《2022年史上最全高考化学方程式主要常识点3.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年史上最全高考化学方程式主要常识点3.docx（47页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 中学化学方程式大全3S+2AlS+ZnAl2S3加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化 ZnS Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2O 名师归纳总结 一、非金属单质N2+3H 2催化剂2NH 33Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO 3+3H2O 第 1 页,共 24 页高温高压2Cl2+2CaOH 2CaCl 2+CaClO 2+2H 2O F2、 Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si N2+3MgMg 3N23Cl2+6KOH 热、浓 5KCl+KClO 3+3H2O 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O （1
2、）、氧化性F2 + H 2 2HF 冷暗处 爆炸 N2+6Na2Na3N P4+6H 2 4PH3* 4P+3KOH 浓+3H 2OPH 3+3KH 2PO2F2 +Xe过量 XeF 2产物为白色 （2）、仍原性* 11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H 3PO4+15H2SO4电炉3C+CaO CaC2+CO电炉3C+SiO 2 SiC+2CO2F2过量 +XeXeF4产物为白色 S+O2点燃SO2nF2 +2M 2MFn 表示大部分金属 2F2 +2H2O4HF+O 2S+6HNO 3浓H 2SO4+6NO2+2H2O 二、金属单质3S+4 HNO 3稀3SO2+4NO +2H
3、 2O F2 +2NaX2NaX+Cl 2熔融,不能是溶液 N2+O 22NO放电 Na、Mg、Al、Fe Cl2 +H2 2HCl 光照或点燃 3Cl2 +2P 点燃 2PCl3Cl2 +PCl3 PCl5点燃Cl2 +2Na 2NaCl 点燃3Cl2 +2Fe 2FeCl34P+5O2点燃P4O10常写成 P2O5 （1）、仍原性2P+3X22PX3 X 表示 F2、Cl2、Br2 PX 3+X 2PX52Na+H 22NaH P4+20HNO 3浓4H 3PO4+20NO2+4H2O 4Na+O22Na2O 2Na2O+O 2 2Na2O 2C+2F2 CF4Cl2 +2FeCl2 2F
4、eCl3 点燃 Cl2+Cu CuCl 2C+2Cl 2CCl 4 点燃 2C+O 2少量 点燃 C+O 2足量 C+CO 2 2CO 2CO CO 22Na+O2Na2O22Cl2+2NaBr2NaCl+Br 22Na+SNa2S爆炸 Cl2 +2NaI 2NaCl+I 22Na+2H 2O2NaOH+H 2* 5Cl 2+I 2+6H2O2HIO 3+10HCl 2Na+2NH 32NaNH 2+H 2高温C+H 2O CO+H 2生成水煤气 2C+SiO2 Si+2CO制得粗硅 Si粗 +2Cl2 SiCl4SiCl4+2H 2 Si纯+4HCl Si粉 +O2 SiO2Si+C SiC
5、金刚砂 4Na+TiCl 4熔融 4NaCl+Ti Cl2 +Na2S 2NaCl+S Cl2 +H2S2HCl+SMg+Cl 2MgCl 2Cl2+SO2 +2H 2OH 2SO4 +2HCl Mg+Br 2MgBr 2 2Mg+O 2 点燃 2MgO Cl2 +H2O2 2HCl+O 2点燃2O2 +3Fe Fe3O4O 2+K KO 2S+H2 H 2S 2S+C CS2S+Fe FeS S+2Cu Cu2S Mg+S MgS Mg+2H 2OMgOH 2+H 2Si+2NaOH+H 2ONa2SiO3+2H 22Mg+TiCl 4熔融 Ti+2MgCl 2（3）、歧化Mg+2RbCl
6、熔融 MgCl 2+2Rb 点燃 2Mg+CO 2 2MgO+C 点燃 2Mg+SiO 2 2MgO+Si Cl2+H 2OHCl+HClO - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Mg+H 2SMgS+H 2* 14HCl+K 2Cr 2O72KCl+2CrCl 3+3Cl 2+7H 2O （3）、碱性名师归纳总结 Mg+H 2SO4MgSO 4+H 22Al+3Cl 2 2AlCl 32H 2O+2F 24HF+O 2NH 3+HCl NH 4Cl白烟 第 2 页,共 24 页2H 2S+3O2足量 2SO2+2H 2O NH 3+HNO 3NH 4NO
7、 3白烟 4Al+3O 2点燃2Al2O3钝化 2H 2S+O2少量 2S+2H2O 2NH 3+H 2SO4NH 42SO4* 4AlHg+3O 2+2xH 2O2Al2O3.xH2O+4Hg 高温4Al+3MnO 2 2Al2O3+3Mn 高温2Al+Cr 2O3 Al 2O3+2Cr 高温2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2H 2S+SO23S+2H2O NH 3+NaCl+H 2O+CO 2NaHCO 3 +NH4Cl H 2S+H 2SO4浓S+SO2+2H 2O 侯氏制碱法 3H 2S+2HNO 3稀3S+2NO+4H 2O 此反应用于工
8、业制备小苏打、苏打 5H 2S+2KMnO 4+3H2SO42MnSO 4+K2SO4+5S+8H 2O 4、不稳固性2HI H 2+I 2电解 2H 2O 2H 2 +O2* 3H 2S+K2Cr 2O7+4H 2SO4Cr 2SO43+K 2SO4+3S+7H2O 2Al+6HCl 2AlCl 3+3H 2* H 2S+4Na2O2+2H 2ONa2SO4+6NaOH 2NH 3+3CuO 3Cu+N2+3H 2O 2Al+3H 2SO4Al2SO43+3H 22Al+6H 2SO4浓 Al 2SO43+3SO2 +6H2O 2H 2O22H2O+O 2H 2S H 2+S 2NH 3+3
9、Cl 2N2+6HCl Al、 Fe、C 在冷、浓的 H 2SO4、HNO 3中钝化 8NH 3+3Cl 2N2+6NH 4Cl 点燃 4NH 3+3O2纯氧 2N2+6H2O 四、非金属氧化物1、低价态的仍原性2SO2+O 2 2SO3Al+4HNO 3稀AlNO 33+NO +2H2O 2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO 2+3H24NH 3+5O2催化剂4NO+6H 2O 催化剂2Fe+3Br22FeBr3Fe+I2 FeI 2Fe+S FeS 4NH 3+6NO5N2+6HO 用氨清除 NO 2SO2+O 2+2H 2O2H 2SO4NaH+H 2ONaOH+H 2这是 SO2
10、 在大气中缓慢发生的环境化学反应 * 4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2SO2+Cl 2+2H2OH 2SO4+2HCl 3Fe+4H2Og高温Fe3O4+4H2CaH 2+2H 2OCaOH 2+2H2SO2+Br 2+2H2OH 2SO4+2HBr Fe+2HCl FeCl2+H 2（2）、酸性SO2+I 2+2H2OH 2SO4+2HI Fe+CuCl 2FeCl2+Cu 4HF+SiO 2SiF4+2H 2O * SO 2+NO 2SO3+NO Fe+SnCl4FeCl2+SnCl2此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量 2NO+O 22NO 2铁在酸性环境下、不
11、能把四氯化锡完全2HF+CaCl 2CaF2+2HCl NO+NO 2+2NaOH 2NaNO 2+H 2O 仍原为单质锡Fe+SnCl2FeCl2+Sn H 2S+FeFeS+H2用于制硝酸工业中吸取尾气中的点燃2CO+O 2 2CO 2CO+CuO Cu+CO 23CO+Fe2O3 2Fe+3CO 2NO 和 NO 2 三、非金属氢化物H 2S+CuCl 2CuS+2HCl HF 、HCl 、H 2O、H 2S、NH 3 H 2S+2AgNO3Ag2S+2HNO 3（1）、仍原性H 2S+HgCl 2HgS+2HCl H 2S+PbNO 32PbS+2HNO 3CO+H 2O催化剂CO 2
12、+H 24HCl 浓+MnO 2 MnCl 2+Cl2+2H2O 4HClg+O 2 2Cl2+2H 2O H 2S+FeCl2不反应2、氧化性2NH 3+2Na2NaNH 2+H 2SO2+2H 2S3S+2H2O NaNH 2+H 2ONaOH+NH 3 * SO 3+2KI K 2SO3+I 216HCl+2KMnO 42KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - NO 2+2KI+H 2ONO+I 2+2KOH CO 2+CaOH 2过量 CaCO 3+H 2O 2Na2O2+2CO 22Na2CO 3+O2名
13、师归纳总结 不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2 2CO2过量 +CaOH 2CaHCO 32Na2O2+H 2SO4冷、稀 Na2SO4+H 2O2第 3 页,共 24 页* 4NO 2+H2S4NO+SO 3+H2O CO 2+2NaAlO 2+3H2O2AlOH 3+Na2CO 3MgO+SO 3MgSO 42Mg + CO 2点燃2MgO+C CO 2+C 6H 5ONa+H 2OC6H 5OH+NaHCO 3 高温 SiO2+CaO CaSiO3MgO+H 2SO4 MgSO4+H 2O CO 2 不能用于扑灭由 Mg、Ca、Ba、Na、K 等燃烧的火Al2O3+3H 2SO4
14、Al2SO43+3H2O 灾 Si+2H2O SiO2+2NaOH Na2SiO3+H 2O Al 2O3 是两性氧化物* SiO 2+2H 2常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 高温SiO2+Na2CO 3 Na2SiO3+CO2高温SiO2+CaCO 3 CaSiO3+CO 2Al2O3+2NaOH 2NaAlO 2+H2O * SiO 2+2Mg2MgO+Si FeO+2HCl FeCl2+3H 2O 3、与水的作用Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H 2O Fe3O4+8HCl 浓 FeCl2+2FeCl3+4H2O SO2+H 2OH 2SO3五、金属氧化物1、低价态的仍原性6FeO+O2
15、2Fe3O4SO3+H 2OH 2SO4六、含氧酸1、氧化性3NO2+H2O2HNO 3+NO N2O5+H2O2HNO 3FeO+4HNO 3FeNO 33+NO2 +2H2O * 4HClO 3+3H2S3H 2SO4+4HCl P2O5+H 2O冷2HPO 32、氧化性* HClO 3+HI HIO 3+HCl P2O5+3H 2O热2H3PO4Na2O2+2Na2Na2O * 3HClO+HI HIO 3+3HCl P2O5 极易吸水、可作气体干燥剂此反应用于制备Na2O HClO+H 2SO3H 2SO4+HCl * P 2O5+3H 2SO4浓2H3PO4+3SO3MgO 、Al2
16、O3几乎没有氧化性、很难被仍原为Mg、Al. HClO+H 2O2HCl+H 2O+O 2CO 2+H 2OH 2CO 3一般通过电解熔融态的MgCl 2和 Al2O3制 Mg 和 Al. 氧化性 HClOHClO 2HClO 3HClO 4、4、与碱性物质的作用Fe2O3+3H 22Fe+3H2O 制仍原铁粉 Fe3O4+4H 2 3Fe+4H2O 但浓、热的 HClO 4 氧化性很强 2H 2SO4浓+C CO 2 +2SO2+2H2O SO2+2NH 3+H2ONH 42SO3SO2+ NH 42SO3+H 2O2NH 4HSO 33、与水的作用2H 2SO4浓+S3SO2 +2H2O
17、这是硫酸厂回收SO2 的反应 .先用氨水吸取 SO2、Na2O+H 2O2NaOH H 2SO4浓 、 HNO 3浓+FeAl 室温或冷的条件下钝化再用 H 2SO4处理 2NH 4HSO 3+H 2SO42Na2O2+2H2O4NaOH+O 26H 2SO4浓+2Fe Fe2SO 43+3SO2 +6H2O 2H 2SO4浓+Cu CuSO4+SO2 +2H2O H 2SO4浓 +2HBr SO2+Br2+2H 2O H 2SO4浓 +2HI SO2+I 2+2H 2O NH 42SO4+2H2O+2SO2此反应分两步 Na2O2+2H 2O2NaOH+H 2O2 ; 生成的硫酸铵作化肥、
18、SO2循环作原料气 2H 2O2 2H2O+O 2 . H2O2 的制备可利用类似的反应SO2+CaOH 2CaSO3+H 2O BaO2+H 2SO4稀BaSO4+H 2O2 不能用澄清石灰水鉴别SO2 和 CO 2.可用品红鉴别 MgO+H 2OMgOH 2 缓慢反应 H 2SO4稀 +FeFeSO4+H 2SO3+MgO MgSO44、与酸性物质的作用2H 2SO3+2H 2S3S +2H2O 4HNO 3浓+C CO 2 +4NO2 +2H2O SO3+CaOH 2CaSO4+H2O Na2O+SO3Na2SO4CO 2+2NaOH 过量Na2CO 3+H 2O Na2O+CO 2Na
19、2CO 3* 6HNO 3浓+SH 2SO4+6NO 2 +2H2O CO 2过量+NaOH NaHCO 3Na2O+2HCl 2NaCl+H 2O * 5HNO 3浓+PH 3PO4+5NO 2 +H2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 6HNO 3+FeFeNO 33+3NO 2 +3H2O 七、碱FeCl2+MgFe+MgCl 24HNO 3+FeFeNO 33+NO +2H 2O 1、低价态的仍原性2、仍原性30HNO 3+8Fe8FeNO 33+3N 2O +15H2O 2FeCl2+Cl22FeCl336HNO 3+10Fe10FeNO
20、33+3N 2 +18H2O 4FeOH 2+O 2+2H 2O4FeOH 33Na2S+8HNO 3稀6NaNO 3+2NO+3S+4H 2O 30HNO 3+8Fe8FeNO 33+3NH 4NO3+9H 2O 2、与酸性物质的作用3Na2SO3+2HNO 3稀3Na2SO4+2NO+H 2O 2、仍原性2NaOH+SO 2少量Na2SO3+H 2O 2Na2SO3+O22Na2SO4H 2SO3+X 2+H 2O H 2SO4+2HX X 表示 Cl 2、Br2、I2 NaOH+SO 2足量 NaHSO 33、与碱性物质的作用2H 2SO3+O 2 2H2SO4H 2SO3+H 2O2
21、H2SO4+H 2O 2NaOH+SiO 2Na2SiO3+H 2O MgCl 2+2NH 3H 2OMgOH 2+NH 4Cl 5H 2SO3+2KMnO4 2MnSO4+K 2SO4+2H 2SO4+3H 2O 2NaOH+Al 2O32NaAlO 2+H 2O AlCl 3+3NH 3H 2OAlOH 3+3NH 4Cl H 2SO3+2FeCl 3+H 2OH 2SO4+2FeCl 2+2HCl 2NaOH+Cl 2NaCl+NaClO+H 2O FeCl3+3NH 3H 2OFeOH 3+3NH 4Cl 3、酸性NaOH+HCl NaCl+H 2O 4、与酸性物质的作用H 2SO4浓
22、 +CaF 2 CaSO4+2HF H 2SO4浓+NaCl NaHSO 4+HCl 强热H 2SO4浓 +2NaCl Na 2SO4+2HCl NaOH+H 2S足量 NaHS+H 2O Na3PO4+HCl Na2HPO 4+NaCl 2NaOH+H 2S少量Na2S+2H2O Na2HPO 4+HCl NaH 2PO4+NaCl 3NaOH+AlCl 3A l O H 3 +3NaClNaH 2PO4+HCl H 3PO4+NaCl H 2SO4浓+NaNO 3NaHSO 4+HNO 3 微热 NaOH+AlOH 3NaAlO 2+2H2O NaOH+NH 4Cl NaCl+NH 3 +
23、H2O Na2CO 3+HCl NaHCO 3+NaCl 3H 2SO4浓+Ca 3PO 4 23CaSO4+2H 3PO 4NaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO 22H 2SO4浓+Ca 3PO 4 22CaSO4+CaH 2PO42MgOH 2+2NH 4ClMgCl 2+2NH 3+H 2O 3Na2CO 3+2AlCl 3+3H2O2AlOH 3+3CO2+6NaCl 3HNO 3+Ag3PO4H3PO 4+3AgNO 3AlOH 3+NH 4Cl 不溶解3Na2CO 3+2FeCl3+3H2O2FeOH 3+3CO2+6NaCl 2HNO 3+CaCO 3 CaNO32+
24、H 2O+CO 23、不稳固性MgOH 2 MgO+H 2O 2AlOH 3 Al2O3+3H2O 2FeOH 3 Fe2O3+3H 2O CuOH 2 CuO+H 2O 3NaHCO 3+AlCl 3AlOH 3+3CO 2用 HNO 3和浓 H2SO4不能制备H2S、 HI 、HBr 、 SO2 3NaHCO 3+FeCl3FeOH 3+3CO 2等仍原性气体 3Na2S+Al2SO43+6H2O2AlOH 3+3H2S4H 3PO4+Ca 3PO 423CaH2PO42重钙 3NaAlO 2+AlCl 3+6H2O4AlOH 3H 3PO 4浓+NaBr NaH 2PO 4+HBr 5、
25、不稳固性H 3PO 4浓+NaI NaH 2PO 4+HI 八、盐Na2S2O3+H 2SO4Na2SO4+S+SO2+H 2O 4、不稳固性1、氧化性NH 4ClNH 3+HCl 2HClO 2HCl+O 2 见光或受热分解 2FeCl3+Fe3FeCl22FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl 2NH 4HCO 3NH 3+H 2O+CO 24HNO 34NO2+O 2+2H 2O见光或受热分解 用于雕刻铜线路版 2KNO 32KNO 2+O22CuNO 32 2CuO+4NO 2+O22KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O22KClO 3 2KCl+3O 22NaHCO 3 N
26、a2CO 3+H 2O+CO 2H 2SO3H2O+SO 2H 2CO 3H2O+CO 22FeCl3+Zn2FeCl2+ZnCl 2H 4SiO4H 2SiO3+H 2O Fe2SO43+2AgFeSO4+Ag2SO4较难反应 FeNO 33+Ag 不反应2FeCl3+H 2S2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I 2名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - CaHCO 32 CaCO 3+H2O+CO 2CaCO 3 高温 CaO+CO 2MgCO 3高温 MgO+CO 2 P2O
27、5 + 6NaOH 2Na 3PO 3 + 3H 2O 43、3S 2 + 16BrO 3 + 24OH 19、3Na 2S + As2S5 2Na 3AsS4 15SO4 2 + 16Br + 12H 2O 44、3Ca 2+ + 6H2PO4 + 12OH 九、其他方程式Na 2S + SnS2 Na2SnS320、CN 2 + 2H 2S 3 Ca3PO 42 + 12H2O + 4PO4 45、4H + + NO3 + 3Fe 2+ 3Fe 3+ + NO + 2H2O Fe 3+ + SCN FeSCN 2+1、 AlCl 3 + 4NaOH NaAlO 2 + 3NaCl +2H
28、2O 21、SCN 2 + 2NaOH NaSCN + NaSCNO + H2O 2、Al4C3 + 12H2O 4AlOH 3 + 3CH 4 22、HCl + KOH KCl + H 2O 碳化物 氮化物的水解 2HI + PbO PbI 2 + H 2O 46、2Na + 2H2O 2Na + + 2OH Fe 2+ + 2OH FeOH 2 + H 23、3K2MnO 4 + 2CO2 2KMnO 4 + MnO 2 + 2K 2CO323、P4固 + 5O 2气 P4O10固 + 4Q kJ 4、AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO 324、S固 + O 2气 SO2气
29、+ 296 kJ 4FeOH 2 + O2 + 2H2O 4FeOH 3 47、S2O3 2 + 2H + S + SO2 + H 2O 2AgCl2Ag + Cl2 见光或受热 25、2H 2气 + O 2气 2H 2O液 + 511.9 kJ 5、2Br2 + 3Na2CO 3 + H 2O 2NaHCO 326、C 2H 6O液 + 3O 2气 2CO 2 + 3H 2O 液 + 2Q 48、KAlSO 42 = K+ + Al 3+ + 2SO42+ 2NaBrO + 2NaBr + CO 227、4Al 固 + 3O 2气 2Al2O 3固 + 3349.3 kJ 49、NaHSO
30、4 Na + + HSO4Br2 + NaHCO 3 NaBr + HBrO + CO 228、3Fe2+ + NO 3 + 4H+ 3Fe3+ + NO + 2H 2O 50、NH 4HS NH 4 + + HS6、2FeCl3 + SO2 + 2H2O 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl 29、2S 2 + SO32 +6H+ 3S + 3H 2O 51、对 KCl 溶液,阳极： 2Cl - 2e Cl2BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl 30、SiO 3 2 + 2NH 4 + H 2SiO3 + 2NH 3阴极： 2H + 2e H27、CaH 2PO42 +
31、 2CaOH 2 Ca3PO42 + 4H2O 31、3H 2O2 + 2CrO 2 + 2OH 2CrO 42 + 4H 2O 对 CuSO4溶液,阳极： 4OH - 4e 2H 2O + O 28、4KO 2 + 2CO2 2K 2CO 3 + 3O232、Al3+ + 2SO 42 + 2Ba2+ + 4OH 阴极： 2Cu2+ + 4e 2Cu 9、SOCl2 + H 2O 2HCl + SO 22BaSO 4 + AlO 2 + 2H 2O 52、负极： 2H2 4e 4H+正极：10、HIO + HCl ICl + H 2O 33、Fe2O 3 + 6H+ +2I 2Fe 2+ +
32、 I 2 + 3H 2O O2 + 2H2O + 4e 4OH HIO + NaOH NaIO + H 2O 34、Al3+ + 3HCO 3 AlOH 3 + 3CO 253、负极： 2Zn 4e 2Zn2+11、NH 2Cl + H 2O NH 3 + HClO 35、2H+ + AgNH 32+ Ag + + 2NH 4+正极： 4OH + 4H+ H2O 12、Cu2OH 2CO 3 + 4CH 3COOH 36、HS + OH S 2 + H 2O O2 + 2H2O + 4e 4OH2CH 3COO 2Cu + CO 2 + 3H2O 37、AsO43 + 2I + 2H+ AsO
33、3 3 + I 2 + H 2O 2+ 54、负极： Zn 2e Zn CH 3COO 2Cu + Fe Cu + CH 3COO 2Fe 38、Cr 2O7 2 + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H 2O 正极： Ag2O + H 2O + 2e 2Ag + 2OH 电解13、6NO + 4NH 3催化剂 5N2 + 6H2O 39、2I + Cl 2 2Cl + I 22NaCl + 2H 2O 2NaOH + H2 + Cl214、3BrF 3 + 5H2O 9HF + HBrO 3 + O2 + Br 2 I2 + SO2 + 2H2O SO4 2 + 2
34、I + 4H + SO4 2 + Ba 2+ BaSO440、2I + 2ClO + 4H + I 2 + Cl 2 + 2H2O 2NO + O 2 = 2NO 215、As2O 3 + 6Zn + 12HCl 2AsH 3 + 6ZnCl 2 + 3H 2O 16、3As2S3 + 28HNO 3 + 4H 2O 6H 3AsO4 + 9H 2SO4 + 28NO2H 2O22H 2O + O 2I 2 + SO3 2 + H 2O SO4 2 + 2H+ + 2I17、Na2SO3 + SO2 + H 2O 2NaHSO 32NaHSO 3 Na 2SO3 + SO 2 + H 2O 4
35、1、2Fe 2+ + 4Br + 3Cl2 2Fe 3+ + 2Br2 + 6Cl42、2MnO 4 + 5H 2O2 + 6H + 2Mn 2+ + 8H2O + 5O 2有机化学反应方程式：18、P2O 5 + 2NaOH 2NaPO 3 + H 2O 1、甲烷的主要化学性质名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）氧化反应CH 4g+2O 2g点燃CO 2g+2H 2Ol H 2O + HONO 2浓硫酸 NO 2+ 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、 密度比水的小、不溶于水的油状液体；（2）
36、取代反应6、 C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6 （3）加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷；名师归纳总结 2、乙烯的乙+ 3H2催化剂7、油脂的重要化学性质 水解反应第 6 页,共 24 页（1）油脂在酸性条件下的水解4、乙醇的重要化学性质油脂 +H 2O酸甘油 +高级脂肪酸（1）乙醇与金属钠的反应2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H 2（2）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）（2）乙醇的氧化反应油脂 +H 2O碱甘油 +高级脂肪酸烯的主要化学性质乙醇的燃烧：CH 3CH 2OH+3O 2点燃2CO 2+3H 2O （1）氧化反
37、应： C 2H4+3O 2点燃2CO 2+2H 2O 蛋白质 +H 2O酶等各种氨基酸乙醇的催化氧化反应（2）加成反应2CH 3CH 2OH+O 2Cu或Ag2CH 3CHO+2H 2O 1苯与溴单质反应见前 2、乙烯仍可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应；乙醛乙醇在常温下的氧化反应3CH 3CH 2OH酸性 KMnO 4 或酸性重铬酸钾溶液CH 3COOH 4CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 355、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性CH 2=CH 2+HClCH 3CH 2Cl（一氯乙烷）乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体CH 2=CH 2+H 2OCH
38、 3CH 2OH （乙醇）利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢（主要成分是（3）聚合反应：CaCO 3）：63、苯的主要化学性质2CH 3COOH+CaCO3（CH 3COO ） 2Ca+H 2O+CO 2乙酸仍可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：72CH 3COOH+Na2CO 32CH 3COONa+H2O+CO 2（1）氧化反应2C 6H 6+15O 2点燃12CO 2+6H 2O 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强；（2）取代反应（2）乙酸的酯化反应8反应原理+ Br 2F e B r 3Br + HBr 苯与硝酸（用HONO 2 表示）发生取代反应,生成无色、CH2C
39、HCHCH2Br 2不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体 硝基苯；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 209211011121314151617HOCH2CHOH4CHO2AgNH32OH3H2OHOCH2 CHOH4COONH42Ag3NHCOONa 1819名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 5褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴12、人体中含量最多的元素是O 名师归纳总结 【高中化学中各种颜色所包含的物质】苯（溶有 Br2）13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe 大6绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液14、组成化合物种类最多的元素是C 或绿矾晶体 （浅绿） 、氯气或氯水 （黄绿色） 、氟气（淡黄绿色）15、自然存在最硬的物质是金刚石7蓝色：胆矾、 氢氧化铜沉淀 （淡蓝） 、淀粉遇碘、16、金属活动