2）C+H2SO4D+A （3）E+AgNO 3AgCl +C 依据上述反应,推断以下各物质的化学式：A ,B ,C ,D ,E ；练 8有一包固体粉末,可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成,做试验得到以下结 论：（1）将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层溶液为无色；（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸,且有气体放出；从试验可判定出,该粉末中肯定含有_,肯定不含有 _；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 练 9被誉为” 江南小三峡” 的南京胭脂河是明代初年开凿的一
11、条人工水道；卤其“ 石有胭脂色” 而得名；胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么.某争论性学习小组取一小块这种红色石块A,粉碎后对其成分进行试验探究,试验记录如下图所示；请你依据试验推断：A 中含有的 原子团 是写离子符号 ；B 中确定 含有的溶质是 写化学式 ；写出试验中有关反应的化学方程式： 某溶液由 NaOH 、HCl 稀 H2SO4 和 MgCl 2 中的一种或几种组成；向该溶液中滴加BaOH 2 溶液,产生沉限挑选铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、淀的质量与加入BaOH 2 溶液体积的关系如右图所示；该溶液中不行能存在的物质是,其理由是；单质、 氧化物、酸、碱和盐的相互关系,可以用下图简洁表
12、示；氢氧化钙、二氧化碳、水八种物质作为反应物,将下图中指定序号的转变用化学方程式表示（所写化 学方程式不得重复）例： C+O 2=CO 2 _ _ _ _ _ _ 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 甲、乙、丙是三种单质,A、 B、 C 是三种化合物,它们之间有下图所示关系：甲乙+B C 溶液B A 溶液+甲Cu +丙据此推断乙、 B、C 的化学式：乙 . , B. ,C. ；写出发生的反应方程式：；中学化学必背学问基本概念：1、化学变化 ：生成了其它物质的变化区分：有没有新的物质生成2、物理变化 ：没有生成其它物质
13、的变化 3、物理性质 ：不需要发生化学变化就表现出来的性质 如: 颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解度、挥发性、导电性、导热性等 4、化学性质 ：物质在化学变化中表现出来的性质 如: 氧化性、仍原性、可燃性、助燃性、稳固性、碱性、酸性、毒性 5、纯洁物 ：由一种物质组成6、混合物 ：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原先的性质区分：在化学变化中,7、元素 ：具有相同核电荷数即质子数 的一类原子的总称8、原子 ：是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不行再分是否可以再分9、分子 ：是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10、单质 ：由同种元素组成的纯洁物 11
14、、化合物 ：由不同种元素组成的纯洁物区分：看化学式是不是只有一种元素符号 如： O2 是单质, CO2 是化合物12、氧化物 ：由两种元素组成的化合物中 ,其中有一种元素是氧元素13、化学式 ：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量 ：以一种碳原子的质量的 1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= + 中子数（ 单位为 “1”,省略不写 ）相对原子质量 质子数由于原子的质量主要集中在原子核 15、相对分子质量 ：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子 ：带有电荷的原子或原子团19、仍原反应： 在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应 不属于化学的基本反
15、应类型 氧化反应 ：物质跟氧发生的化学反应 不属于化学的基本反应类型 缓慢氧化 ：进行得很慢的 ,甚至不简洁察觉的氧化反应 三者的关系：自燃 ：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 缓慢氧化会引起20、催化剂 ：在化学变化里能 转变 其它物质的 化学反应速率 ,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O2 = MnO 2 2H 2O + O 2 此反应 MnO 2 是催化剂）21、质量守恒定律 ：参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - （反应的前
16、后,原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液 ：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳固的混合物溶液的组成：溶剂和溶质；（溶质可以是固体、液体或气体；两种液体相互溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质；当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质； ）23、固体溶解度 ：在肯定温度下,某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 27、潮解 ：某物质
17、能吸取空气里的水分而变潮的现象 28、燃烧 ：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反应一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号氢氦锂铍硼；碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷；H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Ali P 硫氯氩钾钙；金银铜铁锰；锌汞钡碘铅；S Cl Ar K Ca Au Ag Cu Fe Mn Zn Hg Ba I Pb 氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH NO 3CO 3SO4 NH 4 2、化合价口诀（金属元素一般为正价,非金属元素一般为负价,非金属要显正价一般与氧元素结合）在表格中填写常见元素及原子团的化合价要能娴熟默写 ： 3 价Fe、 Al+1
18、价H、NH 4、Na、 K、 Ag 2 价Ca、Ba、Mg 、Zn 、Cu、Hg、亚 Fe 3 价PO 4 1 价Cl、OH 、NO 3 2 价O、CO 3、SO4、3、必需熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途名师归纳总结 1俗称化学名称化学式用途第 6 页,共 18 页金刚石、石墨、木炭等碳单质C 金刚石做钻头、 切割玻璃石墨做铅笔芯、电极2水银汞Hg温度计3干冰二 氧 化 碳 固CO 2人工降雨,致冷剂体4水水H 2O 最常见溶剂5双氧水过氧化氢H 2O2消毒剂- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 6 铁锈（主要成份）氧化铁Fe2O3食品干燥剂
19、7 生石灰氧化钙CaO8 熟石灰、消石灰氢氧化钙CaOH 2改良酸性土壤9 石灰石、 大理石、 蛋壳、碳酸钙CaCO 3建筑材料、制水泥水垢等（主要成分）10 盐酸氢氯酸HCl除铁锈11 食盐氯化钠NaCl 调味品, 腌渍蔬菜, 配生理盐水,融雪剂12 纯碱、苏打碳酸钠Na2CO 3制玻璃、造纸13 小苏打碳酸氢钠发酵粉、治疗胃酸过多NaHCO 3烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠NaOH制肥皂、造纸14 15 胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO 4 5H 2O配波尔多液（杀虫剂）铜绿碱式碳酸铜Cu 2OH 2CO 3燃料（最简洁的有机物）16 17 自然气、沼气、瓦斯甲烷CH 418 酒精乙醇燃料、乙醇汽
20、油C 2H 5OH醋酸乙酸CH 3COOH调味品19 氨水氢氧化铵氮肥NH 4OH或20 NH 3H 2O 4、必需熟记的化学方程式.物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 2.3. 4. 5.6. 7.8. 9.镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 =2Al 2O3铜在空气中受热：氢气中空气中燃烧：加热 2Cu + O 2 2CuO 2H 2 + O2 点燃 2H 2O 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2碳在氧气中充分燃烧：C + O
21、2点燃CO 2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 11. 12.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2点燃2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O 酒精燃烧 :C2H5OH+3O 2点燃2CO2 + 3H 2O 几个分解反应：名师归纳总结 13.水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电2H 2 + O2 第 7 页,共 18 页14.加热氯酸钾制氧气：加热高锰酸钾制氧气：加热 2KclO 3 2KCl+ 3O 2 2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O215.16.双氧水和二氧化锰制氧气：
22、2H 2O2MnO22H 2O + O 217.碳酸不稳固而分解：H 2CO 3 = H 2O + CO 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO 2 呼吸、光合作用 ：19. 呼吸作用： C6H12O6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 光照 叶绿素20. 光合作用： 6CO2 + 6H 2O C6H 12O6 + 6O 2 氧化仍原反应21. 炼铁原理： 3CO+ Fe2O3 加热 2Fe + 3CO2 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气（置换反应）
23、22. 锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 223. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2（2）金属单质 + 盐（溶液）- 另一种金属 + 另一种盐24. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （3）金属氧化物 +酸 - 盐 + 水25. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O 26. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H 2SO4 = Fe2SO43 + 3H 2O （4）非金属氧化物 +碱 - 盐 + 水27. 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO
24、2 = Na 2CO 3 + H 2O 28. 石灰水放在空气中变质：CaOH 2 + CO2 = CaCO 3 + H 2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水29. 盐酸和烧碱起中和反应：HCl + NaOH = NaCl +H 2O 30. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + AlOH 3 = AlCl 3 + 3H 2O （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐31. CO 2的试验室制法 或盐酸除水垢 ：CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 232. 碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2（
25、7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐33. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 = CuOH 2+ Na2SO434. 氢氧化钙与硫酸铜：CaOH 2+ CuSO 4 = CuOH 2+ CaSO4 其它反应 ：35.二氧化碳溶解于水：CO2 + H 2O = H 2CO3CaOH2的制取方法 可用来作干燥剂36.二氧化硫溶于水：SO2 + H 2O = H 2SO337.生石灰溶于水：CaO + H 2O = CaOH 2 二、常见酸、碱、盐的溶解性口诀K +Na + NH 4 +盐皆可溶,NO3盐遇水无影踪盐（Cl盐除 Ag +皆可溶,CO3 2 可溶 K + Na +
26、NH4 +SO4 2盐 溶 性 要 记 清,微溶 Ca2+Ag +不溶 Ba2+K + Na + Ba 2+ NH4 + 成溶碱,酸 皆 可 溶有挥发,最常见六种难溶于水的碱和盐：CaCO 3、BaCO 3、BaSO4、AgCl 均为 白色沉淀 ,名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - CuOH 2蓝色沉淀, FeOH3红褐色沉淀；其中不溶于稀 HNO 3的只有 BaSO4和 AgCl 三、金属活动性次序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au（按 5 个
27、一句次序背诵） 钾钙钠镁铝锌铁锡铅 （氢）铜汞银铂金顺口溜：嫁给那美女,请帖七千斤, 总共一百金；四、推断题解题技巧：看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之1、白色固体： MgO 、P2O 5、CaO 、 NaOH 、CaOH 2、KClO 3、KCl、Na 2CO 3、NaCl 、无水 CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）,除了有颜色的固体,其他固体一般为白色；2、黑色固体： 炭粉、铁粉、 CuO 、MnO 2、Fe 3O43、红色固体： Cu、Fe 2O3 、HgO 、红磷 硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含 Cu 2+的溶液呈 蓝色（如 CuSO 4 溶液）；含 Fe C
28、u 2OH 2CO 3 为绿色粉末 2+的溶液呈 浅绿 色（如 FeCl 2 溶液）；含 Fe3+的溶液呈 棕黄 色（如 FeCl 3 溶液）,其余溶液一般为无色；（高锰酸钾溶液为 紫红 色）5、（1）具有 刺激性气体 的气体：NH 3（氨气）、SO 2、 HCl （皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H 2、N2、CO 2、 CH 4、CO （剧毒）、空气、稀有气体 留意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸；氨水；酒精为有特殊气体的液体；6、有毒的： 气体： CO；液体： CH 3OH （甲醇）、甲醛；固体： NaNO 2 （亚硝酸钠） ；CuSO4可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的
29、粘稠状物质 波尔多液 、黄曲霉素五、酸碱度（ pH）与酸碱性、酸碱指示剂之间关系 pH7 呈碱性, PH越大碱性越强,可溶碱溶液呈碱性,一些盐如 Na2CO3 溶液呈碱性,碱 性溶液能使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红；pH=7 呈中性,大多数盐溶液及水,呈中性,在中性溶液里石蕊试液呈紫色,酚酞试液呈无 色；pH7 呈酸性, PH越小酸性越强,酸的溶液呈酸性,一些盐如NH4Cl、NH4 2SO4 溶液呈酸性,酸性溶液能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色；口诀：小 7 酸,大 7 碱,小 7 越小酸越强,大 7 越大碱越强 红色紫酸蓝紫碱（谐音为“ 染指甲” ）,无色酞酸红酞碱（谐音为“
30、哄太监” ）注：紫色石蕊遇酸性物质变红色, 紫色石蕊遇碱性物质变蓝色； 无色酚酞遇酸性物质不变 色,仍为无色,无色酚酞遇碱性物质变红色；六、一些物质的特性及用途：1. 可燃性的气体： H2、CO、CH4 都可做燃料,点燃前都要验纯,与空气混合点燃会爆炸；2. 仍原性的物质： C、H2、CO 都可用来冶炼金属,将金属氧化物仍原成金属单质；3. 助燃性物质： O2 能使带火星木条复燃,或使燃着木条燃烧更旺；名师归纳总结 4. 有毒的气体： CO,能与血红蛋白结合使人中毒,煤气中毒就是指CO中毒；使澄清石灰第 9 页,共 18 页水变浑浊气体是CO 2 5. 最轻气体： H2也是唯独燃烧无污染的气体
31、燃料- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 6. 纯碱 Na2CO3：溶液呈碱性但不是碱,可用于蒸馒头、制玻璃、造纸,能洗去油脂；7. 干冰（ CO2 固体）： 用于人工降雨,致冷剂；汽水等CO 2气体： 用于灭火,做温室肥料,制8. 盐酸（ HCl ）：用于除铁锈,是胃酸的主要成份,浓盐酸有挥发性（挥发出 HCl 气体）9. 石灰石（ CaCO 3）：建筑材料,制水泥、高温煅烧制 CaO；10. 生石灰 CaO：易与水反应并放热,做食品干燥剂,可用来制取 CaOH2；11. 熟石灰 CaOH2：用于改良酸性土壤,配制波尔多液,与Na 2CO 3 反应制取
32、NaOH12. 烧碱（ NaOH）：制肥皂、造纸,有猛烈腐蚀性,易与空气中 CO2反应变质,易潮解,固体可做干燥剂（不能干燥CO 2 、SO 2 、HCl 等酸性气体）；13. 食盐 NaCl：调味品,腌制蔬菜,配生理盐水,做融雪剂；14. 无水 CuSO 4 ： 白色固体,遇水变蓝,可检验是否含水；15. 浓 H2SO4：吸水性、脱水性、猛烈腐蚀性,溶于水放出大量热,可做干燥剂（不能干燥NH 3）；七、化学与社会相关常识；1. 三大化石燃料： 煤 石油 自然气2. 六大养分物质： 糖类（主要供能物质,如 : 米、面、蔗糖、葡萄糖等）油脂、 蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、盐维生素 蔬菜、水果
33、、水、 无机3. 缺乏某些元素导致的疾病： 缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血 缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素 A：夜盲症； 缺维生素 C：坏血病4. 化学肥料： 1. 氮肥 ：尿素和铵盐如 NH4 NO3、 NH 4 2SO 4 等,氮肥能使植物叶色浓绿,生长茂密；植物缺乏氮元素时,叶片发黄,叶脉 淡棕色2. 钾肥：K2SO4、 KCl ,草木灰 K 作物易倒伏2CO 3 , 使农作物抗倒状；缺乏钾元素：3. 磷肥 ：磷酸钙,增强抗寒抗旱才能,使果实提早成熟；缺乏磷元素：植株特殊矮小4. 复合肥 ： KNO3 NH4 H 2 PO 45. 三大有机合成材料： 合成纤
34、维、塑料、合成橡胶6. 自然纤维（棉、麻、丝、毛）与合成纤维的鉴别：灼烧法；取少许在火上灼烧,有烧焦的羽毛气味,灰烬用手指轻压易碎的是自然纤维；7. 合金： 生铁和钢都是铁的合金,区分是含碳量不同,钢含碳量低,黄铜是 Cu-Zn 合金8. 铁生锈条件 : 铁同时与空气（主要是 O2）和水接触防锈方法是： 保持铁制品表面干燥和洁净,并在金属表面形成爱护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）；9. 可燃物燃烧条件： 是可燃物；与空气（或 O2）接触 温度达到可燃物着火点灭火的方法： 隔离可燃物,如建立隔离带、釜底抽薪；隔绝空气（或 O2）,如用湿布、灯帽、土盖灭火焰, 用 CO 2 灭火 降低温度至可燃
35、物着火点以下,如用水灭火；10. 环境污染名词：酸雨：主要由SO2、 NO2 造成,酸雨危害是使河流、土壤酸化,建筑物、金属被腐蚀；臭氧层空洞：臭氧能吸取紫外线,由于臭氧被氟里昂等破坏而形成名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 温室效应：空气中 CO 2 排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随便丢弃,不易被降解而造成的污染；空气质量日报：污染物主要是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）、O3 八、常见离子的检验离子检验试剂检验步骤现象结论或原理H+1、 紫色石蕊试液1、 取少量溶液, 滴入紫色石蕊试液或用1、
36、 紫 色 石 蕊 变 红 或肯定含 H+,或一或 pH试纸pH试纸测该溶液的pH值溶液 pH72CO3稀 HCl （或醋酸）取少量固体或溶液,加稀HCl ,将产生有无色气体产生肯定含 CO3 2 ,和澄清石灰水气体通过澄清石灰水石灰水变浑浊或肯定是碳酸盐+ NH 4NaOH 溶液取少量物质,加NaOH 溶液后加热（或有刺激性气味气体产肯定含 NH 4 +或（或加熟石灰）加熟石灰研磨）,将潮湿红色石蕊试纸生,或潮湿红色石蕊试肯定是铵态氮肥放在试管口纸变蓝九、基本反应类型点燃化合反应： A+BAB 多变一 例： C+ O2 CO2 CaO+H2O=CaOH2通电分解反应： ABA+B 一变多 例：
37、 2H2O 2H2 +O2H2CO3=CO2+ H2O置换反应： A+BCAC+B 单换单 例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu H2+CuO=Cu+ H 2O 置换反应条件：（1）金属酸盐H2（2）金属盐新盐 新金属（氢前）（盐酸和稀硫酸）（可溶）（前换后）（K、Ca、Na 太活泼不考虑）复分解反应： AB+CD AD+CB 例： NaOH+HCl=NaCl+ H 2O 化合物相互交换成分,化合价不变 Na2CO3+CaOH2 = CaCO3 +2NaOH 复分解反应条件： （酸、碱、盐之间的相互反应,都属于复分解反应）反应物要求：酸盐、酸碱一般行；盐盐、盐碱都需溶；生成物要求：要沉淀,或
38、气体或水中的至少一种生成；十、中学化学敞口置于空气中质量转变的（一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：固体,浓 H2SO 4；2、由于跟水反应而增加的：3、由于跟二氧化碳反应而增加的：（二）质量削减的氧化钙 CaO, 硫酸铜 CuSO 4；NaOH ,KOH,CaOH 2；名师归纳总结 由于挥发而削减的：浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水；第 11 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 十一、试验问题（一）、试验用到的气体要求是比较纯洁,除去常见杂质详细方法： 除水蒸气可用：浓流酸、生石灰、无水CuSO 4并且可以检验杂质中有无水蒸气,有就颜色由白色蓝色 等 除 CO 2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO 2）、NaOH溶液、KOH溶液、等 除 HCl气体可用：、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液（二）、试验留意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体（如 H2、CO、CH4）或用 CO、H2仍原 CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度；防暴沸：稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中；防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO 2