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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载化学选修三模块综合检测 总分： 100 分 时间： 90 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、N-14 、Ca-40、F-19 一挑选题：（每题 4 分,共 60 分,答案填在后面答题框中）1以下四种元素中,其单质氧化性最强的是 A 原子含有未成对电子最多的其次周期元素 B位于周期表中第三周期 A 族的元素C原子最外层电子排布为 2s 22p 4 的元素 D原子最外层电子排布为 3s 23p 3 的元素2用 R 代表短周期元素,R 原子最外层的 p 能级上的未成对电子只有 2 个；以下关于 R 的描述中正确选项
2、 A R 的氧化物肯定能溶于水 BR 的最高价氧化物所对应的水化物肯定是 H 2RO 3CR 的氧化物肯定能与 NaOH 溶液反应 DR 是非金属元素3右表为元素周期表前四周期的一部分,以下有关 正确选项 R、W、 X、 Y、Z 五种元素的表达中,A W 元素的第一电离能小于 Y 元素的第一电离能BY 、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同Cp 能级未成对电子最多的是 Z 元素DX 元素是电负性最大的元素4以下各组元素的性质正确选项 4A 第一电离能：BAlGa B电负性： FNO C最高正价： FSSi 4 的描述正确选项D原子半径： PNC 5以下关于价电子构型3s 23p A 它的
3、元素符号为O B它的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23pC可以与 H2化合生成液态化合物D其电子排布图为6Co 的八面体协作物 CoCl mnNH 3,如 1mol 协作物与 AgNO3作用生成 1mol AgCl 沉淀,就 m、n 的值是 Am1,n5 Bm3,n4 Cm5,n1 Dm4,n5 7氯化硼的熔点为107,沸点为 12.5,在其分子中键与键之间的夹角为 120,它能水解,有关表达正确选项 A氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B氯化硼中心原子采纳 sp 杂化C氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子 D其分子空间结构类似 NH 38配位化合物的数量庞大,组成和结构形形色色
4、,丰富多彩； 请指出协作物 CuNH 34OH 2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数 ACu 2、NH 3、 2、4 CCu 2、OH、 2、2 B Cu、 NH 3、 1、4 D Cu 2、NH 3、 2、2 名师归纳总结 9以下说法中错误选项 B在 NH 4和 CuNH 342中都存在配位键第 1 页,共 5 页A SO2、SO3都是极性分子- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载C元素电负性越大的原子,吸引电子的才能越强D原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性10以下表达正确选项 A 1 个甘氨酸分子
5、中存在 9 对共用电子对 甘氨酸的结构简式为 NH 2CH2 COOHBPCl 3和 BCl3分子中全部原子的最外层都达到 8 电子稳固结构CH 2S 和 CS2分子都是含极性键的极性分子D熔点由高到低的次序是：金刚石碳化硅晶体硅11已知 C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合；以下有关 C3N 4晶体的说法中正确选项 A C3N4晶体是分子晶体BC3N 4晶体中 CN 键的键长比金刚石中的 CC 键的键长短CC3N 4晶体中 C、N 原子个数之比为 43 DC3N4晶体中微粒间通过离子键结合12下面的排序不正确选项 A 晶体熔点由低到高：CF4CCl4 CBr4CI4B
6、熔点由高到低：NaMg Al C硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅D晶格能由大到小：NaFNaCl NaBrNaI 13以下关于晶体的说法肯定正确选项 CaTiO 3的晶体结构模型 图中 Ca2、O2、Ti4分别位于立方体的体心、面心和顶角 A 分子晶体中都存在共价键BSiO2晶体中每个硅原子与 2 个氧原子以共价键相结合CCaTiO 3晶体中每个 Ti 4与 12 个 O 2紧相邻D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高名师归纳总结 14下面有关晶体的表达中,不正确选项 第 2 页,共 5 页A金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6 个碳原子B氯化钠晶体中,每个Na四周距离相等
7、的Na共有 6 个C氯化铯晶体中,每个Cs四周紧邻 8 个 ClD干冰晶体中,每个CO 2分子四周紧邻12 个 CO2 分子15依据以下几种物质的熔点和沸点数据,判定以下有关说法中,错误选项 NaCl MgCl 2AlCl 3SiCl 4单质 B 熔点 /810 710 190 68 2 300 沸点 /1 465 1 418 182.7 57 2 500 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 注： AlCl 3 熔点在 2.02 10优秀学习资料欢迎下载5 Pa条件下测定；A SiCl 4是分子晶体NaCl 大4 B单质 B 是原子晶体8 DAlCl 3
8、 加热能升华CMgCl 2所含离子键的强度比班级学号姓名题号1 2 3 5 6 7 答案题号9 10 11 12 13 14 15 答案二填空题：（共 40 分）16 10 分 化合物 YX 2、ZX2中 X 、Y 、Z 都是前三周期元素,X 与 Y 同周期, Y 与 Z 同主族, Y 元素原子最外层的 p 轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数,X 原子最外层的 p 轨道中有一个轨道填充了 2 个电子；1X 原子的电子排布式是_,Y 原子的价层电子排布图是：；2YX 2的分子构型是 _,YX2的熔、沸点比 ZX 2_填 “高” 或“低 ” ；3YX 2分子中, Y 原子的杂化类型是_,YX
9、2 分子中含 _个 键；4下图表示一些晶体的结构晶胞 ,其中代表YX 2的是 _,代表 ZX2 的是 _填序号,下同 ；1710 分已知 A、B、C、D 和 E 都是元素周期表中前 36 号的元素,它们的原子序数依次增大；A 与其他 4 种元素既不在同一周期又不在同一主族；B 和 C 属同一主族, D 和 E 属同一周期,又知 E 是周期表中 118 列中的第 7 列元素； D 的原子序数比 E 小 5,D 跟 B 可形成离子化合物其晶胞结构如图；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载请回答：1A
10、元素的名称是；2 B 与 A 形成的化合物比C 与 A 形成的化合物沸点高,其缘由是；3E 元素的 2 价离子的电子排布式为 _；4从图中可以看出,D 跟 B 形成的离子化合物的化学式为 _；该离子化合物晶体的密度为 a gcm3,就晶胞的体积是 _只要求列出算式 ；18 8 分氮元素可以形成多种化合物；回答以下问题：1基态氮原子的电子排布式是；2C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的次序是；3肼N 2H 4分子可视为 NH 3分子中的一个氢原子被NH 2氨基 取代形成的另一种氮的氢化物；NH 3分子的空间构型是；N 2H4 分子中氮原子轨道的杂化类型是；19 12 分20XX 年上海世博会
11、场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管 LED ；目前市售 LED 品片,材质基本以 GaAs砷化镓 、AlGaInP 磷化铝镓铟 、InGaN 氮化铟镓 为主；已知镓是铝同族且在铝的下一周期的元素；砷化镓的晶胞结构如下图；试回答：1 砷化镓晶胞中所包含的砷原子白色球 个数为 _,与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 _；2N 、P、 As 处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的次序是 式表示 _；用氢化物分子3 砷化镓可由CH 33Ga 和 AsH 3在 700 时制得；CH 33Ga 中镓原子的杂化方式为_；4 比较二者的第一电离能：As Ga填“ ” 、“ ” 或“ ”；5以下
12、说法正确选项 _填字母 ；A 砷化镓晶胞结构与 NaCl 相同BGaP 与 GaAs 互为等电子体C电负性： As Ga D砷化镓晶体中含有配位键名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高二月考化学参考答案题号1 2 3 4 5 6 7 8 A 答案C D D A B B C 题号9 10 11 12 13 14 15 答案A D D B C B C 16：11s 22s 22p 42s 2直线形低CO2 为分子晶体, SiO2 为原子晶体3sp 杂化24BC 17：1氢2氟化氢分子间存在氢键,氯化氢分子间没有氢键31s 22s 22p 63s 23p 63d 54CaF2a6.02 10 478 23cm 3 18：12s 22p 32NOC 3三角锥形3 sp19：14正四周体2NH 3AsH 3PH3名师归纳总结 2 3sp56BCD 第 5 页,共 5 页- - - - - - -